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热点强化 5 化学计算方法在热重分析中的应用
(1)设晶体为1 mol。
(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
(3)计算每步的m(剩余)，×100%＝固体残留率。
(4)晶体中金属质量不减少，仍在m(剩余)中。
(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物
质的化学式。
1．将8.34 g FeSO ·7H O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图。下列说法正
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确的是( )
A．FeSO ·7H O晶体中有4种不同结合力的水分子
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B．在100 ℃时，M的化学式为FeSO ·6H O
4 2
C．在200 ℃时，N的化学式为FeSO ·3H O
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D．380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO =====Fe O＋SO ↑＋SO ↑
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2．将Ce(SO)·4H O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随
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温度的变化如图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______(填字母)。
A．Ce(SO) B．Ce (SO ) C．CeOSO
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3．[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加
热 到 150 ℃ 时 失 掉 1.5 个 结 晶 水 ， 失 重 5.6% 。 硫 酸 铁 铵 晶 体 的 化 学 式 为________________________________________________________________________。
4．PbO 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a点为样品失重
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4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO 或mPbO ·nPbO，列式计算x值和
x 2
m∶n值。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
5．在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC O·2H O)样品，受热过程中不同温度范围内分别
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得到一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃ 固体质量/g
150～210 8.82
290～320 4.82
890～920 4.50
(1)加热到210 ℃时，固体物质的化学式为______________________。
(2)经测定，加热到210～310 ℃过程中的生成物只有CO 和钴的氧化物，此过程发生反应的
2
化学方程式为______________________________________________________________。
6．(2022·浙江模拟)CuSO ·5H O 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成
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CuSO →CuO→Cu O→Cu，现称取5.000 g CuSO ·5H O在敞口容器加热一定时间后，得到
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1.520 g固体，测得生成的SO 的体积为0.224 L(已折算为标准状况)，求：
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(1)固体的成分及物质的量之比：__________________________________________________。
(2)标准状态下生成O 的体积：________。
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7．PbO 受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO ，将其加热分解，受热分解过程中固
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体质量随温度的变化如图所示。
A点与C点对应物质的化学式分别为________、________。8．MnCO 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图
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所示。则
(1)300 ℃ 时 ， 剩 余 固 体 中 n(Mn)∶n(O) ＝
____________________________________________。
(2)图中点D对应固体的成分为______________(填化学式)。
9．取4.53 g NHAl(SO )·12H O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。硫
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酸铝铵晶体在633 ℃、975 ℃分解生成的固体分别为________、________(填化学式)。
10．(2022·山东省青州市模拟)xNH Cl·yScF·zHO“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关
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系如图所示，其中在380～400 ℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF ，
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由图中数据可得x∶z＝________。
