文档文本内容
考点 31 盐类的水解
.............................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布...................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1
.............................................................................................................................................2
考法01 盐类的水解及其规律...................................................................................................................2
考法02 盐类水解的影响因素及应用.......................................................................................................5
考法03 溶液中粒子浓度大小比较...........................................................................................................9
...........................................................................................................................................10
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
2024·贵州卷，3分；2024·北京卷，3分；2024·湖北卷，3分；2023·天津卷，3
分；
盐类水解及其应用
2023·江苏卷，3分；2023·北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；
2022海南卷，4分；2021广东卷，2分；2021北京卷，3分；
2024·江苏卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·山东卷，3分；2024·安徽卷，3
分；
离子浓度大小比较 2023·福建卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·天津卷，3分；2022重庆卷1，3
分；
202天津卷，3分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，水解方程式的书写、影响水解平衡的因素、水解在生产生活中的应
用、离子浓度大小的比较仍是高考命题的热点。
【备考策略】【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查有关影响水解平衡的因素、电荷守恒、元素守恒、离子浓度大小的
比较知识，题目难度一般较大。
考法01 盐类的水解及其规律
1．盐类水解的实质
盐电离→→生成 →破坏了水的 →水的电离程度 →c(H＋)
≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件
(1)盐溶于水；
(2)盐在组成上必须具有 或 。
3．盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．盐类水解方程式的书写
(1)一般要求
如NH Cl的水解离子方程式为 。
4
(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如NaCO 的水解离子方
2 3
程式为 。
(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl 的水解离子方程式为 。
3
【易错提醒】
阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如NaS溶液与AlCl 溶液混合反应的水解离子方程式为3S2－
2 3
＋2Al3＋＋6HO===3H S↑＋2Al(OH) ↓。相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的
2 2 3
沉淀或气体均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( )
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。( )
(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )
(4)同温度、同浓度的NaCO 和CHCOONa溶液相比，CHCOONa溶液的pH大。( )
2 3 3 3
(5)常温下，pH＝11的CHCOONa溶液与pH＝3的CHCOOH溶液，水的电离程度相同。( )
3 3
(6)向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成。( )
2 3
(7)酸式盐溶液一定呈酸性( )
(8)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐( )
(9)同浓度的NaCO 溶液和CHCOONa溶液相比，前者pH大；同浓度的NaCO 溶液和NaHCO 溶液相比，
2 3 3 2 3 3
后者pH小( )
(10)常温下，pH＝10的CHCOONa溶液与pH＝4的NH Cl溶液中水的电离程度相同( )
3 4
考向01 考查水解离子方程式
【例1】（2024·江苏镇江·一模）下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A.Na CO：CO＋2HO HCO＋2OH－
2 3 2 2 3
B.CuSO ：Cu2＋＋2HO===Cu(OH) ＋2H＋
4 2 2
C.NaAlO ：AlO＋2HO Al(OH) ＋OH－
2 2 3
D.NaF：F－＋HO===HF＋OH－
2
【思维建模】书写水解相互促进且进行到底反应方程式
以FeCl 溶液与NaCO 溶液混合为例。
3 2 3
第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，易分解的物质写分解产物。
Fe3＋＋CO——Fe(OH) ↓＋CO↑
3 2
第二步：配平电荷。
2Fe3＋＋3CO——2Fe(OH) ↓＋3CO↑
3 2
第三步：确定水的位置。因产物Fe(OH) 中含有H，反应物中无H，故HO为反应物。
3 2
2Fe3＋＋3CO＋HO——2Fe(OH) ↓＋3CO↑
2 3 2
第四步：根据质量守恒定律配平。
2Fe3＋＋3CO＋3HO===2Fe(OH) ↓＋3CO↑
2 3 2
考向02 考查盐类水解规律
【例2】（2024·河南濮阳·质检）根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
酸 电离常数(常温下)
CHCOOH K＝1.75×10－5
3 a
HCO K ＝4.5×10－7，K ＝4.7×10－11
2 3 a1 a2HS K ＝1.1×10－7，K ＝1.3×10－13
2 a1 a2
A.CHCOONa B.Na CO
3 2 3
C.NaHCO D.Na S
3 2
【思维建模】盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：
（1）正盐＞相应的酸式盐，如NaCO＞NaHCO ；
2 3 3
（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
【对点1】（2024·黑龙江伊春·模拟）下列电离或水解方程式正确的是( )
A．NaSO 的水解：SO 2-＋2HO HSO ＋2OH－
2 3 3 2 2 3
B．NaHCO 的电离：NaHCO Na＋＋H＋＋CO2-
3 3 3
C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋HO HO＋＋S2－
2 3
D．NaClO溶液与FeCl 溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2HO===2HClO＋Fe(OH) ↓
2 2 2
【对点2】（2024·安徽合肥·模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所
示：
溶质 CHCOONa NaHCO NaCO NaClO NaCN C HONa
3 3 2 3 6 5
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列反应不能成立的是( )
A．CO＋HO＋2NaClO===Na CO＋2HClO
2 2 2 3
B．CO＋HO＋NaClO===NaHCO＋HClO
2 2 3
C．CO＋HO＋C HONa===NaHCO＋C HOH
2 2 6 5 3 6 5
D．CHCOOH＋NaCN===CH COONa＋HCN
3 3
考法02 盐类水解的影响因素及应用
1．内因——越弱越水解
形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：NaCO>NaSO ，NaCO>NaHCO 。
2 3 2 3 2 3 3
2．外因
因素及其变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移
增大 右移
浓度
减小 (即稀释) 右移
外加 酸 弱碱阳离子水解程度
酸碱 碱 弱酸阴离子水解程度
以Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋为例
2 3
条件 移动方向 H＋数 pH 现象升温 颜色
通HCl 颜色
加HO 颜色
2
加NaHCO 生成 沉淀，放出
3
【易错提醒】酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，
如NaHSO 溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO 溶液。
3 3
3.水解的应用
(1)判断溶液的酸碱性
NaCO 溶液呈碱性的原因： (用离子方程式表示)。
2 3
(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小
如NaCO 溶液中存在的粒子有Na＋ 、CO 、HCO、HCO 、OH－、H＋、HO，且c(Na＋)>2c(CO)，c(OH
2 3 2 3 2
－)>c(H＋)。
(3)判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解
相互促进的反应进行完全的有Al3＋、Fe3＋与CO、HCO、AlO等。
(4)配制、保存某些盐溶液
如配制 FeCl 溶液时，为防止出现 Fe(OH) 沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl 的水解；在实验室盛放
3 3 3
NaCO、CHCOONa、NaS等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。
2 3 3 2
(5)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物
如AlCl 、FeCl 溶液蒸干后得到 ，灼烧后得到 ，CuSO 溶液蒸
3 3 4
干后得到 固体。
(6)解释生活中的现象或事实
如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。
(7)物质的提纯(水解除杂)
如MgCl 溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入 或
2
等，导致Fe3＋的水解平衡向右移动，生成 沉淀而除去。
4.水解常数与电离平衡常数
（1）水解常数的概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的
弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度
之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
（2）水解常数(K )与电离常数的定量关系
h
①强碱弱酸盐如CHCOONa溶液：CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－
3 3 2 3
K ＝
h
＝
＝＝即K ＝。
h
②强酸弱碱盐如NH Cl溶液：NH＋HO NH ·H O＋H＋
4 2 3 2
K ＝
h
＝
＝＝
即K ＝。
h
【结论归纳】
①K·K ＝K 或K ·K ＝K 。
a h w b h w
②Na CO 的水解常数K ＝。
2 3 h
③NaHCO 的水解常数K ＝。
3 h
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( )
(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
(3)关于FeCl 溶液，加水稀释时，的值减小( )
3
(4)通入适量的HCl气体，使FeCl 溶液中，增大( )
3
考向01 考查盐类水解及其影响因素
【例1】（2024·吉林辽源·一模）一定条件下，CHCOONa溶液存在水解平衡：CHCOO－＋HO
3 3 2
CHCOOH＋OH－，下列说法正确的是( )
3
A.加入少量NaOH固体，c(CHCOO－)增大
3
B.加入少量FeCl 固体，c(CHCOO－)增大
3 3
C.稀释溶液，溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
3
考向02 考查盐类水解的应用
【例2】（2024·福建厦门·质检）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较
纯净的原溶质的是( )
①CuSO ②FeSO ③KCO ④Ca(HCO ) ⑤NH HCO ⑥KMnO ⑦FeCl
4 4 2 3 3 2 4 3 4 3
A.全部都可以 B.仅①②③
C.仅①③⑥ D.仅①③
【思维建模】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO (aq)――→CuSO (s)；
4 4
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如
AlCl (aq)――→Al(OH) ――→Al O。
3 3 2 3
(2)酸根离子易水解的强碱盐，如NaCO 溶液等蒸干后可得到原物质。
2 3(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O 氧化，如NaSO (aq)――→NaSO (s)。
2 2 3 2 4
考向03 考查水解平衡常数及其应用
【例3】（2024·江西宜春·质检）已知常温下，NaCO 溶液的水解常数K ＝2×10－4，则当溶液中
2 3 h
c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝____________。
【对点1】（2024·江西鹰潭·模拟）在一定条件下，NaS溶液中存在水解平衡：S2－＋HO HS－＋OH
2 2
－。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.加入CuSO 固体，HS－浓度减小
4
C.升高温度，减小
D.加入NaOH固体，溶液pH减小
【对点2】（2024·广东韶关·模拟）下列有关问题与盐类的水解有关的是( )
①NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接金属中的除锈剂
4 2
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl 溶液得到Cu(OH) 固体
2 2
A.仅①②③ B.仅②③④
C.仅①④ D.①②③④
【对点3】（2024·山东泰安·模拟）常温下，用NaOH溶液吸收SO 得到pH＝9的NaSO 溶液，吸收过程
2 2 3
中水的电离平衡____________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中＝____________。
(常温下HSO 的电离常数K ＝1.0×10－2，K ＝6.0×10－8)
2 3 a1 a2
考法03 溶液中粒子浓度大小比较
一、熟悉两大理论
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：
NH ·H O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH ·H O)>c(OH－)>c(NH)。
3 2 3 2
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在HS溶
2
液中：HS、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2 2
2.水解理论
(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)
或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH Cl溶液中：NH、Cl－、NH ·H O、H＋的
4 3 2
浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH ·H O)。
3 2
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在NaCO 溶液中：CO、HCO、
2 3
HCO 的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H CO)。
2 3 2 3
二、把握两种守恒1.电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带
正电荷总数。如NaHCO 溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H
3
＋)===c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。
2.元素质量守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素质量是守恒的。如KS溶液中S2－、HS－都
2
能水解，故S元素以S2－、HS－、HS三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)
2
＋2c(H S)。
2
考向01 考查单一溶液中粒子浓度的关系
【例1】（2024·广东梅州·一模）室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol ·L－1(NH )SO 溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
4 2 4
B.0.1 mol ·L－1NaCO 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H CO)
2 3 2 3
C.0.1 mol ·L－1明矾溶液：c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.0.1 mol ·L－1的NaHCO 溶液：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H CO)＋2c(CO)
3 2 3
【思维建模】比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路
考向02 考查混合溶液中粒子浓度关系
【例2】（2024·四川绵阳·质检）25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol ·L－1 的NaOH和NH ·H O混合溶液
3 2
中滴加0.1 mol ·L－1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH ·H O)
3 2B.加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D.加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
【思维建模】构建思维模型
【对点1】（2024·陕西咸阳·模拟）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关
系正确的是( )
A.氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1
B.NHCl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
4
C.Na SO 溶液中，c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)
2 4
D.Na SO 溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H SO )
2 3 2 3
【对点2】（2024·安徽滁州·模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH＝5的HS溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol ·L－1
2
B.pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C.pH＝2的HC O 溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC O)
2 2 4 2
D.pH相同的①CHCOONa，②NaHCO ，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
3 3
1．（2024·广东佛山·学业考试）下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是
A． B． C． D．
2．（2024·广东东莞·期末）下列溶液中离子能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
3．（2024·湖北襄阳·期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：ClO-+SO+H O=HClO+HSO
2 2
B．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：AlO +H O+HCO =Al(OH) ↓+CO
2 3C．HSO 溶液中滴入氯化钙溶液：SO +Ca2+=CaSO ↓
2 3 3
D．向硫酸亚铁溶液中通硫化氢气体：HS+Fe2+=FeS↓+2H+
2
4．（2024·安徽合肥·期末）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关
的是
A．加热氯化铁溶液，颜色变深
B． 与 溶液可用作焊接金属时的除锈剂
C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色
D．实验室中盛放 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
5．（2024·吉林延边·期中）下列问题与盐的水解有关的有几项
①NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接金属时的、除锈剂；
4 2
②NaHCO 与Al (SO ) 两种溶液可作泡沫灭火剂；
3 2 4 3
③草木灰(主要成分KCO)与铵态氮肥不能混合施用；
2 3
④实验室中盛放NaCO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
2 3
⑤加热蒸干CuCl 溶液并灼烧，可以得到CuO固体；
2
⑥要除去FeCl 溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl；
3 2
⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；
⑧误将钡盐[ BaCl 、Ba(NO )]当作食盐食用后，常用0.5%的NaSO 溶液解毒；
2 3 2 2 4
⑨石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成；
⑩BaCO 不能作“钡餐”，而BaSO 可以。
3 4
A．4 B．5 C．6 D．7
6．（2024·广东·二模）安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知
常温下， 。下列说法正确的是
A．常温下， HR水溶液的
B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高
C．NaR水溶液中，
D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的 溶液弱
7．（2024·贵州毕节·期末）在0.1mol/L 溶液中各种微粒浓度关系错误的是
A．
B． mol/L
C．
D．
8．（2024·湖南长沙·三模）范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量 来描述缓冲溶液缓冲能力的大小， 越大，缓冲能力越大。如图是常温下， 和 组成缓冲溶液的 关系图，其中
两条曲线分别对应 和
。已知常温下， 。
下列说法不正确的是
A．向 的上述缓冲溶液加水稀释， 增大
B．常温下，等浓度、等体积的 和 溶液混合后 大于4.76
C．A曲线上任意一点的溶液中均存在
D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中
9．（2024·广东梅州·一模）乙氨酸( )是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐(
)。已知 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A． 水溶液的pH=3
B． 水溶液加水稀释，pH升高
C． 在水中的电离方程式为：
D． 水溶液中：
10．（2024·山东青岛·期中）如图为某实验测得 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH
变化曲线，下列说法错误的是
A．溶液的 ：a点<c点B．a点时，
C．b点溶液中，
D．虽然ab段pH减小，但是升温仍然促进了 的水解
11．（2024·北京·期中）实验测得 溶液、 溶液以及 的pH随温
度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中
B．随温度升高， 溶液的 减小
C．随温度升高， 溶液和 溶液的pH均降低，是因为 、 水解平衡移动方
向不同
D．温度升高至60℃， 溶液中由水电离出的 是
12．（2024·浙江宁波·期末）在干燥的HCl气流中加热MgCl •6H O，能得到无水MgCl 。下列说法正确的
2 2 2
是
A．
B． 气流可促进反应进行
C． ，升高温度，反应更易发生
D． 气流可抑制反应进行
13．（2025·四川成都·模拟预测）已知 呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。
结合实验事实，下列分析错误的是
序号 实验操作 现象① 向 较浓硫酸中滴加2滴饱和 溶液 溶液变淡紫色
向 中滴加少量
② 溶液黄色变浅
A．实验①中 被氧化为
B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制 水解
C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是 水解导致
D．由实验①和②推测 的配位能力比 弱
14．（2024·广西柳州·模拟预测）已知琥珀酸 是一种常见的二元弱酸，以 代表其化学
式，电离过程： ， 。常温时，向 水溶液中逐滴滴加同浓
度的 溶液，混合溶液中 、 和 的物质的量分数( )随 变化的关系如图所示。下列说法
正确的是
A． 的
B．当溶液中 时，
C．滴加 溶液过程中存在：
D．当 被完全中和时，
15．（2024·湖北·一模） 时，常见物质的平衡常数如下表。
，
下列说法错误的是
A． 时，实验测量 的溶解度大于用 计算的溶解度，主要原因是 发生水解
B． 可溶于 是因为反应的平衡常数C． 饱和溶液中存在：
D． 时， 饱和溶液的
1．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾 处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
2．（2024·北京卷）关于 和 的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用 溶液使 转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
3．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究 的性质。已知 ，
。
实验1：将 气体通入水中，测得溶液 。
实验2：将 气体通入 溶液中，当溶液 时停止通气。
实验3：将 气体通入 酸性 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得 固体
D．实验3所得溶液中：
4．（2024·湖南卷）常温下 ，向 溶液中缓慢滴入相同浓度
的 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是A．水的电离程度：
B．M点：
C．当 时，
D．N点：
5．（2024·湖北卷）过量 与以下 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
6．（2024·贵州卷）硼砂 水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的
(硼酸)和 (硼酸钠)。
已知：① 时，硼酸显酸性的原理
② 。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的 主要来自水的电离
C．25℃时， 硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的 和 溶液混合后，溶液显酸性7．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用 、 和 处理水样中的 。已知 时， 饱
和溶液浓度约为 ， ， ， ， 。下
列说法错误的是
A． 溶液中：
B． 溶液中：
C．向 的溶液中加入 ，可使
D．向 的溶液中通入 气体至饱和，所得溶液中：
8．（2024·山东卷）常温下 水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度 ，所有含碳物种的摩尔分数与 变化
关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示 的变化情况
B． 的电离平衡常数
C． 时，
D． 时，
9．（2023·天津卷）下表列出25℃时不同羧酸的 (即 )。根据表中的数据推测，结论正确的是
羧酸
pK 4.76 2.59 2.87 2.90
a
A．酸性强弱：
B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br
C．25℃时的pK 大小：
aD．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：
10．（2023·福建卷） 时，某二元酸 的 、 。 溶液稀释过
程中 与 的关系如图所示。已知 的分布系数
。下列说法错误的是
A．曲线n为 的变化曲线 B．a点：
C．b点： D．c点：
11．（2023·重庆卷） 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确
的是
A． 点 等于 点
B． 点 大于 点
C． 点降温过程中有2个平衡发生移动
D． 点
12．（2023·江苏卷）室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选
探究目的 实验方案
项
A 溶液中是否含有 向 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向 溶液中滴加几滴酸性 溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化 分解 向 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生情况
13．（2023·天津卷）在浓度为 的 溶液中，如下说法正确的是
A．溶液中浓度最大的离子是
B．
C．
D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为
14．（2023·北京卷）回收利用工业废气中的 和 ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．废气中 排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是 的水解程度大于 的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的 和
D．装置 中的总反应为
15．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和 溶液制备 胶体
16．(2022·海南卷)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说
a法正确的是( )
A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L
B．长期露置在空气中，释放Cl，漂白能力减弱
2
C．通入过量SO ，反应的离子方程式为SO +ClO-+H O=HSO -+HClO
2 2 2 3
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)
17．(2022·福建卷)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①2NH +3ClO-=N ↑+3Cl-+3H O
3 2 2
②NH +4ClO-+OH-=NO-+4Cl-+2H O
3 3 2
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去
除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是(
)
A．x 的数值为0.009
1
B．x＞x 时，c(Cl-)=4c(NO -)
1 3
C．x＞x 时，x越大，生成N 的量越少
1 2
D．X=x 时，c(Na＋)+c(H＋)+ c(NH ＋)= c(Cl-)+ c(OH―)+c(ClO-)
1 4
18．(2022·浙江卷) 时，向 浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的
NaOH溶液(醋酸的K=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的 突
a
跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( )
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H O
2
C．滴定过程中，c(Cl-)=c(CH COO-)+c(CH COOH)
3 3
D． 时，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CHCOO-)＞c(CHCOOH)
3 3
19．(2022·浙江卷) 时，苯酚(C HOH)的K=1.0×10-10，下列说法正确的是( )
6 5 a
A．相同温度下，等 的C HONa和CHCOONa溶液中，c (C HO-)＞c(CHCOO-)
6 5 3 6 5 3
B．将浓度均为0.1mol·L－1的C HONa和NaOH溶液加热，两种溶液的 均变大
6 5
C． 时，C HOH溶液与NaOH溶液混合，测得 ，则此时溶液中c (C HO-)= c (C HOH)
6 5 6 5 6 5
D． 时，0.1mol·L－1的C HOH溶液中加少量C HONa固体，水的电离程度变小
6 5 6 5
20.(2022·江苏卷)一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L－1 KOH溶液吸收CO，若通入
2 2
CO 所引起的溶液体积变化和HO 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c ＝c(H CO)＋c(HCO)＋c(CO)。
2 2 总 2 3HCO 电离常数分别为K ＝4.4×10－7、K ＝4.4×10－11。下列说法正确的是( )
2 3 a1 a2
A.KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c(HCO)
2 2 3
B.KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H CO)
2 3 2 3
C.KOH溶液吸收CO，c ＝0.1 mol·L－1 溶液中：c(H CO)＞c(CO)
2 总 2 3
D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
21.(2022·湖北卷)下图是亚砷酸As(OH) 和酒石酸(H T, lgK ＝－3.04, lgK ＝－4.37)混合体系中部分物种的
3 2 a1 a2
c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4 mol ·L－1，总T为1.0×10－3 mol ·L－1)。下列说法错误的是( )
A.As(OH) 的lgK 为－9.1
3 a1
B.[As(OH) T]－的酸性比As(OH) 的强
2 3
C.pH＝3.1时，As(OH) 的浓度比[As(OH) T]－的高
3 2
D.pH＝7.0时，溶液中浓度最高物种为As(OH)
3
22.(2022·湖南卷)为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和NaSO 溶液浓度均为0.1 mol·L－
3 3 2 3
1)。
实验 操作与现象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
3
在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴NaSO 溶液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN) ]溶液，
3 2 3 3 6
②
产生蓝色沉淀
在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一
2 3 3
③
份滴加K[Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀
3 6
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D.整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
