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1．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO 和O ，发生反应：2SO (g)＋
2 2 2
O(g)2SO (g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2 3
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．达到平衡状态时，SO 和O 的浓度都为0
2 2
C．若起始时加入2 mol SO 和1 mol O ，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ
2 2
D．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO ，则4 min时生成2a mol SO
3 3
2．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、
1
c 、c(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08
2 3
mol·
L－1，则下列判断正确的是( )
A．X、Y的转化率相等
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．c∶c＝3∶1
1 2
D．c 的取值范围为0.04 mol·L－1＜c＜0.14 mol·L－1
1 1
3．下列关于化学平衡常数K的说法错误的是( )
A．对于某一可逆反应来说，K只与温度有关，与浓度无关
B．升高温度，K变小，正反应是放热反应
C．K越大，反应进行得越彻底
D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K
4．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO (g)＋NaCl(s)NaNO (s)＋ClNO(g) K ΔH<0；
2 3 1 1
2NO(g)＋Cl(g)2ClNO(g) K ΔH<0。
2 2 2
则反应4NO (g)＋2NaCl(s)2NaNO (s)＋2NO(g)＋Cl(g)的平衡常数是( )
2 3 2
A. B．2K －K
1 2
C. D．K－K
2
5．利用CO 和CH 反应制备合成气(CO、H)的原理是CH(g)＋CO(g)2CO(g)＋2H(g)
2 4 2 4 2 2
ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是( )
A．K越大，说明反应速率、CO 的平衡转化率越大
2
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率6．在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)＋Z(g)，以下说法不能说
明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．该反应的化学平衡常数不变
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
7．下列说法中可以证明反应H(g)＋I(g)2HI(g)已达平衡状态的是( )
2 2
①单位时间内生成n mol H 的同时生成n mol HI；②一个H—H断裂的同时有两个H—I断
2
裂；③百分含量 w(HI)＝w(I)；④反应速率 v(H )＝v(I)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H )∶c(I)＝
2 2 2 2 2
2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压
强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，
混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．①②③④ B．②⑥⑨
C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧
8．一定温度下，反应NO(g)2NO (g)的焓变为ΔH。现将1 mol N O 充入一恒压密闭容
2 4 2 2 4
器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )
A．①② B．②④ C．③④ D．①④
9．(2022·北京丰台区高三期末)某温度下，在密闭容器中进行反应：H(g)＋CO(g)HO(g)
2 2 2
＋CO(g) ΔH>0，已知H(g)和CO(g)的初始浓度均为0.01 mol·L－1，测得H 的平衡转化率
2 2 2
为60%，下列说法不正确的是( )
A．CO 的平衡转化率为60%
2
B．升高温度平衡常数K增大
C．该温度下反应的平衡常数K＝2.25
D．若初始H(g)、CO(g)、HO(g)、CO(g)的浓度均为0.01 mol·L－1，则反应逆向进行
2 2 2
10．在 1 L 密闭容器中，加入 5 mol A 物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：
①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol·L－1，
c(C)＝2.0 mol·L－1。则下列说法正确的是( )
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时K ＝0.5
1
C．达到平衡时c(B)＝2c(D)
D．达到平衡时K ＝1.2
2
11．(2021·重庆1月适应性测试，14)MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化
后合成。其反应式为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化
率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol·L－1，反应过程中的液体体积
变化忽略不计。下列说法错误的是( )
A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等
B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)
C．若Z点处于化学平衡，则210 ℃时反应的平衡常数K＝ mol·L－1
D．190 ℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为 mol·L－1·min－1
12．(1) 工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：C H (g，正丁烷)CH(g)＋C H(g) ΔH
4 10 4 3 6 1
反应2：C H (g，正丁烷)C H(g)＋C H(g) ΔH
4 10 2 6 2 4 2
某温度下，向2 L恒容密闭容器中投入2 mol正丁烷，假设控制反应条件，只发生反应 1，
达到平衡时测得CH 的体积分数为。下列情况表明上述反应达到平衡的是______(填字母，
4
下同)。
A．混合气体的密度保持不变
B．甲烷、丙烯的生成速率相等
C．混合气体压强保持不变
D．丙烯的体积分数保持不变
(2)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为 2NH (g)＋
3
CO(g)CO(NH)(s)＋HO(l) ΔH＝－87.0 kJ·mol－1
2 2 2 2
若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH 和CO，发生上述反应。下列叙述不
3 2
能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A．断裂6 mol N—H的同时断裂2 mol O—H
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．CO 的体积分数不再变化
2
(3)反应：4NO (g)＋2NaCl(s)2NaNO (s)＋2NO(g)＋Cl(g)，恒温恒容情况下，下列说法能
2 3 2
判断此反应达到平衡的是________。A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体颜色不变
D．容器内NaNO 的浓度保持不变
3
13．已知：CO(g)＋2H(g)CHOH(g) ΔH
2 3
(1)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度/℃ 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)250 ℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO)＝0.4 mol·L－1、c(H )＝
2
0.4 mol·L－1、c(CH
3
OH)＝0.8 mol·L－1，则此时v正 ______(填“>”“＝”或“<”)v逆 。
(3)某温度下，在体积固定的2 L密闭容器中将1 mol CO和2 mol H 混合，使反应达到平衡，
2
实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0.7，则该反应的平衡常数为________(结果保留
1位小数)。
