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1．(2022·广东茂名模拟)青矾矿石(主要成分为FeSO ·7H O)在《唐本草》中记载：“本来绿
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色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO ·7H O的说法正确的
4 2
是( )
A．可用于制净水剂
B．溶于水形成无色溶液
C．在干燥空气中稳定存在
D．在空气中加热转化为Fe O
3 4
2．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系
的是( )
A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜
B．FeCl 有氧化性，可用于净水
3
C．Fe O 呈红棕色，可用于制作颜料
2 3
D．KFeO 易溶于水，可用于杀菌消毒
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3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H↑
2
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－
2
C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋
D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3＋＋HS===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2
4．(2023·哈尔滨模拟)工业废水中含有的重铬酸根离子(CrO)有毒，必须处理达标后才能排
2
放。工业上常用绿矾(FeSO ·7H O)作处理剂，反应的离子方程式为 6Fe2＋＋Cr O＋14H＋
4 2 2
===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7HO，下列说法正确的是( )
2
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水
C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸
D．不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂
5．向含有 Cu(NO ) 、Zn(NO ) 、Fe(NO ) 、AgNO 各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol
3 2 3 2 3 3 3
Fe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(
)
A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋
B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
6．(2022·江苏常州高三质检)铁元素的常见价态有＋2、＋3 价，实验室可用赤血盐
{K [Fe(CN) ]}溶液检验Fe2＋，黄血盐{K [Fe(CN) ]}溶液检验Fe3＋。Fe O 是重要的化工原料，
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Au/Fe O 可用作反应 CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量
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Fe O ，工业上常用于制取绿矾(FeSO ·7H O)。由硫铁矿烧渣(主要含Fe O 、Al O 、SiO)制
2 3 4 2 2 3 2 3 2
取绿矾的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率
B．“反应”时发生的主要反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．“检验”时可用K 溶液检验上一步“反应”是否进行完全
4
D．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾
7．(2022·辽宁鞍山模拟)资料显示：FeCl(亮黄色)只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在，
为了验证该事实，某实验小组取三份2 mL黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：
操作 现象
实验Ⅰ：直接滴加2滴KSCN溶液 无明显变化
实验Ⅱ：加10 mL蒸馏水稀释，后滴入 稀释后溶液几乎变为无色，加KSCN
2滴浓KSCN溶液 溶液显红色
实验Ⅲ：滴加2滴AgNO 饱和溶液 产生白色沉淀，溶液亮黄色消失
3
下列说法不正确的是( )
A．工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCl
B．实验Ⅰ中，未检测到Fe3＋
C．实验Ⅲ中，AgNO 溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因
3
D．通过上述实验，可以证明FeCl只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在
8．为探究SO 与Fe3＋是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器
2
略)，下列说法正确的是( )
A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO 溶液
3C．C中溶液pH降低，证明Fe3＋氧化了SO
2
D．检验C中的溶液含有Fe2＋，证明Fe3＋氧化了SO
2
9．(2022·山东淄博模拟)中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法
错误的是( )
A．气体X中含有醋酸蒸气
B．该铁华粉中可能含有铁单质
C．向滤液中滴入酸性KMnO 溶液，可用于证明Fe2＋具有还原性
4
D．产生蓝色沉淀的反应为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN) ]3－===KFe[Fe(CN) ]↓
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10．(2022·福建漳州模拟)高铁酸钾(K FeO)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮
2 4
用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是( )
A．“酸溶”前，可用热的NaCO 溶液处理铁屑表面的油污
2 3
B．“氧化”过程中反应的离子方程式为2Fe2＋＋O＋4H＋===2Fe3＋＋2HO
2 2
C．“制备NaFeO”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
2 4
D．“转化”中析出KFeO 晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于NaFeO
2 4 2 4
11．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO 、Fe (SO ) 、CuCl 、KI之中的几种或全部。将X
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与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl
2
B．X中含有漂白粉和FeSO
4
C．X中含有CuCl ，Y中含有Fe(OH)
2 3
D．用HSO 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl
2 4 2
12．以高硫铝土矿(主要成分为Fe O 、Al O 、SiO ，少量FeS 和硫酸盐)为原料制备聚合硫
2 3 2 3 2 2
酸铁{[Fe (OH)(SO )]}和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是( )
2 x 4 y n
已知：赤泥液的主要成分为NaCO。
2 3A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO
2
B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3＋具有氧化性有关
C．在“聚合”阶段，若增加Fe O 的用量，会使[Fe (OH)(SO )] 中x变大
2 3 2 x 4 y n
D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
13．某化学实验小组探究Fe2＋和Fe3＋性质时发现：向FeCl 和KSCN的混合溶液中滴加氯水，
2
溶液变成红色，但当氯水过量时，红色会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。
已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl 和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液
3
至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH) 溶液变浑浊。根据实验
2
现象推测，下列说法不正确的是( )
A．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀
B．烧瓶中产生的气体中一定含有SO
2
C．多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积
D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化
14．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl 溶液，0.1 mol·L－1
3
FeCl 溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H O 溶液，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并
2 2 2
利用实验结论解决一些问题。
(1)设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象 解释
③体现Fe3＋具有氧化
①加入铁粉后，
取少量0.1 mol·L－1 性的离子方程式：
溶液________；
FeCl 溶液，往溶液 __________________
3
Fe3＋具有氧化性 ②加入KSCN溶
中加入足量铁粉，再 __________________
液后，溶液
加入少量KSCN溶液 __________________
____________
__________________
⑤加入KSCN溶 ⑦体现Fe2＋具有还原
④取少量0.1 mol·L－1
液后，溶液 性的离子方程式：
FeCl 溶液，往溶液
2
________； __________________
Fe2＋具有还原性 中加入少量KSCN溶
⑥加入你选的试 __________________
液，再加入
剂后，溶液 __________________
__________
__________ __________________
(2)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl 溶液中加入锌粉，观察实验现象
2
的方案，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)某反应中反应物与生成物有 Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、HO和一种未知离子X，已知
2
MnO在反应中得到电子，则X是________。
15．(2022·河南信阳模拟)硫酸亚铁铵晶体[(NH )Fe(SO )·6H O]是分析化学中的重要试剂，
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是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫
酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的
量的(NH )SO 和FeSO 混合制备。请回答下列问题：
4 2 4 4
Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10%Na CO 溶液，小火加热30分钟，过滤、洗涤、干
2 3
燥、称量得固体m g。
1
步骤二：将步骤一中的m g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 mol·L－1HSO ，加热至不再
1 2 4
有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量
剩余固体质量得m g。
2
步骤三：计算所得FeSO 的物质的量，计算等物质的量的(NH )SO 固体的质量，准确称取
4 4 2 4
(NH )SO 。
4 2 4
步骤四：将(NH )SO 固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷
4 2 4
却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH )Fe(SO )·6H O。
4 2 4 2 2
(1)碱煮30分钟的目的是__________________________________________________。
(2)步骤二中的加热，最佳加热方式为______________，理由是__________________。
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是________(填字母)。
A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间
B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化
C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥的作用
D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥
Ⅱ.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解的产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在
500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
(4)B装置的作用是______________________________________________________。
(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，
写出D中发生反应的离子方程式：____________________________。若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因： _______________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为 Fe O 而不含
2 3
FeO。请填写表中的实验现象。
实验步骤 实验现象 结论
①取少量A中残留物于试管中，加入
适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶
固体残留物仅为Fe O
2 3
解；②将溶液分成两份，分别滴加高
锰酸钾溶液、KSCN溶液
