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1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血
痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
2
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑
3 2
2．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
酸 电离常数(常温下)
CHCOOH K＝1.75×10－5
3 a
HCO K ＝4.5×10－7，K ＝4.7×10－11
2 3 a1 a2
HS K ＝1.1×10－7，K ＝1.3×10－13
2 a1 a2
A．CHCOONa B．NaCO
3 2 3
C．NaHCO D．NaS
3 2
3．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH Cl溶液除锈与盐类水解无关
4
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的NaCO 溶液中慢慢滴入BaCl 溶液，溶液的红色逐渐褪去
2 3 2
4．(2022·常德模拟)下列应用与盐类水解有关的是( )
①用FeCl 作净水剂
3
②为保存FeCl 溶液，要在溶液中加少量盐酸
3
③实验室配制AlCl 溶液时，应先把AlCl 固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释
3 3
④NH Cl与ZnCl 溶液可用作焊接中的除锈剂
4 2
⑤实验室盛放NaCO 溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞
2 3
⑥长期施用(NH )SO ，土壤酸性增强
4 2 4
A．①④⑥ B．②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．全有关
5．(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN )与NaOH溶液反应生成NaN 。已知NaN 溶
3 3 3
液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 mol·L－1 HN 溶液的pH＝2
3
B．HN 溶液的pH随温度升高而减小
3C．NaN 的电离方程式：NaN ===Na＋＋3N
3 3
D．0.01 mol·L－1 NaN 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN )
3 3
6．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 实验室配制FeCl 水溶液 将FeCl 溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
3 3
B 由MgCl 溶液制备无水MgCl 将MgCl 溶液加热蒸干
2 2 2
将0.1 mol·L－1 MgSO 溶液滴入NaOH溶
4
证明Cu(OH) 的溶度积比Mg(OH)
2 2
C 液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－
的小
1 CuSO 溶液
4
D 除去MgCl 酸性溶液中的Fe3＋ 加入过量MgO充分搅拌，过滤
2
7.(2022·上海静安模拟)有机弱碱甲胺(CHNH )的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐
3 2
酸盐(用CHNH Cl表示)。下列叙述正确的是( )
3 3
A．CHNH Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(CHNH)
3 3 3
B．0.01 mol·L－1 CHNH Cl水溶液的pH＝2
3 3
C．CHNH Cl在水中的电离方程式为CHNH ClCHNH ＋ H＋＋Cl－
3 3 3 3 3 2
D．0.1 mol·L－1 CHNH Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大
3 3
8.常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元
2
素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是( )
A．NaA水解的离子方程式为A2－＋HOHA－＋OH－，HA－＋HOHA＋OH－
2 2 2 2
B．室温下，NaA水解常数K ＝10－11
2 h
C．0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与NaA溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
2
9．(2022·厦门模拟)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
MgO――→MgSO (aq)―――――→MgCO ·3H O悬浊液――→4MgCO ·Mg(OH) ·4H O
4 3 2 3 2 2
下列说法不正确的是( )
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中NH水解程度增大
C．反应③加热的目的是促进CO水解
D．反应②③均能产生CO
2
10．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示：溶液 NaF NaClO NaCO
2 3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法正确的是( )
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞HCO(一级电离平衡常数)
2 3
B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7
C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)
＝c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H CO)
2 3 2 3
11．(2022·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH如下：
溶质 NaClO NaCO NaHCO NaSiO NaSO NaHSO
2 3 3 2 3 2 3 3
pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母) 。
a．HCO b．HSO c．HSiO
2 3 2 3 2 3
六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
(2)用离子方程式说明NaCO 溶液pH＞7的原因：____________________________
2 3
________________________________________________________________________。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是__________(填化学式)，
用化学平衡移动的原理解释其原因：________________________________________
________________________________________________________________________。
12．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下 CeCl 易
3
发生水解，无水 CeCl 可用加热 CeCl ·6H O 和 NH Cl 固体混合物的方法来制备，其中
3 3 2 4
NH Cl的作用是_______________________________________________________________。
4
(2)将 0.5 mol·L－1的 NaClO 溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：______________________________。
13．(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO 得到pH＝9的NaSO 溶液，吸收过程中水的电离平
2 2 3
衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________(常温下HSO
2 3
的电离平衡常数K ＝1.0×10－2，K ＝6.0×10－8)。
a1 a2
(2)已知常温下，HCN的电离平衡常数K＝6.2×10－10。
a
①常温下，含等物质的量浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液显____________(填“酸”
“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子
浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为
______________________________________________________________。②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，
则c＝__________(保留小数点后4位)。
