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第 54 讲 盐类的水解
[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(K )进行相关计算。
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考点一 盐类水解原理及规律
1．定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与____________________________________的反应。
2．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了
水的电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是______________反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、NaNO
3
强酸弱碱盐 NH Cl、Cu(NO )
4 3 2
强碱弱酸盐 CHCOONa、NaCO
3 2 3
5．水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
应用举例
写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH Cl：______________________________________________________________。
4(2)Na CO：_____________________________________________________________、
2 3
________________________________________________________________________。
(3)FeCl ：_______________________________________________________________。
3
(4)CH COONH：________________________________________________________。
3 4
(5)AlS：_______________________________________________________________。
2 3
(6)AlCl 溶液和NaHCO 溶液混合：_________________________________________
3 3
________________________________________________________________________。
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )
3．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( )
4．盐类加入水中，水的电离一定被促进( )
一、盐类水解的实质及规律
1．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CHCOOH K＝1.8×10－5，HCN K＝4.9×10－10，HCO K ＝4.3×10－7 K ＝5.6×
3 a a 2 3 a1 a2
10－11
(1)相同物质的量浓度的①CHCOONa、②NaCO 、③NaHCO 、④NaCN溶液，pH由大
3 2 3 3
到小的顺序：____________，水的电离程度由大到小的顺序：__________________。
(2)相同pH的①CHCOONa，②NaCO ，③NaHCO ，④NaCN溶液，物质的量浓度由大
3 2 3 3
到小的顺序：________________。
(3)NaCN液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：________________________。
2．室温下，0.1 mol·L－1的NH CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( )
4
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH ·H O是比HCN更弱的电解质
3 2
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
3．已知常温下三种物质的电离常数：CHCOOH(K ＝1.8×10－5)，NH ·H O(K ＝1.8×10－
3 a 3 2 b
5)，HCO(K ＝4.5×10－7)，则CHCOONH 溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”，下
2 3 a1 3 4
同)，NH HCO 溶液显________性。
4 3
二、水解产物判断与方程式的书写
4．下列离子方程式不正确的是( )
A．明矾用于净水：Al3＋＋3HOAl(OH) (胶体)＋3H＋
2 3
B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑
3 2C．用纯碱清洗油污：CO＋HOHCO＋OH－
2
D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2HO===HS↑＋2OH－
2 2
5．(2022·济南模拟)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：MgN ＋6HO===
3 2 2
3Mg(OH) ↓＋2NH ↑。在一定条件下，BrCl、CuCl 、MgC 和KP均可以发生水解。根据
2 3 2 2 3 3
上述观点，下列说法不正确的是( )
A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B．KP的水解产物是KOH和HPO
3 3 4
C．MgC 的水解产物是Mg(OH) 和C H
2 3 2 3 4
D．CuCl 的水解产物是Cu(OH) 和HCl
2 2
考点二 盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解的因素
(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度______，
溶液的碱性或酸性________。
如水解程度：NaCO____NaSO ，NaCO____NaHCO 。
2 3 2 3 2 3 3
(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的
移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或
碱及能与酸或碱反应的盐等。
应用举例
以FeCl 水解为例：Fe3＋＋3HOFe(OH) ＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。
3 2 3
条件 平衡移动方向 H＋数 pH 现象
升温
通HCl
加HO
2
加NaHCO
3
2．盐类水解在生产生活中的应用
(1)水解产物性质的应用
①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：____________________________
________________________________________________________________________。
②明矾净水的原理：______________________________________________________
________________________________________________________________________。
③ZnCl 溶液可作焊接时的除锈剂的原因：___________________________________
2________________________________________________________________________。
(2)促进盐类水解的应用举例
①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：______________________________________
________________________________________________________________________。
③加MgO除去MgCl 溶液中的Fe3＋杂质的原理：_____________________________
2
________________________________________________________________________。
④泡沫灭火器反应原理：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)抑制盐类水解的应用举例
①在配制FeCl 、AlCl 、SnCl 等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量________中，再加
3 3 2
蒸馏水稀释到所需浓度。
②用MgCl ·6H O晶体得到纯的无水MgCl 操作方法及理由是__________________
2 2 2
________________________________________________________________________。
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
2．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( )
3．用NaS溶液与AlCl 溶液混合可以制备Al S( )
2 3 2 3
4．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )
一、外界因素对盐类水解的影响
1．下列说法正确的是( )
A．稀释0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，溶液的pH增大
2 3
B．水解反应NH＋HONH ·H O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
2 3 2
C．加热0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，CO的水解程度增大
2 3
D．向NaCO 溶液中加入少量Ca(OH) 固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小
2 3 2
2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是( )
A．纯碱溶液：K＋、SO、OH－、Cl－
B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
C．NH、Na＋、CHCOO－、NO
3
D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
3．(2022·广东模拟)关于下列实验的说法不正确的是( )B.溶液的pH减小 D.混合液中c(CHCOO－)
3
A.CHCOO－的 C.NHCl可促进
3 4
是CHCOO－水解 和c(CHCOOH)之和大于
3 3
水解程度增大 CHCOO－的水解
3
平衡移动的结果 c(Na＋)
二、盐溶液蒸干所得产物的判断
4．在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。
盐溶液 产物
Ca(HCO )/NaHCO
3 2 3
NH Cl
4
NaSO
2 3
FeCl /AlCl
2 3
Al (SO )/Fe (SO )/CuSO
2 4 3 2 4 3 4
NaAlO /Na CO
2 2 3
三、水解原理在除杂中的应用
5．物质的提纯(水解除杂，括号内为杂质)
Mg2＋(Fe3＋)加入________________，Cu2＋(Fe3＋)加入________________。
6．(2022·山东师范大学附中模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO，含少量的Fe2＋、
4
Mn2＋)为原料制备ZnCO ·2Zn(OH) 的实验流程如下：
3 2
下列说法正确的是( )
A．过二硫酸钠(Na SO)中硫元素的化合价为＋7价
2 2 8
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO 等物质
3
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO===ZnCO ·2Zn(OH) ↓＋5CO↑＋HO
3 2 2 2
答题规范(7) 利用平衡移动原理解释问题(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用NaCO 溶液和其他必要试剂，设计一个简单的
2 3
实验方案：________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H CO)____(填“>”
3 2 3
“＝”或“＜”)c(CO)，原因是________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
3．把AlCl 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用
3
化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4．Mg粉可溶解在NH Cl溶液中，分析其原因。
4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
1．(2022·海南，13改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，K(HClO)＝4.0×10－8。
a
下列关于NaClO溶液说法正确的是( )
A．0.01 mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 mol·L－1
B．长期露置在空气中，释放Cl，漂白能力减弱
2
C．通入过量SO ，反应的离子方程式为SO ＋ClO－＋HO===HSO＋HClO
2 2 2
D．25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
2．(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。
已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋ c(G)
3.(2019·北京，12)实验测得0.5 mol·L－1CHCOONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO 溶液以及HO
3 4 2
的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH－)减小
3
C．随温度升高，CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
4 w
D．随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CHCOO－、Cu2＋水
3 4 3
解平衡移动方向不同
4．(2022·湖南，13)为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和NaSO 溶液浓度均为
3 3 2 3
0.1 mol·L－1)。
实验 操作与现象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
3
在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴NaSO 溶液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN) ]溶液，
3 2 3 3 6
②
产生蓝色沉淀
在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，
2 3 3
③
一份滴加K[Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀
3 6
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
