第9章热点强化20　电离常数的相关计算_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）_学生版在此文件夹_大一轮复习讲义

热点强化 20 电离常数的相关计算 1．电离常数与电离度的关系 已知25 ℃时，某浓度为c的一元弱酸HA的电离度为α，求该温度下的HA的电离常数 (K)。 a ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2．计算电离常数的思维方法 (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 (2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素质量守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。 (3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓 度，最后代入平衡常数表达式计算。 题组一 根据溶液中微粒浓度的关系计算电离常数 1．(单一溶液)已知标准状况下，1 L水能溶解V L二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO 有 2 与水反应生成HSO ，测得c(H＋)＝0.2 mol·L－1，计算该条件下的V＝________(已知HSO 2 3 2 3 的第一步电离平衡常数K ＝0.02，忽略第二步电离和溶液体积的变化)。 a1 2．(混合溶液)(1)常温下，向a mol·L－1 CHCOONa溶液中滴加等体积的b mol·L－1盐酸使 3 溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数K＝______________(用含a和 a b的代数式表示)。 (2)常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1的Ba(OH) 溶液等体积混合，充分反应后，溶 2 液中存在2c(Ba2＋)＝c(CHCOO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K＝_____________(用 3 a 含a和b的代数式表示)。 题组二 利用图像节点或交点计算电离常数 3．常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH溶液，溶 液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。 (1)判断HA为强酸还是弱酸。 ________________________________________________________________________ (2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 4．已知草酸为二元弱酸：HC OHC O＋H＋ 2 2 4 2 K ，HC OC O＋H＋ K ，常温下，向某浓度的 HC O 溶液中逐滴加入一定浓度的 a1 2 2 a2 2 2 4 KOH溶液，所得溶液中HC O、HC O、C O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系 2 2 4 2 2 如图所示。 则常温下： (1)K ＝________。 a1 (2)K ＝________。 a2 (3)pH＝2.7时，溶液中＝____________________。 5．已知亚磷酸(H PO )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质 3 3 的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 (1)写出亚磷酸的电离方程式：____________________________________________、 _______________________________________________________________________。 (2)表示pH与lg 的变化关系的曲线是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)根据图像计算亚磷酸的K ＝________。 a1