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1．下列说法正确的有( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液
中H＋浓度一定为0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的c(H＋)不一定大于弱酸溶液中的c(H＋) ⑤
电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．室温下，下列事实不能说明NH ·H O为弱电解质的是( )
3 2
A．0.1 mol·L－1的氨水中c(OH－)<0.1 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1的氨水中c(NH)<0.1 mol·L－1
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红
3.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下
列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b
B．a、b、c三点CHCOOH的电离程度：c＜a＜b
3
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b
4．由于血液中存在如下平衡过程： CO(g)CO(aq)、CO(aq)＋HO(l)HCO(aq)、
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HCO(aq)H＋(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成
2 3
酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH Cl或NaHCO 进行治疗。
4 3
下列叙述正确的是( )
A．血液中CO 浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大
2
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO 浓度
2
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH Cl溶液
4
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
5．在相同温度下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1 mol·L－1的醋酸相比较，下列说法
正确的是( )
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者
C．所含H＋的物质的量前者大于后者
D．所含CHCOOH的物质的量前者大于后者
3
6．(2022·湖南临澧一中模拟)20 ℃时，将10 mL pH＝3的CHCOOH溶液中加水稀释，下
3
列说法正确的是( )
A．溶液中减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．CHCOOH电离度增大，c(H＋)也增大
3
D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH>7
7．(2022·深圳模拟)硼酸(H BO)的电离方程式为HBO ＋HOB(OH)＋H＋。已知常温下，
3 3 3 3 2
K(H BO)＝5.4×10－10、K(CHCOOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是( )
a 3 3 a 3
A．HBO 为一元酸
3 3
B．0.01 mol·L－1 HBO 溶液的pH≈6
3 3
C．常温下，等浓度溶液的pH：CHCOONa>NaB(OH)
3 4
D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
8．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释，下列各量增大的是( )
①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④K(HF) ⑤K ⑥ ⑦
a w
A．①⑥ B．②④ C．③⑦ D．④⑤
9．(2023·南京模拟)常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 δ[δ(X)＝，X为
HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－
B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数K 的数量级为10－7
a
D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将减小
10．现有HX、HY和HZ三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常
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数如表所示。
酸 电离常数(25 ℃)
HX K＝10－9.2
a
HY K ＝10－6.4 K ＝10－10.3
2 a1 a2
HZ K ＝10－1.9 K ＝10－7.2
2 a1 a2下列说法正确的是( )
A．在水溶液中结合H＋的能力：Y2－<Z2－
B．0.1 mol·L－1 NaX溶液中离子浓度的关系：c(Na＋)<c(X－)
C．NaY溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－
2
D．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HY和HZ溶液的pH：HY<HZ
2 2 2 2
11．25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当
3
滴加V mL CH COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CHCOOH的电离常数为K，忽略
3 3 a
混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )
A．K＝ B．V＝
a
C．K＝ D．K＝
a a
12．HC O 是一种二元弱酸，HC O 溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系
2 2 4 2 2 4
数，常温下某浓度的HC O 溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下
2 2 4
列说法不正确的是( )
A．曲线a代表HC O，曲线b代表C O
2 2 4 2
B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC O 溶液显酸性
2 4
C．常温下，HC O 的电离平衡常数K ＝10－4.30
2 2 4 a2
D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小
13．食醋(主要成分CHCOOH)、纯碱(Na CO)和小苏打(NaHCO )均为家庭厨房中常用的物
3 2 3 3
质。已知：
弱酸 CHCOOH HCO HNO HCN
3 2 3 2
K ＝4.3×10－7
a1
电离常数 K＝1.8×10－5 K＝5.0×10－4 K＝6.2×10－10
a a a
K ＝5.6×10－11
a2
请回答下列问题：
(1)CH COO－、HCO、CO、NO、CN－结合质子(H＋)的能力由小到大的顺序为
3
________________________________________________________________________。
(2)CO 通入NaNO 溶液中能否生成HNO？________(填“能”或“否”)，理由是
2 2 2
________________________________________________________________________。(3)少量CO 通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为______________________。
2
(4)常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1 CHCOOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HNO 溶液分别与
3 2
20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
3
①反应开始时，v(CHCOOH)______v(HNO)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
3 2
②充分反应后，两溶液中c(CHCOO－)____________________________c(NO)。
3
(5)25 ℃时，向CHCOOH溶液中加入一定量的NaHCO ，所得溶液的pH＝6，则混合液中
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＝__________。
(6)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1CHCOOH的电离程度增大的是______(填字母)。
3
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液
c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
