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1．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔
力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是( )
A．CO和O生成具有极性共价键的CO
2
B. 既含极性键，又含非极性键
C．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共
价化合物
D．含有离子键的物质不可能是单质
2．下列表达正确的是( )
A．HClO的电子式为
B．HS的电子式可表示为
2
C．用电子式表示NaO的形成过程：2Na·＋ ―→
2
D．BaCl 的电子式为
2
3．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将NH 通入水中 B．氢氧化钠熔化
3
C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水
4．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是( )
A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B．N 分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
2
C．CH 中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
4
D．乙烯(CH==CH)中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键
2 2
5．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )
A．化合物NH 所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH 中含有5N
5 5 A
个N—H σ键(N 表示阿伏加德罗常数的值)
A
B．乙烯酮的结构简式为CH==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且 σ键
2
与π键数目之比为1∶1
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键6．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C==C键能等于C—C键能的2倍
D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O、F 与H 反应的能力逐渐增强
2 2 2
7．(2023·石家庄检测)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧
化，其反应如下：HCHO＋O――→CO＋HO。下列有关说法正确的是( )
2 2 2
A．CO 只含有非极性共价键
2
B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C．HCHO、CO 分子中只含有σ键
2
D．HO中含有极性键
2
8．在NH 和NH Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用HO 氧化CoCl 溶液来制备化工
3 4 2 2 2
产品[Co(NH )]Cl ，下列表述正确的是( )
3 6 3
A．中子数为32，质子数为27的钴原子：Co
B．HO 的电子式：
2 2
C．NH 和NH Cl的化学键类型相同
3 4
D．[Co(NH )]Cl 中Co元素的化合价是＋3
3 6 3
9．氰气的化学式为(CN) ，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(
2
)
A．不和氢氧化钠溶液发生反应
B．分子中N≡C的键长大于C≡C的键长
C．分子中既有极性键，又有非极性键
D．分子中含有2个σ键和4个π键
10.二茂铁[(C H)Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率
5 5 2
和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C H)之间为离子键
5
B．1 mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5N
A
C．分子中存在π键
D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
11．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚
未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是( )
O—O O O O O
2键长/pm 149 128 121 112
键能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628
A.成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
12．MoO 可以催化1,2-丙二醇( )获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列
3
说法正确的是( )
A．转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成
B．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变
C．如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯
D．Cu催化氧化1,2-丙二醇所得产物与MoO 催化时相同
3
13．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、C
同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物AC和AC ，E元素的周期数
2 2 2
与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为____________________；由A、C、D三种元素组成的化
合物中含有的化学键为___________________________________________________。
(2)写出BC 的电子式： ____________________________________________________。
2
(3)元素 E 的单质与元素 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)常温下，AC 与元素 D 的单质反应后，所得溶液的 pH________(填“<”“＝”或
2
“>”)7。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈________色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足
量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。
14．(1)1 mol苯酚分子中含有的σ键数目为__________________________________。
1 mol苯酚钠中含有的σ键数目为_________________________________________。
(2)1 mol化合物A( )中含有的σ键数目为________。
(3)[Cu(CH CN) ]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。
3 4
(4)1 mol碳酸二乙酯(DEC， )中含有σ键的数目为______。
(5)1 mol [Ni(NH )]SO 中σ键的数目为__________________________________________。
3 6 4
15．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH 中的化学键从形成过程来看，属于______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于
4
______键。
(2)已知CN－与N 结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
2
(3)C 分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8
60
电子稳定结构，则C 分子中π键的数目为________。
60
(4)利用CO可以合成化工原料COCl ，COCl 分子的结构式为 ，每个COCl 分子
2 2 2
内含有的σ键、π键数目为________(填字母)。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
