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第 2 讲 离子反应 离子方程式
[复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液
中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正
确书写离子方程式。
考点一 电解质及电离
1．电解质及分类
(1)概念
在____________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化
合物称为非电解质。
(2)分类
电解质
应用举例
现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO
3
④NH ·H O ⑤CO ⑥空气 ⑦NaCl
3 2 2
⑧CaCO ⑨NaHCO ⑩乙醇 ⑪Al O
3 3 2 3
⑫Cu(OH)
2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 电解质，熔融状态下能导电
(2) 非电解质
(3) 强电解质，但熔融状态下并不导电
(4) 强电解质，但难溶于水
(5) 弱电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
2.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________________的过程。
(2)电离方程式的书写
强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
应用举例
按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH) ：__________________________________________________________________；
2
②KAl(SO )：_________________________________________________________________；
4 2
③CHCOOH ：
3
_________________________________________________________________；
④HCO：____________________________________________________________________；
2 3
⑤Cu(OH) ：__________________________________________________________________；
2
⑥NaHSO 溶于水：____________________________________________________________；
4
⑦NaHSO 熔融：______________________________________________________________；
4
⑧NaHCO ：__________________________________________________________________。
3
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向HSO 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH) 溶液( )
2 4 2
(2)向HS溶液中通入Cl 直至过量( )
2 2
(3)向AgNO 溶液中通入少量HCl( )
3
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl( )
2
(6)向饱和石灰水中不断通入CO( )
2
2. 将等浓度的HSO 、NaHSO 溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH) 溶液中，其电导率与滴
2 4 4 2
入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===HO
2
B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
3. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反
应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CHCOOH溶液的滴定曲线示意图。下列
3
示意图中，能正确表示用NH ·H O溶液滴定HCl和CHCOOH混合溶液的滴定曲线的是(
3 2 3
)
(1)电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，
自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高
温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。考点二 离子反应 离子方程式书写的基本方法
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
(3)离子反应发生的条件
①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。
②发生氧化还原反应。
③发生络合反应。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示________________，还可以表示____________________。
3．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数
____________。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH) 。
2
(3)产物NH ·H O的处理
3 2
①不加热或稀溶液中，写成NH ·H O。
3 2
②加热或浓溶液中，写成NH 和HO。
3 2
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
②向AlCl 溶液中滴加过量的氨水
3
________________________________________________________________________。
③向NaHSO 溶液中加入过量NaHSO 溶液
3 4
________________________________________________________________________。(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸
________________________________________________________________________。
②NaSO 溶液与AgNO 溶液混合
2 4 3
________________________________________________________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH
________________________________________________________________________。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水
________________________________________________________________________。
②用MnO 与浓盐酸共热制Cl
2 2
________________________________________________________________________。
③Cl 溶于水
2
________________________________________________________________________。
④铜溶于浓硝酸
________________________________________________________________________。
二、多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH) 溶液与HSO 溶液混合
2 2 4
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH) 溶液与(NH )SO 溶液混合
2 4 2 4
________________________________________________________________________。
(3)CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合
4 2
________________________________________________________________________。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都
能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为
多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
三、信息给予型离子方程式的书写
3．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO 溶液中加入(NH )CO 溶液生成Mg(OH) ·MgCO ：_________________
4 4 2 3 2 3
________________________________________________________________________。
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO )：________________________。
4
(3)向MnCl 溶液中加入NH HCO 生成MnCO ：______________________________
2 4 3 3________________________________________________________________________。
(4)已知 PbSO 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： PbSO ＋
4 4
2CHCOONH===(CHCOO) Pb＋(NH )SO
3 4 3 2 4 2 4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
考点三 与量有关的离子方程式的书写
类型一 连续型
1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)盐酸滴入NaCO 溶液中：
2 3
①盐酸少量：___________________________________________________________________；
②盐酸过量：___________________________________________________________________。
(2)CO 通入NaOH溶液中：
2
①CO 少量：___________________________________________________________________；
2
②CO 过量：____________________________________________________________________。
2
(3)CO 通入NaAlO 溶液中：
2 2
①CO 少量：____________________________________________________________________；
2
②CO 过量：____________________________________________________________________。
2
(4)NaOH滴入AlCl 溶液中：
3
①NaOH少量：__________________________________________________________________；
②NaOH过量：__________________________________________________________________。
(5)盐酸滴入NaAlO 溶液中：
2
①盐酸少量：___________________________________________________________________；
②盐酸过量：___________________________________________________________________。
(6)Fe与稀HNO 反应：
3
①Fe过量：____________________________________________________________________；
②稀HNO 过量：_______________________________________________________________。
3
类型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应：
4 4
NaOH不足：___________________________________________________________________；
NaOH过量：___________________________________________________________________。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为
________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)向FeBr 溶液中通Cl：
2 2
通 入 少 量 Cl ：
2
___________________________________________________________________；
通 入 过 量 Cl ：
2
___________________________________________________________________。
类型三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复
盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余
或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应：
3 2
①NaOH不足：__________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②NaOH过量：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应：
3 2
①NaHCO 不足：_________________________________________________________
3
________________________________________________________________________；
②NaHCO 过量：_________________________________________________________
3
________________________________________________________________________。
(3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液反应：
2 4
①n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶1
2 4
________________________________________________________________________，
此时溶液呈____性；
②n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶2
2 4
________________________________________________________________________，
此时溶液呈______性，若向该溶液中再加入Ba(OH) 溶液，反应为________________。
2
(4)NH Al(SO ) 与Ba(OH) 溶液反应：
4 4 2 2
①n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶1
4 4 2 2________________________________________________________________________；
②n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶2
4 4 2 2
________________________________________________________________________。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过
量物质”的离子数目。如向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法
3 2
为
1．(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe C．NaCO D．C H
2 3 2 2
2．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===HS↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋2HO===AlO＋4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO＋HO===HSiO＋HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋
2 4 4
＋SO===BaSO↓＋2HO
4 2
3．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2HO
2
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO
2 2
C．过氧化物转化为碱：2O＋2HO===4OH－＋O↑
2 2
D．盐转化为另一种盐：NaSiO＋2H＋===HSiO↓＋2Na＋
2 3 2 3
4．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO＋2H＋===HSiO↓
2 3 2 3
B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO＋2SO ＋HO===2HSO＋CO
2 3 2 2 2 2
C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋
2 2 7 3 2 2 3
11HO
2
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br ＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
2
5．(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl 通入冷的NaOH溶液：Cl＋OH－===Cl－＋HClO
2 2
B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I＋3HO
2 2C．FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀：2Fe2＋＋HO＋4HO===2Fe(OH) ↓＋4H＋
4 2 2 2 2 2 3
D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO
3 2 3 2
