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热点强化 23 有关水溶液中平衡常数关系计算
1．水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系
常温下，HS的电离常数为K 、K ，推导NaS溶液中S2－水解常数K 、K 与K 、K 的关
2 a1 a2 2 h1 h2 a1 a2
系。
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2．水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系
常温下推导Cu2＋的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。
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3．平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系
(1)以反应CuS(s)＋2Ag＋(aq) Cu2＋(aq)＋Ag S(s)为例，推导沉淀转化的平衡常数K。
2
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(2)以反应ZnS(s)＋2H＋(aq)Zn2＋(aq)＋HS(aq)为例，推导该沉淀溶解的平衡常数K。
2
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1．已知pK ＝－lg K ，且常温下HCO ：pK ＝6.4，pK ＝10.3。则常温下CO的pK 为
a a 2 3 a1 a2 h1
________。
2．常温下，K(HF)＝4.0×10－4,25 ℃时，1.0 mol·L－1HF溶液的pH约等于____________(已
a
知lg 2≈0.3)。将浓度相等的 HF 与NaF 溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸”
“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________________________________
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3．NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25 ℃时，反应Hg2＋(aq)＋HS－(aq)HgS(s)＋
H＋(aq)的平衡常数K＝1.75×1038，HS的电离平衡常数K ＝1.0×10－7，K ＝7.0×10－15，计
2 a1 a2
算K (HgS)。
sp
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4．用40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH )SO 的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH＝5。
4 2 4
(1)计算的值[计算结果保留一位小数，已知K (NH ·H O)＝1.7×10－5]。
b 3 2
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(2)若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复至室温，推理分析浓缩后溶液中的值如何变化。
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5．高铁酸钾(K FeO)是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸或碱改变溶液的
2 4
pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图，已知δ(X)＝。
(1)由B点数据可知，HFeO 的第一步电离常数K ＝________。
2 4 a1
(2)25 ℃，HFeO＋H＋HFeO的平衡常数K________(填“>”“<”或“＝”)100。
2 4 3
6．[2021·广东，18(1)(2)(3)]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝
(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25 ℃时，HCO 的K ＝4.5×10－7，K ＝4.7×10－11；K (BaMoO )＝3.5×10－8；
2 3 al a2 sp 4
K (BaCO)＝2.6×10－9；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。
sp 3
(1)“焙烧”中，有NaMoO 生成，其中Mo元素的化合价为__________。
2 4
(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为________。
(3)“沉钼”中，pH为7.0。
①生成 BaMoO 的离子方程式为____________________________________________
4
________________________________________________________________________。
②若条件控制不当，BaCO 也会沉淀。为避免 BaMoO 中混入 BaCO 沉淀，溶液中
3 4 3
c(HCO)∶c(MoO)＝_______________________(列出算式)时，应停止加入BaCl 溶液。
2
7．探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。
已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：K ＝＝1.00(只与温度有关)
D
在水中，HAH＋＋A－ ΔH＞0，其K(HA)＝1.00×10－4
a
在苯中，HA只发生二聚：2HA(HA)
2
实验测得：水中c(A－)＝5.00×10－4 mol·L－1时，苯中的c＝7.05×10－4 mol·L－1
试回答下列问题：(1)水溶液的pH＝________(lg 5≈0.7)。
(2)在苯中二聚反应的平衡常数K＝________(结果保留三位有效数字)。
(3)若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中 c将________(填“增大”“减小”或“不变”)，
理由是___________________________________________________________
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