文档内容
平谷区 2019-2020 学年度第二学期质量监控试卷
高一化学 2020.6
1.本试卷共8页，包括两部分，34道小题，满分100分。考试时间90分钟。
注 2.在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
意
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
事
项 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。
1.盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品。
【详解】A.为剧毒品标志，A不符合题意；
B.为易燃液体标志，B不符合题意；
C.为爆炸品标志，C不符合题意；
D.为腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，D符合题意；
答案选D。
2.下列物质中，属于电解质的是( )
A. 金属铜 B. 氯化钾 C. 稀硫酸 D. 乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质。A.金属铜是单质不属于电解质，故A不符合；
B.氯化钾溶于水能够电离成钾离子和氯离子，溶液导电，属于电解质，故B符合题意；
C.稀硫酸是混合物不属于电解质，故C不符合；
D.乙醇溶于水不能电离，溶液不导电，乙醇是非电解质，故D不符合；
故选：B。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. HSO 溶液 B. Fe(OH) 胶体
2 4 3
C. 蔗糖溶液 D. 浓氨水
【答案】B
【解析】
【分析】
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是胶体的性质，溶液不能观察到。
【详解】A．HSO 溶液、C．蔗糖溶液、D．浓氨水，这三者都是溶液，不能观察到丁达尔效应，B．
2 4
Fe(OH) 胶体能观察到丁达尔效应，故B正确。
3
答案为B。
4.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）
A. H、C B. Mg、Al C. N、P D. Si、S
【答案】C
【解析】
【分析】
根据元素周期表的结构，结合元素在周期表中的位置判断。
【详解】A.H是第ⅠA族而C是第ⅣA族元素，不位于同一主族，A错误；
B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素，不位于同一主族，B错误；
C. N、P都是第ⅤA族元素，位于同一主族，C正确；
D. Si是第ⅣA族而S是第ⅥA族元素，不位于同一主族，D错误。
答案选C。
5.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A. Na B. Al C. Fe D. Ag
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na用电解方法冶炼，A错误；
B．Al用电解方法冶炼，B错误；
C．Fe采用热还原法冶炼，C正确；D．Ag用热分解的方法冶炼，D错误。
答案选C。
6.不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
A. FeCl B. NaS C. CuS D. SO
3 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即 Fe与Cl 化合生成FeCl ，故FeCl 能由两种
2 3 3
单质直接化合而成，故A不符合题意；
B.单质钠和硫加热化合生成硫化钠，NaS能由两种单质直接化合而成，故B不符合题意；
2
C. 硫的氧化性弱，将变价金属氧化为较低价，即Cu与S化合生成Cu S，故CuS不能由两种单质直接化合
2
而成，故C符合题意；
D.硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，S+O SO ，故SO 能由两种单质直接化合而成，故D不符合题
2 2 2
意；
。
答案选C
7.下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. H:O:H B. C. H+ D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．H:O:H还差两对孤对电子，应该为 ，故A错误；
B． ，碳和每个氧共用两对电子，氧还有两对孤对电子，故B正确；
C．HCl是共价化合物，应该共用电子对即 ，故C错误；
D． 还应有一对孤对电子，应该为 ，故D错误。
综上所述，答案为B。
8.2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为
硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S
的说法正确的是（ ）
A. 位于元素周期表中第三周期第VA族B. 硫元素原子结构示意图：
C. S原子的中子数是32
D. 有机化合物中可能含有硫元素
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硫为16号元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，A错误；
B. 硫原子核外16个电子，原子结构示意图为： ，B错误；
C. S原子的质子数是16，质量数是32，中子数是32-16=16，C错误；
D. 有机化合物中如蛋白质中就可能含有硫元素，D正确；
答案选D。
9.下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（ ）
A. 无色、有刺激性气味气体
B. 极易溶于水
C. 相同条件下，密度比空气的大
D. 能与水反应生成碱性物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气是无色、有刺激性气味的气体，A正确；
B．在室温下，1体积水能够溶解700体积的氨气，因此氨气极易溶于水，B正确；
C．NH 的相对分子质量是17，比空气平均相对分子质量29小，因此相同条件下，氨气的密度比空气的小，
3
C错误；
D．氨气能与水反应产生NH ·H O，NH ·H O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此氨气与水反应生成的
3 2 3 2
NH ·H O是碱性物质，D正确；
3 2
故合理选项是C。
10.SO 可用作红酒的防腐剂。下列关于SO 的叙述不正确的是（ ）
2 2
A. 能使品红溶液褪色B. 能与氢氧化钠溶液反应
C. 一定条件下，能与氧气反应
D. 可在红酒中大量添加SO
2
【答案】D
【解析】
【详解】A. SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；
2
B. SO 属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；
2
C. SO 具有还原性，一定条件下，能与氧气反应生成SO ，C正确；
2 3
D. 红酒中添加SO ，SO 具有还原性，可以防止红酒被氧化变质；SO 有毒，服用含有大量SO 的红酒能致
2 2 2 2
癌，对身体健康带来危害，D错误；
答案选D。
11.下列物质中的氮元素只能表现还原性的是（ ）
A. N B. NH C. NO D. HNO
2 3 3
【答案】B
【解析】
【分析】
元素化合价处于最低价态，化合价只能升高，只有还原性；处于最高价态，化合价只能降低，只有氧化性；
处于中间价态，化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性。
【详解】A. N 中氮元素的化合价是0价，既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，A不符合题意；
2
B. NH 中氮元素的化合价是-3价，只能升高，只有还原性，B符合题意；
3
C. NO中氮元素的化合价是+2价，既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，C不符合题意；
D. HNO 中氮元素的化合价是+5价，只能降低，只有氧化性，D不符合题意。
3
答案选B。
12.乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（ ）
A. CHCOOH B. CHCHOH C. CHCHCl D. CHBrCHBr
3 3 2 3 2 2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A．CHCOOH不能通过乙烯的加成反应得到，A符合题意；
3
B．乙烯与水发生加成反应生成CHCHOH，B不符合题意；
3 2
C．乙烯与氯化氢发生加成反应生成CHCHCl，C不符合题意；
3 2
D．乙烯与溴发生加成反应生成CHBrCHBr，D不符合题意。
2 2
答案选A。
13.下列反应中，属于加成反应的是（ ）A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠
B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【分析】
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。
【详解】A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠，为置换反应，故A不符合题意；
B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故B不符合题意；
C. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，为加成反应，故C符合题意；
D. 乙醇与乙酸反应发生酯化反应生成乙酸乙酯，为取代反应，故D不符合题意；
答案选C。
14.下列实验方法不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 加入蒸馏水 B. 加入碳酸氢钠溶液
C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高锰酸钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、乙醇和乙酸与水均是互溶的，水不能鉴别二者，选项A选；
B、碳酸氢钠和乙酸反应放出气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，可以鉴别二者，选项B不选；C、乙酸呈酸性，
使紫色石蕊试液显红色，乙醇不能，可以鉴别二者，选项C不选；
D、乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能，可以鉴别二者，选项D不选；
答案选A。
15.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖
C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
【答案】C
【解析】
【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，故A正确；
B项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故B正确；
C项、土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C错误；D项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D
正确；
故选C。
16.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A. 上下移动①中铜丝可控制SO 的量
2
B. ②中选用品红溶液验证SO 的生成
2
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO
2
D. 为确认CuSO 生成，向①中加水，观察颜色
4
【答案】D
【解析】
【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可
通过上下移动①中铜丝可控制SO 的量，故A正确；
2
B、SO 具有漂白性，可用品红溶液验证SO 的生成，故B正确；
2 2
C、SO 为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO ，故C正确；
2 2
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO 生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中
4
会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。
答案选D。
17.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N
2
（g）+3H（g） NH （g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）
2 3
A. N、H 完全转化为NH B. N、H、NH 在容器中共存
2 2 3 2 2 3
C. 反应已达到化学平衡状态 D. N、H、NH 的浓度不再改变
2 2 3
【答案】A
【解析】
【详解】反应N（g） + 3H（g） 2NH （g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，反应处于化学
2 2 3
平衡状态。则
A．可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，A错误；
B．N、H、NH 在容器中共存，B正确；
2 2 3C．正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，C正确；
D．化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，D正确。
答案选A。
【点晴】掌握化学平衡状态的含义是解答的关键，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率
相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡
状态具有逆、等、动、定、变等特征。
18.下列关于Cu-Zn原电池装置（如右图所示）的叙述中，不正确的是（ ）
A. 铜片上有无色气体生成
B. 锌片做负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
C. 工作一段时间后，溶液中c(H+)减小
D. 电子从铜片经导线流向锌片
【答案】D
【解析】
【分析】
Cu-Zn原电池，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，铜为正极发生，得到电子，发生还原反应。
【详解】A. 铜片上H+得到电子生成氢气，电极反应式是2H++2e-=H ↑，A正确；
2
B. 锌片做负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，B正确；
C. H+在正极发生还原反应：2H++2e-=H ↑，所以工作一段时间后，溶液中c(H+)减小，C正确；
2
D. 电子从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查原电池的工作原理，会判断正负极，写出电极反应式，比较简单。
19.实验室制取氧气的反应：2HO=2HO+O↑下列条件下，反应的速率最快的是（ ）
2 2 2 2
选项 HO 的质量分数 温度 催化剂
2 2
A 5% 5℃ MnO
2
B 5% 40℃ MnO
2
C 10% 5℃ 无D 10% 40℃ MnO
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可
增大反应速率，以此解答该题。
【详解】A、C与B、D相比较，B、D反应温度高、加入催化剂，反应速率较大，B、D相比较，D浓度
较大，则D反应速率最大。
答案选D。
【点睛】本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的
综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。
20.在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要
求的是（ ）
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B. 金属钠着火时应立即用沙土盖灭
C. 点燃CH 前，必须检验气体的纯度
4
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
【答案】A
【解析】
【详解】A．少量浓硫酸沾在皮肤上，应该立即用大量水冲洗，冲洗后再涂上碳酸氢钠溶液，不符合处理
方法，故A符合题意；
B．金属钠着火时应立即用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器或水灭火，符合处理方法，故B不符合题意；
C．点燃CH 可燃性气体前，必须检验气体的纯度，符合处理方法，故C不符合题意；
4
D．氯气有毒且密度比空气大，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，符合处理方法，故D不
符合题意。
综上所述，答案为A。
21.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
选项 性质 用途A. 氧化铁呈红棕色 红色涂料
B. 次氯酸钠具有漂白性 漂白剂
C. 浓硫酸具有脱水性 干燥剂
D. 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铁为红棕色固体，所以常用作红色涂料，故A正确；
B．次氯酸根具有强氧化性，所以次氯酸钠具有漂白性，可用作漂白剂，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂，与其脱水性无关，故C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂，故D正确；
故答案为C。
22.下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
向某酸雨样品中加入Ba(OH) 溶液，有白色沉
A 2 酸雨试样中一定含SO 2-
淀生成 4
B 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于Cl-
将Ba(OH) ·8H O和NH Cl晶体在小烧杯中混 Ba(OH) ·8H O与NH Cl
C 2 2 4 2 2 4
合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 的反应是吸热反应
向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润
D 该盐溶液中含有NH +
的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 4
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸雨中可能含有亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钡反应会生成亚硫酸钡白色沉淀，A错误；
B．淀粉遇碘单质变蓝色，加入氯水变蓝，说明氯水将 氧化为 ，故 的还原性强于 ，B正确；C．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明该反应是吸热反应，C正确；
D．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则原溶液中含有 ，D正确；
故答案选A。
23.下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）
A. 防止FeCl 溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
2
B. 向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO =Cu2++2NO↑+2H O
2 2
C. 向CuSO 溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓
4 2
D. NaO 是重要的供氧剂：2NaO+2H O=4Na++4OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁粉能把Fe3+还原为Fe2+，防止FeCl 溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正确；
2
B．向铜粉中滴加稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO =3Cu2+
+2NO↑+4HO，故B错误；
2
C．向CuSO 溶液中滴加NaOH溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-
4
=Cu(OH) ↓，故C正确；
2
D．NaO 是重要的供氧剂，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2NaO+2H O=4Na+
2 2 2 2 2
+4OH-+O ↑，故D正确；
2
选B。
24.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，
下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（ ）
A. 海洋中不存在游离态的氮
B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定
C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原
D. 向海洋中排放含NO -的废水不会影响NH +的含量
3 4
【答案】B【解析】
【详解】A.根据图像，海水中存在氮气，A错误；
B. ②中氮气转化为 含氮化合物，属于氮的固定，B正确；
C. ④中 转化为 或 ，化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；
D.根据图像， 能转化为 ， 转为氮气，氮气转化为 ，故向海水中排放 会造成
浓度增大，D错误；
故答案选B。
25.我国科研人员提出了由CO 和CH 转化为高附加值产品CHCOOH的催化反应历程。该历程示意图如
2 4 3
图：
下列说法不正确的是（ ）
A. ①→②放出能量
B. ①→②中形成碳碳键
C. ①→②中碳氢键发生断裂
D. 由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图示可知，CO 和CH 在催化剂存在下反应生成CHCOOH，总反应方程式为CO+CH →CHCOOH。
2 4 3 2 4 3
【详解】A. 根据图示，①的总能量高于②的总能量，所以①→②放出能量，A正确；
B. 根据图示，对比①和②，①→②形成了C－C键，B正确；
C. 根据图示，CH 选择性活化变为①过程中，有1个C－H键发生断裂，C错误；
4
D. 由②得到乙酸的过程中，有一个氧原子上连了一个氢原子，即形成了氧氢键，D正确；
。
答案选C
第二部分非选择题（共50分）26.选择装置，完成实验。
① ② ③ ④
(1)喷泉实验，证明氨气极易溶于水，选用__(填序号，下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用__。
(3)鉴别NaCO 和NaHCO 固体，选用__。
2 3 3
(4)用于分离泥沙与食盐溶液，选用__。
【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ④ (4). ②
【解析】
【详解】(1) 证明氨气极易溶于水，能形成喷泉实验，选用圆底烧瓶、烧杯等仪器，故答案 为①；
(2) 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等仪器，故答案为：③；
(3) Na CO 受热不分解，NaHCO 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，
2 3 3
故答案为：④；
(4) 泥沙不溶于水，食盐能溶于水，分离泥沙与食盐溶液采用过滤装置，故答案为：②。
27.有下列各组物质。
A.O 和O；B. 和 ；C.12C和13C；D. 和
2 3
(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号，下同）
(2)___组两物质互为同素异形体
(3)__组两物质属于同系物
(4)___组两物质互为同分异构体
【答案】 (1). C (2). A (3). D (4). B
【解析】
【分析】
具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同种原子互为同位素；同一元素形成的不同种单质互为同素
异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 原子团的有机物互为同系物；分子式相同，结构
2不同的有机物互为同分异构体。
【详解】(1) 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，选择C；
(2) 同一元素形成的不同种单质互为同素异形体，选择A；
(3) 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 原子团的有机物互为同系物，选择D；
2
(4) 分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，选择B。
28.铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。
铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe O+2Al 2Fe+Al O
2 3 2 3
（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。
（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。
【答案】 (1). Al (2). 铁 (3). 0.2 (4). 0.6
【解析】
【分析】
Fe O+2Al 2Fe+Al O，该反应中铁的化合价降低，铝的化合价升高，反应转移6个电子。
2 3 2 3
【详解】(1) Fe O+2Al 2Fe+Al O ，该反应中铝从0价升高到+3价，故Al做还原剂，铁从+3价降低
2 3 2 3
到0价，降低的元素为铁；
(2) Fe O+2Al 2Fe+Al O，反应中铝和铁系数比为1:1，故消耗了0.2mol Al的同时会生成0.2mol铁，
2 3 2 3
一个铝失去3个电子，故转移电子的物质的量为0.6mol。
29.有机物A~E间的转化关系如图所示。A是一种植物生长调节剂，其产量通常用来衡量一个国家的石油
化学工业发展水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。
（1）A的名称是__，将A通入溴的四氯化碳溶液中，反应方程式为__。
（2）写出E的结构简式__。
（3）B的官能团名称为___。（4）④的反应方程式为__。
【答案】 (1). 乙烯 (2). CH=CH +Br →CHBrCHBr (3). (4). 羟基 (5).
2 2 2 2 2
CHCOOH+HOC H CHCOOC H+H O
3 2 5 3 2 5 2
【解析】
【分析】
推断出各物质分别是什么是解题的关键：A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石
油化工水平，则A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，则B为乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是
乙醛；C和氧气反应生成D，D为乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，据此进行解答。
【详解】A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，故 A是乙烯，乙烯
和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，C和氧气反应生成D，D
是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。
（1）根据分析可知，A为乙烯，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴
乙烷，反应的化学方程式为CH=CH +Br →CHBrCHBr；
2 2 2 2 2
（2）E为生活中常用的有机高分子化合物。乙烯发生加聚反应生成有机高分子化合物E，E为聚乙烯，其
结构简式为： ；
（3）B 为乙醇，官能团名称为羟基；
（4）反应④为乙酸与乙醇的酯化反应，也属于取代反应；反应的化学方程式为：CHCOOH + HOC H
3 2 5
CHCOOC H + H O。
3 2 5 2
30.阅读有关硫代硫酸钠（NaSO）的相关资料：
2 2 3
硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还
原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO 和S。制备NaSO 的方法很多，常用
2 2 2 3
的方法有：Ⅰ.将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，
制得五水硫代硫酸钠（NaSO·5H O）。Ⅱ.硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经
2 2 3 2
吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ.氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液
体经加硫氧化……。
回答下列问题：
（1）NaSO 和HCl反应的离子方程式___。
2 2 3（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。
（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。
【答案】 (1). +2H+=S↓+SO ↑+H O (2). NaCO+SO=Na SO +CO 、NaSO +S=Na SO (3).
2 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3
SO (4). NaS
2 2
【解析】
【分析】
纯碱与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与加入硫磺沸腾反应得到硫代硫酸钠；碳酸钠、硫化钠和废
气中的二氧化硫反应生成硫代硫酸钠。
【详解】(1)Na SO 和 HCl 反应生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，其离子方程式
2 2 3
+2H+=S↓+SO ↑+H O；故答案为： +2H+=S↓+SO ↑+H O。
2 2 2 2
(2)方法Ⅰ中溶解的纯碱，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠所包含的反应NaCO+SO = Na SO +CO ，加入硫磺
2 3 2 2 3 2
沸腾反应NaSO +S=Na SO；故答案为：NaCO+SO=Na SO +CO 、NaSO +S=Na SO。
2 3 2 2 3 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3
(3)方法Ⅱ中是碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠，硫化钠
中硫化合价升高，二氧化硫化合价降低，因此做氧化剂的物质是SO ，做还原剂的是NaS；故答案为：
2 2
SO ；NaS。
2 2
【点睛】根据信息书写化学方程式和分析氧化还原反应是常考题型，主要考查学生知识 的应用和学会学习
的能力考查。
31.某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是__。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是__。
(3)②中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是__。
【答案】 (1). Cu+2H SO (浓) CuSO +2H O+SO ↑ (2). 品红褪色 (3). 还原性
2 4 4 2 2
【解析】
【详解】(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H SO (浓)
2 4CuSO +2H O+SO ↑；
4 2 2
(2)②中溶液颜色变浅时，说明②中有二氧化硫与高锰酸钾反应，则①中二氧化硫过量，由于二氧化硫具有
漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色；
(3)装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液变浅，证明了二氧化硫具有还
原性。
【点睛】本题考查了二氧化硫的化学性质，题目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，试题培养了
学生根据实验现象分析物质性质的能力。
32.为了有效实现NO和NO 的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实
2
验前用排水法收集半瓶NO气体。
（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O 进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此
2
现象的化学方程式为__。
（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。
（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。
【答案】 (1). 烧瓶上方气体变为红棕色 (2). 2NO+O =2NO (3). 红棕色气体变为无色烧瓶中进
2 2
入少量水 (4). 3NO +H O=2HNO +NO (5). 慢慢通入氧气，并不断摇动烧瓶
2 2 3
【解析】
【分析】
（1）根据NO能与O 反应产生红棕色的NO ；
2 2
（2）根据3NO +H O=2HNO +NO，烧瓶内气体压强减少，液面上升；
2 2 3
（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，应通入氧气使NO与氧气反应转化为NO 再与水反应。
2
【详解】（1）无色的NO能与O 反应产生红棕色的NO ，发生反应的化学方程式为2NO+O =2NO，故观
2 2 2 2
察到烧瓶中气体由无色变为红棕色；
（2）轻轻摇动平底烧瓶，使得NO 与水发生反应3NO +H O=2HNO +NO，所以烧杯中红棕色气体又变为
2 2 2 3
无色，烧瓶中液面上升；
（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，应通入氧气使NO与氧气反应转化为NO 再与水反应，最终全部转化
2
为硝酸，操作的关键是慢慢通入氧气，并不断摇动烧瓶。
33.某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。
(3)向②中滴入浓盐酸，现象是___。
(4)甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，
采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__(填
“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH HCO 固体可用NH Cl固体代替，你认为__(填
4 3 4
“能”或“不能”)。
【答案】 (1). 2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2H O+2NH ↑ (2). 蓝 (3). 产生大量白烟 (4). 丙
4 2 2 2 3
(5). 不能
【解析】
【详解】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式是 2NH Cl+Ca(OH)
4 2
CaCl +2H O+2NH ↑；
2 2 3
(2)氨气与水生成一水合氨具有碱性，能使红色石蕊试纸变为蓝色；
(3)向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出来的HCl和氨气反应生成氯化铵固体，所以现象是产生大量白烟；
(4)加热碳酸氢铵固体生成氨气的同时还有二氧化碳和水，所以制取纯净的氨气用碱石灰除去二氧化碳和水，
故丙同学能够达到实验目的；NH Cl分解生成氨气和氯化氢气体，气体冷却后氨气和氯化氢能反应生成
4
NH Cl，所以不能用NH Cl代替。
4 4
【点睛】本题考查了氨气的性质与制备及铵盐的性质，题目较简单，学会分析得到相应的答案。
34.课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂
纸打磨)，并开始记录数据。
(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H，可能的原因是___。
2
(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。
②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。
(5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
【答案】 (1). 0.2 (2). 0.025 (3). Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸 (4). 盐酸浓度减小使反应速
率减慢 (5). 盐酸与Zn反应放热，使反应速率加快 (6). 氢离子的浓度、温度以及Cl-、SO 等
【解析】
【详解】(1)根据图 1，c(H+)=0.4mol/L，每个硫酸电离产生两个氢离子，则硫酸的物质的量浓度为
0.2mol/L，即数值a为0.2。
(2)在2~6s内，c(H+)由0.38mol/L降为0.28mol/L，则反应掉c(H+)=0.38mol/L-0.28mol=0.1mol/L，H+的反应
速率为v(H+)= =0.025mol·L-1·s-1；
(3)锌为活泼金属，表面有氧化锌，所以可能的原因是Zn被氧化，表面有ZnO消耗酸；
(4)①随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小，所以Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，故原因可能是盐酸浓度
减小使反应速率减慢；
②金属与酸反应放热，温度升高反应速率加快，所以第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可
能是盐酸与Zn反应放热，使反应速率加快；
(5)依据上述实验及数据推测，温度越高，反应速率越快；氢离子浓度越大，反应速率越快；盐酸与硫酸氢离子浓度相同时，阴离子不同，反应速率不同，所以影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有氢离子的浓
度、温度以及Cl-、SO 等。
【点睛】本题考查反应速率的计算和影响化学反应速率的因素，会根据图形进行分析，结合影响反应速率
的因素进行解题。
