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热点强化 10 其他常考非金属及其化合物综合题专练
一、有关过氧化氢的结构与性质
1．HO 是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
2 2
(1)写出 HO 的结构式：________，HO 在 MnO 催化下分解的化学方程式：
2 2 2 2 2
________________________________________________________________________。
(2)H O 有一定的还原性，能使酸性KMnO 溶液褪色。
2 2 4
①写出反应的离子方程式： ________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验室常用酸性 KMnO 标准液测定溶液中 HO 的浓度，酸性 KMnO 溶液应盛放在
4 2 2 4
______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是___________
________________________________________________________________________。
(3)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入 HO 后，则可使铜顺利溶解，写出
2 2
该反应的离子方程式： ____________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性HO 得到碘单质的离子方程式是________。
2 2
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工
业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
HO 的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3＋转化为 Cr O，写出此反应的离子方程式：
2 2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④你认为HO 被称为绿色氧化剂的主要原因是______________________________
2 2
________________________________________________________________________。
(4)H O 是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： _______________________，
2 2
它与过量的Ba(OH) 反应的化学方程式为____________________________________
2
________________________________________________________________________。
答案 (1)H—O—O—H 2HO=====2HO＋O↑ (2)①5HO ＋2MnO＋6H＋===5O↑＋
2 2 2 2 2 2 2
2Mn2＋＋8HO ②酸式 滴入最后半滴酸性KMnO 标准液后，溶液变浅紫色，且30 s 内不
2 4
褪色
(3)①HO＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2HO ②HO＋2I－＋2H＋===2HO＋I ③2Cr3＋＋3HO＋
2 2 2 2 2 2 2 2 2HO===Cr O＋8H＋ ④还原产物为水，对环境无污染
2 2
(4)H OH＋＋HO HO＋Ba(OH) ===BaO＋2HO
2 2 2 2 2 2 2
二、有关硒和碲及其化合物信息题
2．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO )，再用
2
KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2HSO (浓)===2SO ↑＋SeO ＋2HO；②SeO
2 4 2 2 2 2
＋4KI＋4HNO===4KNO＋Se＋2I＋2HO，下列说法错误的是( )
3 3 2 2
A．①中SO 是还原产物，SeO 是氧化产物
2 2
B．②中KI是还原剂，SeO 是氧化剂
2
C．每生成0.4 mol I 共转移1.2 mol电子
2
D．氧化性由强到弱的顺序是HSO (浓)>SeO >HNO
2 4 2 3
答案 C
解析 反应②中，生成2 mol碘单质，转移4 mol电子，则每生成0.4 mol I 共转移0.8 mol
2
电子，故C错误；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中氧化性：
HSO (浓)>SeO ，反应②中硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，说明氧化性：SeO>HNO ，故
2 4 2 2 3
D正确。
3．硒(Se)、碲(Te)为第ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的
阳极泥主要成分为Cu Te、Ag Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒
2 2
的一种工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.Se 单质难溶于水。TeO 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；
2
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeO、HTeO等形式存在；
Ⅲ.25 ℃时，亚碲酸(H TeO )的K ＝1×10－3，K ＝2×10－8。
2 3 a1 a2
(1)Se的氢化物的电子式是__________________________________________________。
0．1 mol·L－1 HTeO 的电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电
2 3
解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为______________。
(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是________________。
(3)SeO 与SO 在冷却后通入水中发生反应的化学方程式： _____________________
2 2
________________________________________________________________________。
反应后分离出Se单质的操作①为_________________________________________
________________________________________________________________________(填操作
名称)。(4)焙砂中碲以TeO 形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分
2
为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(填化学
式，过量的NaOH除外)。
工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应
式为
________________________________________________________________________。
(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO 沉淀，如果HSO 过量，将
2 2 4
导致碲的回收率________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)将纯净的TeO 先溶于盐酸得到四氯化碲，再将SO 通入溶液中得到Te单质，请写出由四
2 2
氯化碲得到Te单质的离子方程式： _________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)上述流程中可循环利用的物质是________________________________________
(填化学式)。
答案 (1) 10%
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)SeO ＋2SO ＋2HO===2HSO ＋Se↓ 过滤
2 2 2 2 4
(4)Na TeO TeO＋3HO＋4e－===Te＋6OH－ (5)偏低 (6)Te4＋＋2SO ＋4HO===Te↓＋8H
2 3 2 2 2
＋＋2SO (7)H SO 、HCl
2 4
解析 (1)Se与O属于同主族元素，故Se的氢化物的电子式为 。设电离的亚碲酸
为x mol·L－1，亚碲酸(H TeO )的K ＝1×10－3＝，解得x≈0.01，则0.1 mol·
2 3 a1
L－1 HTeO 的电离度为×100%＝10%。
2 3
(3)根据流程图，SeO 与SO 在冷却后通入水中发生反应生成Se，反应的化学方程式为SeO
2 2 2
＋2SO ＋2HO===2HSO ＋Se↓，Se单质难溶于水，反应后可以通过过滤操作分离Se单质。
2 2 2 4
(4)TeO 易溶于较浓的强酸和强碱，焙砂中碲以TeO 的形式存在，与足量NaOH溶液反应后
2 2
得到的溶液①，其溶质的主要成分为NaTeO 。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，
2 3
电解时的电极均为石墨，则阴极发生还原反应，TeO得到电子生成Te，电极反应式为TeO＋
3HO＋4e－===Te＋6OH－。
2
(5)TeO 易溶于较浓的强酸和强碱，向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成
2
TeO 沉淀，如果HSO 过量，将导致生成的TeO 沉淀偏少，碲的回收率偏低。
2 2 4 2
(6)将纯净的TeO 先溶于盐酸得到四氯化碲，再将SO 通入溶液中得到Te单质，二氧化硫被
2 2
氧化成硫酸，反应的离子方程式为Te4＋＋2SO ＋4HO===Te↓＋8H＋＋2SO。
2 2
三、有关磷、砷及其化合物信息题
4．已知：次磷酸(H PO )的电离常数K(H PO )＝5.9×10－2。碱性条件下，次磷酸盐可与硝
3 2 a 3 2酸银溶液反应进行化学镀银。下列说法不正确的是( )
A．次磷酸具有强还原性
B．次磷酸溶液中通入足量氯气，pH增大
C．次磷酸钠溶液滴入酚酞变红色
D．化学镀银的反应为HPO＋4Ag＋＋6OH－===PO＋4Ag↓＋4HO
2 2
答案 B
解析 HPO 中P显＋1价，具有还原性，A项正确；HPO 具有还原性，通入足量氯气发生
3 2 3 2
反应：HPO ＋2Cl ＋2HO===HPO ＋4HCl，故溶液pH减小，B项错误；根据K(H PO )＝
3 2 2 2 3 4 a 3 2
5.9×10－2可知，HPO 为一元弱酸，故次磷酸钠溶液中HPO水解使溶液显碱性，酚酞遇碱
3 2 2
变红，C项正确；根据题给信息可知，该反应中硝酸银溶液中的 Ag＋得到电子被还原成
Ag，HPO失去电子被氧化成PO，该反应在碱性条件下进行，所以还有OH－参与反应，D
2
项正确。
5．磷化铝(AlP，熔点：2 000 ℃)通常是作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀粮食中
的储粮害虫等，下列有关说法正确的是( )
A．AlP属于分子晶体
B．起熏杀作用的物质通常是Al(OH)
3
C．AlP能水解或与稀硫酸作用，且均产生一种无毒气体
D．常用铝与红磷在一定条件下化合制备AlP
答案 D
解析 AlP的熔点为2 000 ℃，比较高，属于共价晶体，A项错误；AlP可发生水解：AlP＋
3HO===Al(OH) ↓＋PH ↑，Al(OH) 没有氧化性，不能熏杀害虫，PH 有剧毒，可熏杀害虫，
2 3 3 3 3
B项错误；AlP与稀硫酸发生反应：2AlP＋3HSO ===Al (SO )＋2PH ↑，AlP水解或与稀硫
2 4 2 4 3 3
酸作用均可产生有毒气体PH ，C项错误；红磷和铝粉烧制可得磷化铝，该反应为化合反应，
3
D项正确。
6．砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问
题：
(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是
______(填字母)。
a．沸点：PH ＜NH
3 3
b．酸性：HNO＞HAsO
3 3 4
c．As的氧化物的水化物是强碱
d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH 。
3
②AsH 与 AgNO 溶液反应产生 As O 与另一种固体，该反应的离子方程式：
3 3 2 3________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常＋3价砷化合物的毒性强于＋5价砷化合物。海产品中含
有微量＋5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________
________________________________________________________________________。
(4)砷酸(H AsO )可用于制造杀虫剂、药物。As O 溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方
3 4 2 3
程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)c
(2)2AsH＋12Ag＋＋3HO===As O＋12H＋＋12Ag↓
3 2 2 3
(3)水果中富含还原性物质(如维生素C等)，能把＋5价砷化合物还原为毒性更大的＋3价砷
化合物
(4)3As O＋4HNO＋7HO===6HAsO ＋4NO↑
2 3 3 2 3 4
预测陌生无机物性质的三个角度
(1)依据周期的位置预测氢化物的稳定性，最高价含氧酸的强弱。
(2)依据化合物中元素的化合价预测氧化性及还原性。
(3)依据物质的类别预测物质与酸、碱的反应。
