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热点强化 10 其他常考非金属及其化合物综合题专练
一、有关过氧化氢的结构与性质
1．HO 是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
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(1)写出 HO 的结构式：________，HO 在 MnO 催化下分解的化学方程式：
2 2 2 2 2
________________________________________________________________________。
(2)H O 有一定的还原性，能使酸性KMnO 溶液褪色。
2 2 4
①写出反应的离子方程式： _______________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验室常用酸性 KMnO 标准液测定溶液中 HO 的浓度，酸性 KMnO 溶液应盛放在
4 2 2 4
______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是________________
________________________________________________________________________。
(3)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入 HO 后，则可使铜顺利溶解，写出
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该反应的离子方程式： ____________________________________________________。
② 在 “ 海 带 提 碘 ” 的 实 验 中 ， 利 用 酸 性 HO 得 到 碘 单 质 的 离 子 方 程 式 是
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________________________________________________________________________。
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工
业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
HO 的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr O，写出此反应的离子方程式： ______
2 2 2
________________________________________________________________________。
④你认为HO 被称为绿色氧化剂的主要原因是
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________________________________________________________________________。
(4)H O 是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： ________________________，
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它与过量的Ba(OH) 反应的化学方程式为___________________________________
2
________________________________________________________________________。
二、有关硒和碲及其化合物信息题
2．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO )，再用
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KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2HSO (浓)===2SO ↑＋SeO ＋2HO；②SeO
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＋4KI＋4HNO===4KNO＋Se＋2I＋2HO，下列说法错误的是( )
3 3 2 2A．①中SO 是还原产物，SeO 是氧化产物
2 2
B．②中KI是还原剂，SeO 是氧化剂
2
C．每生成0.4 mol I 共转移1.2 mol电子
2
D．氧化性由强到弱的顺序是HSO (浓)>SeO >HNO
2 4 2 3
3．硒(Se)、碲(Te)为第ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的
阳极泥主要成分为Cu Te、Ag Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒
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的一种工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.Se 单质难溶于水。TeO 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；
2
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeO、HTeO等形式存在；
Ⅲ.25 ℃时，亚碲酸(H TeO )的K ＝1×10－3，K ＝2×10－8。
2 3 a1 a2
(1)Se的氢化物的电子式是_________________________________________________。
0．1 mol·L－1 HTeO 的电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电
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解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为______________。
(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是__________________。
(3)SeO 与SO 在冷却后通入水中发生反应的化学方程式： ______________________
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________________________________________________________________________。
反应后分离出Se单质的操作①为__________________________________________
(填操作名称)。
(4)焙砂中碲以TeO 形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分
2
为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(填化学
式，过量的NaOH除外)。
工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应
式为__________________________________________________________________。
(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO 沉淀，如果HSO 过量，将
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导致碲的回收率________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)将纯净的TeO 先溶于盐酸得到四氯化碲，再将SO 通入溶液中得到Te单质，请写出由四
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氯化碲得到Te单质的离子方程式： ________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)上述流程中可循环利用的物质是_________________________________________
(填化学式)。三、有关磷、砷及其化合物信息题
4．已知：次磷酸(H PO )的电离常数K(H PO )＝5.9×10－2。碱性条件下，次磷酸盐可与硝
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酸银溶液反应进行化学镀银。下列说法不正确的是( )
A．次磷酸具有强还原性
B．次磷酸溶液中通入足量氯气，pH增大
C．次磷酸钠溶液滴入酚酞变红色
D．化学镀银的反应为HPO＋4Ag＋＋6OH－===PO＋4Ag↓＋4HO
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5．磷化铝(AlP，熔点：2 000 ℃)通常是作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀粮食中
的储粮害虫等，下列有关说法正确的是( )
A．AlP属于分子晶体
B．起熏杀作用的物质通常是Al(OH)
3
C．AlP能水解或与稀硫酸作用，且均产生一种无毒气体
D．常用铝与红磷在一定条件下化合制备AlP
6．砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问
题：
(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是
______(填字母)。
a．沸点：PH ＜NH
3 3
b．酸性：HNO＞HAsO
3 3 4
c．As的氧化物的水化物是强碱
d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH 。
3
②AsH 与AgNO 溶液反应产生As O 与另一种固体，该反应的离子方程式： ______
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________________________________________________________________________。
(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常＋3价砷化合物的毒性强于＋5价砷化合物。海产品中含
有微量＋5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是_________________
________________________________________________________________________。
(4)砷酸(H AsO )可用于制造杀虫剂、药物。As O 溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方
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程式：________________________________________________________________________。
预测陌生无机物性质的三个角度
(1)依据周期的位置预测氢化物的稳定性，最高价含氧酸的强弱。
(2)依据化合物中元素的化合价预测氧化性及还原性。
(3)依据物质的类别预测物质与酸、碱的反应。
