文档内容
热点强化 3 电子守恒法计算及应用
1．电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
2．电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价
变化值(高价－低价)。
题组一 确定元素价态或物质组成
1．现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1的 NaSO 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1的
2 3
KCr O 溶液完全反应。已知NaSO 可被KCr O 氧化为NaSO ，则元素Cr在还原产物中的
2 2 7 2 3 2 2 7 2 4
化合价为________。
2．NaS 在碱性溶液中可被 NaClO氧化为NaSO ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中
2 x 2 4
NaS 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。
2 x
题组二 电子守恒在未配平方程式中的应用
3．在P＋CuSO ＋HO―→Cu P＋HPO ＋HSO (未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 可氧化P
4 2 3 3 4 2 4 4
的物质的量为________mol。生成 1 mol Cu P 时，参加反应的 P 的物质的量为
3
________mol。
题组三 多步反应得失电子守恒问题
4．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL的NO 气体
2
和672 mL的NO 气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，
2 4
生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于________。
5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 、NO 、NO的混合气体，将这些
2 2 4
气体与1.68 L O (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝
2
酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
________mL。
题组四 氧化还原滴定中的计算
6．某废水中含有Cr O，为了处理有毒的Cr O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适
2 2
量稀硫酸，再加入过量的V mL c mol·L－1 (NH )Fe(SO ) 溶液，充分反应(还原产物为Cr3
1 1 4 2 4 2
＋)。用c mol ·L－1 KMnO 溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO 溶液V mL。则原废
2 4 4 2水中c(CrO)为____________________________。
2
