2024年高考化学一轮复习（新高考版）第9章第54讲　盐类的水解_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）

第 54 讲 盐类的水解 [复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了 解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(K )进行相关计算。 h 考点一 盐类水解原理及规律 1．定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与 水电离出来的 H ＋ 或 OH － 结合生成弱电解质 的反应。 2．盐类水解的结果 使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的 电离。 3．特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 (3)微弱：盐类的水解程度很微弱。 4．盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、NaNO 否 中性 3 强酸弱碱盐 NH Cl、Cu(NO ) 是 NH 、 Cu 2 ＋ 酸性 4 3 2 强碱弱酸盐 CHCOONa、NaCO 是 CHCOO－、CO 碱性 3 2 3 3 5.水解反应的离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。 (3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“”表示。 ②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。 应用举例 写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH Cl：NH＋HONH ·H O＋H＋。 4 2 3 2(2)Na CO：CO＋HOHCO＋OH－、HCO＋HOHCO＋OH－。 2 3 2 2 2 3 (3)FeCl ：Fe3＋＋3HOFe(OH) ＋3H＋。 3 2 3 (4)CH COONH：CHCOO－＋NH＋HOCHCOOH＋NH ·H O。 3 4 3 2 3 3 2 (5)AlS：2Al3＋＋3S2－＋6HO===2Al(OH) ↓＋3HS↑。 2 3 2 3 2 (6)AlCl 溶液和NaHCO 溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑。 3 3 3 2 1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( ) 2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) 3．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( ) 4．盐类加入水中，水的电离一定被促进( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 一、盐类水解的实质及规律 1．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CHCOOH K＝1.8×10－5，HCN K＝4.9×10－10，HCO K ＝4.3×10－7 K ＝5.6×10－ 3 a a 2 3 a1 a2 11 (1)相同物质的量浓度的①CHCOONa、②NaCO 、③NaHCO 、④NaCN溶液，pH由大到 3 2 3 3 小的顺序： ② ＞ ④ ＞ ③ ＞ ① ，水的电离程度由大到小的顺序： ② ＞ ④ ＞ ③ ＞ ① 。 (2)相同pH的①CHCOONa，②NaCO，③NaHCO ，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到 3 2 3 3 小的顺序： ① ＞ ③ ＞ ④ ＞ ② 。 (3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序： c (Na ＋ ) ＞ c (CN － ) ＞ c (HCN) 。 2．室温下，0.1 mol·L－1的NH CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( ) 4 A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH ·H O是比HCN更弱的电解质 3 2 C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度 答案 B 解析 室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH ·H O均是弱 3 2 电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH ·H O 3 2 是比HCN强的电解质，故B错误、C正确；CN－、NH相互促进水解，所以 0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。 4 3．已知常温下三种物质的电离常数：CHCOOH(K ＝1.8×10－5)，NH ·H O(K ＝1.8×10－ 3 a 3 2 b 5)，HCO(K ＝4.5×10－7)，则CHCOONH 溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”， 2 3 a1 3 4 下同)，NH HCO 溶液显________性。 4 3答案 中 碱 二、水解产物判断与方程式的书写 4．下列离子方程式不正确的是( ) A．明矾用于净水：Al3＋＋3HOAl(OH) (胶体)＋3H＋ 2 3 B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑ 3 2 C．用纯碱清洗油污：CO＋HOHCO＋OH－ 2 D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2HO===HS↑＋2OH－ 2 2 答案 D 解析 硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、 应使用可逆符号，D项错误。 5．(2022·济南模拟)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：MgN ＋ 3 2 6HO===3Mg(OH) ↓＋2NH ↑。在一定条件下，BrCl、CuCl 、MgC 和KP均可以发生水 2 2 3 2 2 3 3 解。根据上述观点，下列说法不正确的是( ) A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl B．KP的水解产物是KOH和HPO 3 3 4 C．MgC 的水解产物是Mg(OH) 和C H 2 3 2 3 4 D．CuCl 的水解产物是Cu(OH) 和HCl 2 2 答案 B 解析 BrCl中Cl为－1价，Br为＋1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A正确； KP中P为－3价，水解生成PH ，即KP的水解产物是KOH和PH ，不生成HPO ，故B 3 3 3 3 3 4 错误；MgC 中Mg为＋2价，C为－价，则水解产物是Mg(OH) 和C H ，故C正确；CuCl 2 3 2 3 4 2 中Cu为＋2价，Cl为－1价，水解产物是Cu(OH) 和HCl，故D正确。 2 考点二 盐类水解的影响因素及应用 1．影响盐类水解的因素 (1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大， 溶液的碱性或酸性越强。 如水解程度：NaCO>NaSO ，NaCO>NaHCO 。 2 3 2 3 2 3 3 (2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的 移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱 及能与酸或碱反应的盐等。 应用举例 以FeCl 水解为例：Fe3＋＋3HOFe(OH) ＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。 3 2 3条件 平衡移动方向 H＋数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加HO 向右 增多 增大 颜色变浅 2 生成红褐色沉 加NaHCO 向右 减少 增大 3 淀，放出气体 2.盐类水解在生产生活中的应用 (1)水解产物性质的应用 ①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离子水解：CO＋ HOHCO＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中成分SiO 反应。 2 2 ②明矾净水的原理：明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3HOAl(OH) (胶体)＋3H＋， 2 3 Al(OH) 胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。 3 ③ZnCl 溶液可作焊接时的除锈剂的原因： Zn 2 ＋ 水解使溶液显酸性，能溶解铁锈 。 2 (2)促进盐类水解的应用举例 ①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移 动，溶液的碱性增强，去污效果增强。 ②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由： 铵态氮肥中的 NH 水解显酸性，草木灰中的 CO 水解 显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。 ③加MgO除去MgCl 溶液中的Fe3＋杂质的原理：Fe3＋＋3HOFe(OH) ＋3H＋，MgO＋2H＋ 2 2 3 ===Mg2＋＋HO，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH) 沉淀除去，且不引入新的杂 2 3 质。 ④泡沫灭火器反应原理：NaHCO 与Al (SO ) 饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋ 3 2 4 3 3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑。 3 2 (3)抑制盐类水解的应用举例 ①在配制FeCl 、AlCl 、SnCl 等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量浓盐酸中，再加蒸 3 3 2 馏水稀释到所需浓度。 ②用MgCl ·6H O晶体得到纯的无水 MgCl 操作方法及理由是 在干燥的 HC l 气流中加热 2 2 2 MgCl ·6H O ，可以得到无水 MgCl ， HC l 气流能抑制 MgC l 的水解，且带走 MgC l ·6H O 因 2 2 2 2 2 2 受热产生的水蒸气。 1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( ) 2．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( ) 3．用NaS溶液与AlCl 溶液混合可以制备Al S( ) 2 3 2 3 4．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、外界因素对盐类水解的影响 1．下列说法正确的是( ) A．稀释0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，溶液的pH增大 2 3 B．水解反应NH＋HONH ·H O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 2 3 2 C．加热0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，CO的水解程度增大 2 3 D．向NaCO 溶液中加入少量Ca(OH) 固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 2 3 2 答案 C 解析 CO＋HOHCO＋OH－，稀释时平衡右移，但c(OH－)减小，pH减小，A项错误； 2 水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B项错误；CO＋HOHCO＋OH－，加入少量 2 Ca(OH) 固体，CO与Ca2＋生成沉淀，平衡左移，CO水解程度减小，c(OH－)增大，pH增大 2 D项错误。 2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是( ) A．纯碱溶液：K＋、SO、OH－、Cl－ B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．NH、Na＋、CHCOO－、NO 3 D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO 答案 D 解析 B项，AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO，不是因水解反应而不能共存；C项， 2 3 NH与CHCOO－虽然发生相互促进的水解反应，但促进程度很小，能大量共存；D项，Al3＋ 3 水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。 3．(2022·广东模拟)关于下列实验的说法不正确的是( ) D.混合液中 B.溶液的pH减小 A.CHCOO－的 C.NHCl可促进 c(CHCOO－)和 3 4 3 是CHCOO－水解 3 水解程度增大 CHCOO－的水解 c(CHCOOH)之 3 3 平衡移动的结果 和大于c(Na＋) 答案 B 解析 加热醋酸钠溶液促进CHCOO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。 3 二、盐溶液蒸干所得产物的判断 4．在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。盐溶液 产物 Ca(HCO )/NaHCO 3 2 3 NH Cl 4 NaSO 2 3 FeCl /AlCl 2 3 Al (SO )/Fe (SO )/CuSO 2 4 3 2 4 3 4 NaAlO /Na CO 2 2 3 答案 CaO/Na CO 无 NaSO Fe O/Al O Al (SO )/Fe (SO )/CuSO NaAlO /Na CO 2 3 2 4 2 3 2 3 2 4 3 2 4 3 4 2 2 3 三、水解原理在除杂中的应用 5．物质的提纯(水解除杂，括号内为杂质) Mg2＋(Fe3＋)加入 MgO 或 Mg(OH) ，Cu2＋(Fe3＋)加入 CuO 或 Cu(OH) 或 C u (OH) CO。 2 2 2 2 3 6．(2022·山东师范大学附中模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO ，含少量的Fe2＋、Mn2 4 ＋)为原料制备ZnCO ·2Zn(OH) 的实验流程如下： 3 2 下列说法正确的是( ) A．过二硫酸钠(Na SO)中硫元素的化合价为＋7价 2 2 8 B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO 等物质 3 D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO===ZnCO ·2Zn(OH) ↓＋5CO↑＋HO 3 2 2 2 答案 D 解析 过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；氧化除锰后的 溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO，B错误；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚 铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误；沉锌时发生的反应为溶液中 锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO ·2Zn(OH) 沉淀、二氧化碳和水，D正确。 3 2 答题规范(7) 利用平衡移动原理解释问题 (1)解答此类题的思维过程 ①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) ②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向 ④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 (2)答题模板 ……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。 1．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用NaCO 溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实 2 3 验方案：______________________________________________________________________。 答案 取NaCO 溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深， 2 3 则盐类水解吸热 2．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液的pH大于8，则溶液中c(H CO)>(填“>”“＝”或 3 2 3 “＜”)c(CO)，原因是HCOCO＋H＋，HCO＋HOHCO ＋OH－，pH大于8则HCO 2 2 3 的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。 3．把AlCl 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用 3 化学方程式表示并配以必要的文字说明)。 答案 Al O ；在AlCl 溶液中存在着如下平衡：AlCl ＋3HOAl(OH) ＋3HCl，加热时水 2 3 3 3 2 3 解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH) ，在灼 3 烧时发生反应：2Al(OH) =====Al O ＋3HO，因此最后得到的固体是Al O ；在HCl气流中 3 2 3 2 2 3 加热蒸发溶质不变。 4．Mg粉可溶解在NH Cl溶液中，分析其原因。 4 答案 在NH Cl溶液中存在水解平衡：NH＋HONH ·H O＋H＋，加入Mg，Mg与H＋反 4 2 3 2 应放出H，使溶液中c(H＋)降低，平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。 2 1．(2022·海南，13改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，K(HClO)＝4.0×10－8。 a 下列关于NaClO溶液说法正确的是( ) A．0.01 mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 mol·L－1 B．长期露置在空气中，释放Cl，漂白能力减弱 2 C．通入过量SO ，反应的离子方程式为SO ＋ClO－＋HO===HSO＋HClO 2 2 2 D．25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋) 答案 D 解析 NaClO溶液中ClO－会水解，故0.01 mol·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)＜0.01 mol·L－1， A错误；NaClO溶液长期露置在空气中容易和CO 发生反应而失效，其反应为NaClO＋CO 2 2 ＋HO===NaHCO ＋HClO，HClO再分解为HCl和O ，不会释放Cl ，B错误；将过量的 2 3 2 2 SO 通入NaClO溶液中，SO 被氧化：SO ＋ClO－＋HO===Cl－＋SO＋2H＋，C错误；25 2 2 2 2 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)＝c(OH－)则c(ClO－)＝c(Na＋)，K (ClO－)＝＝＝2.5×10－7，即ClO－的水解程 h 度大于HClO的电离程度，c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na＋)，D正确。 2．(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已 知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( ) A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3 B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋ c(G) 答案 B 解析 GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，但水解较为微弱，因此0.001 mol·L－ 1 GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋的水解程度将增大，根据勒夏 特列原理可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水 中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH －)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。 3．(2019·北京，12)实验测得0.5 mol·L－1CHCOONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO 溶液以及HO 3 4 2 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－) B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH－)减小 3 C．随温度升高，CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果 4 w D．随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CHCOO－、Cu2＋水 3 4 3 解平衡移动方向不同 答案 C 解析 任何温度时，纯水中 H＋浓度与 OH－浓度始终相等，A 项错误；随温度升高， CHCOONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－) 3 也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO 水解使溶液显酸 4 性，温度升高，水解平衡正向移动，故 c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和 水解平衡均正向移动，而CHCOONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得 3 多，而CuSO 溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。 4 4．(2022·湖南，13)为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和NaSO 溶液浓度均为 3 3 2 30.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 3 在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴NaSO 溶液，变红褐色；再滴加 3 2 3 ② K[Fe(CN) ]溶液，产生蓝色沉淀 3 6 在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分 2 3 3 ③ 成两份，一份滴加K[Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产 3 6 生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是( ) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 答案 D 解析 铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深， 生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴同浓 3 度的NaSO 溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁， 2 3 又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确； 实验③中在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴同浓度的FeCl 溶液，根据溶液变红褐色，说明 2 3 3 Fe3＋发生水解反应，滴加K[Fe(CN) ]无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C正确； 3 6 结合实验①、③可知，SO对Fe3＋的水解反应有影响，故D错误。 课时精练 1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血 痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( ) A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用 B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 2 C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒 D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑ 3 2 答案 D 解析 Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，故A错误；白矾是 硫酸铝钾晶体[KAl(SO)·12H O]，其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度 4 2 2 排序：c(H O)＞c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误。 22．根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是( ) 酸 电离常数(常温下) CHCOOH K＝1.75×10－5 3 a HCO K ＝4.5×10－7，K ＝4.7×10－11 2 3 a1 a2 HS K ＝1.1×10－7，K ＝1.3×10－13 2 a1 a2 A.CHCOONa B．NaCO 3 2 3 C．NaHCO D．NaS 3 2 答案 D 解析 根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CHCOOH>H CO>H S>HCO>HS－，根据越 3 2 3 2 弱越水解的规律可知，水解能力：S2－>CO>HS－>HCO>CHCOO－，故D正确。 3 3．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( ) A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．焊接时用NH Cl溶液除锈与盐类水解无关 4 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的NaCO 溶液中慢慢滴入BaCl 溶液，溶液的红色逐渐褪去 2 3 2 答案 D 解析 A项，Mg2＋水解呈酸性，Ca2＋不发生水解反应，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐， NH水解使溶液显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢 气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项， 碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO＋HOHCO＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀， 2 降低了CO的浓度，水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。 4．(2022·常德模拟)下列应用与盐类水解有关的是( ) ①用FeCl 作净水剂 3 ②为保存FeCl 溶液，要在溶液中加少量盐酸 3 ③实验室配制AlCl 溶液时，应先把AlCl 固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 3 3 ④NH Cl与ZnCl 溶液可用作焊接中的除锈剂 4 2 ⑤实验室盛放NaCO 溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞 2 3 ⑥长期施用(NH )SO ，土壤酸性增强 4 2 4 A．①④⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．全有关 答案 D 解析 ①FeCl 能水解，生成的Fe(OH) 胶体可吸附水中的杂质；②在FeCl 溶液中加入少量 3 3 3 盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl 水解生成Al(OH) 和HCl，先将AlCl 固体溶解在较浓的 3 3 3 盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH Cl、ZnCl 水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可 4 2用作除锈剂；⑤ NaCO 水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的主要成分 SiO 发生反应； 2 3 2 ⑥(NH )SO 水解使溶液呈酸性，长期施用(NH )SO ，可使土壤酸性增强。 4 2 4 4 2 4 5．(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN )与NaOH溶液反应生成NaN 。已知NaN 溶 3 3 3 液呈碱性，下列叙述正确的是( ) A．0.01 mol·L－1 HN 溶液的pH＝2 3 B．HN 溶液的pH随温度升高而减小 3 C．NaN 的电离方程式：NaN ===Na＋＋3N 3 3 D．0.01 mol·L－1 NaN 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN ) 3 3 答案 B 解析 NaN 溶液呈碱性，说明HN 为弱酸，故0.01 mol·L－1 HN 溶液的pH>2，A错误； 3 3 3 HN 为弱酸，电离方程式为HN H＋＋N，电离是吸热过程，升高温度促进 HN 的电离， 3 3 3 c(H＋)增大， pH减小，B正确；NaN 是强电解质，电离方程式为 NaN === Na＋＋N，C错 3 3 误；在0.01 mol·L－1 NaN 溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(N)＋c(HN )，D错误。 3 3 6．下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl 水溶液 将FeCl 溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 3 3 B 由MgCl 溶液制备无水MgCl 将MgCl 溶液加热蒸干 2 2 2 将0.1 mol·L－1 MgSO 溶液滴入NaOH溶 4 证明Cu(OH) 的溶度积比 2 C 液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 Mg(OH) 的小 2 CuSO 溶液 4 D 除去MgCl 酸性溶液中的Fe3＋ 加入过量MgO充分搅拌，过滤 2 答案 B 解析 将MgCl 溶液加热蒸干时，镁离子的水解正向移动，加热可使HCl挥发，蒸干、灼烧 2 得到MgO，B项符合题意。 7．(2022·上海静安模拟)有机弱碱甲胺(CHNH )的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐 3 2 酸盐(用CHNH Cl表示)。下列叙述正确的是( ) 3 3 A．CHNH Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(CHNH) 3 3 3 B．0.01 mol·L－1 CHNH Cl水溶液的pH＝2 3 3 C．CHNH Cl在水中的电离方程式为CHNH ClCHNH ＋ H＋＋Cl－ 3 3 3 3 3 2 D．0.1 mol·L－1 CHNH Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大 3 3 答案 D 解析 CHNH Cl水溶液中，CHNH发生水解，故c(Cl－) >c(CHNH)，A错误；0.01 mol·L－1 3 3 3 3 CHNH Cl水溶液中由于CHNH的水解，使溶液显酸性，但水解是微弱的，2K (A2－)，等物质的量浓度的NaHA、NaA等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解 a h 2 程度，所得c(HA－)3.0，故D错误。 9．(2022·厦门模拟)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下： MgO――→MgSO (aq)――――――→MgCO ·3H O悬浊液――→4MgCO ·Mg(OH) ·4H O 4 3 2 3 2 2 下列说法不正确的是( ) A．反应①②③均为非氧化还原反应 B．反应②过程中NH水解程度增大 C．反应③加热的目的是促进CO水解 D．反应②③均能产生CO 2 答案 B 解析 反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A正确；反应②中存 在电离平衡：HCOCO＋H＋，Mg2＋结合碳酸根离子促进电离平衡正向移动，氢离子浓度 增大，存在水解平衡：NH＋HONH ·H O＋H＋，氢离子浓度增大使水解平衡逆向移动， 2 3 2 则NH水解程度减小，B错误；反应③中存在水解平衡：CO＋HOHCO＋OH－，由 2 MgCO ·3H O――→4MgCO ·Mg(OH) ·4H O，Mg2＋结合OH－生成Mg(OH) ，说明加热的目 3 2 3 2 2 2 的是促进CO水解，C正确。 10．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示： 溶液 NaF NaClO NaCO 2 3 pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是( ) A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞HCO(一级电离平衡常数) 2 3 B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7 C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝ c(OH－) D．0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H CO) 2 3 2 3 答案 D 解析 相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸酸根离子水解程度越大其溶液pH越大。 根据表中数据可知，离子水解程度：F－＜ClO－＜CO，则酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞ HCO，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO －水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7， 说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度， 二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F －)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度 c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；根 据元素质量守恒得2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H CO)]＝c(Na＋)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋) 2 3 ＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H CO)，D项正确。 2 3 11．(2022·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH如下： 溶质 NaClO NaCO NaHCO NaSiO NaSO NaHSO 2 3 3 2 3 2 3 3 pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母) 。 a．HCO b．HSO c．HSiO 2 3 2 3 2 3 六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。 (2)用离子方程式说明NaCO 溶液pH＞7的原因：________________________________。 2 3 (3) 欲 增 大 氯 水 中 次 氯 酸 的 浓 度 ， 可 向 氯 水 中 加 入 上 表 中 的 物 质 是 ______________________(填化学式)， 用化学平衡移动的原理解释其原因：_______________________________________________。 答案 (1)bac NaHSO 3 (2)CO＋HOHCO＋OH－、HCO＋HOHCO＋OH－ 2 2 2 3 (3)NaHCO (或NaClO) 因为Cl ＋HOH＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO (或NaClO)可消耗 3 2 2 3 H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大 解析 (1)NaHCO 溶液显碱性，则HCO的水解程度大于其电离程度，NaHSO 溶液显酸性， 3 3 则HSO的电离程度大于其水解程度，故HSO 酸性比HCO 的酸性强，等浓度的NaSiO 溶 2 3 2 3 2 3 液的碱性比NaHCO 的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱 3弱酸盐碱性越强，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液， 其酸性由强到弱的顺序是bac。六种溶液中，NaClO、NaCO 、NaHCO 、NaSiO 、NaSO 2 3 3 2 3 2 3 的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO 溶液显酸性，HSO的电离程度大于 3 其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO 溶液。 3 12．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl 易发 3 生水解，无水CeCl 可用加热CeCl ·6H O和NH Cl固体混合物的方法来制备，其中NH Cl 3 3 2 4 4 的作用是__________________________________________________________。 (2)将 0.5 mol·L－1的 NaClO 溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是 ________________________________________________________________________。 (3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：______________________________。 答案 (1)分解出HCl气体，抑制CeCl 的水解 3 (2)NaCl NaClO 水解的化学方程式为 NaClO＋HONaOH＋HClO,2HClO=====2HCl＋ 2 O↑，HCl＋NaOH===NaCl＋HO，最终得到NaCl 2 2 (3)CN－＋HOHCN＋OH－ 2 13．(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO 得到pH＝9的NaSO 溶液，吸收过程中水的电离平 2 2 3 衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝________(常温下HSO 的 2 3 电离平衡常数K ＝1.0×10－2，K ＝6.0×10－8)。 a1 a2 (2)已知常温下，HCN的电离平衡常数K＝6.2×10－10。 a ①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显____________(填“酸”“碱” 或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由 大到小的顺序为________________________________________________________。 ②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液， 则c＝__________(保留小数点后4位)。 答案 (1)向右 60 (2)①碱 ＜ c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②0.616 2 解析 (1)SO＋HOHSO＋OH－ 2 K ＝＝＝ h 所以＝＝＝60。 (2)①常温下，NaCN的水解常数K ＝＝≈1.61×10－5，K ＞K，故CN－的水解能力强于HCN h h a 的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的 c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中 c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由元素质量守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－ 1，由CN－＋HOHCN＋OH－得K ＝＝＝1.61×10－5，解得c≈0.616 2。 2 h