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第35 讲 盐类的水解
1．盐类水解的过程中，下例说法错误的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．溶液的pH 发生改变
D．生成了弱电解质
【答案】A
【解析】A.盐的电离一般属于不可逆反应，不存在电离平衡，A 项错误；
B.盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水的电离平衡被破坏，
B 项正确；
C.弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，则盐类水解的过程中溶液的PH 发生改变，C 项正确；
D.盐类水解实质是弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，D
项正确；
答案选A。
2．等物质的量浓度的下列溶液中
最大的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】相同物质的量浓度的
、
、
、
溶液，
、
中
大于
、
溶液中
，
是弱酸弱碱盐，
溶液中的
会促进
的水解，
电离出的
会抑制
的水解，所以相同
物质的量浓度的溶液中
：
，故选C。
3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸
1
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C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
【答案】D
【解析】A、金刚石和石墨都是由C 元素组成，但不是同一种物质。红磷和白磷都是由P 元素组成，但不是
同一种物质。还有O2和O3等，互为同素异形体。只含一种元素的物质可以是由同种元素形成的同互异形
体混合在一起的混合物，选项A 错误；
B、显酸性的溶液不一定都是酸溶液，例如硫酸铵溶液呈酸性，属于盐类物质，选项B 错误；
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应，选项C 错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物中都含有氧元素，但含
氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，选项D 正确；
4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（ ）
A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B．浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
【答案】C
【解析】A．加水促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动，故A 正确；
B．浓度越大盐的水解程度越小，所以浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，
Fe3+水解程度前者比后者小，故B 正确；
C．升高温度促进盐的水解，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前
者比后者大，故C 错误；
D．FeCl3溶液中存在三价铁离子的水解平衡，加盐酸能抑制三价铁的水解，所以为抑制Fe3+水解，较好地保
存FeCl3溶液应加入少量HCl，故D 正确；
故答案为C。
5．为了使(NH4)2SO4溶液中
接近2：1，可采取的措施是（ ）
A．加热
B．加适量NaOH(s)
C．加水
D．通HCl
【答案】D
【解析】A．(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解，水解反应吸热，加热促进铵根离子的水解，c(NH4
+)减小，
2
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c(SO4
2−)不变，c(NH4
+)和c(SO4
2−)之比小于2:1，故A 错误；
B．(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，加入氢氧化钠会促进铵根的水解，减少铵根离
子，c(NH4
+)和c(SO4
2−)之比小于2:1，故B 错误；
C．溶液越稀越水解，所以加水促进铵根离子的水解，导致c(NH4
+)和c(SO4
2−)之比小于2:1，故C 错误；
D．(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，通HCl，抑制铵根离子的水解，c(NH4
+)增大，使
c(NH4
+)和c(SO4
2−)之比更接近2:1，故D 正确；
答案选D。
6．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①NH4Cl 与ZnCl2溶液因水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，①符合题意；
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合发生完全双水解：Al3+ + 3HCO3
- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑，生成的
Al(OH)3和CO2能隔绝空气，所以NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，②符合题意；
③草木灰与铵态氮肥混合在水中发生不完全双水解：NH4
+ + CO3
2- + H2O
NH3∙H2O + HCO3
-，
NH3∙H2O 易分解而挥发，降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，③符合题意；
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为Na2CO3水解呈碱性，与玻璃中的SiO2反应生
成水玻璃，使玻璃塞与瓶口粘在一起，④符合题意；
⑤AlCl3水解：AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl，加热蒸干AlCl3溶液，HCl 受热挥发，直至完全水
解，所以得到Al(OH)3固体，⑤符合题意；
总之，①②③④⑤均符合题意，D 选项正确；
答案选D。
7．欲使NH4Cl 稀溶液中c(NH4
+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质
中的( )
①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl 固体；④NH4NO3固体 ⑤Ba(OH)2固体
A．②或③或④
B．①或②或④
C．②或③或⑤
D．①或③或⑤
3
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【答案】A
【解析】在NH4Cl 稀溶液中，存在下列平衡：NH4
++ H2O
NH3·H2O+H+。
①通入HCl，平衡逆向移动，c(NH4
+)增大，c(Cl-)增大，但c(Cl-)增大更多，所以c(NH4
+)/c(Cl-)比值减小，①不
合题意；
②加入H2SO4，平衡逆向移动，c(NH4
+)增大，c(Cl-)不变，所以c(NH4
+)/c(Cl-)比值增大，②符合题意；
③加入NH4Cl 固体，相当于增大NH4Cl 的浓度，水解程度减小，所以c(NH4
+)/c(Cl-)比值增大，③符合题意；
④加入NH4NO3固体，平衡正向移动，c(NH4
+)增大，c(Cl-)不变，所以c(NH4
+)/c(Cl-)比值增大，②符合题意；
⑤加入Ba(OH)2固体，与H+反应，促使平衡正向移动，c(NH4
+)减小，c(Cl-)不变，所以c(NH4
+)/c(Cl-)比值减小，
⑤不合题意。
综合以上分析，②或③或④符合题意。故选A。
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
向沸水中滴入适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶
液呈红褐色，然后停止加热
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Fe 粉中混有的Al 粉
加入适量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D
配制0.2 mol·L－1的NaCl 溶液
将11.7 g NaCl 固体溶于1 L 水中
【答案】A
【解析】A．向沸水中滴入适量饱和FeCl3溶液，发生反应FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl，继续煮沸至
溶液呈红褐色，然后停止加热，即可制得Fe(OH)3(胶体)，A 符合题意；
B．加热促进MgCl2水解，且生成盐酸易挥发，故应在HCl 气流中蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2，B 不合题
意；
C．由于Fe 和Al 均能与稀硝酸反应，故不能用稀硝酸出去Fe 粉中的少量Al，而应用NaOH 溶液，Al 会反应
而Fe 则不会，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C 不合题意；
D．将11.7 g 即
NaCl 固体溶于1 L 水中后溶液体积不等于1L，故所配溶液浓度不是
0.2mol/L，D 不合题意；
故答案为：A。
9．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 ( )
4
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A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO
C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋
D．pH＝13 的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO
【答案】C
【解析】 A 项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条
件下不能大量存在；B 项，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO 发生相互促进的水解反应，不能大
量共存；D 项pH＝13 的溶液呈碱性，HCO 不能大量存在。
10．已知在室温的条件下，pH 均为5 的H2SO4溶液和NH4Cl 溶液，回答下列问题：
(1)用离子方程式表示NH4Cl 溶液pH=5 的原因____________。
(2)各取5mL 上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH 较大的是____________溶液。
(3)各取5mL 上述溶液，分别加热（温度相同），pH 较小的是____________溶液。
(4)H2SO4溶液和NH4Cl 溶液中由水电离出的c(H+)之比为____________。
(5)取5mLNH4Cl 溶液，加水稀释至50mL，c(H+)____________10-6mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”），
____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】
+H2O
NH3·H2O + H+ H2SO4 NH4Cl 1:104 ＞ 减小
【解析】(1) NH4Cl 为强酸弱碱盐，
发生水解生成H+，使溶液显酸性，离子方程式表示NH4Cl 溶液pH=5
的原因是
+H2O
NH3·H2O + H+。答案为：
+H2O
NH3·H2O + H+；
(2) H2SO4溶液加水稀释后，n(H+)不变，NH4Cl 溶液加水稀释后，n(H+)增大，取5mL 加水稀释至50mL 时，前
者c(H+)小、pH 大，则pH 较大的是H2SO4溶液。答案为：H2SO4；
(3)各取5mL 上述溶液，分别加热（温度相同），H2SO4溶液中n(H+)不变，NH4Cl 溶液中n(H+)增大，则pH 较
小的是NH4Cl 溶液。答案为：NH4Cl；
(4)H2SO4溶液和NH4Cl 溶液中由水电离出的c(H+)之比为10-9：10-5=1:104。答案为：1:104；
(5)取5mLNH4Cl 溶液，加水稀释至50mL，由于
的水解程度增大，n(H+)增大，所以c(H+)＞10-6mol·L-1，
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但n(
)减小，所以
=
减小。答案为：减小。
1． 25 ℃时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH 如表所示，有关比较错误的是 ( )
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸的强度：HF>H2CO3
B．水的电离程度：①＝②
C．溶液中离子的总浓度：①>②
D．④溶液中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
【答案】B
【解析】 A 项，0.1 mol·L－1NaF 溶液的pH＝8.1,0.1 moI·L－1NaHCO3溶液的pH＝8.4，说明HCO 的水解程
度大于F－的水解程度，根据越弱越水解可知酸的强弱为HF>H2CO3，A 正确；B 项，NaCl 溶液呈中性，水
电离产生的c(H＋)＝10－7 mol·L－1，CH3COONH4 溶液呈中性，是由于CH3COO－和NH 水解程度相等，
CH3COONH4 水解促进了水的电离，B 错误；C 项，0.1 mol·L－1CH3COONH4 溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋NH＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O，而NaCl 不水解，所以离子浓度大小：①>②，C 正确；D
项，根据物料守恒可知c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D 正确。
2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡
常数(25 ℃)
Ka＝1.8×10－4
Ka＝4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Kb＝1.8×10－5
下列说法错误的是 ( )
A．结合H＋的能力：CO>CN－>HCO>HCOO－
B．0.1 mol/L 的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HCOO－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝3 的盐酸与pH＝11 的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)>V(氨水)
D．等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者
【答案】D
【解析】酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小
顺序是CO>CN－>HCO>HCOO－，故A 正确；HCOOH 的电离平衡常数大于NH3·H2O，则NH 的水解程度
大于HCOO－，所以HCOONH4溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒得c(HCOO－)>c(NH)，所以
离子浓度大小顺序是c(HCOO－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故B 正确；pH＝3 的盐酸与pH＝11 的氨水混合，
若溶液呈中性，则V(盐酸)>V(氨水)，故C 正确；水解程度CN－>HCOO－，所以HCOONa 中离子总数大于
NaCN 中离子总数，故D 错误。
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3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 ( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH 固体，溶液pH 减小
【答案】B
【解析】化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B
正确；升高温度，CO 的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，增大，C 错误；加入NaOH 固体，c(OH
－)增大，溶液的pH 增大，D 错误。
4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是 ( )
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH 减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH 固体，减小
【答案】A
【解析】 K＝，水解平衡常数是温度的函数，温度不变，K 不变。A 错误，B、C、D 均正确。
5．下列说法正确的是 ( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH 可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
【答案】C
【解析】A 项，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者
最终产物为Al2(SO4)3；B 项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中：C 项，由于
Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO 消耗H＋，从而使其水解完全，除去Fe3＋；D 项，泡
沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。
6．下列说法与盐的水解有关的是 ( )
①明矾可以作净水剂
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
④在NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑦纯碱溶液去油污
A．仅①③⑥
B．仅②③⑤
C．仅③④⑤
D．全部有关
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【答案】D
【解析】 ①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，Al3＋可水解生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，可用作净水剂，
与水解有关；②FeCl3 水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，与水解有关；③NaHCO3 和
Al2(SO4)3可发生相互促进的水解反应生成CO2，可用于灭火，与水解有关；④NH4Cl 水解呈酸性，加入镁
可生成氢气，与水解有关；⑤草木灰中的CO 与NH 发生相互促进的水解反应，两者混合可降低肥效，与
水解有关；⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，不能用玻璃塞，与水解有关；⑦纯碱呈碱性，油污可在
碱性条件下水解，与水解有关。
7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．某弱碱溶液中：AlO、HCO、Na＋、Cl－
B．能使KSCN 溶液变红的溶液中：SO、HCO、Na＋、Cl－
C．能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、I－、NH、NO
D．与Al 反应能生成氢气的溶液中：MnO、NH、CH3COO－、Na＋
【答案】B
【解析】离子不能大量共存的原因为AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，不是相互促进的水解反应，故
A 不正确；能使KSCN 溶液变红的溶液中含有Fe3＋，其与HCO 发生相互促进的水解反应，离子方程式为
Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故B 正确；能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，NO 与H＋共存时有强氧
化性，Fe2＋、I－不能存在，故C 不正确；与Al 反应能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，H＋与
CH3COO－因反应生成弱酸而不能共存，OH－与NH 因反应生成弱碱而不能共存，故D 不正确。
8．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……
取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
【答案】D
【解析】 Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，故A 错误；
白矾是硫酸铝钾晶体：KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：
c(H2O)＞c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B 错误。
9．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L－1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa 溶液中加入少量水，增大
【答案】D
【解析】 Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，存
在电离：NH3·H2ONH＋OH－，抑制了CO 的水解，c(CO)增大，又因为c(Na＋)不变，所以减小，故A 正
8
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确；K2C2O4溶液中存在C2O 的水解，水解吸热，若从25 ℃升温至35 ℃，促进了C2O 的水解，c(C2O)减小，
又因为c(K＋)不变，所以增大，故B 正确；向0.1 mol·L－1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，根据电荷守
恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(F－)，即＝1，故C 正确；CH3COOH 的
电离常数Ka＝，所以＝，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D 错误。
10．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电
子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－
1NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)如图1 所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH 随温度变
化的原因是__________________________________________________。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH 溶液，所得溶液pH 与NaOH 溶液
体积的关系曲线如图2 所示。试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是________点；在b 点，
溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________。
【答案】 (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3
胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH 减小 ②10－3 mol·L
－1 (4)a c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
【解析】 (2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH 均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH 水解，
HSO 电离出H＋同样抑制NH 水解，但HSO 电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以
NH4HSO4中NH 水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)②根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)
＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d 四个点，根据反应量的关系，a 点
恰好消耗完电离出的H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，(NH4)2SO4可以促进水的电离；b、c、d 三点溶
液均含有NH3·H2O，而NH3·H2O 抑制水的电离，a 点水的电离程度最大；b 点溶液呈中性，即溶液含有
(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O 三种成分，a 点时c(Na＋)＝c(SO)，b 点时c(Na＋)＞c(SO)，又根据电荷守恒：
c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，且c(H＋)＝c(OH－)，可以得出c(SO)＞c(NH)，故c(Na＋)＞c(SO)
＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)。
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