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1．下列说法不正确的是( )
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
2．(2022·上海崇明模拟)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CHCOO－＋HOCHCOOH＋OH－
3 2 3
B．金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na＋O=====NaO
2 2 2
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑
2 2
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变红色：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN) ↓
3
3．C919大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是( )
A．高强度、导热性 B．低密度、高强度
C．低密度、导电性 D．导热性、导电性
4．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入Al (SO ) 溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成
2 4 3
C．将Al(OH) 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
3
D．将Al(OH) 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al (SO ) 固体
3 2 4 3
5．下列说法不正确的是( )
A．通过电解熔融的无水MgCl 可以制得金属镁
2
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
装置实验室制备氢氧 除去NaCO 中的 制取并收集一定 将乙醇氧化为乙
2 3
目的
化铝 NaHCO 量Cl 醛
3 2
7.Mg与Br 反应可生成具有强吸水性的MgBr ，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如
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图装置制备无水MgBr 。下列说法错误的是( )
2
A．a为冷却水进水口
B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C．实验时需缓慢通入N，防止反应过于剧烈
2
D．不能用干燥空气代替N，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
2
8．(2022·河北武安市第一中学模拟)制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入
镁粉，通氮气15 min，升温至1 073 K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法
正确的是( )
A．1中的试剂是饱和食盐水，通过观察气泡，调节气流速度
B．6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置
C．氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生
D．实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用
9．(2022·广东模拟)从铝土矿(主要成分为Al O)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确
2 3
的是( )
A．从NaAlO →Al(OH) →Al O 的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应
2 3 2 3
B．Al O 与NaOH溶液反应的化学方程式：Al O＋2NaOH===2NaAlO ＋HO
2 3 2 3 2 2
C．NaAlO 生成Al(OH) 的离子方程式：AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO
2 3 2 2 3
D．电解熔融Al O 阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al
2 310．(2022·上海宝山模拟)向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液，当SO恰好完全沉淀时，
4 4 2 2
Al元素的主要存在形式是( )
A．Al3＋和Al(OH) B．Al(OH)
3 3
C．AlO和Al(OH) D．AlO
3
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应反应的化学方程
式书写正确的是( )
A．向 100 mL 2 mol·L－1 NaAlO 溶液中通入标准状况下 2.24 L CO 气体：AlO＋CO ＋
2 2 2
2HO===Al(OH) ↓＋HCO
2 3
B．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解：Ag＋＋2NH ·H O===[Ag(NH)]＋＋2HO
3 2 3 2 2
C．CuCl 溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成 HCuCl 溶液：Cu2＋＋2Cl－＋Cu＋
2 2
2HCl(浓)=====2[CuCl ]－＋2H＋
2
D．等物质的量 Fe 、Ba(OH) 和 HNO 溶液混合：Fe3＋＋3SO＋4OH－＋3Ba2＋＋H＋
23 2 3
===Fe(OH) ↓＋3BaSO↓＋HO
3 4 2
12．(2022·苏州高三开学考试)由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝
净水剂的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率
B．Al O 与稀硫酸反应的离子方程式为Al O＋6H＋===2Al3＋＋3HO
2 3 2 3 2
C．“过滤”前用K[Fe ]检验浸取液中是否存在Fe2＋的反应是氧化还原反应
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D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
13．将m g镁铝合金投入500 mL 2 mol·L－1盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6 L(标准
状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60 g，则
m的值为( )
A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
14．氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原
料制备无水氯化镁。
实验1 制备MgCl ·6H O晶体
2 2
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是________(填名称)。
(2)从氯化镁溶液中析出MgCl ·6H O晶体的结晶方法是____________(填“降温结晶”或
2 2
“蒸发结晶”)。
实验2 样品中MgCl ·6H O晶体含量测定
2 2准确称取实验1制得的MgCl ·6H O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定
2 2
量三乙醇胺、NH -NH Cl 缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑 T 指示剂，用 0.020 00 mol·L－1
3 4
EDTA(用HY2－表示)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为V mL。
2
已知：①0.020 00 mol·L－1 EDTA标准溶液的pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围
为8～11，NH -NH Cl缓冲溶液pH约为10。
3 4
②滴定原理：Mg2＋＋HY2－===MgY2－＋2H＋。
2
(3)该实验中使用的滴定管是________(填“甲”或“乙”)。
(4)NH -NH Cl缓冲溶液的作用是_________________________________________________
3 4
________________。
(5)样品中MgCl ·6H O的质量分数为________________________。
2 2
实验3 制备无水氯化镁
利用如图实验装置(夹持和加热装置省略)，准确称取一定质量MgCl ·6H O晶体在HCl气流
2 2
中小心加热。
(6)A装置的作用是_______________________________________________________。
(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m g，干燥管C增重m g，m>m ，其可能的原因
1 2 1 2
是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学
方程式表示)。
15．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取AlCl 又可制取净水剂硫酸铝晶体。
3
实验室用如图所示装置制备AlCl 溶液，并用AlCl 溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再
3 3
用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al O)。已
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知AlCl 易水解，易升华。
3(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为______________________。
(2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是_______________________(写出一
点)。
(3)装置B中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl 的量，其原因是________
3
________________________________________________________________________。
(4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH的关系如图
所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。
①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入 NaOH溶液，加热至不再产生气泡为
止；②过滤；③______(填字母，下同)；④________；⑤________；⑥__________；
⑦________；⑧过滤、洗涤、干燥。
a．冷却结晶 b．过滤、洗涤 c．滤液用硫酸在不断搅拌下调到pH＝4～10左右 d．沉
淀中不断加入硫酸，至恰好溶解 e．蒸发浓缩
(5)为了分析废铝箔中铁元素的含量，某同学称取5.000 g废铝箔，先将其预处理使铁元素还
原为Fe2＋，并在容量瓶中配制成100 mL溶液；然后移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10—
2mol·L－1 KMnO 标准溶液滴定，消耗 20.00 mL 标准溶液。判断滴定终点的依据是
4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
废铝箔中铁元素的质量分数为________。
