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热点强化10 其他常考非金属及其化合物综合题专练
一、有关过氧化氢的结构与性质
1．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1) 写出H2O2 的结构式：________ ，H2O2 在MnO2 催化下分解的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)H2O2有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式： ________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验室常用酸性KMnO4 标准液测定溶液中H2O2 的浓度，酸性KMnO4 溶液应盛放在
______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是___________
________________________________________________________________________。
(3)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出
该反应的离子方程式： ____________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是________。
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工
业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
H2O2 的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3 ＋转化为Cr2O ，写出此反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是______________________________
________________________________________________________________________。
(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： _______________________，
它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)H—O—O—H 2H2O2=====2H2O＋O2↑ (2)①5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋
2Mn2＋＋8H2O ②酸式 滴入最后半滴酸性KMnO4标准液后，溶液变浅紫色，且30 s 内不
褪色
(3)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ②H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2 ③2Cr3＋＋3H2O2＋
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H2O===Cr2O＋8H＋ ④还原产物为水，对环境无污染
(4)H2O2H＋＋HO H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
二、有关硒和碲及其化合物信息题
2．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用
KI 溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2
＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是( )
A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．②中KI 是还原剂，SeO2是氧化剂
C．每生成0.4 mol I2共转移1.2 mol 电子
D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3
答案 C
解析 反应②中，生成2 mol 碘单质，转移4 mol 电子，则每生成0.4 mol I2共转移0.8 mol
电子，故C 错误；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中氧化性：
H2SO4(浓)>SeO2，反应②中硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，说明氧化性：SeO2>HNO3，故
D 正确。
3．硒(Se)、碲(Te)为第ⅥA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的
阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se 和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒
的一种工艺流程如下：
已知：
Ⅰ.Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeO、HTeO 等形式存在；
Ⅲ.25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。
(1)Se 的氢化物的电子式是__________________________________________________。
0．1 mol·L－1 H2TeO3的电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电
解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为______________。
(2)加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是________________。
(3)SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应的化学方程式： _____________________
________________________________________________________________________。
反应后分离出Se 单质的操作①为_________________________________________
________________________________________________________________________( 填操作
名称)。
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(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH 溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分
为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________( 填化学
式，过量的NaOH 除外)。
工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应
式为
________________________________________________________________________。
(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将
导致碲的回收率________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，再将SO2通入溶液中得到Te 单质，请写出由四
氯化碲得到Te 单质的离子方程式： _________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)上述流程中可循环利用的物质是________________________________________
(填化学式)。
答案 (1)
10%
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓ 过滤
(4)Na2TeO3 TeO＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－ (5)偏低 (6)Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H
＋＋2SO (7)H2SO4、HCl
解析 (1)Se 与O 属于同主族元素，故Se 的氢化物的电子式为
。设电离的亚碲酸
为x mol·L－1，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3＝，解得x≈0.01，则0.1 mol·
L－1 H2TeO3的电离度为×100%＝10%。
(3)根据流程图，SeO2与SO2在冷却后通入水中发生反应生成Se，反应的化学方程式为SeO2
＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓，Se 单质难溶于水，反应后可以通过过滤操作分离Se 单质。
(4)TeO2易溶于较浓的强酸和强碱，焙砂中碲以TeO2的形式存在，与足量NaOH 溶液反应后
得到的溶液①，其溶质的主要成分为Na2TeO3。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，
电解时的电极均为石墨，则阴极发生还原反应，TeO 得到电子生成Te，电极反应式为TeO＋
3H2O＋4e－===Te＋6OH－。
(5)TeO2易溶于较浓的强酸和强碱，向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5～5.0，生成
TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低。
(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，再将SO2通入溶液中得到Te 单质，二氧化硫被
氧化成硫酸，反应的离子方程式为Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SO。
三、有关磷、砷及其化合物信息题
4．已知：次磷酸(H3PO2)的电离常数Ka(H3PO2)＝5.9×10－2。碱性条件下，次磷酸盐可与硝
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酸银溶液反应进行化学镀银。下列说法不正确的是( )
A．次磷酸具有强还原性
B．次磷酸溶液中通入足量氯气，pH 增大
C．次磷酸钠溶液滴入酚酞变红色
D．化学镀银的反应为H2PO＋4Ag＋＋6OH－===PO＋4Ag↓＋4H2O
答案 B
解析 H3PO2中P 显＋1 价，具有还原性，A 项正确；H3PO2具有还原性，通入足量氯气发生
反应：H3PO2＋2Cl2＋2H2O===H3PO4＋4HCl，故溶液pH 减小，B 项错误；根据Ka(H3PO2)＝
5.9×10－2可知，H3PO2为一元弱酸，故次磷酸钠溶液中H2PO 水解使溶液显碱性，酚酞遇碱
变红，C 项正确；根据题给信息可知，该反应中硝酸银溶液中的Ag＋得到电子被还原成
Ag，H2PO 失去电子被氧化成PO，该反应在碱性条件下进行，所以还有OH－参与反应，D
项正确。
5．磷化铝(AlP，熔点：2 000 ℃)通常是作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀粮食中
的储粮害虫等，下列有关说法正确的是( )
A．AlP 属于分子晶体
B．起熏杀作用的物质通常是Al(OH)3
C．AlP 能水解或与稀硫酸作用，且均产生一种无毒气体
D．常用铝与红磷在一定条件下化合制备AlP
答案 D
解析 AlP 的熔点为2 000 ℃，比较高，属于共价晶体，A 项错误；AlP 可发生水解：AlP＋
3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑，Al(OH)3没有氧化性，不能熏杀害虫，PH3有剧毒，可熏杀害虫，
B 项错误；AlP 与稀硫酸发生反应：2AlP＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋2PH3↑，AlP 水解或与稀硫
酸作用均可产生有毒气体PH3，C 项错误；红磷和铝粉烧制可得磷化铝，该反应为化合反应，
D 项正确。
6．砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问
题：
(1)砷是第四周期第ⅤA 族元素。下列关于第ⅤA 族元素及其化合物的说法不正确的是
______(填字母)。
a．沸点：PH3＜NH3
b．酸性：HNO3＞H3AsO4
c．As 的氧化物的水化物是强碱
d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3。
②AsH3 与AgNO3 溶液反应产生As2O3 与另一种固体，该反应的离子方程式：
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常＋3 价砷化合物的毒性强于＋5 价砷化合物。海产品中含
有微量＋5 价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________
________________________________________________________________________。
(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方
程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)c
(2)2AsH3＋12Ag＋＋3H2O===As2O3＋12H＋＋12Ag↓
(3)水果中富含还原性物质(如维生素C 等)，能把＋5 价砷化合物还原为毒性更大的＋3 价砷
化合物
(4)3As2O3＋4HNO3＋7H2O===6H3AsO4＋4NO↑
预测陌生无机物性质的三个角度
(1)依据周期的位置预测氢化物的稳定性，最高价含氧酸的强弱。
(2)依据化合物中元素的化合价预测氧化性及还原性。
(3)依据物质的类别预测物质与酸、碱的反应。
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