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专题31 盐类水解
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 盐类水解原理、影响因素及应用
考点二 水溶液中粒子浓度的数量关系
考点一 盐类水解原理、影响因素及应用
1．（2023·浙江·校联考三模）下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是
A．KCl
B．
C．BaO
D．
【答案】B
【解析】A．KCl 是强酸强碱盐，水溶液显中性，A 错误；B．
是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，B 正
确；C．BaO 不属于盐类，C 错误；D．
是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D 错误；故选B。
2．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）关于石灰氮(
)的性质和推测不合理的是
A．具有碱性
B．属于离子化合物，含
C．与盐酸可发生氧化还原反应产生
D．水解可生成
和
【答案】C
【解析】A．
为强碱弱酸盐，所以该盐具有碱性，故A 正确；B．该化合物由钙离子和
构成，
为离子化合物，故B 正确；C．
的氧化性大于
的氧化性，所以
不能被盐酸氧化生成氯气，
故C 错误；D．
水解时，钙离子结合氢氧根离子生成
，
结合氢离子生成
，故D 正确；故选：C。
3．（2023·广东惠州·统考模拟预测）化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是
1
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A．用明矾净水
B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．用稀盐酸清除铁锈
D．配制
溶液时加入少量盐酸
【答案】C
【解析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可用于净水，与盐类水解有关，故A 不选；B．
纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，有利于油脂发生水解，与盐类水解有关，故B 不选；
C．铁锈中氧化铁与盐酸反应生成可溶性氯化铁，从而可用盐酸清楚铁锈，与盐类水解无关，故C 选；D．
配制
溶液时加入少量盐酸可抑制氯化铁水解，防止其变质，与盐类水解无关，故D 不选；故选：C。
4．（2023·广东清远·清新一中校考模拟预测）醛类可与
饱和溶液发生反应
(水溶性)。下列叙述错误的是
A．除去氯苯(
)中微量杂质苯甲醛(
)，加入饱和
溶液，且浓
度要尽可能大
B．将
转化为
，加入的试剂可为HCl 或NaOH
C．将醛类从水相中分离出来，只宜采用蒸馏法
D．室温下，
的电离常数
，
，
的水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】A．根据题干的已知信息，
能与苯甲醛反应生成可溶于水的物质，且
饱和溶液的
浓度要尽可能大，可使平衡正向移动，增加苯甲醛的转化率，而氯苯难溶于水，能将杂质除尽，A 正确；
B．将
转化为
即使平衡逆向移动，加入HCl 或NaOH 能消耗
，从而减
少反应物的浓度，反应向逆反应进行，B 正确；C．由于苯甲醛等醛类物质可与水共沸，不能用蒸馏法，苯
甲醛等醛类物质不溶于水，可分液除去，C 错误；D．
的水溶液中存在
的电离即第二步电离
，同时存在
的水解
，水解常数为
，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D 正确；故选：C。
5．（2023·山东日照·统考一模）为探究FeCl3溶液与Na2S 溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS
和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。
2
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实
验
实验操作
实验现象
①
分别向盛有少量
FeS、Fe2S3固体的试
管中加入稀盐酸
固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄色
浑浊生成
②
向0.1mol/L FeCl3
溶液中加入少量0.1
mol/L Na2S 溶液
开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，
同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生
③
向0.1 mol/L Na2S
溶液中加入少量0.1
mol/L FeCl3溶液，
产生现象后继续滴加
足量盐酸
先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀
溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成
下列说法错误的是
A．配制 FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度
B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为
C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3
D． FeCl3溶液与Na2S 溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关
【答案】C
【解析】A．由于FeCl3在水溶液中已发生水解，故配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，以抑制
Fe3+水解，再加水稀释至所需浓度，A 正确；B．由于FeCl3溶液呈酸性，结合实验②中实验现象开始时，局
部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生，可知沉淀消失发
生反应的离子方程式为
，B 正确；C．由于实验③中Na2S 过量，故若发生
反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，黑色沉淀还可能是FeS 和S，或Fe2S3、FeS 和S 的混合物，与稀盐酸反应也能
观察实验③的现象，故由实验①、③中的现象不能推出实验③中的黑色沉淀为Fe2S3，C 错误；D．根据题
干实验②③可知，FeCl3溶液和Na2S 溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性有关，D 正确；
故答案为：C。
6．（2023·上海静安·统考二模）下列物质的水溶液显中性的是
A．FeSO4
B．KCl
C．Na2CO3
D．NaHCO3
【答案】B
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【解析】A．该物质为强酸弱碱盐，水解呈酸性，A 项不符合题意；B．KCl 为强酸强碱盐，不水解呈中性，
B 符合题意；C．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C 项不符合题意；D．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱
性，D 项不符合题意；故选B。
7．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）氯化亚砜
又称亚硫酰氯，常温下为黄色的液
体，熔点
，沸点
，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法不正确的是
A．
与
混合共热，可得无水
B．
的空间结构为平面三角形
C．
与足量
溶液反应生成
和
D．
熔沸点比
高
【答案】B
【解析】A．
加热生成氯化铝和水，氯化铝水溶液在加热时发生水解生成HCl 和
，而
遇到水，水解生成HCl 和
，其中HCl 抑制了氯化铝的水解，最后
与
混合共热，
可得无水
，A 正确；B．中心原子S 的价层电子对数=
，分子结构为三角锥
形，B 错误；C．
遇到水，水解生成HCl 和
，均与NaOH 反应，生成物为
和
，C 正确；
D．
和
均为分子晶体，范德华力越大，熔沸点越高，前者的相对分子质量大于后者，故
熔沸点比
高，D 正确；故答案选B。
8．（2023 秋·江西宜春·高三江西省丰城中学校考开学考试）实验是化学研究的重要手段，下列有关实
验装置能达到实验目的的是
A．图1 装置制备大量
B．图2 装置制备无水
C．图3 装置制备
胶体 D．图4 装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
【答案】B
4
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【解析】A．
在水中的溶解度不大，
极易溶于水，所以要制备大量的
，应向饱和食盐水
中先通入
，形成碱性溶液，再通入
，发生反应：
，A 错
误；B．
易发生水解：
，加热
制备无水
时，通
入
气体，抑制
水解，B 正确；C．制备
胶体，是向沸水中滴加饱和的
溶液，煮沸至
液体呈红褐色，C 错误；D．因为醋酸具有挥发性，所以生成的
醋酸，无法证明碳酸和苯酚酸性强弱，
D 错误；故选B。
9．（2023 秋·广东佛山·高三统考开学考试）苯甲酸
是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，
下列说法正确的是
A．稀释苯甲酸钠溶液，溶液的
减小
B．苯甲酸钠的溶液中：
C．常温下，
的苯甲酸溶液中，水电离的
为
D．用
溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂
【答案】A
【解析】A．苯甲酸是一种弱酸，苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，苯甲酸钠溶液由于PhCOO-的水解而呈碱性：
PhCOO-+H2O
PhCOOH+OH-，稀释苯甲酸钠溶液，促进PhCOO-的水解，溶液中c(OH-)，溶液的pH 减小，A 项
正确；B．苯甲酸钠溶液中电荷守恒为c(PhCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于PhCOO-的水解是微弱的，
c(PhCOO-)＞c(PhCOOH)，则c(PhCOOH)+c(OH-)＜c(H+)+c(Na+)，B 项错误；C．苯甲酸溶液中苯甲酸电离的
H+抑制水的电离，常温下，1LpH=4.00 的苯甲酸溶液中水电离的c(H+)=1×10-10mol/L，C 项错误；D．NaOH
与苯甲酸恰好完全反应生成的苯甲酸钠溶液呈碱性，用NaOH 溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时应选择碱性范围
内发生颜色变化的指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，可选用酚酞作指示剂，D 项错误；答案选A。
10．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误
的是
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多
、
)土壤的碱性
C．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
【答案】D
【解析】A．纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显示碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去
污效果增强，A 正确；B．石膏是主要成分是CaSO4 2H2O，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强
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酸强碱盐硫酸钠，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，B 正确；C．不可以用带玻璃塞的玻璃瓶存放
硅酸钠，虽然二氧化硅不与硅酸钠反应，但空气中的CO2可以和硅酸钠反应生成硅酸，硅酸会与玻璃塞(有
磨砂部分)粘在一起，C 正确；D．草木灰主要成分是碳酸钾，K2CO3水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发
生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，D 错误；故答案为：D。
考点二 水溶液中粒子浓度的数量关系
1．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH 的影响。人体血液
里存在
缓冲体系，可使血液的pH 稳定在7.4 左右。当血液pH 低于7.2 或高于7.6 时，会发
生酸中毒或碱中毒。
缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：
。实验室配制37℃时不同比例的
、
缓冲溶液。(已知该温度下
，
；
)。下列说法正确的是
A．人体发生碱中毒时注射
溶液可以缓解症状
B．
的缓冲体系中：
C．
的缓冲体系中：
D．
的缓冲体系中：
【答案】C
【解析】A．NaHCO3溶液呈碱性，人体血液碱中毒时，可以注射酸性溶液缓解，A 错误；B．碳酸根离子和
碳酸氢根离子水解都显碱性，若
，溶液不可能为中性，B 错误；C．pH=7.4
的缓冲体系中，
，C 正确；D．
的缓冲体系存在电荷守恒，
，D 错误；故答案为：
C。
2．（2023·天津和平·耀华中学校考二模）常温下，将0.1
NaOH 溶液滴加到20mL 0.1
HX 溶液中，滴定曲线如图甲所示，含
微粒的物质的量分数(δ)随pH 变化关系如图乙所示。下列说法正
确的是
6
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A．b 点时
B．图乙中A 点对应的
C．c 点对应溶液中离子浓度大小关系：
D．d 点时，溶液中
【答案】B
【解析】A．b 点溶质为等浓度的NaX 和HX，存在电离平衡
，水解平衡X-
，此时溶液显酸性，说明HX 的电离程度大于X-水解，所以c(HX)< c(X-)，故A 错误；B．图2 中交点表示
HX 与NaX 两者浓度相等，图1 中b 点与之对应，所以
，pH=5，故B 正确；C．c 点对应溶
液中pH=7，
，根据电荷守恒，
，可知c(Na+)=c(X-)，则
，故C 错误；D．d 点时，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，所以
，故D 错误；故选B。
3．（2023·河南·校联考模拟预测）食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验
得到的粒子浓度关系正确的是
实验
实验操作和现象
粒子浓度的关系
①
向蓝色石蕊试纸上滴入2 滴0.1 mol ·L-1NaHSO3
溶液，试纸变红
c(Na+) >c(
) >c(
) >c(H2SO3)
②
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积
等浓度的NaOH 溶液
c(Na+)-c(
) -c(
) -c(H2SO3) =0.05 mol
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·L-1
③
向0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的
NaOH 溶液至pH=7
c(
) +c(
)=c(Na+)
A．①③
B．②③
C．①②
D．①②③
【答案】C
【解析】NaHSO3溶液中存在 电离平衡 和水解平衡过程，
、
、
；向蓝色石蕊试纸上滴入2 滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试纸变红，证明0.1
mol ·L-1NaHSO3溶液呈酸性，
，溶液中
电离大于水解，故c(Na+) > c(
) >c(
) >c(H2SO3)，①正确；向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，两溶液等
体积混合，混合后溶液中钠离子浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.1 mol ·L-1，c(OH-)=0.05 mol
·L-1，根据题意c(
) +c(
) +c(H2SO3)=c(OH-)，故c(Na+)-c(
) -c(
) -c(H2SO3) =0.05
mol ·L-1，②正确；向0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH 溶液至pH=7，溶液中存在电荷守恒
，溶液pH=7，即
，则
，故
③错误。故选C。
4．（2023·江苏南通·校考模拟预测）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知：25℃时，
的
、
的
。
实验1：配制
溶液，测得溶液
约为12；实验2：取
溶液，
向其中加入少量
固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；实验
3：取
溶液，向其中缓慢滴入等体积
稀盐酸。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中，
B．根据实验2，可推测
C．实验3 反应后溶液中存在：
D．25℃时，反应
的平衡常数
【答案】D
【解析】A．Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(
)+2c(
)
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+c(OH-)，则c(Na+)＞c(
)+2c(
)＞c(
)+c(
)，故A 错误；B．CaCO3和CaSO4的物质类型
相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B 错
误；C．Na2CO3溶液物料守恒关系为
c(Na+)=c(H2CO3)+c(
)+c(
)，滴入等体积0.1mol⋅L-1稀盐酸
后生成NaCl 和NaHCO3，仍然存在
c(Na+)=c(H2CO3)+c(
)+c(
)，即c(Na+)＞c(H2CO3)+c(
)
+c(
)，故C 错误；D．反应
+H2SO3⇌
+
的平衡常数
，故D 正确；故选：D。
5．（2023·福建福州·统考模拟预测）室温下，将0.1 mol·L
NaOH 溶液滴入10 mL 0.1 mol·L
HCl
和0.1 mol·L
HA(
)的混合溶液，测得混合溶液的pH 随滴加的
的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．a 点时，
B．b 点时，
mol·L
C．c 点时，
D．a→d 过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d
【答案】B
【解析】A．a 点时溶液中溶质为HCl 和HA，且c(HCl)=c(HA)，HA 是弱酸，氢离子抑制HA 的电离，则a 点
时c(Cl-)>c(HA)>c(A-)，A 错误；B．b 点时溶液总体积为20mL，n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，则
c(Cl-)=
=0.05mol/L，B 正确；C．c 点时溶液中的溶质为NaCl 和NaA，且c(NaCl)=c(NaA)，则物料
守恒关系为c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，C 错误；D．由图可知，a→d 过程中溶液中的氢离子浓度逐渐减小，c
点恰好反应完全，溶液中溶质为NaCl 和NaA，则c 点水的电离程度最大，d 点NaOH 过量，但d 点
c(NaOH)<a 点c(HCl)，酸碱抑制水的电离，并且酸或碱的浓度越大，抑制作用越强，所以水的电离程度
c>b>d>a，D 错误；故答案选B。
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6．（2023·江西赣州·统考二模）MOH 为一元弱碱，向MCl 的溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随c(M+)而变
化。实验发现某温度下为线性关系如图所示。下列叙述错误的是
A．当c(M+)=2×10-4mol·L-1时，c(OH-)=1×10-7mol·L-1
B．溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．该温度下，M+的水解平衡常数Kh=1×10-10
D．a 点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A．该温度下纯水中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)×c(OH-)=c2(H+)=2×10-14，当 c(M+)=2×10-4 mol•L-1
时，c2(H+)=4×10-14，Kw=2×10-14，故c(OH-)=1×10-7 mol•L-1，故A 正确；B．溶液呈电中性，故MCl 的稀
溶液中始终存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故B 正确；C．该温度下，M+的水解方程式为M+
+H2O⇌MOH+H+，平衡常数 Kh=
，利用c(M+)=2×10-4 mol•L-1点进行计算，该点c(H+)=2×10-
7 mol•L-1，c(OH-)=1×10-7 mol•L-1，c(MOH)=c(H+)-c(OH-)=1×10-7 mol•L-1，故Kh=
＝
＝10−10，故C 正确；D．Kb＝
＝
＝2×10−4＝
，其中
c(M+)=1×10-4 mol•L-1，
=2＞1，故c(OH-)＞c(MOH)，故D 错误；故选：D。
7．（2023·宁夏银川·银川一中校考三模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点
的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其
电位滴定曲线与pH 曲线如图所示。下列说法不正确的是
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已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a 点溶液中存在：c(Cl-)>c(
)>c(OH-)>c(H+)
B．b 点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(
)+2c(
)
C．c 点对应的溶液中存在：c(H+)=c(
)+2c(
)+3c(
)+c(OH-)
D．水的电离程度：a<b<c
【答案】D
【分析】0-a 发生的反应为
，a 点的主成分为
和NaCl；a-b 发生的反应为
，b 点的主成分为
和NaCl；b-c 发生的反应为
，c 点的主成
分为
和NaCl。
【解析】A．a 点的主成分为
和NaCl，
，即
的水解程度大于电离，
故该溶液为碱性，故有c(Cl-)>c(
)>c(OH-)>c(H+)，A 项正确；B．b 点成分为NaH2PO4，该溶液中存在
质子守恒为c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+(
)+2c(
)，B 项正确；C．c 点主成分为
和NaCl，由电
荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(
)+2c(
)+3c(
)+c(OH-)+c(Cl-)，所以c(H+)=c(
)+2c(
)+3c(
)+c(OH-)，故C 项正确；D．
，即
电离大于水解，b 点溶液
呈酸性，
电离出来的H+抑制H2O 的电离。而a 点
水解促进水的电离，水的电离a>b，D 项错误；
选D。
8．（2023·陕西宝鸡·统考二模）室温下，滴加NaOH 溶液改变0.1
RCOOH 溶液的pH，溶液中
RCOOH、
的微粒分布分数
，甲酸(HCOOH)与乙酸(
)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
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A．酸性强弱：
B．pH=3 的
溶液中：
C．室温下
D．将1L 浓度均为1
的
和HCOOH 溶液混合后，加入80g NaOH 固体充分反应并恢复至室温
后，所得混合溶液中：
【答案】B
【解析】A．根据可知当分布系数为0.5 时，pH 分别是2.8、3.75，所以
，
，酸性：
，A 项错误；B．根据图像可知pH=3 时，
，结合电荷守
恒可知
，B 项正确；C．室温下
，C 项错误；D．将1L 浓度均为1
的
和HCOOH 溶液
混合后，加入80g NaOH（2mol）固体充分反应并恢复至室温后，所得混合溶液是醋酸钠和甲酸钠，混合溶
液中起始
，
水解程度更大，则
，D 项错误。答案选B。
9．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）常温下，向某浓度H2A 溶液中加入NaOH(s)，保持溶
液体积和温度不变，测得pH 与
、
、
变化如图所示。下列说法不正确的
是
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A．曲线②代表
变化，曲线③代表
B．由图中的数据计算得
C．NaHA 溶液中
D．b 点时，满足
【答案】D
【分析】向某浓度H2A 溶液中加入NaOH 固体时，由于二者发生反应，所以H2A 逐渐减少，-lgc(H2A)会逐渐
增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH 变化关系，为曲线①；H2A
H++HA-，HA-
H++A2-，A2-会逐
渐增大，-lgc(A2-)会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc(A2-)与pH 变
化关系，为曲线③；另一条则是-lg
与pH 的变化图，为曲线②。
【解析】A．由分析可知，曲线②代表
变化，曲线③代表
，故A 正确；B．电离常
数的表达式为Ka1=
，Ka2=
，当pH=3.05 时，-lgc(A2-)与-lgc(H2A)相等，即
c(A2-)=c(H2A)代人Ka1·Ka2中，可得人Ka1·Ka2=(10-3.05)2=10-6.1，又由图中②可知，当pH=5.3 时，
=0，即c(A2-)=c(HA-)，即Ka2=10-53，所以
，故B 正确；C．NaHA 溶液中
HA-既存在电离又存在水解，所以c(Na+ )>c(HA-)，HA-
H++A2-，HA-+H2O=H2A+OH-，所以c(A2-)与c(H2A)的
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大小取决于电离和水解的程度，Ka2=10-5.3，即HA-的水解常数Kh=
=
=10-13.2<10-5.3，所以HA-的水解
程度小于HA-的电离程度，所以c(H2A)<c(A2-)，故NaHA 溶液中
，故C 正确；
D．b 点时，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-) +c(HA-)+c(OH-)，此时pH=5.3，即
=0，所以
c(A2-,)=c(HA-)，所以上式变形为c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，c(Na+)-3c(A2-)=c(OH-)-c(H+)，因为
c(OH-)<c(H+)，所以c(Na+)<3c(A2-)，故D 错误；故选D。
10．（2023·江苏盐城·盐城市伍佑中学校考模拟预测）已知室温下，
，用氨水吸收
并探究吸收后溶液的性质，吸收过程
中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是
序号
实验操作和现象
实验
1
向10 mL 0.1 mol·L
氨水中通入0.0005 mol
，测得反应
后溶液
实验
2
向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 mol
，测得反应后
溶液
实验
3
取“实验2”所得溶液，向其中加入过量
溶液，产生白
色沉淀
实验
4
取“实验2”所得溶液，向其中加入
至溶液
A．“实验1”得到的溶液中：
B．实验2”得到的溶液中：
C．“实验3”发生反应的离子方程式：
D．“实验4”得到的溶液中：
【答案】B
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【分析】据题目信息可以算出：
，
，
，
，据此分析答题。
【解析】A 向10 mL 0.1 mol·L
氨水中通入0.0005 mol
得到溶液的溶质为
，由于
，因此
，A 错误；B．向“实验1”所得溶液中继续通入
0.0005 mol
得到溶液的溶质为
，将
变形为
>
代入相关数据即可证明，B 正确；C．取“实验2”所得溶液，向其中加入过量
溶液，产生白色
沉淀，发生反应的离子方程式：
，C 错误；D．取
“实验2”所得溶液，向其中加入
至溶液
，
，D 错误；故选
B。
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