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热点强化 4 包罗万象的阿伏加德罗常数(N )
A
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)2.24 L CO 中含有的原子数为0.3N ( )
2 A
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N ( )
A
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3N ( )
A
(4)标准状况下，22.4 L SO 中含有SO 的分子数为N ( )
3 3 A
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N 个原子( )
A
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过N 个电子( )
A
(7)常温常压下，1 mol CO 与SO 的混合气体中含氧原子数为2N ( )
2 2 A
2．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH NO 溶液中含有的NH的数目为0.3N ( )
4 3 A
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H 与足量N 反应，转移电子数为2N (
2 2 A
)
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N ( )
A
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N ( )
A
(5)含2 mol H SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N ( )
2 4 A
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液中，Na＋数目为0.1N ( )
4 A
(7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O 充分反应后，混合气体中氧原子数为4N ( )
2 A
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N ( )
A
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)
应对策略：
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、
4 3 2 2 3
HO、溴、SO 、己烷、苯、HF、NO 等在标准状况下均不为气体]。
2 3 2
2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)
应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)
应对策略：(1)熟记常考可逆反应。
①2SO ＋O2SO
2 2 3
②N＋3H2NH
2 2 3
③Cl＋HOHCl＋HClO
2 2
(2)注意盐溶液中N 是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
A
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反
应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若N 涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
A
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A
(1)36 g 18O 中含有10N 个中子( )
2 A
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N ( )
A
(3)92 g NO 与NO 的混合气体中含有的原子总数为6N ( )
2 2 4 A
(4)乙烯和环丙烷(C H)组成的28 g混合气体中含有3N 个氢原子( )
3 6 A
(5)CH 与P 的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH 分子或P 分子中含有的共价键数均为
4 4 4 4
4N ( )
A
(6)4.5 g SiO 晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N ( )
2 A
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3N ( )
A
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8N ( )
A
(9)26 g乙炔中含有π键的个数为2N ( )
A
(1)理清整体与部分的数量关系
确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。
如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl、N、O、H 等。
2 2 2 2
有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si的数目为2N 、1 mol SiO 中含Si—O
A 2
的数目为4N 、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 。
A A
(2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO ”，(4)将
2
混合物看作“CH”。
2
(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO 计算，再
2
假设都是NO，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。
2 4
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目4．N 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，
A
简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO 与足量的NaO 充分反应，转移的电子总数为0.2N ( )
2 2 2 A
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl 充分反应，转移的电子数均为0.2N ( )
2 A
判断依据：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N ( )
A
判断依据：_______________________________________________________________。
(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2N ( )
A
判断依据：_______________________________________________________________。
(5)向FeBr 溶液中通入适量Cl，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3N (
2 2 A
)
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如NaO 与HO、CO 的反应；Cl、NO 与HO或NaOH的反应。
2 2 2 2 2 2 2
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl ，Cl 的量不同，转移的
2 2 2
电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
NaO＋CO 1 mol Na O 1 mol或N
2 2 2 2 2 A
(或HO) 1 mol O 2 mol或2N
2 2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A
1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
1．(2022·全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Al3＋的数目为2.0N
3 A
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 AD．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
2．(2022·浙江6月选考，12)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8 g CH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N
2 2 A
3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德
A
罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3N
A
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N
A
D．反应生成的标准状况下气体3.36 L
4．(2022·辽宁，3)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
B．28 g C H 分子中含有的σ键数目为4N
2 4 A
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N
A
D．pH＝12的NaCO 溶液中OH－数目为0.01N
2 3 A
5．(2021·广东，11)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1 mol CHCl 含有C—Cl键的数目为3N
3 A
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N
A
C．11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N
2 A
D．23 g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
6．(2021·全国甲卷，8)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．18 g重水(D O)中含有的质子数为10N
2 A
B．3 mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32 g环状S( )分子中含有的S—S键数为1N
8 A
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数为0.1N
2 2 7 2 A
7．(2021·浙江6月选考，18)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12 L 18O 中含有中子数为N
2 A
B．31 g P(分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D．18.9 g 三肽C H NO(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 11 3 4 A
8．(2021·湖南，5)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
AA．18 g H18O含有的中子数为10N
2 A
B．0.1 mol·L－1 HClO 溶液中含有的H＋数为0.1N
4 A
C．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
9．(2021·河北，7)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N
A
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N
A
10．若N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，78 g Na O 中含有的阴离子数为2N
2 2 A
B．1 mol —OH含有的电子数为10N
A
C．1 mol 3-苯基丙烯( )中含有的碳碳双键数为4N
A
D．常温常压下，32 g NH 所含共价键的数目为5N
2 4 A
11．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．0.1 L 0.5 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05N
A
B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H 分子数为0.1N
2 A
C．C HO与C HO 的混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O 的数目为0.25N
2 4 2 6 2 2 A
D．常温常压下，22.4 L HF所含的分子数目为N
A
12．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．11 g KS和KO 的混合物中含有的离子数目为0.3N
2 2 2 A
B．标准状况下，4.48 L CCl 所含的分子数为0.2N
4 A
C．一定条件下，32 g SO 与足量O 反应，转移的电子数为N
2 2 A
D．0.1 mol·L－1NaSO 溶液中含有的氧原子数为0.4N
2 4 A
13．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1N
A
B．1 mol K [Fe(CN) ]中配位键的个数为6N
3 6 A
C．将1 mol NH Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为N
4 A
D．23 g Na与O 充分反应生成NaO和NaO 的混合物，消耗O 的分子数在0.25N 和0.5N
2 2 2 2 2 A A
之间
