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1．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：NO(g)2NO (g)，若NO 的浓
2 4 2 2 4
度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么NO 的浓度由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·
2 4
L－1所需的反应时间( )
A．等于5 s B．等于10 s
C．小于10 s D．大于10 s
2．对于化学反应：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
3．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如
图所示：
下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
4．(2023·福州质检)某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋
Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0, 下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度，正反应和逆反应速率都增大
C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
5．下列说法正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度
会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速
率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了
分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑥
C．③④⑤⑥ D．②③④
6．如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量
的对应关系。下列说法一定正确的是( )
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，a中活化分子的百分数更高
D．a与b相比，a的反应速率更快
7．在298 K时，实验测得溶液中的反应：HO ＋2HI===2HO＋I ，在不同浓度时的化学反
2 2 2 2
应速率如下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H O)＝0.400 mol·L－1时的反应速率
2 2
为( )
实验编号 1 2 3 4 5
c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H O)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
2 2
v/(mol·L－1·s－1) 0.007 6 0.015 2 0.022 8 0.015 2 0.022 8
A.0.038 mol·L－1·s－1
B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1
D．0.760 mol·L－1·s－1
8.(2021·广东，14)反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓
度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t 时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
1
C．t 时，Y的消耗速率大于生成速率
2
D．t 后，c(Z)＝2c－c(Y)
3 0
9．探究2KMnO ＋5HC O ＋3HSO ===KSO ＋2MnSO ＋10CO↑＋8HO反应速率的影响
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2因素，有关实验数据如下表所示：
酸性KMnO 溶液 HC O 溶液 KMnO
4 2 2 4 4
溶液褪
编号 温度/℃ 催化剂/g 体 浓度/ 色平均
浓度/(mol·L－1) 体积/mL
积/mL (mol·L－1) 时间/
min
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7
4 25 0 4 0.01 8 0.2 b
下列说法不正确的是( )
A．a<12.7，b>6.7
B．可通过比较收集相同体积的CO 所消耗的时间来判断反应速率的快慢
2
C．用KMnO 表示该反应速率，v(实验3)约为1.5×10－3 mol·L－1·min－1
4
D．用KMnO 表示该反应速率，v(实验3)＜v(实验1)
4
10．(2022·辽宁，12)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)Y(g)＋
2Z(g)，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－1
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是( )
A．1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1
B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正 (Z)<v逆 (Z)
C．3 min时，Y的体积分数约为33.3%
D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol
11．作为一种绿色消毒剂，HO 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：
2 2
HO(l)===HO(l)＋ O(g) ΔH＝ －98 kJ·mol－1 K＝2.88×1020。向HO 稀溶液中滴加数
2 2 2 2 2 2
滴含Mn2＋的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2＋起________作用。某组实验数据如下：
t/min 0 10 20 30 40 50
c(H O)/ (mol ·L－1) 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12
2 2
0～30 min内O 的平均速率v＝________ mol ·L－1·min－1。
2
12．为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气
体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液 A B C D E F
4 mol·L－1 稀硫酸/mL 30 V V V V V
1 2 3 4 5
饱和CuSO 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V 20
4 6
HO/mL V V V V 10 0
2 7 8 9 10
其中：V＝______，V＝______，V＝___________。
1 6 8
13．(1)已知：2NO(g)2NO(g)＋O(g)，起始时NO(g)为35.8 kPa，分解的反应速率v＝
2 5 2 4 2 2 5
2×10－3× kPa·min－1。t＝62 min时，测得体系中 ＝2.9 kPa，则此时的 ＝
________kPa，v＝________kPa·min－1。
(2)一定条件下测得反应2HCl(g)＋O(g)Cl(g)＋HO(g)的反应过程中n(Cl )的数据如下：
2 2 2 2
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(Cl )/×10－3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
2
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算
过程)：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H(g)＋I(g)，在716 K时，气体混合物中碘化氢
2 2
的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
上述反应中，正反应速率为v正 ＝k
正
x2(HI)，逆反应速率为v逆 ＝k
逆
x(H
2
)x(I
2
)，其中k
正
、k
逆
为速率常数，则k
逆
为________(以K和k
正
表示)。若k
正
＝0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v
＝__________min－1。
正
