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热点强化 7 含铁物质的转化与制备
从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要
方法之一。
(1)横向变化体现了同价态、不同物质类别(氧化物、碱、盐)之间的转化。
①碱性氧化物(Fe O、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；
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②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；
③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的
碱。
(2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。
1．(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(
)
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
2．从某含有FeCl 、FeCl 、CuCl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下
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列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl===2Cl－＋2Fe3＋
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D．用酸性KMnO 溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋
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3．若利用硫铁矿焙烧取硫后的废渣(主要成分为Fe O 、SiO 、Al O ，不考虑其他杂质)制取
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FeSO ·7H O，设计了如下流程：
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下列说法错误的是( )
A．溶解废渣选用的酸是稀硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH) ，进入固体2
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C．从溶液2得到FeSO ·7H O产品的过程中，必须控制条件防止其被氧化和分解
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D．若改变方案，在溶液1中直接加入NaOH溶液至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液
经结晶分离也可得到FeSO ·7H O
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4．高铁酸钠(Na FeO)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀
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菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用 NaClO在碱性介质
中与FeCl 溶液的反应制备NaFeO 并探究其性质，实验装置如图所示。
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请回答下列问题：
(1)橡胶管 a 的作用是________________________，装置甲中反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2) 若 去 掉 装 置 乙 ， 其 不 足 之 处 为
___________________________________________________________________________________________________________________________________
。
(3)当装置丁中出现__________________现象时，关闭K；此时向装置丙中加入FeCl 溶液。
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(4)装置丙中生成NaFeO 的离子方程式为____________________________________________
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_______________________________________________________________________________
。
(5)反应后，向装置丙中加入饱和的________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、
干燥。
(6)取少量NaFeO 晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学
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方程式分析NaFeO 的净水原理：__________________________________________________
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________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
