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1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu (OH) CO]
2 2 3
C．用NaSiO 溶液制备木材防火剂
2 3
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2．(2022·福建省晋江市子江中学高三月考)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活
性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠
(Na SeO)，能消除人体内的活性氧，由此推断NaSeO 在人体中的作用是( )
2 3 2 3
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
3．(2022·吉林市第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还
原反应的是( )
A．NH Cl＋NaOH=====NaCl＋HO＋NH ↑
4 2 3
B．CH＋2O――→CO＋2HO
4 2 2 2
C．2Al＋Fe O=====Al O＋2Fe
2 3 2 3
D．3Cl＋2Fe=====2FeCl
2 3
4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方
程式为①SiO ＋2C=====Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCl=====SiHCl ＋H ；③SiHCl ＋
2 3 2 3
H=====Si(纯)＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是( )
2
A．①②③均属于氧化还原反应
B．只有①属于置换反应
C．只有①属于氧化还原反应
D．③属于复分解反应
5．(2022·陕西省安康中学高三检测)关于反应KHIO ＋9HI===2KI＋4I ＋6HO，下列说法
2 3 6 2 2
正确的是( )
A. K HIO 发生氧化反应
2 3 6
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I 时，转移0.1 mol电子
2
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
6．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO)冶炼钛(Ti)的过程是
3
反应①：2FeTiO＋6C＋7Cl=====2TiCl ＋2FeCl ＋6CO
3 2 4 3
反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl =====Ti＋2MgCl
4 2
下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中Cl 是氧化剂，C、FeTiO 是还原剂
2 3
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7N 个电子
A
C．反应②中Mg被氧化，TiCl 被还原
4
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
7．(2022·广东实验中学高三月考)盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起来，
放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为 3Fe＋4NaOHFe O ＋
3 4
2H↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是( )
2
A．用磁铁可以将Fe与Fe O 分离
3 4
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1 mol H ，转移的电子数约为4×6.02×1023
2
8．(2022·广东实验中学高三月考)高铁酸钾(K FeO)是一种环保、高效、多功能饮用水处理
2 4
剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．用KFeO 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
2 4
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl 溶液吸收再利用
2
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该条件下，物质的溶解性：NaFeOSO>CO
2 3 2
B．乙烯在该过程中作氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋
D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C H，有2N 个S生成
2 4 A10．(2022·天津南开模拟)在酸性溶液中，FeS 催化氧化的物质转化关系如图所示。
2
下列有关叙述正确的是( )
A．Fe2＋是该反应的催化剂
B．反应中，FeS 作氧化剂
2
C．反应过程中须不断加入NO和O
2
D．每消耗7 mol O ，溶液中最多增加4 mol SO
2
11．HNO 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO ；它能被常见的强氧化剂氧化；
2 2
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO 是一种难溶于水、易溶
2
于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO )，则导致血红蛋白中的Fe2＋
2
转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 和HCl，请
2 3
写出反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO ，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要
4
求产物纯净，可选用的最佳试剂是____________(填字母)。
a．Cl b．Fe
2
c．HO d．HNO
2 2 3
(4)FeSO 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na FeO)，氧化性比
4 2 4
Cl 、O 、ClO 、KMnO 更强，主要反应：2FeSO ＋6NaO===2NaFeO ＋2NaO＋2NaSO
2 2 2 4 4 2 2 2 4 2 2 4
＋O↑。
2
①该反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________。
②简要说明NaFeO 作为水处理剂时所起的作用： ___________________________________。
2 4
12．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋
________(填“<”或“>”)Cu2＋。
(2)在2NaO ＋2CO===2NaCO ＋O 反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状
2 2 2 2 3 2况下的体积为________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O===mR3＋＋nHO的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是
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________(填字母)。
A．m＝y，R3＋是还原剂
B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化剂
D．m＝4，R2＋是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO中电子转移的
4 2 2 2
方向和数目。
