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1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变
2．(2022·保定模拟)在一定温度下，当过量的 Mg(OH) 固体在水溶液中达到平衡时：
2
Mg(OH) (s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH) 固体增加，c(OH－)增加，可采取的措
2 2
施是( )
A．加适量的水
B．通入少量HCl气体
C．加少量NaOH固体
D．加少量MgSO 固体
4
3．(2022·首都师范大学附中模拟)25 ℃时，在含有大量PbI 的饱和溶液中存在沉淀溶解平
2
衡：PbI (s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是( )
2
A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大
B．K (PbI )增大
sp 2
C．PbI 的沉淀溶解平衡向右移动
2
D．溶液中c(Pb2＋)减小
4．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A．K 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
sp
B ． 将 饱 和 NaSO 溶 液 加 入 到 饱 和 石 灰 水 中 ， 有 白 色 沉 淀 产 生 ， 说 明
2 4
K [Ca(OH) ]>K (CaSO)
sp 2 sp 4
C．已知25 ℃时K [Fe(OH) ]＝2.8×10－39，则该温度下反应 Fe(OH) ＋3H＋Fe3＋＋
sp 3 3
3HO的平衡常数K＝2.8×103
2
D．已知25 ℃时，K [Mg(OH) ]＝1.8×10－11，在MgCl 溶液中加入氨水调混合液的pH＝
sp 2 2
11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5 mol·L－1
5．往锅炉注入NaCO 溶液浸泡，将水垢中的CaSO 转化为CaCO ，再用盐酸去除，下列
2 3 4 3
叙述正确的是( )
A．温度升高，NaCO 溶液的K 增大，c(OH－)减小
2 3 w
B．CaSO 能转化为CaCO ，说明K (CaCO)＞K (CaSO)
4 3 sp 3 sp 4
C．CaCO 溶解于盐酸而CaSO 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
3 4
D．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO(s)CaCO (s)＋SO(aq)
4 36．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是(
)
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
7．(2021·江苏，11)室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaCO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8
3
实验2：将0.1 mol·L－1NaHCO 溶液与0.1 mol·L－1 CaCl 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2
实验3：向0.1 mol·L－1NaCO 溶液中通入CO，溶液pH从12下降到约为9
2 3 2
实验4：向0.1 mol·L－1NaCO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
2 3
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出：K (H CO)>
a2 2 3
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)6
(3)在Ni(NO ) 溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液
3 2
pH的方法来除去，理由是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
6.3× 2.5×1 1.3× 3.4× 6.4× 1.6×
K
sp
10－18 0－13 10－36 10－28 10－53 10－24
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的______(填字母)
除去它们。
A．NaOH B．FeS C．NaS
2
11．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成
分为BaCO ，含有SiO、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
3 2
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为______________________________________________________。
(2)滤液1加HO 氧化的过程中主要反应的离子方程式为________________________。
2 2
(3)加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是______________。(4)滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一
系列操作后得到BaCl ·2H O。
2 2
(5)常温下，用BaCl ·2H O配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到
2 2
氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
已知K (BaF )＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需
sp 2
要的氟离子浓度是________ mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知＝1.36)。
(6)已知：K (BaCO)＝2.58×10－9，K (BaSO)＝1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的
sp 3 sp 4
量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO 开始沉淀时，溶液中＝________(结果保
3
留三位有效数字)。
