文档文本内容
考点 31 盐类的水解
.............................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布...................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1
.............................................................................................................................................2
考法01 盐类的水解及其规律...................................................................................................................2
考法02 盐类水解的影响因素及应用.......................................................................................................5
考法03 溶液中粒子浓度大小比较...........................................................................................................9
...........................................................................................................................................12
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
2024·贵州卷，3分；2024·北京卷，3分；2024·湖北卷，3分；2023·天津卷，3
分；
盐类水解及其应用
2023·江苏卷，3分；2023·北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；
2022海南卷，4分；2021广东卷，2分；2021北京卷，3分；
2024·江苏卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·山东卷，3分；2024·安徽卷，3
分；
离子浓度大小比较 2023·福建卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·天津卷，3分；2022重庆卷1，3
分；
202天津卷，3分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，水解方程式的书写、影响水解平衡的因素、水解在生产生活中的应
用、离子浓度大小的比较仍是高考命题的热点。
【备考策略】【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查有关影响水解平衡的因素、电荷守恒、元素守恒、离子浓度大小的
比较知识，题目难度一般较大。
考法01 盐类的水解及其规律
1．盐类水解的实质
盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸
性。
2．盐类水解的条件
(1)盐溶于水；
(2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．盐类水解方程式的书写
(1)一般要求
如NH Cl的水解离子方程式为NH＋HO NH ·H O＋H＋。
4 2 3 2
(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如NaCO 的水解离子方
2 3
程式为CO＋HO HCO＋OH－。
2
(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl 的水解离子方程式为Fe3＋＋3HO Fe(OH)
3 2 3
＋3H＋。
【易错提醒】
阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如NaS溶液与AlCl 溶液混合反应的水解离子方程式为3S2－
2 3
＋2Al3＋＋6HO===3H S↑＋2Al(OH) ↓。相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的
2 2 3沉淀或气体均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( )
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。( )
(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )
(4)同温度、同浓度的NaCO 和CHCOONa溶液相比，CHCOONa溶液的pH大。( )
2 3 3 3
(5)常温下，pH＝11的CHCOONa溶液与pH＝3的CHCOOH溶液，水的电离程度相同。( )
3 3
(6)向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成。( )
2 3
(7)酸式盐溶液一定呈酸性( )
(8)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐( )
(9)同浓度的NaCO 溶液和CHCOONa溶液相比，前者pH大；同浓度的NaCO 溶液和NaHCO 溶液相比，
2 3 3 2 3 3
后者pH小( )
(10)常温下，pH＝10的CHCOONa溶液与pH＝4的NH Cl溶液中水的电离程度相同( )
3 4
【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√
考向01 考查水解离子方程式
【例1】（2024·江苏镇江·一模）下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A.Na CO：CO＋2HO HCO＋2OH－
2 3 2 2 3
B.CuSO ：Cu2＋＋2HO===Cu(OH) ＋2H＋
4 2 2
C.NaAlO ：AlO＋2HO Al(OH) ＋OH－
2 2 3
D.NaF：F－＋HO===HF＋OH－
2
【答案】C
【解析】A项，应为CO＋HO HCO＋OH－、HCO＋HO HCO ＋OH－；B项，应为Cu2＋＋2HO
2 2 2 3 2
Cu(OH) ＋2H＋；D项，应为F－＋HO HF＋OH－。
2 2
【思维建模】书写水解相互促进且进行到底反应方程式
以FeCl 溶液与NaCO 溶液混合为例。
3 2 3
第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，易分解的物质写分解产物。
Fe3＋＋CO——Fe(OH) ↓＋CO↑
3 2
第二步：配平电荷。
2Fe3＋＋3CO——2Fe(OH) ↓＋3CO↑
3 2
第三步：确定水的位置。因产物Fe(OH) 中含有H，反应物中无H，故HO为反应物。
3 2
2Fe3＋＋3CO＋HO——2Fe(OH) ↓＋3CO↑
2 3 2
第四步：根据质量守恒定律配平。
2Fe3＋＋3CO＋3HO===2Fe(OH) ↓＋3CO↑
2 3 2考向02 考查盐类水解规律
【例2】（2024·河南濮阳·质检）根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
酸 电离常数(常温下)
CHCOOH K＝1.75×10－5
3 a
HCO K ＝4.5×10－7，K ＝4.7×10－11
2 3 a1 a2
HS K ＝1.1×10－7，K ＝1.3×10－13
2 a1 a2
A.CHCOONa B.Na CO
3 2 3
C.NaHCO D.Na S
3 2
【答案】D
【解析】 根据表格中的酸的电离常数可知，酸性的强弱顺序为CHCOOH> H CO> H S>HCO> HS－，根据
3 2 3 2
越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为S2－>CO>HS－>HCO>CH COO－，故选项中0.10 mol·L－1的各
3
溶液pH最大的是NaS。
2
【思维建模】盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：
（1）正盐＞相应的酸式盐，如NaCO＞NaHCO ；
2 3 3
（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
【对点1】（2024·黑龙江伊春·模拟）下列电离或水解方程式正确的是( )
A．NaSO 的水解：SO 2-＋2HO HSO ＋2OH－
2 3 3 2 2 3
B．NaHCO 的电离：NaHCO Na＋＋H＋＋CO2-
3 3 3
C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋HO HO＋＋S2－
2 3
D．NaClO溶液与FeCl 溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2HO===2HClO＋Fe(OH) ↓
2 2 2
【答案】C
【解析】NaSO 水解的离子方程式为SO 2-＋HO HSO -＋OH－，故A错误；NaHCO 的电离方程式为
2 3 3 2 3 3
NaHCO ===Na＋＋HCO -，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋HO HO＋＋S2－，故C正
3 3 2 3
确；NaClO溶液与FeCl 溶液混合发生氧化还原反应及双水解反应，故D错误。
2
【对点2】（2024·安徽合肥·模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所
示：
溶质 CHCOONa NaHCO NaCO NaClO NaCN C HONa
3 3 2 3 6 5
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列反应不能成立的是( )
A．CO＋HO＋2NaClO===Na CO＋2HClO
2 2 2 3
B．CO＋HO＋NaClO===NaHCO＋HClO
2 2 3C．CO＋HO＋C HONa===NaHCO＋C HOH
2 2 6 5 3 6 5
D．CHCOOH＋NaCN===CH COONa＋HCN
3 3
【答案】A
【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸的酸性强弱关系是
CHCOOH>H CO>HClO>HCN>C HOH>HCO - ， 利 用 “ 强 酸 制 弱 酸 ” 进 行 判 断 。 酸 性
3 2 3 6 5 3
HCO>HClO>HCO -，因此 CO ＋HO＋2NaClO===NaHCO ＋2HClO，A 项不成立，B 项成立；酸性
2 3 3 2 2 3
HCO>C HOH>HCO -，C项成立；酸性CHCOOH>HCN，D项成立。
2 3 6 5 3 3
考法02 盐类水解的影响因素及应用
1．内因——越弱越水解
形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：NaCO>NaSO ，NaCO>NaHCO 。
2 3 2 3 2 3 3
2．外因
因素及其变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
增大 右移 减小 增大
浓度
减小 (即稀释) 右移 增大 减小
外加 酸 弱碱阳离子水解程度减小
酸碱 碱 弱酸阴离子水解程度减小
以Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋为例
2 3
条件 移动方向 H＋数 pH 现象
升温 向右 增多 减小 颜色变深
通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅
加HO 向右 增多 增大 颜色变浅
2
加NaHCO 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体
3
【易错提醒】酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，
如NaHSO 溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO 溶液。
3 3
3.水解的应用
(1)判断溶液的酸碱性
NaCO 溶液呈碱性的原因： CO ＋ H O HCO ＋ OH － (用离子方程式表示)。
2 3 2
(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小
如NaCO 溶液中存在的粒子有Na＋ 、CO 、HCO、HCO 、OH－、H＋、HO，且c(Na＋)>2c(CO)，c(OH
2 3 2 3 2
－)>c(H＋)。
(3)判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解
相互促进的反应进行完全的有Al3＋、Fe3＋与CO、HCO、AlO等。
(4)配制、保存某些盐溶液
如配制 FeCl 溶液时，为防止出现 Fe(OH) 沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl 的水解；在实验室盛放
3 3 3NaCO、CHCOONa、NaS等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。
2 3 3 2
(5)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物
如AlCl 、FeCl 溶液蒸干后得到 Al(OH) 、 Fe(OH ) ，灼烧后得到 Al O 、 F e O ，CuSO 溶液蒸干后得到
3 3 3 3 2 3 2 3 4
CuSO 固体。
4
(6)解释生活中的现象或事实
如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。
(7)物质的提纯(水解除杂)
如MgCl 溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO 或Mg(OH)
2 2
等，导致Fe3＋的水解平衡向右移动，生成Fe(OH) 沉淀而除去。
3
4.水解常数与电离平衡常数
（1）水解常数的概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的
弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度
之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
（2）水解常数(K )与电离常数的定量关系
h
①强碱弱酸盐如CHCOONa溶液：CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－
3 3 2 3
K ＝
h
＝
＝＝
即K ＝。
h
②强酸弱碱盐如NH Cl溶液：NH＋HO NH ·H O＋H＋
4 2 3 2
K ＝
h
＝
＝＝
即K ＝。
h
【结论归纳】
①K·K ＝K 或K ·K ＝K 。
a h w b h w
②Na CO 的水解常数K ＝。
2 3 h
③NaHCO 的水解常数K ＝。
3 h
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( )
(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
(3)关于FeCl 溶液，加水稀释时，的值减小( )
3
(4)通入适量的HCl气体，使FeCl 溶液中，增大( )
3
【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4) ×考向01 考查盐类水解及其影响因素
【例1】（2024·吉林辽源·一模）一定条件下，CHCOONa溶液存在水解平衡：CHCOO－＋HO
3 3 2
CHCOOH＋OH－，下列说法正确的是( )
3
A.加入少量NaOH固体，c(CHCOO－)增大
3
B.加入少量FeCl 固体，c(CHCOO－)增大
3 3
C.稀释溶液，溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
3
【答案】A
【解析】加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CHCOO－)增大，故A项
3
正确；加入少量FeCl 固体，FeCl 水解显酸性，CHCOONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，
3 3 3
c(CHCOO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞
3
c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CHCOO－)，不符合电荷守恒原理，故D
3 3
项不正确。
考向02 考查盐类水解的应用
【例2】（2024·福建厦门·质检）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较
纯净的原溶质的是( )
①CuSO ②FeSO ③KCO ④Ca(HCO ) ⑤NH HCO ⑥KMnO ⑦FeCl
4 4 2 3 3 2 4 3 4 3
A.全部都可以 B.仅①②③
C.仅①③⑥ D.仅①③
【答案】D
【解析】FeSO 溶液加热过程中生成Fe(OH) 和HSO ，又由于Fe(OH) 会被氧化生成Fe(OH) ，故蒸干后
4 2 2 4 2 3
得到Fe (SO ) 和Fe(OH) 的混合物；Ca(HCO ) 受热会分解生成CaCO ；NH HCO 受热分解生成NH 、
2 4 3 3 3 2 3 4 3 3
HO、CO；KMnO 受热分解生成KMnO 和MnO ；FeCl 受热促进水解生成Fe(OH) 和盐酸，而盐酸挥发
2 2 4 2 4 2 3 3
进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe O。
2 3
【思维建模】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO (aq)――→CuSO (s)；
4 4
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如
AlCl (aq)――→Al(OH) ――→Al O。
3 3 2 3
(2)酸根离子易水解的强碱盐，如NaCO 溶液等蒸干后可得到原物质。
2 3
(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O 氧化，如NaSO (aq)――→NaSO (s)。
2 2 3 2 4
考向03 考查水解平衡常数及其应用
【例3】（2024·江西宜春·质检）已知常温下，NaCO 溶液的水解常数K ＝2×10－4，则当溶液中
2 3 h
c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝____________。
【答案】10【解析】K ＝＝2×10－4，又c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，结合常温下K ＝1.0×10－14，
h W
可得c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则pH＝10。
【对点1】（2024·江西鹰潭·模拟）在一定条件下，NaS溶液中存在水解平衡：S2－＋HO HS－＋OH
2 2
－。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.加入CuSO 固体，HS－浓度减小
4
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解
为吸热反应，升高温度平衡右移，因而增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。
【对点2】（2024·广东韶关·模拟）下列有关问题与盐类的水解有关的是( )
①NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接金属中的除锈剂
4 2
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl 溶液得到Cu(OH) 固体
2 2
A.仅①②③ B.仅②③④
C.仅①④ D.①②③④
【答案】D
【解析】①NH Cl与ZnCl 溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②草木灰的主要成分为碳酸钾，
4 2
水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的
二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶
应用橡胶塞；④CuCl 溶液中存在水解平衡：CuCl ＋2HO Cu(OH) ＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡
2 2 2 2
不断右移，最终得到Cu(OH) 固体。
2
【对点3】（2024·山东泰安·模拟）常温下，用NaOH溶液吸收SO 得到pH＝9的NaSO 溶液，吸收过程
2 2 3
中水的电离平衡____________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中＝____________。
(常温下HSO 的电离常数K ＝1.0×10－2，K ＝6.0×10－8)
2 3 a1 a2
【答案】向右 60
【解析】NaOH电离出的OH－抑制水的电离，NaSO 电离出的SO水解促进水的电离。SO＋HO HSO
2 3 2
＋OH－的水解常数K ＝＝＝，所以＝＝60。
h
考法03 溶液中粒子浓度大小比较
一、熟悉两大理论
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：
NH ·H O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH ·H O)>c(OH－)>c(NH)。
3 2 3 2(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在HS溶
2
液中：HS、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2 2
2.水解理论
(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)
或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH Cl溶液中：NH、Cl－、NH ·H O、H＋的
4 3 2
浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH ·H O)。
3 2
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在NaCO 溶液中：CO、HCO、
2 3
HCO 的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H CO)。
2 3 2 3
二、把握两种守恒
1.电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带
正电荷总数。如NaHCO 溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H
3
＋)===c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。
2.元素质量守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素质量是守恒的。如KS溶液中S2－、HS－都
2
能水解，故S元素以S2－、HS－、HS三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)
2
＋2c(H S)。
2
考向01 考查单一溶液中粒子浓度的关系
【例1】（2024·广东梅州·一模）室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol ·L－1(NH )SO 溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
4 2 4
B.0.1 mol ·L－1NaCO 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H CO)
2 3 2 3
C.0.1 mol ·L－1明矾溶液：c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.0.1 mol ·L－1的NaHCO 溶液：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H CO)＋2c(CO)
3 2 3
【答案】C
【解析】0.1 mol ·L－1(NH )SO 溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，则c(NH)＞c(SO)＞
4 2 4
c(H＋)＞c(OH－)，A错误；根据质子守恒，应是c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H CO)，B错误；明矾溶液
2 3
中Al3＋发生水解，C正确；由元素质量守恒知，c(CO)不应乘以2，D错误。
【思维建模】比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路考向02 考查混合溶液中粒子浓度关系
【例2】（2024·四川绵阳·质检）25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol ·L－1 的NaOH和NH ·H O混合溶液
3 2
中滴加0.1 mol ·L－1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH ·H O)
3 2
B.加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D.加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
【答案】B
【解析】A项，NH ·H O是弱电解质，能部分电离，溶液中c(Na＋)>c(NH ·H O)；B项，当加入10 mL盐酸
3 2 3 2
时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH
－)可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)；C项，溶液pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Na
＋)＋c(NH)＝c(Cl－)；D项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH ·H O中和完，根据元素质量守恒有
3 2
c(Na＋)＋c(NH)＋c(NH ·H O)＝c(Cl－)。
3 2
【思维建模】构建思维模型
【对点1】（2024·陕西咸阳·模拟）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1
B.NHCl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
4
C.Na SO 溶液中，c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)
2 4
D.Na SO 溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H SO )
2 3 2 3
【答案】C
【解析】氨水为弱碱溶液，只能部分电离出OH－，结合电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，可得c(NH)＜
c(OH－)＜0.1 mol·L－1，A错误；NH Cl溶液中，NH部分水解、Cl－浓度不变，则溶液中：c(NH)＜c(Cl－)，
4
B错误；NaSO 溶液显中性：c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO)，溶液中离子浓度大小
2 4
为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据NaSO 溶液中的元素质量守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO)＋
2 3
2c(HSO)＋2c(H SO )，D错误。
2 3
【对点2】（2024·安徽滁州·模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH＝5的HS溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol ·L－1
2
B.pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C.pH＝2的HC O 溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC O)
2 2 4 2
D.pH相同的①CHCOONa，②NaHCO ，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
3 3
【答案】D
【解析】A项，pH＝5的HS溶液中，H＋的浓度为1×10－5 mol ·L－1，但是HS－的浓度会小于H＋的浓度，
2
H＋来自HS的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，故不正确；B项，弱
2
碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a＜b＋1，故不正确；C项，草酸是弱酸，氢氧
化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不
正确；D项，因为酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小
关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，故正确。
1．（2024·广东佛山·学业考试）下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．KS是强碱弱酸盐，溶于水电离出的硫离子水解呈碱性，故A符合题意；
2
B．NH 与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故B不符合题意；
3
C． 是强酸弱碱盐，Cu2+水解呈酸性，故C不符合题意；
D． 是强酸酸式盐，电离出氢离子呈酸性，故D不符合题意；答案选A。
2．（2024·广东东莞·期末）下列溶液中离子能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】D
【解析】A．在溶液中， 、 会发生反应，生成 等，再与Ba2+反应生成BaCO 沉淀，不能大量
3
共存，A不符合题意；
B．在溶液中， 能与 反应生成HClO，能将 氧化，不能大量共存，B不符合题意；
C．在溶液中， 与 能发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．在溶液中， 、 、 、 不能发生反应，可大量共存，D符合题意；
故选D。
3．（2024·湖北襄阳·期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：ClO-+SO+H O=HClO+HSO
2 2
B．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：AlO +H O+HCO =Al(OH) ↓+CO
2 3
C．HSO 溶液中滴入氯化钙溶液：SO +Ca2+=CaSO ↓
2 3 3
D．向硫酸亚铁溶液中通硫化氢气体：HS+Fe2+=FeS↓+2H+
2
【答案】B
【解析】A．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，
，A错误；
B．偏铝酸根和碳酸氢根发生双水解，B正确；
C．根据强酸制弱酸原理，HSO 溶液中滴入氯化钙溶液不反应，C错误；
2 3
D．硫酸亚铁溶液中通入HS气体，该反应不发生，无法获得氯化亚铁，D错误；
2
故答案为：B。
4．（2024·安徽合肥·期末）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关
的是
A．加热氯化铁溶液，颜色变深
B． 与 溶液可用作焊接金属时的除锈剂
C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色
D．实验室中盛放 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
【答案】C
【解析】A．氯化铁为强酸弱碱盐，加热能促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成氢氧化铁胶体，溶液的颜
色加深，故A不符合题意；
B．NH Cl与ZnCl 都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，与盐类水解有关，故B不
4 2符合题意；
C．氯化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液显黄色，与盐类水解无关，故C符合
题意；
D．NaCO 是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiO 在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞
2 3 2
粘住瓶口，与盐类水解有关，故D不符合题意；
故选C。
5．（2024·吉林延边·期中）下列问题与盐的水解有关的有几项
①NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接金属时的、除锈剂；
4 2
②NaHCO 与Al (SO ) 两种溶液可作泡沫灭火剂；
3 2 4 3
③草木灰(主要成分KCO)与铵态氮肥不能混合施用；
2 3
④实验室中盛放NaCO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
2 3
⑤加热蒸干CuCl 溶液并灼烧，可以得到CuO固体；
2
⑥要除去FeCl 溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl；
3 2
⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；
⑧误将钡盐[ BaCl 、Ba(NO )]当作食盐食用后，常用0.5%的NaSO 溶液解毒；
2 3 2 2 4
⑨石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成；
⑩BaCO 不能作“钡餐”，而BaSO 可以。
3 4
A．4 B．5 C．6 D．7
【答案】C
【解析】①NH Cl与ZnCl 溶液都是强酸弱碱盐，水解使溶液显弱酸性，因此可作焊接金属时的、除锈
4 2
剂，与盐的水解有关，①符合题意；
②NaHCO 是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al (SO ) 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液
3 2 4 3
混合时，水解反应相互促进，会发生反应产生Al(OH) 沉淀、CO 气体，它们不支持燃烧，能够隔绝空
3 2
气，因此可作泡沫灭火剂，与盐的水解反应有关，②符合题意；
③草木灰(主要成分KCO)水解使溶液显碱性，当其与铵态氮肥混合会发生反应产生NH 逸出，导致肥效
2 3 3
降低，因此二者不能混合施用，与盐的水解反应有关，③符合题意；
④Na CO 溶液水解显碱性，能够与玻璃中的SiO 发生反应，产生的物质NaSiO 会将试剂瓶与玻璃塞粘在
2 3 2 2 3
一起，因此实验室中盛放NaCO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解反应有关，④符合题意；
2 3
⑤CuCl 是强酸弱碱盐，在溶液中CuCl 发生水解反应产生Cu(OH) 、HCl，加热溶液，水解产生的HCl挥
2 2 2
发逸出，当蒸干CuCl 溶液时并灼烧，产生固体Cu(OH) 分解产生CuO，因此最终可以得到CuO固体，与
2 2
盐的水解反应有关，⑤符合题意；
⑥Fe2+具有还原性，与Cl 会发生反应产生FeCl ，达到除杂目的，故要除去FeCl 溶液中混有的Fe2+，可通
2 3 3
入氧化剂Cl，与盐的水解反应无关，⑥不符合题意；
2
⑦碱性溶液能够与油脂发生反应产生可溶性物质，因而可去除油污；纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水
解使溶液显碱性，盐水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，盐溶液碱性增强，因而热纯碱溶
液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，与盐的水解反应有关，⑦符合题意；
⑧误将钡盐[ BaCl 、Ba(NO )]当作食盐食用后，常用0.5%的NaSO 溶液解毒，是由于它们会发生复分解
2 3 2 2 4反应产生既不溶于水，也不溶于酸的BaSO 沉淀，与盐的水解反应无关，⑧不符合题意；
4
⑨石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成是由于CaCO 与溶于水的CO、HO发生反应产生可溶性Ca(HCO ) 随流
3 2 2 3 2
水被冲走形成溶洞，与盐的水解反应无关，⑨不符合题意；
⑩BaCO 不能作“钡餐”，而BaSO 可以，是由于BaCO 不溶于水，但能够溶于盐酸，而BaSO 既不溶于
3 4 3 4
水，也不溶于酸，因此BaCO 不能作“钡餐”，而BaSO 可以，与盐的水解反应无关，⑩不符合题意；
3 4
综上所述可知：物质应用与盐的水解反应有关的是①②③④⑤⑦，共6项，故合理选项是C。
6．（2024·广东·二模）安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知
常温下， 。下列说法正确的是
A．常温下， HR水溶液的
B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高
C．NaR水溶液中，
D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的 溶液弱
【答案】D
【解析】A．由题意，HR是有机酸，是弱酸，不完全电离，常温下，0.001mol⋅L-1 HR水溶液的pH>3，A
错误；
B．NaR水溶液中由于R-水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的pH减小，B错误；
C．NaR水溶液中的质子守恒为c(HR)+c(H+)=c(OH-)，C错误；
D．由已知，K (HR)>K (H CO)，HR酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCO 溶液水解程度
a a1 2 3 3
大，碱性强，故NaR溶液的碱性弱，D正确；
本题选D。
7．（2024·贵州毕节·期末）在0.1mol/L 溶液中各种微粒浓度关系错误的是
A．
B． mol/L
C．
D．
【答案】A
【解析】A．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=2c( )＋c( )＋c(OH－)，故A错误；
B．根据物料守恒，c(Na＋)=2{c(CO )+c(HCO )+c(H CO)}，则
2 3
，故B正确；
C．碳酸钠水解后呈现碱性，因此 ，故C正确；
D．根据质子守恒，c(OH－)=c(H+)+c(HCO )+2c(H CO)，故D正确；
2 3故答案A。
8．（2024·湖南长沙·三模）范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量 来描述缓冲溶液缓冲能力的大小， 越
大，缓冲能力越大。如图是常温下， 和 组成缓冲溶液的 关系图，其中
两条曲线分别对应 和
。已知常温下， 。
下列说法不正确的是
A．向 的上述缓冲溶液加水稀释， 增大
B．常温下，等浓度、等体积的 和 溶液混合后 大于4.76
C．A曲线上任意一点的溶液中均存在
D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中
【答案】D
【解析】A．向 的上述缓冲溶液加水稀释，溶液酸性减弱， 减小，水的离子积不变，故
增大，故A正确；
B． ，则 ，则常温下，等浓度、等体积的
和 溶液中， 的电离程度大于 的水解程度，则溶液显酸性，
，又 ， ，则混合溶液
的 大于4.76，故B正确；
C．根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在 ，则
，故C正确；
D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76， ，所以溶液中
，根据电荷守恒 ，溶液呈酸性，则，所以 ，故D错误；
故选D。
9．（2024·广东梅州·一模）乙氨酸( )是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐(
)。已知 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A． 水溶液的pH=3
B． 水溶液加水稀释，pH升高
C． 在水中的电离方程式为：
D． 水溶液中：
【答案】B
【解析】A．HOOCCH NH Cl为强酸弱碱盐，电离出的 会发生水解，弱碱离子的水解较为
2 3
微弱，因此0.001mol/L溶液的pH>3，故A错误；
B．稀释溶液时， 水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中将氢离子浓度减小，溶
液pH升高，故B正确；
C．HOOCCH NH Cl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为HOOCCH NH Cl= +Cl-，故C错
2 3 2 3
误；
D．根据电荷守恒可知，溶液中c(OH−)+c(Cl−)=c( )+c(H+)，根据物料守恒，有c(Cl−)=c(
)+c(HOOCCH NH )，都与选项中等式不对应，故D错误；
2 2
故答案为B。
10．（2024·山东青岛·期中）如图为某实验测得 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH
变化曲线，下列说法错误的是
A．溶液的 ：a点<c点
B．a点时，
C．b点溶液中，
D．虽然ab段pH减小，但是升温仍然促进了 的水解
【答案】B【分析】碳酸氢钠在溶液中存在电离趋势和水解趋势，升高温度，ab段电离平衡和水解平衡均右移，温度
对电离平衡的影响大于水解平衡，所以溶液pH减小，bc段温度对电离平衡的影响小于水解平衡，所以溶
液pH增大。
【解析】A．由图可知，a点和c点溶液pH相同，溶液中氢离子浓度相等，温度升高，水的离子积常数增
大，则c点溶液氢氧根离子浓度大于a点，故A正确；
B．由图可知，a点时碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则碳酸
氢根离子的电离常数小于水解常数：K (H CO)＜K = ，所以K ＞K (H CO) K (H CO)，故B
a2 2 3 h w a2 2 3 a1 2 3
错误；
C．由图可知，b点溶液呈碱性，由电荷守恒关系 可知，溶液
中 ，故C正确；
D．由分析可知，升高温度，ab段促进了碳酸氢根离子的电离，同时也促进了碳酸氢根的水解， 故A正
确；
故选B。
11．（2024·北京·期中）实验测得 溶液、 溶液以及 的pH随温
度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中
B．随温度升高， 溶液的 减小
C．随温度升高， 溶液和 溶液的pH均降低，是因为 、 水解平衡移动方
向不同
D．温度升高至60℃， 溶液中由水电离出的 是
【答案】D【解析】A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+)c(OH-)=K 减小，故pH
w
减小，但c(H+)=c(OH-)，故A错误；
B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，
CHCOOH-+H O CHCOOH+OH-，升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B错误；
3 2 3
C． 、 水解平衡都是吸热的，升高温度， 、 水解平衡都正向移动，故C错
误；
D．温度升高至60℃，纯水的pH为6.5，则此温度下K =(10-6.5)2=10-13， 溶液中由水电离出的
w
等于溶液中的氢氧根浓度为 = ，故D正确；
故选D。
12．（2024·浙江宁波·期末）在干燥的HCl气流中加热MgCl •6H O，能得到无水MgCl 。下列说法正确的
2 2 2
是
A．
B． 气流可促进反应进行
C． ，升高温度，反应更易发生
D． 气流可抑制反应进行
【答案】C
【解析】A．MgCl •nH O(s) MgCl •(n-1)HO(s)+H O(g)属于分解反应，分解反应大多是吸热反应，所以
2 2 2 2 2
反应 H＞0，A错误；
B．MgCl 水解会生成HCl，HCl气流可抑制水解反应进行，B错误；
2
C．水解反应是吸热反应，加热促进水解反应的进行，升高温度，MgCl •H O(s)═Mg(OH)Cl(s)+HCl(g)更易
2 2
发生，C正确；
D．MgCl •4H O(s) MgCl •2H O(s)+2H O(g)该反应产物中没有HCl，HCl气流不能抑制反应进行，D错
2 2 2 2 2
误；
故答案为：C。
13．（2025·四川成都·模拟预测）已知 呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。
结合实验事实，下列分析错误的是
序号 实验操作 现象
① 向 较浓硫酸中滴加2滴饱和 溶液 溶液变淡紫色
向 中滴加少量
② 溶液黄色变浅A．实验①中 被氧化为
B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制 水解
C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是 水解导致
D．由实验①和②推测 的配位能力比 弱
【答案】D
【解析】A．实验①中，溶液变淡紫色，说明 被氧化为 ，故A正确；
B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制Fe3+水解, ，故B正
确；
C．由实验可知，铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致，故C正确；
D．对比实验①②，Fe (SO ) 溶液是黄色，且在其稀溶液中滴加少量3mol/LHSO ，溶液黄色变浅，说明
2 4 3 2 4
增大，Fe3+水解平衡逆向移动，则Fe3+和OH-的结合能力大于Fe3+和HO的结合能力OH-的配位能力
2
比HO强，故D错误；答案选D。
2
14．（2024·广西柳州·模拟预测）已知琥珀酸 是一种常见的二元弱酸，以 代表其化学
式，电离过程： ， 。常温时，向 水溶液中逐滴滴加同浓
度的 溶液，混合溶液中 、 和 的物质的量分数( )随 变化的关系如图所示。下列说法
正确的是
A． 的
B．当溶液中 时，
C．滴加 溶液过程中存在：
D．当 被完全中和时，
【答案】B
【分析】向 水溶液中逐滴滴加同浓度的 溶液， 的浓度逐渐减小、 的浓度
先增大或减小、 的浓度逐渐增大，则曲线Ⅰ表示 物质的量分数( )随 变化的关系，曲线Ⅱ表示物质的量分数( )随 变化的关系，曲线Ⅲ表示 物质的量分数( )随 变化的关系。当 的
浓度等于 的浓度时pH=1.2，当 的浓度等于 的浓度时pH=4.2，则 。
【解析】A．根据图示，当 的浓度等于 的浓度时，pH=4.2，则 的 ，故A错误；
B． ， ，当溶液中
时， =10-5.4， ，故B正确；
C．滴加 溶液过程中，溶液体积增大，根据物料守恒， ，故C
错误；
D．当 被完全中和时，溶质为NaA，根据质子守恒 ，故D错误；
2
选B。
15．（2024·湖北·一模） 时，常见物质的平衡常数如下表。
，
下列说法错误的是
A． 时，实验测量 的溶解度大于用 计算的溶解度，主要原因是 发生水解
B． 可溶于 是因为反应的平衡常数
C． 饱和溶液中存在：
D． 时， 饱和溶液的
【答案】B
【解析】A．碳酸根离子水解使得碳酸根离子浓度减小，导致碳酸钙溶解平衡正向移动，使得 时，实
验测量 的溶解度大于用 计算的溶解度，A正确；
B． 可溶于 是因为醋酸酸性大于碳酸，反应中生成气体二氧化碳促使反应正向进行，B
错误；
C． 饱和溶液中 ，由电荷守恒可知，存
在： ，则
，C正确；
D． 时， 饱和溶液中 ，， ，
，pOH=4、pH=10，D正确；
故选B。
1．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾 处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
【答案】A
【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃： ，A错误；
B．用绿矾 处理酸性废水中的 ，生成铬离子和铁离子，
，B正确；
C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：
，C正确；
D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气： ，D正确；
故选A。
2．（2024·北京卷）关于 和 的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用 溶液使 转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【解析】A． 和 的溶液中均存在 、 、 、 、 、 、 ，A正
确；
B． 加入 溶液会发生反应： ，B正确；
C． 受热易分解，可转化为 ，而 热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO ，C正确；
3
D．室温下 和 饱和溶液 相差较大的主要原因是 的水解程度远大于 ，D错
误；
故选D。
3．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究 的性质。已知 ，
。
实验1：将 气体通入水中，测得溶液 。
实验2：将 气体通入 溶液中，当溶液 时停止通气。
实验3：将 气体通入 酸性 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得 固体
D．实验3所得溶液中：
【答案】D
【分析】实验1得到HSO 溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO 溶液，实验3 和酸性
2 3 3
溶液反应的离子方程式为： 。
【解析】A． 实验1得到HSO 溶液，其质子守恒关系式为： ，则
2 3
，A错误；
B．实验2为pH为4，依据 ，则 = ，溶液，则
，B错误；
C．NaHSO 溶液蒸干过程中会分解成NaSO 、NaSO 可被空气中O 氧化，故蒸干、灼烧得 固体，
3 2 3 2 3 2
C错误；
D．实验3依据发生的反应： ，则恰好完全反应后
，D正确；
故选D。
4．（2024·湖南卷）常温下 ，向 溶液中缓慢滴入相同浓度
的 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是A．水的电离程度：
B．M点：
C．当 时，
D．N点：
【答案】D
【分析】结合起点和终点，向 溶液中滴入相同浓度的 溶液，发生浓度改变
的微粒是Na+、 、 和 ；当 ，溶液中存在Na+、H+和 ，
，随着加入 溶液， 减少但不会降到0，当
， ，随着加入 溶液， 会与 反应而减少，
当 ，溶质为 ，
很
少，接近于0，则斜率为负的曲线代表 ；当 时， 中 =
，很小，随着加入 溶液，溶质由 变为 和 混物，最终为
， 增加的很少，而 增加的多，当 ，溶质为 ，
少部分水解， ，斜率为正的曲线代表 ，即经过M点在下降的曲
线表示的是 浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是 浓度的改变。
【解析】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点
时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确；
B．M点溶液中电荷守恒有 ，M点为交点可知
，联合可得 ，故B正确；C．当 时，溶液中的溶质为 ，根据电荷守恒有
，根据物料守恒 ，两式整理可
得 ，故C正确；
D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此 及
观察图中N点可知， ，根据
，可知 ，故D错误；
故答案选D。
5．（2024·湖北卷）过量 与以下 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
【答案】A
【解析】A．过量 与 的 溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成 ，
过量不能生成 ，因此，总反应的化学方程式为 ，A错
误；
B．过量 与 的 溶液反应，生成 ，总反应的化学方程式为
，B正确；
C．过量 与 的 溶液反应，生成的白色沉淀是 ，总反应的化学方程式为
,C 正确；
D． 水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与 的 溶液反应，生
成 ， 溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为
，D正确；
综上所述，本题选A。
6．（2024·贵州卷）硼砂 水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的
(硼酸)和 (硼酸钠)。已知：① 时，硼酸显酸性的原理
② 。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的 主要来自水的电离
C．25℃时， 硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的 和 溶液混合后，溶液显酸性
【答案】B
【解析】
A． 水解生成等物质的量浓度的 和 ，硼酸遇水转换
，根据物料守恒， ，A错
误；
B．根据已知，硼酸遇水转换 ，其中的H+是由水提供的，B正
确；
C．25℃时， ， ，
，因 ， ，C错
误；
D． 的电离平衡常数为 ， 的水解平衡常数 ，
水解程度大于电离程度，显碱性，D错误；故选B。
7．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用 、 和 处理水样中的 。已知 时， 饱
和溶液浓度约为 ， ， ， ， 。下
列说法错误的是
A． 溶液中：
B． 溶液中：C．向 的溶液中加入 ，可使
D．向 的溶液中通入 气体至饱和，所得溶液中：
【答案】B
【解析】A． 溶液中只有5种离子，分别是 ，溶液是电中性的，存在电荷守
恒，可表示为 ，A正确；
B． 溶液中， 水解使溶液呈碱性，其水解常数为
，由于 ，根据硫元素守恒可知
，所以 ，则 ，B不正确；
C． 远远大于 ，向 的溶液中加入 时，可以发生沉淀的转化，该
反应的平衡常数为 ，因此该反应可以完全进行， 的饱和溶液中
，若加入足量 时可使 ，C正确
D． 的平衡常数 ，该
反应可以完全进行，因此，当向 的溶液中通入 气体至饱和， 可以完全沉淀，
所得溶液中 ，D正确；
综上所述，本题选B。
8．（2024·山东卷）常温下 水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度 ，所有含碳物种的摩尔分数与 变化
关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．线Ⅱ表示 的变化情况
B． 的电离平衡常数
C． 时，
D． 时，
【答案】C
【分析】在溶液中存在平衡：CHCOOH CHCOO-+H+（①）、Ag++CH COO- CHCOOAg(aq)
3 3 3 3
（②），Ag+的水解平衡Ag++H O AgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，
2
c(CHCOOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CHCOO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，
3 3
CHCOOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CHCOO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，
3 3
CHCOOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CHCOOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CHCOO-的摩尔分
3 3 3
数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CHCOOAg随pH变化的关系。
3
【解析】A．根据分析，线Ⅱ表示CHCOO-的变化情况，A项错误；
3
B．由图可知，当c(CHCOOH)=c(CHCOO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则
3 3
CHCOOH的电离平衡常数K = =10-m，B项错误；
3 a
C．pH=n时 =10-m，c(CHCOO-)= =10n-mc(CHCOOH)，Ag++CH COO-
3 3 3
CHCOOAg(aq)的K= ，c(Ag+)= ，由图可知pH=n时，
3
c(CHCOOH)=c(CHCOOAg)，代入整理得c(Ag+)= mol/L，C项正确；
3 3
D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CHCOOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D项错误；
3
答案选C。
9．（2023·天津卷）下表列出25℃时不同羧酸的 (即 )。根据表中的数据推测，结论正确的是
羧酸
pK 4.76 2.59 2.87 2.90
a
A．酸性强弱：
B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br
C．25℃时的pK 大小：
a
D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：
【答案】C
【解析】A．根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CHFCOOH、CHClCOOH、CHBrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸
2 2 2性CHICOOH＜CHBrCOOH，A错误；
2 2
B．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：
F>Cl>Br，B错误；
C．F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性
增强，则25℃时的pK 大小：CHF COOH<CH FCOOH，C正确；
a 2 2
D．根据pK 知，相同浓度下酸性CHCOOH＜CHClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性
a 3 2
越弱，则相同浓度下碱性：CHClCOONa＜CHCOONa，D错误；
2 3
故答案为：C。
10．（2023·福建卷） 时，某二元酸 的 、 。 溶液稀释过
程中 与 的关系如图所示。已知 的分布系数
。下列说法错误的是
A．曲线n为 的变化曲线 B．a点：
C．b点： D．c点：
【答案】B
【分析】 溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA- H++A-和水解平衡HA-
+H O OH-+H A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为 的变化曲线， 的增大，
2 2
减小， 增大明显，故曲线m为 的变化曲线，则曲线p为 的变化曲线；
【解析】A． 溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA- H++A-和水解平衡
HA-+H O OH-+H A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为 的变化曲线，选
2 2
项A正确；
B．a点, =1.0，则 =0.1mol/L， =0.70， = =0.15，
， ， ，选项B错误；C．b点, =0.70， = =0.15，即 = ，根据物料守恒有，
，故 ，选项C正确；
D．c点： = ，故 根据电荷守恒有
，故 ，选项D正确；
答案选B。
11．（2023·重庆卷） 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确
的是
A． 点 等于 点
B． 点 大于 点
C． 点降温过程中有2个平衡发生移动
D． 点
【答案】B
【解析】A．温度升高，水的电离程度增大，则 点 小于 点 ，A错误；
B．升高温度促进铵根离子的电离，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更
强，故 点 大于 点 ，B正确；
C． 点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错
误；
D． 点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知， ，D错误；
故选B。
12．（2023·江苏卷）室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选
探究目的 实验方案
项
A 溶液中是否含有 向 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向 溶液中滴加几滴酸性 溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化 分解 向 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生情况
【答案】B
【解析】A．检验溶液中是否含有 应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将
氧化为 干扰实验，A错误；
B．向 溶液中滴加几滴酸性 溶液，若观察溶液紫色褪去，说明 有还原性，B正确；
C． 发生水解反应 使溶液显酸性，应向 溶液中滴加2~3滴石
蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；
D．向 溶液中滴加几滴 溶液，若产生气泡有可能是 的催化作用，D错误。
故选B。
13．（2023·天津卷）在浓度为 的 溶液中，如下说法正确的是
A．溶液中浓度最大的离子是
B．
C．
D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为
【答案】B
【解析】A． 在水溶液中完全电离生成Na+和 ， 又发生电离和水解，则溶液中浓度
最大的离子是Na+，故A错误；
B．根据NaH PO 溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c( )+c(PO )+c(HPO )+c(H PO )=0.1mol/L，故B
2 4 3 4
正确；
C．根据NaH PO 溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H PO )+2c(HPO )+3c(PO )，故C错
2 4 2
误；
D．磷酸第二步电离方程式为： ，电离平衡的平衡常数表达式为
，故D错误；
故选B。14．（2023·北京卷）回收利用工业废气中的 和 ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．废气中 排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是 的水解程度大于 的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的 和
D．装置 中的总反应为
【答案】C
【解析】A． 是酸性氧化物，废气中 排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；
B．装置a中溶液的溶质为 ，溶液显碱性，说明 的水解程度大于电离程度，故B正确；
C．装置a中 溶液的作用是吸收 气体， 与 溶液不反应，不能吸收 ，故C错
误；
D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应
为 ，故D正确；
选C。
15．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和 溶液制备 胶体
【答案】B
【解析】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪
酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；
B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题
意；C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；
D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH) ，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意；
3
故选B。
16．(2022·海南卷)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说
a
法正确的是( )
A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L
B．长期露置在空气中，释放Cl，漂白能力减弱
2
C．通入过量SO ，反应的离子方程式为SO +ClO-+H O=HSO -+HClO
2 2 2 3
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)
【答案】AD
【解析】A项，NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/L NaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正确；B
项，次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O，不会
2
释放Cl，B错误；C项，将过量的SO 通入NaClO溶液中，SO 被氧化：SO +ClO−+H O=Cl-+SO2-+2H+，C
2 2 2 2 2 4
错误；D项，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)
+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；故选AD。
17．(2022·福建卷)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①2NH +3ClO-=N ↑+3Cl-+3H O
3 2 2
②NH +4ClO-+OH-=NO-+4Cl-+2H O
3 3 2
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去
除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是(
)
A．x 的数值为0.009
1
B．x＞x 时，c(Cl-)=4c(NO -)
1 3
C．x＞x 时，x越大，生成N 的量越少
1 2
D．X=x 时，c(Na＋)+c(H＋)+ c(NH ＋)= c(Cl-)+ c(OH―)+c(ClO-)
1 4
【答案】C
【解析】A项，x 时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5%， ，95%
1
的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗 ，参与反应②消耗 ， ，A错
误；B项，x>x 时，反应①也生成氯离子，所以c(Cl-)＞4c(NO -)，B错误；C项，x>x 时，x越大，氨总去
1 3 1
除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N 的量越少，C正确；D项，x=x 时，氨的
2 1
去除率为100%，溶液中没有NH +和ClO-，含有Na+、H+、NO -、Cl-和OH-，根据电荷守恒得c(Na＋)+c(H
4 3
＋)= c(Cl-)+ c(OH―)+c(NO -)，D错误；故选C。
3
18．(2022·浙江卷) 时，向 浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的
NaOH溶液(醋酸的K=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的 突
a
跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( )
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H O
2
C．滴定过程中，c(Cl-)=c(CH COO-)+c(CH COOH)
3 3
D． 时，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CHCOO-)＞c(CHCOOH)
3 3
【答案】B
【解析】A项，恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正
确；B项，滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H++OH-=H O，则滴加
2
NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，0.1mol·L－1的醋酸中，c(H+)≈c(CH COO-)=
3
= = >1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子
方程式为：H++OH-=H O和CHCOOH+OH-=CH COO-+H O，B错误；C项，滴定前盐酸和醋酸的浓度相
2 3 3 2
同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：c(Cl-)=c(CH COO-)+c(CH COOH)，C正确；D项，向20mL浓度
3 3
均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，当盐酸的体积为20ml时，
溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为
30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CHCOONa、CHCOOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh= 可知，
3 3
此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CHCOO-)＞c(CHCOOH)，D正
3 3
确；故选B。
19．(2022·浙江卷) 时，苯酚(C HOH)的K=1.0×10-10，下列说法正确的是( )
6 5 a
A．相同温度下，等 的C HONa和CHCOONa溶液中，c (C HO-)＞c(CHCOO-)
6 5 3 6 5 3
B．将浓度均为0.1mol·L－1的C HONa和NaOH溶液加热，两种溶液的 均变大
6 5
C． 时，C HOH溶液与NaOH溶液混合，测得 ，则此时溶液中c (C HO-)= c (C HOH)
6 5 6 5 6 5
D． 时，0.1mol·L－1的C HOH溶液中加少量C HONa固体，水的电离程度变小
6 5 6 5
【答案】C
【解析】A项，醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C HONa
6 5
和CHCOONa溶液中c(C HO-)<c(CH COO-)，A错误；B项，C HONa溶液中，C HO-离子水解出氢氧根
3 6 5 3 6 5 6 5
离子，升温促进C HO-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升
6 5温pH不变，B错误；C项，当pH=10.00时，c(OH-)=1.0×10-10，
，故c(C HO-)= c(C HOH)，C正确；D项，C HONa中的
6 5 6 5 6 5
C HO-可以水解，会促进水的电离，D错误；故选C。
6 5
20.(2022·江苏卷)一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L－1 KOH溶液吸收CO，若通入
2 2
CO 所引起的溶液体积变化和HO 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c ＝c(H CO)＋c(HCO)＋c(CO)。
2 2 总 2 3
HCO 电离常数分别为K ＝4.4×10－7、K ＝4.4×10－11。下列说法正确的是( )
2 3 a1 a2
A.KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c(HCO)
2 2 3
B.KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H CO)
2 3 2 3
C.KOH溶液吸收CO，c ＝0.1 mol·L－1 溶液中：c(H CO)＞c(CO)
2 总 2 3
D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
【答案】C
【解析】A.KOH吸收CO 所得到的溶液，若为KCO 溶液，则CO主要发生第一步水解，溶液中：
2 2 3
c(H CO)＜c(HCO)，若为KHCO 溶液，则HCO 发生水解的程度很小，溶液中：c(H CO)＜c(HCO)，错
2 3 3 2 3
误；B.KOH完全转化为KCO 时，依据电荷守恒，溶液中：c(K＋)＋ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，
2 3
依据物料守恒，溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H CO)]，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H CO)，
2 3 2 3
错误；C.KOH溶液吸收CO，c(KOH)＝0.1 mol·L－1，c ＝0.1 mol·L－1，则溶液为KHCO 溶液，K ＝＝
2 总 3 h2
≈2.3×10－8＞K ＝4.4×10－11，表明HCO 以水解为主，所以溶液中：c(H CO)＞c(CO)，正确；D.如图所示
a2 2 3
的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO＋2KOH===K CO＋HO、KCO＋CaO＋HO===CaCO ↓
2 2 3 2 2 3 2 3
＋2KOH(若生成KHCO 或KCO 与KHCO 的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO＋
3 2 3 3 2
CaO===CaCO ↓，该反应放热，溶液的温度升高，错误。
3
21.(2022·湖北卷)下图是亚砷酸As(OH) 和酒石酸(H T, lgK ＝－3.04, lgK ＝－4.37)混合体系中部分物种的
3 2 a1 a2
c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4 mol ·L－1，总T为1.0×10－3 mol ·L－1)。下列说法错误的是( )
A.As(OH) 的lgK 为－9.1
3 a1
B.[As(OH) T]－的酸性比As(OH) 的强
2 3C.pH＝3.1时，As(OH) 的浓度比[As(OH) T]－的高
3 2
D.pH＝7.0时，溶液中浓度最高物种为As(OH)
3
【答案】D
【解析】A.As(OH) [As(OH) O]－＋H＋，K ＝，当pH＝9.1时，c＝c[As(OH) ]，K ＝c(H＋)＝10－9.1，
3 2 a1 3 a1
lgK 为－9.1，A正确；B.[As(OH) T]－ [AsO(OH)T]2－＋H＋，K＝，当pH＝4.6时，c＝c，K＝10－4.6，
a1 2 a a
而由A选项计算得HAsO 的K ＝c(H＋)＝10－9.1，即K>K ，所以[As(OH) T]－的酸性比As(OH) 的强，B
3 3 a1 a a1 2 3
正确；C.由图可知As(OH) 的浓度为左坐标，浓度的数量级为10－3 mol/L，[As(OH) T]－的浓度为右坐标，
3 2
浓度的数量级为10－6 mol/L，所以pH＝3.1时，As(OH) 的浓度比[As(OH) T]－的高，C正确；D.由题给条
3 2
件可知，酒石酸(H T lgK ＝－3.04 lgK ＝－4.37)，As(OH) 的lgK 为－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远
2 a1 a2 3 a1
大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH) ，另外总As的浓度也小于总T的浓度，
3
所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH) ，D错误。
3
22.(2022·湖南卷)为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和NaSO 溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。
3 3 2 3
实验 操作与现象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
3
在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴NaSO 溶液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN) ]溶液，
3 2 3 3 6
②
产生蓝色沉淀
在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一
2 3 3
③
份滴加K[Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀
3 6
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D.整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【解析】铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多
的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴同浓度的NaSO 溶液，根据
3 2 3
现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，
加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③中在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴同浓度的
2 3
FeCl 溶液，根据现象分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧
3
化还原反应的速率快，故C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应
占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因实验证据不足，不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无
影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
