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专题21 分子结构与性质
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 分子的空间结构
考点二 分子的性质及应用
考点一 分子的空间结构
1．（2023·江苏盐城·盐城市伍佑中学校考模拟预测）CsCl 是一种分析试剂，制备方法
。下列说法正确的是
A．CsCl 的电子式：
B．基态
的核外电子排布式：
C．
的空间构型：三角锥形
D．中子数为18 的Cl 原子：
2．（2023·天津滨海新·天津市滨海新区塘沽第一中学校联考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．2-甲基-1-丁烯的键线式：
C．
的名称：1-甲基乙醇
D．Ge 原子的价电子排布式：
3．（2023·江苏·校联考模拟预测）
可发生水解反应
，下列说法正确的是
A．
空间构型为平面三角形
B．
分子的空间填充模型为
C．
分子的电子式为
D．HClO 分子的结构式为
4．（2023·江苏南通·统考三模）
可用作涂料，可由反应
制得。下列说法正确的是
A．基态Cu 的电子排布式为
B．Cu2O 中O 元素的化合价为-4
C．
的空间构型为平面四边形
D．
晶体的类型为共价晶体
5．（2023·江苏南通·统考三模）乙硼烷
常应用于有机合成领域，可通过反应
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制得。下列说法正确的是
A．基态B 原子的轨道表示式为
B．基态F 原子核外电子排布式为
C．
分子空间构型为三角锥形
D．
中含有配位键
6．（2023·山西晋城·晋城市第一中学校校考模拟预测）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，
在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．反应I 和II 中，元素
和
都被氧化
B．反应I 和II 中，氧化
转移的电子数之比为
C．
和
的空间结构都是正四面体形
D．反应I 和II 中，参加反应的
：I<II
7．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共
热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气
体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得
ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于ClO2、ClO 和ClO 的说
法不正确的是
A．1molClO 含3molσ 键
B．ClO2属于共价化合物
C．ClO 的空间结构为三角锥
D．ClO 的键角比ClO 的键角大
8．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）用氨水吸收硫酸工厂尾气中的
，发生的反应为：
。下列说法正确的是
A．
分子的空间结构呈V 形
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B．
的电子式为
C．
是非极性分子
D．
中的S 原子的杂化轨道类型为
杂化
9．（2023·湖南株洲·统考一模）雄黄(As4S4，
)与雌黄(As2S3，
)在古代均曾入
药，二者可发生如图转化：NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 雄黄分子中含有σ 键的数目为10NA
B．反应Ⅰ氧化剂与还原剂物质的量之比为1 7∶
C．0.1mol/L 的NaH2AsO3溶液中离子浓度存在如下关系：
D．雌黄分子中As 原子的杂化方式为sp3，S 原子的杂化方式为sp2
10．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考一模）2022 年9 月，著名期刊Applied Catalysis。 B，
Environmental。报道了一种目前催化性能最好的光催化剂TiO2‖(Cu2O)x。回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式为 ，核外电子占据的轨道数为 。
(2)Ti 可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3，urea 表示尿素，其结构如图所示。
①配合物中Ti 的化合价为 。
②
的空间结构为 。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身被还原成氧化亚铜，乙醛中C 原子的杂化轨道类型为
；1 mol 乙醛分子中含有的π 键的数目为 ，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是
。
(4)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O 比CuO 稳定，解释高温下Cu2O 比
CuO 更稳定的原因： 。
(5)Cu2O 的晶胞结构如图所示，该结构中O 原子的配位数是 ；晶胞结构为正方体，边长为a
pm，则晶体的密度为 g·cm-3(用含NA、a 的代数式表示)。
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考点二 分子的性质及应用
1．（2023·江西·校联考模拟预测）下列分子属于极性分子的是
A．OF2
B．CS2
C．SiCl4
D．O2
2．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模）某课题组发现水团簇最少需要21 个水分子才能实
现溶剂化，即1 个水分子周围至少需要20 个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。
下列叙述正确的是
A．(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键
B．(H2O)21和(H2O)23互为同系物
C．加热(H2O)23变为(H2O)19还破坏了极性键
D．(H2O)21晶体属于共价晶体
3．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正
确的是
A．分子中碳原子有两种杂化形式
B．能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐
C．各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>H
D．由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水
4．（2023·湖南株洲·统考一模）已知吡啶(
)中含有与苯类似的
大π 键，下列有关叙述正确的是
A．吡啶中N 原子的价层孤电子对占据sp 杂化轨道
B．在水中的溶解度，吡啶远大于苯的原因只是相似相溶原理
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C．
、
、
的碱性随N 原子电子云密度的增大而增强，则其中碱性最
弱的是
D．
与
互为同系物
5．（2023·广东深圳·翠园中学校考模拟预测）金属镍粉在要CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态
，其构型如图。下列说法不正确的是
A．
中含有的非极性共价键和离子键
B．
难溶于水，易溶于有机溶剂
C．较高温度下，
可分解生成Ni 和CO
D．
为分子晶体，其中心原子采取
杂化
6．（2023·广东汕头·金山中学校考三模）结构决定性质，下列有关性质的比较正确的是
A．沸点：
B．酸性：
C．白磷
在溶剂中的溶解度：
D．熔点：金刚石>晶体硅
7．（2023·湖南·校联考一模）下列有关说法错误的是
A．有手性异构体的分子叫做手性分子
B．臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒
C．冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子
D．乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合
8．（2023·湖北武汉·华中师大一附中校考模拟预测）下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A．环己烷
的椅式比船式稳定(椅式：
；船式：
)
B．
分子间存在氢键，而
分子间不存在，所以
比
稳定
C．
的极性大于
的极性，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性强
D．孤电子对有较大斥力，所以中心原子含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR 模型的预测值
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9．（2023·安徽安庆·安庆一中校考三模）绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，下列说法正确的是
A．中心离子Fe2+核外电子有7 种空间运动状态
B．
中键角∠OSO 小于H2O 中键角∠HOH
C．此结构中H2O 与Fe2+、H2O 与
之间的作用力相同
D．FeSO4·7H2O 失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程只破坏了氢键
10．（2023·北京顺义·北京市顺义区第一中学校考模拟预测）青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，白
色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4 个青蒿素分子)及分子结构如下图
所示。
(1)提取青蒿素
在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(
)提取，效果更好。
①乙醚的沸点低于乙醇，原因是 。
②用乙醚提取效果更好，原因是 。
(2)确定结构
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。一般来说，元素的电负性越强，其原子核
附近电子云密度越大；比较青蒿素分子中C、H、O 的原子核附近电子云密度大小： 。
②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为
。(用
表示阿伏加德罗常
数；
；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是
。
a．质谱法 b．X 射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(3)修饰结构，提高疗效
一定条件下，用
将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。
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(双氢青蒿素)
①
的空间结构为 。
②双氢青蒿素分子中O-Oσ 键的类型为 (填选项)。
A．s-p B．
-p C．
D．
双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。
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