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第 16 讲 铁盐、亚铁盐及相互转化
[复习目标] 1.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3
＋的转化。
考点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验
1．铁盐与亚铁盐
亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋)
颜色 浅绿色(溶液) 黄色(溶液)
既有氧化性，又有还原性，以还原性为 一般表现为______性，如能
主，如在酸性条件下能被HO、NO氧 溶解铜，反应的离子方程式
2 2
氧化性与 化，反应的离子方程式分别为 为
还原性 ________________、 _________________________
_____________________________________ _________________________
___________________________________ ______________________
极易水解，只存在于酸性较
水解性 水解呈酸性
强的溶液中
2.其他常见铁盐
(1)绿矾(FeSO ·7H O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
4 2
(2)铁铵矾[NH Fe(SO )·12H O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物
4 4 2 2
媒染剂。
(3)赤血盐{K [Fe(CN) ]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
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(4)高铁酸钾(K FeO)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电
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池材料。
3．Fe2＋和Fe3＋的检验
(1)(2)
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
―――――――→溶液变红色，说明含有______。
――――――→酸性KMnO 溶液紫红色褪去，说明含有______。
4
1．氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应( )
2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO( )
3．酸性条件下HO 氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO( )
2 2 2 2 2
4．将Fe(NO ) 样品溶于稀HSO 后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO ) 晶体已氧化
3 2 2 4 3 2
变质( )
5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 溶液中是否含有FeCl ( )
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一、铁盐、亚铁盐的性质
1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是( )
A．采用将FeCl 溶液直接蒸干的方法制备FeCl 固体
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B．保存FeCl 溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
2
C．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存
D．FeSO 溶液中加入HO 溶液时，Fe2＋表现还原性
4 2 2
2．在FeCl 、CuCl 混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。
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(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。
(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在
________。
(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有
____________，一定不存在________。
二、Fe2＋和Fe3＋的检验
3．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中
只含有Fe2＋，不含有Mg2＋4．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是( )
A．滴入KSCN溶液，不显红色
B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色
C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红
D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的
新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO 溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO ，
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有干扰)。
考点二 Fe2＋、Fe3＋的相互转化
Fe2＋与Fe3＋的相互转化
用离子方程式实现下列转化：
Fe2＋Fe3＋
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
某班同学用如下实验探究Fe2＋与Fe3＋的转化，回答下列问题：
(1)实验Ⅰ：Fe3＋转化为Fe2＋
实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl 溶液中，观察到铜粉消
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失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；乙组同学将过量铜粉加入 1 mL 0.1 mol·L－1
FeCl 溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学
3
将过量铜粉加入1 mL 0.05 mol·L－1 Fe 溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成
23蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀。
①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中，_____________________________
________________________________________________________________________
(填操作步骤及现象)，证明生成了Fe2＋；分析三组实验结果，实验中均发生的反应的离子方
程式为_________________________________________________________________。
②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与__________________________有关。
③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为______________________。
④丙组在检验反应后的溶液中是否存在 Fe3＋时，取反应后的上层清液于试管中，滴加 3滴
KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：ⅰ.SCN－的化学性质与I－相似，CuSCN为白
色固体；ⅱ.2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I ，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式：
2
________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ：Fe2＋转化为Fe3＋
实验步骤及现象：向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO 溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放
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置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知Fe2＋＋NO―→Fe(NO)2＋(棕色)。
①使用的FeSO 溶液中存在少量铁屑，其目的是_______________________________。
4
②实验中产生NO的原因为____________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子
方程式表示)。
(3)实验Ⅲ：Fe2＋与Fe3＋相互转化
实验步骤及现象：将SO 通入足量Fe 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕
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黄色，此时若滴入BaCl 溶液，则会产生白色沉淀。将产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥
2
后称量其质量为6.99 g，则整个实验中产生的气体(假设只生成一种气体，该气体遇空气变
为红棕色)在标准状况下的体积为_______________________________________________。
1．(2019·浙江4月选考，24)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO ] 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾
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(FeSO ·7H O)和KClO 在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
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A．KClO 作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO ] 消耗 mol KClO
3 4 n 3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强
2．(2022·河北，15)以焙烧黄铁矿 FeS(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
2
Fe(NH )Fe(CN) 颜料。工艺流程如下：
4 6回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为__________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为__________。
(2)黄铁矿研细的目的是_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_________________________________。
(4)工序①的名称为______________________________________________________________，
所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH )Fe(CN) 中Fe的化合价为__________，氧化工序发生反
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应的离子方程式为________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(6)若用还原工序得到的滤液制备 Fe O·xHO 和(NH )SO ，所加试剂为__________和
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________(填化学式，不引入杂质)。
3．(2016·全国卷Ⅱ,28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl 溶液中需加
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入少量铁屑，其目的是________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明
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Cl 可将Fe2＋氧化。FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________。
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(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 溶液中先加入0.5 mL 煤油，
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再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是
________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl 溶液混合。分别取 2
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mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl 充分振荡、静置，CCl 层显紫色；
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②第二支试管中加入1滴K[Fe(CN) ]溶液，生成蓝色沉淀；
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③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中
仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______________________。
(5)丁组同学向盛有HO 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，溶液变成棕黄色，发生
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反 应 的 离 子 方 程 式 为
_______________________________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是
______________________________________________，生成沉淀的原因是____________(用
平衡移动原理解释)。
