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专题15 富集在海水中的元素——卤素
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 氯及其化合物的结构、性质及应用
考点二 氯及其化合物制备的工艺流程
考点三 溴、碘及卤素互化物的结构、性质及应用
考点一 氯及其化合物的结构、性质及应用
1．（2023·江苏南京·南京市中华中学校联考一模） 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰
矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以
为原
料可制得
、
、
、
和
等。在催化剂
作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯
气。该反应为可逆反应，热化学方程式为
。下列化学
反应表示正确的是
A．实验室制氯气：
B．电解饱和
溶液的阴极反应：
C．
D．氯气溶于水具有漂白性：
【答案】C
【解析】A．实验室制氯气：
，A 错误；B．
为电解
饱和
溶液的阳极反应，B 错误；C．液态水的能量低于气体水，故
，C 正确；D．HClO 是弱酸，离子方程式中不能拆写，故正确的离子方程式为
，D 错误；故选C。
2．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥
是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI 溶液、含KSCN 的
溶
液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
1
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A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性
【答案】D
【解析】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，
A 正确；B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B 正确；C．氯气氧化氯化亚铁为氯
化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C 正确；D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应
，可知氧化性：
，但是无法证明
和
之间氧化性的关系，D 错误；
故选D。
3．（2023·上海·统考模拟预测）向饱和氯水中加入少量
亚硫酸钠固体，下列说法正确的是
A．溶液pH 减小
B．溶液颜色变深
C．漂白性增强
D．导电性减弱
【答案】A
【分析】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
HCl+ HClO，向饱和氯水中加入少量
固体，HClO 和
Na2SO3发生氧化还原反应，使平衡正向移动，Cl2浓度减小，据此解答。
【解析】A．反应生成HCl，溶液pH 减小，A 正确；B．Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，B 错误；C．次氯
酸浓度减少，漂白性减弱，C 错误；D．生成的HCl、Na2SO4为强电解质，导电性增强，D 错误；故选
A。
4．（2023·河南·校联考模拟预测）卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于
卤素单质或其化合物的叙述正确的是
A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－
C．在含有KI 的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、
、
D．加热含1molHCl 的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气
【答案】B
【解析】A．次氯酸钠在水溶液中电离形成钠离子和次氯酸根离子
，A 错误；B．亚铁离
子具有还原性，氯水中氯气具有氧化性，向溴化亚铁中滴加氯水能发生氧化还原反应2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl
2
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－，B 正确；C．碘离子具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，故不能共存，C 错误；D．浓
盐酸与二氧化锰反应过程中会不断变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故得到的氯气在标准状况下小于
5.6L，D 错误；故选B。
5．（2023·天津和平·耀华中学校考二模）将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的
广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中pH 减小是由于光照促进了HClO 的电离
B．图乙中
增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO 的分解
D．从0 到150s，溶液的
减少到起始浓度的
倍
【答案】C
【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O
HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O 等分子，含有
H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO 见光易分解而变质，以此解答。
【解析】A．HClO 是弱酸，见光易分解：2HClO
2HCl+O2↑，强光照射下，氯水中的HClO 反应生成
了酸性更强的HCl，A 错误；B．HClO 中没有氯离子，氯离子浓度增大是次氯酸分解产生的氯化氢电离出
氯离子，B 错误；C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO 的分解生成了氧气，C 正确；D．从0s 到
150s，溶液的pH 由2 降低到1.5，则溶液中c（H+）增加到起始浓度的
=100.5倍，D 错误；故答案为：
C。
6．（2023·广东广州·统考三模）某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂
白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是
A．该溶液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-
D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
【答案】C
【解析】A．该溶液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：
，A 正确；B．次氯酸钠和盐
酸反应生成氯化钠和氯气和水，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B 正确；C．该溶液与过氧化氢
溶液混合产生O2： ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+ H2O，C 错误；D．该溶液加白醋可生成次氯酸，增强漂白作用：
3
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CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，D 正确；故选C。
7．（2023·江苏南通·统考模拟预测）CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量
约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质
与用途具有对应关系的是
A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器
B．ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒
C．SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
【答案】C
【解析】A．铜单质化学性质不活泼，但由于F2氧化性强，可以与Cu 反应产生CuF2，因此Cu 不可用于制
作储存F2的容器，A 错误；B．ClO2呈黄绿色，具有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，
因而可用于自来水消毒，与其是否是黄绿色无关，因此不具有对应关系，B 错误；C．SO2具有还原性，
KClO3具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO2可以使KClO3还原为ClO2，因此可用于与KClO3
反应制ClO2，C 正确；D．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用
于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，D 错误；故合理选项是C。
8．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓
盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄
绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制
得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与
用途具有对应关系的是
A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
C．HClO 不稳定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
【答案】A
【解析】A．氯酸钠中氯元素化合价为+5 价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A 正确；
B．氯气和溴化钠反应溴，是利用氯气的氧化性，B 错误；C．次氯酸具有强氧化性，能漂白棉麻等，不是
利用其不稳定性，C 错误；D．氯化铁具有氧化性格，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D 错误；故选
A。
9．（2023·上海·模拟预测）春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。
下列物质中，不是消毒剂的是
A．漂粉精
B．洁厕灵
C．碘酒
D．臭氧
【答案】B
【解析】A．漂粉精中含有次氯酸钙，次氯酸钙能与CO2、H2O 反应生成HClO 具有消毒作用，漂粉精为消
毒剂，A 错误；B．洁厕灵的主要成分为较高浓度的盐酸，不具备消毒作用，不是消毒剂，B 正确；C．碘
酒中碘单质具有氧化性，能杀菌消毒，碘酒是消毒剂，C 错误；D．臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，臭
4
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氧是消毒剂，D 错误；故答案选B。
10．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和
NaCl 溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
①Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl- K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-
Cl3(aq) K2=0.19
③HClO
H++C1O- Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
A．随着NaCl 浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中
减小
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C．a 点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3
-)>c(ClO-)
D．b 点时，c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl3
-)+c(ClO-)
【答案】A
【解析】A．同一溶液中
，随着NaCl 浓度的增大，Cl2溶解度减小，反应①
逆向移动，溶液中的氢离子浓度减小，所以
增大，故A 错误；B．盐酸和氯化钠溶液都能电离出
氯离子，但在氯化氢的溶液中，随着氢离子浓度增大，反应①被抑制，随着氯离子浓度的增大，氯气的溶
解度增大，说明此时主要发生反应②，反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，故B 正确；C．a 点溶液中
的氯化氢的浓度为3mol/L，氯气的浓度约为0.81mol/L，氯化氢为强电解质，完全电离，电离出的氯离子
部分与氯气结合生成，所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl )，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微
弱，所以c(Cl )＞c(ClO-)，综上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl )>c(ClO-)，故C 正确；D．b 点溶液中溶质为
3mol/L 的氯化钠和0.4mol/L 的氯气，由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)＝c0(Cl-)，根据元
素守恒有c1(Cl2)＝c(HClO)＋c(ClO-)，故反应①生成的c2(Cl-)＝c(HClO)＋c(ClO-)，反应②的c3(Cl-)＝c(Cl
)，所以溶液中的c(Cl-)＝c0(Cl-)＋c2(Cl-)− c3(Cl-)，所以c0(Cl-)＝c(Cl-)− c2(Cl-)＋c3(Cl-)，最后可得
c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl )+c(ClO-)，故D 正确；故答案选A。
考点二 氯及其化合物制备的工艺流程
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1．（2023·辽宁阜新·校联考模拟预测）氯化磷酸三钠
具有良好的灭菌、消毒、
漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化
磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶
性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是
A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过
B．“反应池1”中最少应加入
磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含
而具有漂白、杀菌和消毒作用
【答案】C
【分析】向NaOH 溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH 溶液，在通入氯气，生成
溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到
。
【解析】A．n(NaOH)=4.2mol，根据Na 守恒，1 个
中含有13 个Na 原子，所以
则n{
}最多为0.3mol，A 正确；B．
中，
n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=4.2mol，所以n(P)=1.2mol，浓度为
，所以体积为
，故B 正确；
C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C 错误；D．
具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D 正确；故答案选C。
2．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）白色粉末氯化亚铜
微溶于水。热解
并
进行相关物质转化，图示如下。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下
不稳定)
A．X 是
，可抑制
水解
B．途径1 中产生的
可回收利用，也可用
溶液处理
C．途径2 中200℃反应的化学方程式为
D．
与稀硫酸反应的离子方程式为
【答案】D
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【解析】A．氯化铜水解呈酸性，盐酸可抑制
水解，需要在氯化氢气流中加热，所以X 是
，故A
正确；B．氯气有毒，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，途径1 中产生的
可回收利用，也可
用
溶液处理，故B 正确；C．途径2 中200℃时，
反应生成CuO，元素化合价不变，
根据元素守恒，反应的化学方程式为
，故C 正确；D．酸性条件下
不稳定，
与稀硫酸反应生成氯化铜和铜，反应的离子方程式为
，故D 错
误；选D。
3．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓
盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄
绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制
得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。实验室制取高浓度的HClO 溶液，
有关实验装置和原理能达到实验目的的是
A．
制取氯气
B．
制取氯水
C．
提高HClO 浓度
D．
分离HClO
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO2加热条件制取Cl2，该装置中少了酒精灯，A 项不能达到实验目的；B．制取
的Cl2含有HCl，需要用饱和氯化钠洗气装置长进短出，该装置无法除杂的目的，B 项不能达到实验目的；
C．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，加入CaCO3消耗HCl 使平衡正向HClO 浓度增大，C 项能
达到实验目的；D．最终得到浓的HClO 中含有CaCO3固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D 项不能
达到实验目的；故选C。
4．（2023·上海·模拟预测）下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验，能达到实
验目的的是
7
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A．制取氯气
B．氧化Br－
C．分离FeCl3(aq)
D．蒸干溶液得
FeCl3·6H2O
【答案】C
【解析】A．该反应需要加热，而装置缺少加热，故A 错误；B．氯气通入应该是“长进短出”，故B 错
误；C．用苯萃取溶液中的溴单质，氯化铁溶液在下层，用分液漏斗分离，下层液体从下面流出来，上层
液体从上口倒出来，故C 正确；D．铁离子会水解，盐酸易挥发，直接加热、蒸干溶液不能得到
FeCl3·6H2O，得到氢氧化铁，故D 错误。综上所述，答案为C。
5．（2023·湖北·校联考二模）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是
A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【答案】C
【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A 错误；B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由
Cl2和Ca(OH)2制备，故B 错误；C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C
正确；D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故
D 错误；故答案选C。
6．（2023·江苏·统考二模）实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目
的的是
A．用装置甲制备氯气
B．用装置乙处理余氯
8
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C．用装置丙除去氯化氢
D．用装置戊检验氯气
【答案】A
【解析】A．装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A 错误；
B．氯气能够和NaOH 溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B 正确；C．生成的氯气中混有HCl
气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl 气体，故C 正确；D．氯气具有氧化性，能够和KI 溶液反应生
成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D 正确；故选A。
7．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共
热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气
体，易溶于水，与碱反应会生成ClO 与ClO ；亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲
由下列装置制取高浓度的HClO 溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是
A．
制取氯气
B．
制取氯水
C．
提高HClO 浓度
D．
分离HClO
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO2加热条件制取Cl2，该装置中少了酒精灯，A 项不能达到实验目的；B．制取
的Cl2含有HCl，需要用饱和氯化钠洗气装置长进短出，该装置达到无法除杂的目的，B 项不能达到实验目
的；C．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，加入CaCO3消耗HCl 使平衡正向HClO 浓度增大，C
项能达到实验目的；D．最终得到浓的HClO 中含有CaCO3固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D 项
不能达到实验目的；故选C。
8．（2023·山东日照·统考三模）无水CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气
氧化。制取CrCl3的反应方程式为
，实验装置如图所示：
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已知
有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是
A．甲中的试剂为浓硫酸
B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可
C．丙中发生反应的离子方程式为
D．实验前、后均需通入一段时间的
，其作用相同
【答案】D
【分析】结合装置图，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化，则实验
过程中必须保持干燥环境，甲中装浓H2SO4可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入装置，反应结束后继续通
入一段时间干燥的氮气，使CrCl3在氮气氛围中冷却，无水CaCl2防止丙中水蒸气进入乙装置；生成的
COCl2有毒，需要通过NaOH 溶液吸收处理，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，甲中的试剂为浓硫酸，可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入置，Ａ正确；B．
由题干信息可知，CrCl3具有易升华的性质，故若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可，B 正
确；C．装置丙中可以看做是COCl2先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠
反应，所以最终溶液中存在碳酸根离子和氯离子，故反应方程式为：
，C 正确；
D．由分析可知，实验前、后均需通入一段时间的
，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束
后继续通入一段时间干燥的氮气，使CrCl3在氮气氛围中冷却，即前后两次的作用不相同，D 错误；故答
案为：D。
9．（2023·山东德州·统考三模）碘酸钙
是重要的食品添加剂。实验室制取
的实
验流程如图：
已知：常温下
微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A．
的作用是增大
的溶解度
B．转化中发生的反应是
C．分离2 的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
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D．粗产品可以用乙醇进行洗涤
【答案】C
【分析】转化过程将I2转化为碘酸根，由于CCl4不溶于水经分液得到水层。加入氢氧化钙产生
Ca(IO3)2⋅H2O。Ca(IO3)2⋅H2O 微溶于水，即经过滤洗涤干燥等得到晶体。
【解析】A．I2在水中的溶解度小，CCl4 的作用是增大I2的溶解度，A 项正确；B．Cl2将I2氧化为碘酸而
自身被还原为HCl，则反应为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，B 项正确；C．经上述分析，采取过滤，C 项
错误；D．产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇洗涤，D 项正确；故选C。
10．（2023·全国·模拟预测）实验室欲制取少量Cl2的水溶液并探究其性质，有关实验装置、试剂和操作能
达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
C．用干燥pH 试纸检验装置丙中氯水的酸性
D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
【答案】B
【解析】A．
和浓盐酸反应制取
时需要加热，A 不符合题意；B．装置乙中盛装的试剂是饱和食
盐水，用于除去
中混有的HCl，B 符合题意；C．氯水具有漂白性，不能用干燥pH 试纸检验氯水的酸
性，C 不符合题意；D．饱和食盐水不能吸收
，D 不符合题意；故选B。
考点三 溴、碘及卤素互化物的结构、性质及应用
1．（2023·上海松江·统考二模）海水提溴与海带提碘，共同点是
A．浓缩方法
B．采用热空气吹出
C．四氯化碳萃取
D．氧化剂可选择氯水
【答案】D
【解析】A．海水提溴和海带提碘的浓缩方法不同，A 错误；B．海水提溴过程中涉及热空气吹出，海带提
碘不涉及热空气吹出，B 错误；C．海水提溴过程中未使用四氯化碳萃取，C 错误；D．海水提溴和海带提
碘中，氧化剂都可选择氯气，Cl2与I-、Br-反应生成I2和Br2，D 正确；故答案选D。
2．（2023·广东汕头·统考三模）加碘食盐中的碘以碘酸钾(
)的形式存在。已知反应：
，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食
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盐中含有
的是
A．乙醇、碘化钾淀粉试纸
B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸
C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸
D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸
【答案】C
【分析】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理
，该反应需要在溶液中进
行，需要提供碘离子、氢离子以及检测碘的淀粉溶液，据此分析。
【解析】A．乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A 不选；B．水、淀粉、
蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B 不选；C．可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试
纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则乙酸、水、碘化钾淀粉试纸可
证明食盐中存在
，故C 选；D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D 不
选；答案选C。
3．（2023·辽宁·校联考一模）金属M 与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物
，提纯干燥后测得其熔
点为144.5℃。为确定
的组成，进行以下实验：称取0.6263g
，置于特制的梨形瓶中，加入50mL
6mol L-1的盐酸，同时加入适量
，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，
可观察到
层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时
层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶
液20.00mL。在
中显黄色的物质在历史上曾被误认为
。下面有关实验细节的描述中，错误的是
A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色
B．滴定结束后
中主要的溶质为
C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中
层颜色逐渐加深，直至不变
D．紫色褪去反应的离子方程式为：
【答案】C
【分析】用碘酸钾溶液进行滴定，随着碘酸钾溶液的加入，可观察到
层呈紫色，是生成碘单质，后逐
渐变浅，滴至紫色褪去是碘单质、碘酸根离子、氢离子和氯离子发生反应生成氯化碘，此时
层呈淡黄
色。
【解析】A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变
色，A 正确；B．根据上述分析可知，滴定结束后
中主要的溶质为
，B 正确；C．碘离子与碘酸根
离子反应中需消耗氢离子，当氢离子不足时不会再生成碘单质,
层颜色不会加深，C 错误；D．紫色褪
去反应的离子方程式为：
，D 正确；故选C。
4．（2023·辽宁·模拟预测）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通
过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
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A．仪器a、b 名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D．如果乙装置中最终生成4.8g 黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
【答案】D
【分析】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化
亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，
将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。
【解析】A．仪器a、b 为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化
氢为气体，因此需先关闭K 制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A 正确；B．
碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，
B 正确；C．硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，C 正确；
D．黄色沉淀为S，4.8g S 为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2 价升高为0 价，0.15mol S 转移0.3mol 电子，
每生成1mol 碘化钾转移1mol 电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，D 错误；故选D。
5．（2023·浙江·校联考三模）已知反应
，下列说法不正确的是
A．
是氧化产物
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．3mol
反应时转移5mol 电子
D．
可能会与
反应
【答案】C
【分析】在
中
中I 为+1 价，该反应为歧化反应，经过反应后I 变
为-1 和+5 价，3mol
反应时转移4mol 电子。
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