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2016 年福建省厦门市中考试卷
化学
一、选择题（共10小题，1-5题各2分，第6-10题各3分，每题仅有一个选项符
合题意）
1．在地壳中含量最多的元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
【考点】地壳中元素的分布与含量．
【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．
【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁．
故选A
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．
2．端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐
主要原料中富含糖类物质的是（ ）
A．肉 B．大米 C．食盐 D．海蛎干
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营
养素，进行分析判断．
【解答】解：A、肉中富含蛋白质，故选项错误．
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．
C、食盐中主要含有氯化钠，氯化钠属于无机盐，不是糖类物质，故选项错误．
D、海蛎干中富含蛋白质，故选项错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关
键．3．下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B．
闻气体气味
C． 塞进橡皮塞 D． 量筒读数
【考点】 加热器皿 - 酒精灯 ； 测量容器 - 量筒 ；仪器的装配或连接．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据闻气体气味的方法进行分析判断；
C、根据在试管口塞橡皮塞的方法进行分析判断；
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，
禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破
试管，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是
（ ）A． B． C． D．
【考点】单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】根据化合物的概念结合图示进行分析解答，化合物是由不同元素组成的纯净物，
据此解答．
【解答】解：A、该物质表示的是化合物；
B、该物质表示的是混合物；
C、该物质表示的是单质；
D、该物质表示的是单质；
故选A．
【点评】本题考查的是物质的类别，完成此题，可以依据已有的概念结合图示进行．
5．亚硒酸钠（Na SeO ）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原
2 3
子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Na SeO 中Se的化合价为+3
2 3
B．Se是一种金属元素
C．n的值为6
D．Se相对原子质量为78.96g
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结
构示意图；有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答即
可；
B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素．
C．当质子数=核外电子数，为原子；
D．根据元素周期表中的一格信息分析．
【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价．错误；
B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误．C．当质子数=核外电子数，为原子，则硒的原子结构示意图中n=34-2-8-18=6，故选项说
法正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原
子质量为78.96，单位不是克；故选项说法不正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算
指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题
6．早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C H N O ），现在普遍使用的是我国科学家发
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现的青蒿素（化学式为C H O ），下列说法正确的是（ ）
15 22 5
A．一个奎宁碱分子含有一个氧分子
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5
C．奎宁碱和青蒿素都是氧化物
D．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据分子构成来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据质量守恒定律来分析．
【解答】解：A．分子是由原子构成的，故错误；
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故
错误；
C．氧化物中只含两种元素，奎宁碱和青蒿素不是氧化物，故错误；
D．奎宁碱（化学式为C H N O ）含有四种元素，青蒿素含有三种元素，故完全燃烧的产物
20 24 2 2
不同，故正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．7．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实
验结果产生明显误差的是（ ）
A．使用过量的红磷
B．把红磷改为蜡烛
C．恢复到实验开始前的温度才进行测量
D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
【考点】空气组成的测定．
【专题】空气与水．
【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生
成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因
此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生
反应．
【解答】解：
A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；
B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；
C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会
导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；
D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太
阳光点燃红磷，故选项正确．
答案：B
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，
由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进
行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．
8．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（ ）
A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小
B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同
C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分
D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH-
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断
运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同
不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、温度升高，原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小，故选项说
法正确．
B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质
不同，故选项说法正确．
C、铜是由铜原子构成的，当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量减少至为0，
故选项说法错误．
D、NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH-，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及
利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
9．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（ ）
实验目的 实验方案
A 除去铁制品表明少量的铁锈 用过量的硫酸长时间浸泡
B 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠 加入稍过量的稀盐酸
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧
杯
D 从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰 溶解固体，过滤后对滤渣
进行洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；酸
的化学性质；盐的化学性质．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据铁锈、铁能与硫酸反应，据此进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．C、根据氢气和甲烷燃烧均有水生成，进行分析判断．
D、根据氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析判断．
【解答】解：A、铁锈、铁均能与硫酸反应，不能用过量的硫酸长时间浸泡，故选项相应的实
验方案不合理．
B、碳酸钠与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的
杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项相应的实验方案不合理．
C、氢气和甲烷燃烧均有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，不能鉴别氢气和甲
烷，故选项相应的实验方案不合理．
D、氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二
氧化锰难溶于水，溶解固体后，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干，故选项相应的实验方案合
理．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性
质结合实验目的进行分析判断．
10．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前
后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正
确的是（ ）
A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，
进而进而可以确定反应类型．
【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，
是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；
A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；
C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，
该选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质
量分数不变，该选项说法不正确．
故选：C
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例
的变化，灵活运用质量守恒定律．
二、非选择题（共8小题，75分）
11．中国古代文献记载了丰富的化学知识．
（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理
是降低生铁中 （填符号）元素的含量；
（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方
框内配上计量数，计量数“1”也要写）： ．
（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO ）
4
反应获得铜，写出反应的化学方程式： ；
（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写
出反应的化学方程式 ．
【考点】生铁和钢；金属的化学性质；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据生铁和钢的差异、化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
【解答】解：（1）“百炼成钢”是指降低生铁中的含碳量，故填：C；
（2）黑火药爆炸的化学方程式为： ，故填：2，1，3，1，1，
3；（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO =FeSO +Cu
4 4
（4）碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，故填： ．
【点评】本题考查的是化学方程式的书写的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进
行．
12．如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：
（1）除了燃料燃烧释放大量CO 外，常见释放CO 的途径还有 ，空气中的CO 含量增多
2 2 2
导致的后果是 ；
（2）利用海水进行碳储存，可以缓解
空气中CO 过多的问题，写出水吸收
2
CO 发生反应的化学方程式： ；
2
CO 可较长时间存在于深海，其原因是 ；
2
（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO 转化为化工原料，其反应的化学方程式：
2
，则X的化学式为 ；
（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式： ；结合如图
信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有 ．
【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；甲烷、乙醇等
常见有机物的性质和用途；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据图片信息中箭头的方向确定二氧化碳的来源途径，进行分析解答．根据
温室效应对人类的不利影响进行分析解答．
（2）根据二氧化碳与水反应生成了碳酸解答；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析物质的化学式．
（4）根据酒精燃烧能生成二氧化碳和水；使用乙醇作燃料，能节约能源，减少有害气体的
排放，据此解答．
【解答】解：
（1）根据自然界碳的循环示意图信息，自然界产生CO 的来源途径有化石（或矿物）燃料
2燃烧和动植物呼吸等．空气中的CO 含量增多导致的后果是引起温室效应；温室效应增强
2
将对人类产生很大的影响，例如土地沙漠化加剧、海平面上升、气候反常等．
（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO +H O=H CO ．现有空气中的
2 2 2 3
CO 压缩后贮藏于冰冷的深海，是因为深海压强大，CO 的溶解度较大；
2 2
（3）根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和0个氢原子，而生成
物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，
因此X的化学式为H ．
2
（4）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水， ；
使用乙醇作燃料，能节约能源，减少有害气体的排放，故填：节约石油，减少空气污染．
答案：
（1）动植物呼吸；引起温室效应；
（2）CO +H O=H CO ．深海压强大，CO 的溶解度较大；
2 2 2 3 2
（3）H ；
2
（4） ；节约石油，减少空气污染．
【点评】本 题难度不大，掌握自然界碳循环、温室效应、“低碳”生活方式等是正确解答
本题的关键．在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，温室效应的
危害、节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观
察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用 到生产、
生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．
13．水者，万物之本．
（1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用 检验与正极相连的玻璃管内产生
的气体，写出电解水的化学方程式
；
（2）水的用途：水是常用的溶剂．①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO 溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营
3
养液，需水 g；KNO 在水中解离出的阳离子为 （填符号）；
3
②KCl和KNO 溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，
3
再把两溶液降温到10℃，析出的物质是 ，其析出的质量为 g．
（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是 ，防止水污染，人人有责，举
一例生活中防止水污染的措施 ．
【考点】电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概
念与现象；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据氧气的性质以及反应原理来分析；
（2）根据溶质的质量分数计算公式来分析；根据硝酸钾的结构来分析；根据溶解度曲线来分析；
（3）根据硬水软化的方法和区分方法解答．常见的水污染的原因有工业废水未处理就排放、生活污水
未处理就排放．
【解答】解：（1）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性；电解水生成了氢气和氧气；故
填：带火星的木条； ；
（2）①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×7.1%=14.2g，水的质量为200g-14.2g=185.8g；
硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中的阳离子是钾离子；故填：185.8；K+；
②由溶解度曲线可知，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，
析出的物质是硝酸钾，析出晶体的质量为25g-20g=5g；故填：硝酸钾；5；
（3）生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．水污染的途径是：生活污水和工业废水的任意排放，
农业上化肥、农药的过量使用．所以生活污水、工业废水处理达标后排放，合理使用农药、化肥，都可
以减少水的污染．故填：煮沸；生活污水处理达标后排放（答案合理即可）．
【点评】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水
与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
14．可用带柄V形玻璃管完成以下实验：（1）如图1所示，往A处注入H O 溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C
2 2
处后排放的目的是 ，写出A处反应的化学方程式 ；
（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是
，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察
到上述现象，请从微观角度解释 ．
【考点】氧气的化学性质；氧气的制取装置；碱的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收解答；过氧化氢在二
氧化锰的作用下分解生成了氧气解答；
（2）根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色分析回答；
【解答】解；（1）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收，故产生的气体通入C
处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气；
过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，反应的化学方程式为： ；
（2） 由于分子是运动的，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．A处盛浓氨水，B处放滴有无
色酚酞试液的长滤纸条，氨水挥发的氨气分子，运动到滴有酚酞溶液 的滤纸中形成氨水，氨水显碱
性，滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红，所以，此实验说明分子的性质是：分子不断地运动．
若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，
说明温度越高，分子运动的越快．
答案：
（1）防止二氧化硫污染空气； ；（2）滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；温度越高，分子运动的越快．
【点评】本题主要考查了分子的性质和化学方程式的写法，有一定的难度．掌握固定变量法探究物质
性质的思路和方法是解答本题的关键．
15．无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部
分反应物、生成物及反应条件已略去．
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学
式为 ；
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性
由强到弱的顺序是 （用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．
①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程
式为 （写一个）；
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，
则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）．
【考点】物质的鉴别、推断；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根 据无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，若反应皆为化合反应，且均在点燃条
件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙 是二氧化碳；若反应皆为置
换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙；若反应皆为复分
解反应，乙为白色难溶物，①若 甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是
硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀；②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是 氢氧化钙，
甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，然后将推出的物质进行
验证即可．
【解答】解：无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一
氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化学式为CO；
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，
所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙；
（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸
钡沉淀，所以丙生成乙的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：
CuSO +BaCl =BaSO ↓+CuCl ；
4 2 4 2
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液
为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀
和氯化钠，化学方程式为：CaCl +Na CO=CaCO ↓+2NaCl．
2 2 3 3
故答案为：（1）CO；
（2）甲、丙、乙；
（3）①CuSO +BaCl =BaSO ↓+CuCl ；
4 2 4 2
②CaCl +Na CO=CaCO ↓+2NaCl．
2 2 3 3
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导
剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
16．用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．
（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫 色，
再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色 滤
液．
①加入活性炭的目的是 ；
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ．
（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，
，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；蒸发该滤液以除
去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用
玻璃棒不断搅拌的目的是 ．
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色
酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析解答；
（2）①根据活性炭具有吸附性解答；②根据过滤操作中，玻璃棒的作用是引流解答；（3）根据溶液的酸碱度具体测定方法解答；
（4）根据氢氧化钠和盐酸反应解答；根据蒸发时玻璃棒的作用解答．
【解答】解：
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液
变红；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；
（2）①加入活性炭的目的是吸附作用；
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
（3）测定溶液酸碱度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干
燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶
液的pH；
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去氢氧化钠，蒸发该滤液以除去过
量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是具有挥发性；
继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
故答案为：
（1）蓝；
（2）①吸附作用；②引流；
（3）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；
（4）除去氢氧化钠；挥发性；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱性、酸碱度的测定方法、了解pH试纸检验溶液的酸碱度的方法
可正确解答本题．
17．化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究．
探究一：氢气的燃烧实验（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器
为 （填编号）；仪器B的名称是 ．
（2）按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，
现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空
气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法： ．
（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：
序号 1 2 3 4 5 6 7
氢气与空 9：1 8：2 7：3 5：5 3：7 1：9 0.5：
气体积比 9.5
点燃现象 安静 安静 弱的 强的 强的 弱的 不燃烧
燃烧 燃烧 爆鸣声 爆鸣声 爆鸣声 爆鸣声 不爆鸣
分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是 ．
探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素
（4）用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用
燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力．
①实验过程中需改变的实验条件是 ，不能改变的是 、 、 （仅列三
种）；
②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是
．
（5）兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图
5信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；② ．
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；氢气的制取和检验．
【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】（1）用锌和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，据此结合仪器B的名称进行分析解答．
（2）根据试管先装入8mL水，集气瓶中有2mL的空气，将水排出即可．
（3）根据用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验数据表，氢气与空气体积比为9：1、8：2时，氢气
安静的燃烧；继续增加氧气的比例，氢气发生爆炸；氢气与空气体积比为0.5：9.5，不燃烧、不爆鸣；进
行分析解答．
（4）①根据题意，研究的是某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，可利用控制变量法，可知
其它条件相同，进行分析解答．
②由实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系图，可燃性粉尘直径越大，燃烧产生
的最大压力越小，进行分析解答．
（5）由兴趣小组另测得的可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系图，最大压力随着可燃性粉
尘浓度增加而增大，达到一定值后，随着可燃性粉尘浓度增加而减小，进行分析解答．
【解答】解：（1）用锌和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，要求是随开随停，需要使用带活塞或者是止
水夹的仪器组合来进行实验，同时需要让固体和液体进行分离，需要用到ABD；仪器B的名称是长颈
漏斗．
（2）试管先装入8mL水，集气瓶中有2mL的空气；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收
集到了一试管氢气与空气体积比为4：1的混合气体．
（3） 由用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验数据表，氢气与空气体积比为9：1、8：2时，氢气
安静的燃烧；继续增加氧气的比例，氢气发生爆炸；氢气与空气 体积比为0.5：9.5，不燃烧、不爆鸣；
说明可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度（或纯度）有关（或其他合理答案）．
（4）由题意用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产
生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力．
①由实验目的，实验过程中需改变的实验条件是可燃性粉尘颗粒大小；其它条件均不能改变，如可燃
性粉尘的质量、容器的体积、打气筒的压力、蜡烛的大小等．
②由实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系图，可燃性粉尘直径越大，燃烧产生
的最大压力越小，可燃性粉尘直径越大，粉尘质量越大，难以分散到空气中乙空气充分接触（合理即
可）．
（5）由兴趣小组另测得的可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系图，最大压力随着可燃性粉
尘浓度增加而增大，达到一定值后，随着可燃性粉尘浓度增加而减小，提出防止可燃性粉尘发生燃烧
的合理建议：①禁止烟火；②通风，降低可燃性粉尘的浓度．
故答案为：（1）ABD；长颈漏斗；（2）试管先装入8mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出．
（3）可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度（或纯度）有关（或其他合理答案）．
（4）①可燃性粉尘颗粒大小；可燃性粉尘的质量、容器的体积、打气筒的压力等；②可燃性粉尘直径越
大，粉尘质量越大，难以分散到空气中乙空气充分接触；
（5）通风降低粉尘的浓度（合理即可）．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握氢气的实验室制法、燃烧的条件、影响燃烧剧烈程度的因素等是正
确解答本题的关键．
18．以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl 溶液；
2
步骤ii 往所得SnCl 溶液加入过量的FeCl 溶液，发生反应：
2 3
SnCl +2FeCl ═SnCl +2FeCl
2 3 4 2
步骤iii 用K Cr O 溶液测定步骤ii反应生成FeCl 的质量．
2 2 7 2
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl 质量为2.54g（假设杂质不参加反
2
应），计算并回答：
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl 质量；
2
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据FeCl 质量计算SnCl 质量；
2 2
（2）根据化学方程式利用SnCl 质量计算Sn的质量，进而计算样品中锡的质量分数．
2
【解答】解：设生成的SnCl 质量为x，锡的质量为y
2
由Sn+2HCl=SnCl +H ↑，SnCl +2FeCl ═SnCl +2FeCl
2 2 2 3 4 2
则：Sn～～SnCl ～～2FeCl
2 2
119 190 254
y x 2.54gx=1.9g，y=1.19g
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl 质量为1.9g；
2
（2）样品中锡的质量分数：
答：样品中锡的质量分数为99.17%．
【点评】本题属于信息计算题，学生应利用给出的反应来分析反应类型、物质的化学式，
并利用多个反应来寻找物质的质量之间的关系式来计算．
