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第2讲 富集在海水中的元素——卤素
【2020·备考】
最新考纲：1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重
要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应
原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际
问题，在卤素学习过程中，使用“宏观－微观－结合”来认识物质及其递变规律，
形成科学的方法论。2.科学精神与社会责任：将化学知识与技能的学习、创新意识
和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，充分认识海水资源的重要性。考点
一 氯及其重要化合物
(频数：★★☆ 难度：★☆☆)
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复习 化学 人教版 \ \ 书名号 .TIF " \* MERGEFORMATINET 名师课堂导语 氯
及其重要化合物常见的考查点有：氯及其重要化合物的性质判断；氯及其重要化
合物的实验探究；特别是陌生含氯化合物的制取更是近几年的考查重点，复习时
要加以关注。
1.氯气的物理性质
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应： 2Fe ＋ 3Cl INCLUDEPICTURE "F:\\ 方正文件 \\2019 文件 \\ 课件 \
2
\2020 版 创 新 设 计 高 考 总 复 习 化 学 人 教 版 \\ 反 应 点 燃 .TIF" \*
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3
②与铜反应： Cu ＋ Cl INCLUDEPICTURE "F:\\ 方正文件 \\2019 文件 \\ 课件 \\2020
2
版 创 新 设 计 高 考 总 复 习 化 学 人 教 版 \\ 反 应 点 燃 .TIF" \*
MERGEFORMATINET CuCl 。
2
(2)与非金属反应。
与H 反应：H ＋ C l ===== 2HCl ，
2 2 2
(3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：Cl ＋ 2K I == =2KC l ＋ I 。
2 2
②与SO 水溶液反应：Cl ＋ SO ＋ 2H O == =H SO ＋ 2HC l。
2 2 2 2 2 4
③与FeCl 溶液反应：
2
离子方程式为Cl ＋ 2F e 2 ＋ == =2F e 3 ＋ ＋ 2C l － 。
2
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Cl 具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如 FeCl 不能
2 2
由两种单质化合而成。
3.从化合价的角度认识Cl 的化学性质——歧化反应
2
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表
现还原性。
Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H O(84消毒液)
2 2
2Cl ＋2Ca(OH) ===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2H O(制漂白粉)
2 2 2 2 2
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl ＋H O HCl＋HClO
2 2
②HClO H＋＋ClO－
③H O H＋＋OH－
2
(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子H O、Cl 、HClO；
2 2
②四种离子 H ＋ 、 Cl － 、 ClO － 和 OH － 。
(3)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与
反应的微粒不同。INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
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(1)干燥的Cl 没有漂白性，但Cl 能使湿润的有色布条褪色，漂白粉也没有漂白性，
2 2
起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。
(2)1 mol Cl 与强碱完全反应转移电子数为N ，而1 mol Cl 与水充分反应转移电
2 A 2
子数小于N (可逆反应)。
A
5.氯的重要化合物
(1)次氯酸
(2)漂白粉
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(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反
应的混合物中。
(2)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
(3)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO) 。“84”消毒液
2
和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl ↑＋H O。
2 2
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl (×)
2(2)标准状况下，11.2 L Cl 与水充分反应转移电子数为0.5N (×)
2 A
(3)Cl 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 具有氧化性(√)
2 2
(4)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化(×)
(5)新制取的漂白粉是混合物(√)
2.(教材改编题)(RJ必修1·P 2改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后
87
褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂
白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥
C.③⑥ D.②④⑤⑥
答案 C
3.(思维探究题 )含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生
HClO，杀灭具有生命活性的病菌微生物。其消毒效率通常是指单位质量的消毒剂
所得到的电子数，例如ClO 的消毒效率是Cl 的消毒效率的________________ 倍
2 2
答案 2.63
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复 习 化 学 人 教 版 \\ 题 组 诊 断 .tif" \* MERGEFORMATINET
[A组 基础知识巩固]
1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不
正确的是( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C.纯净的H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H
2 2 2
和Cl 的混合气体时，因迅速化合而爆炸
2
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
解析 Cl 与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥Cl 不反应。
2 2
答案 B
2.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，减小
B.通入少量SO ，溶液漂白性增强
2
C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
解析 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；SO ＋Cl ＋
2 2
2H O===2HCl＋H SO ，Cl ＋H O H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的
2 2 4 2 2
浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正
向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O 和HCl，溶
2
液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
答案 C
3.某同学用下列装置制备并检验Cl 的性质。
2
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中：如果MnO 过量，浓盐酸就可全部被消耗
2
B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果
有Cl 生成
2
解析 A项，稀盐酸与MnO 不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl 中
2 2
发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下可生成Cl 。
2
答案 D
【方法技巧】氯气的性质探究实验分析方法
常见实验形式如图所示：
装置 试剂 实验现象 实验目的
A 浓硫酸 验证氯气无漂白作用，
而湿润的红布条之所
B 干燥红布条 无明显变化
以褪色是因为Cl 与
2
H O反应生成的HClO
C 湿润红布条 红布条褪色 2
具有漂白作用
D FeCl 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色
2
E 淀粉KI溶液 溶液变蓝色 验证氯气具有强氧化
性，可与金属及还原性
F 浓硫酸 物质反应
G 铁粉 产生棕色烟
H NaOH溶液 吸收多余的氯气
[B组 考试能力过关]
4.(2016·上海化学)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(
)
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸
C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液
解析 在氯水中存在反应：Cl ＋H O H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中
2 2
c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性HCl>H CO >HClO，所以向
2 3
溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO ===CaCl ＋H O＋CO ↑，使
3 2 2 2
化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B项，若加
入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C项，加
入氯化钙溶液，不能发生反应，加入的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，
错误；D项，加入二氧化硫的水溶液，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错
误。
答案 A
5.(安徽理综)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存
B.该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH CHO可以大量共存
3
C.向该溶液中滴入少量 FeSO 溶液，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋
4
===Cl－＋2Fe3＋＋H O
2
D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl ，转移电子约为6.02×1023个
2
解析 A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量
共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化
CH CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO 溶液反应的离子
3 4
方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H O===2Fe(OH) ↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐
2 3
酸后反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl ↑＋H O，每生成1 mol Cl ，转
2 2 2
移电子约为6.02×1023个，正确。
答案 D
6.(2017·浙江卷)ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成
2
NaClO 固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO 固体的实验装置如图1所
2 2
示。
已知：2NaClO ＋H O ＋H SO ===2ClO ↑＋O ↑＋Na SO ＋2H O
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
2ClO ＋H O ＋2NaOH===2NaClO ＋O ↑＋2H O
2 2 2 2 2 2
ClO 熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H O 沸点150 ℃
2 2 2
图1
图2请回答：
(1)仪器A的作用是____________________________________________；
冰水浴冷却的目的是_______________________________________________
____________________________________________________________(写两种)。
(2) 空 气 流 速 过 快 或 过 慢 ， 均 降 低 NaClO 产 率 ， 试 解 释 其 原 因
2
____________________________________________________________________。
(3)Cl－存在时会催化ClO 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO
2 2
的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完
整：
①___________________________________________________________________
(用离子方程式表示)，②H O ＋Cl ===2Cl－＋O ＋2H＋。
2 2 2 2
(4)H O 浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H O 溶液浓缩至
2 2 2 2
40% ， B 处 应 增 加 一 个 设 备 。 该 设 备 的 作 用 是
____________________________________________________________________，
馏出物是________。
(5)抽滤法分离NaClO 过程中，下列操作不正确的是________。
2
A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
解析 (1)A瓶的特点是“短进长出”的空集气瓶，作安全瓶，防止倒吸。ClO 沸点
2
11 ℃，用冰水浴，可以防止挥发。同时防止H O 的分解。(2)空气流速过快，会带出
2 2
ClO 气体，使其与H O 反应不充分；空气流速过慢，ClO 的浓度过高，由题给信息
2 2 2 2
“浓度过高易分解”。(3)Cl－在酸性条件下被ClO氧化为Cl (归中反应)。(4)由题信
2
息“H O 沸点150 ℃”，馏出物为H O。
2 2 2
答案 (1)作安全瓶，防止倒吸 防止ClO 挥发，防止双氧水分解
2
(2)空气流速过快反应不充分，空气流速过慢，ClO 浓度过高易发生分解
2
(3)2ClO＋2Cl－＋4H＋===2ClO ↑＋Cl ↑＋2H O
2 2 2
(4)降低体系压强，减少双氧水分解 H O (5)C
2考点二 氯气的实验室制法
(频数：★★☆ 难度：★☆☆)
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气的制法的常考点有：制备原理，注意除二氧化锰外，重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸钾
次氯酸钙、二氧化铅等氧化剂也能氧化浓盐酸制取氯气；实验装置分析，包括发生
装置、净化装置、尾气处理装置等，以氯气的实验室制备、性质探究为素材的实验
题目在高考实验类试题中占有较大的比重，复习时加以关注。
1.实验装置
2.制取过程INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总
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充分利用早读10分钟，掌握一些识记的知识要点。
其他制取Cl 的反应原理：
2
①14HCl(浓)＋K Cr O ===2KCl＋2CrCl ＋7H O＋3Cl ↑
2 2 7 3 2 2
②16HCl(浓)＋2KMnO ===2KCl＋2MnCl ＋8H O＋5Cl ↑
4 2 2 2
③6HCl(浓)＋KClO ===KCl＋3H O＋3Cl ↑
3 2 2
④4HCl(浓)＋Ca(ClO) ===CaCl ＋2H O＋2Cl ↑
2 2 2 2
⑤PbO ＋4HCl(浓)=====PbCl ＋Cl ↑＋2H O
2 2 2 2
3.注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO 与稀盐酸不反应。
2
(2)为了减少制得的Cl 中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
2
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl ，再拆卸装置，避免污染空
2
气。
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl ，因为溶液中Ca(OH) 浓度小，吸收不
2 2
完全。
(5)酸化KMnO 溶液，用的是H SO 酸化而不是盐酸。
4 2 4
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)将Cl 与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl (×)
2 2
(2)为了减少制得的Cl 中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥
2
发(√)
(3)除去Cl 中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液(×)
2
(4)过量浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，MnO 能完全反应(√)
2
(5)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸(√)
2.(教材制备装置创新探究题)
(1)制备装置
问题：
①用 KMnO 代替 MnO ，常温下即可反应，故不需要________，反应原理为
4 2
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
②图中橡皮管a的作用是使__________________________________________
___________________________________________________________________，
便于分液漏斗中的液体流下。(2)净化装置
问题：
①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发
生 堵 塞 。 若 发 生 堵 塞 现 象 为 ：
______________________________________________
_____________________________________________________________________
。
②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。
答案 (1)①加热 2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl ↑＋8H O ②
4 2 2 2
分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等 (2)若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液
面会迅速上升
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[A组 基础知识巩固]
1.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( )
A.该装置图中至少存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.如果需要得到干燥纯净的Cl ，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装
2
有浓硫酸的洗气瓶即可
D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO 混合，在一定条件下反应，转移1 mol
2电子
解析 A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO 不与浓盐酸发生反应，从
2
而得不到Cl ；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl的挥
2
发；没有进行尾气处理；B项，Cl 的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到
2
干燥纯净的Cl ，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸
2
气；D项，根据反应：MnO ＋4HCl(浓) INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019
2
文件\\课件\\2020 版 创新设计 高考总复习 化学 人教版\\反应三角.TIF" \*
MERGEFORMATINET MnCl ＋Cl ↑＋2H O，盐酸浓度变稀后便不再反应，
2 2 2
使产生的Cl 的物质的量小于0.5 mol，转移的电子物质的量小于1 mol。
2
答案 A
2.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl ，仪器连接顺序正确的是( )
3
A.a—b—c—d—e—f—g—h
B.a—e—d—c—b—h—i—g
C.a—d—e—c—b—h—i—g
D.a—c—b—d—e—h—i—f
解析 实验室制取FeCl 的实验流程为
3
故仪器连接顺序为a→e→d→c→b→h→i→g。
答案 B
3.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已
略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为
____________________________________________________________________。
装置B的作用是_____________________________________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放
入的物质为________(填字母)。
选项 a b c d
干燥的有色 干燥的有色 湿润的有 湿润的有
Ⅰ
布条 布条 色布条 色布条
无水氯化
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸
钙
湿润的有色 湿润的有色 干燥的有 干燥的有
Ⅲ
布条 布条 色布条 色布条
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯
气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活
塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是
_____________________________________________________________________
。
(4)装置F中用足量的Na SO 溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：
2 3
____________________________________________________________________。
解 析 (1)A 装 置 中 固 体 药 品 为 MnO ， 其 化 学 方 程 式 为 MnO ＋
2 2
4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl ↑＋2H O；装置B用饱和食盐水吸收氯化氢；如果实验
2 2 2
过程中装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗中的液面就会上升，所以装置B的
作用是既能除去氯气中混有的氯化氢，还能监测实验过程中装置C是否发生堵塞
(2)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ处应
加入固态干燥剂且不能吸收氯气，Ⅲ处放置干燥的有色布条。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，利用氯气、溴、碘之间的置
换反应验证。(4)装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，相应反应的离子方程式为SO
＋Cl ＋H O===SO＋2Cl－＋2H＋。
2 2
答案 (1)MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl ↑＋2H O 除去Cl 中的HCl气体、
2 2 2 2 2
监测实验过程中装置是否发生堵塞 (2)d
(3)橙 装置E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色
(4)SO＋Cl ＋H O===SO＋2Cl－＋2H＋
2 2
【归纳总结】
氯气制取装置全方位图解
高考实验无非是教材实验的创新，可根据常见考题的设置，用直观的实验图示展
示实验流程，让考生迁移思维、开阔视野，记牢更要用活，学会更要学通，氯气制取
装置图解如下：[B组 考试能力过关]
4.(江苏高考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的
的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl ·4H O
2 2
解析 A项，利用MnO 和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，
2
洗气装置气体应该是长进短出，且Cl 和HCl都能与NaHCO 溶液反应，应用饱和
2 3
食盐水除去Cl 中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO 不溶于水，MnCl 能溶
2 2 2
于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热时MnCl 会发生水解无法制得纯
2
净的MnCl ·4H O。
2 2
答案 C
5.(海南高考)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热
铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实
验。回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________
，
装置B中加入的试剂是________________________________________________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取________。尾气的成分是
________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是________、________。
(3)若操作不当，制得的FeCl 会含有少量FeCl ，检验FeCl 常用的试剂是________。
2 3 3
欲制得纯净的FeCl ，在实验操作中应先________，再________。
2
解析 (1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A为制取氯气的实验
装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B的作用是
除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制
取无水氯化亚铁实验中，装置A是用于制取HCl气体；经浓H SO 干燥后，在硬质
2 4
玻璃管中发生反应Fe＋2HCl===FeCl ＋H ，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍
2 2
用D装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH
溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁常用的试剂是KSCN
溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃A
处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。
答案 (1)MnO ＋4HCl(浓) INCLUDEPICTURE "F:\\方正文件\\2019文件\\课件\
2
\2020 版 创 新 设 计 高 考 总 复 习 化 学 人 教 版 \\ 反 应 三 角 .TIF" \*
MERGEFORMATINET MnCl ＋Cl ↑＋2H O 浓硫酸 (2)HCl HCl和H
2 2 2 2
发生倒吸 可燃性气体H 不能被吸收 (3)KSCN溶液 点燃A处的酒精灯 点
2燃C处的酒精灯考点三 卤素的来源及性质
(频数：★☆☆ 难度：★★☆)
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复 习 化 学 人 教 版 \\ 名 师 课 堂 .tif" \* MERGEFORMATINET
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复习 化学 人教版 \ \ 书名号 .TIF " \* MERGEFORMATINET 名师课堂导语 本
考点应掌握：海水中提取氯、溴、碘的化学工艺；借助元素周期律掌握卤素的递变
规律；卤素离子的检验。特别是卤素离子的检验在高考中经常涉及，复习时加以关
注。
1.卤素的来源
(1)氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
化学方程式为 2NaCl ＋ 2H O ===== 2NaOH ＋ H ↑ ＋ C l ↑。
2 2 2
(2)海水提取溴
①流程
②发生反应的化学方程式
a. 2NaBr ＋ Cl == =Br ＋ 2NaC l；
2 2
b.Br ＋ SO ＋ 2H O == =2HBr ＋ H SO ；
2 2 2 2 4c. 2HBr ＋ Cl == =2HCl ＋ Br 。
2 2
(3)海带中提取碘
①流程
②发生反应的离子方程式：Cl ＋ 2 I － == = I ＋ 2C l － 。
2 2
2.卤素单质的性质
(1)递变性
颜色
熔、沸点
密度 ――→
水溶性
氧化性
还原性(X －) ――→
(2)相似性
①都能与大多数金属反应： 2Fe ＋ 3Br == =2FeBr ；
2 3
I ＋ F e == =Fe I ；
2 2
②都能与H 反应：H ＋ X == =2HX ；
2 2 2
③都能与H O反应：X ＋ H O HX ＋ HXO (F 例外)；
2 2 2 2④都能与碱液反应：X ＋ 2NaOH == =NaX ＋ NaXO ＋ H O(F 例外)。
2 2 2
(3)特殊性
①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱
氟 ②2F ＋2H O===4HF＋O ，与H 反应在暗处即爆炸
2 2 2 2
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中
①Br 是深红棕色液体，易挥发
2
溴
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞
①淀粉遇I 变蓝色
2
碘
②I 加热时易升华
2
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(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能
进行相应的置换，原因是F 能与水发生反应。
2
(2)卤族元素的单质F 、Cl 、Br 均能将Fe氧化为Fe3＋，而I 只能将铁氧化为
2 2 2 2
Fe2＋。
(3)卤素氢化物的两大性质：①酸性：氢氟酸是弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸是强酸。
②沸点：HClBr >I 的是( )
2 2 2
A.氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，
滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝
B.H 和Cl 的混合气体光照爆炸，H 和Br 的混合气体加热才能反应，而H 和I 反
2 2 2 2 2 2
应更困难
C.Fe分别与Cl 、Br 、I 反应生成Fe的化合物的化合价高低
2 2 2
D.HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
答案 C
3.(思维探究题)设计实验检验食用盐是否为加碘盐，并写出所发生反应的离子方程
式。___________________________________________________________
_______________________________________________________________。
答案 将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，说明
此食用盐为加碘食盐。(其他合理答案也可)IO＋5I－＋6H＋===3I ＋3H O
2 2
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复 习 化 学 人 教 版 \\ 题 组 诊 断 .tif" \* MERGEFORMATINET
[A组 基础知识巩固]
1.(2019·盐城期中)利用海洋资源获得的部分物质如图所示，下列有关说法正确的
是( )
A.在化学反应中，H O可转变为D O
2 2
B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I
2
C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴
D.电解饱和MgCl 溶液时在阴极得到Mg
2
解析 海水中存在重水，海水蒸馏是物理变化不能实现水变化为重水的分子变化，
故A错误；加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；溴单质具有强氧化
性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色
瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发
实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴，故C正确；依据电解原理分析，电解氯化镁
溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是通过
电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误。
答案 C
2.下列叙述中正确的是( )
A.加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘
B.某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl 振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含
4
有I－
C.某溶液中滴加AgNO 溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有
3
Br－D.要除去KBr溶液中混有的单质Br ，可用酒精萃取除去
2
解析 食盐加碘加入的是KIO ，KIO 不能使淀粉变蓝，A错误。B中若原溶液中含
3 3
有I ，也会产生同样现象，B错误。由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液
2
中的Br ，D错误。
2
答案 C
3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器
已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
(3)B 中 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是
_____________________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________
(5)过程Ⅲ实验的目的是________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电
子能力逐渐减弱。
解析 (1)A中产生的黄绿色气体为Cl ，其电子式为 。(2)氯气遇湿
2
润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl ＋2KI===I ＋2KCl，产生的I 使淀粉变蓝，可
2 2 2
以证明氯气的氧化性强于碘的。(3)B中Cl 与NaBr发生置换反应，离子方程式为
2Cl ＋2Br－===2Cl－＋Br 。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br ，将C中溶液
2 2 2
滴入D中，振荡，发生反应：Br ＋2KI===I ＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为
2 2
碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘的。(5)过程Ⅲ主要是为
了确认C的黄色溶液中无Cl ，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧
2
化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
答案 (1)
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－
2 2
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl
4
层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl ，排除Cl 对溴置换碘实验的干扰
2 2
(6)原子半径逐渐增大
【思维建模】
海水中物质提取的思路
海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要
的问题是如何将大量海水中分布很稀的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹
出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要是灼烧→溶解→过滤→氧
化→萃取的路线。工艺模式如图所示：
[B组 考试能力过关]
4.(2018·江苏化学，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目
的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl
2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl 尾气
2
解析 灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤
液，B项正确；浓HCl与MnO 反应制备Cl 时需要加热，C项错误；Cl 在饱和
2 2 2
NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。
答案 B
5.(2015·全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(
)
A.向苦卤中通入Cl 是为了提取溴
2
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 将其还原吸收
2
解析 A项，向苦卤中通入Cl 时发生反应Cl ＋2Br－===2Cl－＋Br ，故其目的是
2 2 2
为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入
沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项
工业生产常选用廉价的Ca(OH) 作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl 后所得溶
2 2
液中Br 的浓度很小，因此利用Br 的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br ，再用
2 2 2
SO 将其还原为HBr进行富集，正确。
2
答案 C6.(江苏高考)实验室从含碘废液(除H O外，含有CCl 、I 、I—等)中回收碘，其实验
2 4 2
过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na SO 溶液，将废液中的I 还原为I－，其离子方程
2 3 2
式为________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
该操作将I 还原为I－的目的是__________________________________________。
2
(2)操作X的名称为________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I— 的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl ，
2
在 40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是
____________________________________________________________________；
锥形瓶里盛放的溶液为________。
(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I ＋5SO＋H O。
2 2
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I ，可能存在I— 、IO中的一种或两种。请补充完
2
整检验含碘废水中是否含有I— 、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl 多次萃取
4
分 液 ， 直 到 水 层 用 淀 粉 溶 液 检 验 不 出 有 碘 单 质 存 在 ；______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 溶液、Na SO 溶液。
3 2 3
解析 (1)SO 具有还原性，I 具有氧化性，二者发生氧化还原反应：SO＋I ＋
2 2
H O===SO＋2I－＋2H＋。由流程图可知还原I 的下一步操作是分离出CCl ，由于I
2 2 4 2
易溶于CCl 而难溶于水，而I－易溶于水而难溶于CCl ，所以将I 还原为I－的目的
4 4 2
是使CCl 中的I 进入水溶液中。(2)由于CCl 与水互不相溶，故分离出CCl 的操作
4 2 4 4
X为分液。(3)若温度高了，氯气在水中的溶解度小，不利于将I－氧化为I ，且生成
2
的I 易升华，也可能进一步被氯气氧化为其他物质。锥形瓶中液体的作用是吸收
2
没有反应完的氯气或升华出去的碘蒸气，故应用氢氧化钠溶液吸收。(4)检验I－应
加入氧化剂(如Fe3＋、H O 等)将I－氧化成I ，再用淀粉溶液检验I 的存在；由题给
2 2 2 2
反应可知，检验IO应利用SO将IO还原为I ，再用淀粉溶液检验I 的存在。
2 2
答案 (1)SO＋I ＋H O===2I－＋SO＋2H＋ 使CCl 中的碘进入水层
2 2 4
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I 升华或防止 I 进一步被氧化)
2 2
NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl 溶液，若
3
溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取
少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na SO 溶液，若溶液变蓝，
2 3
说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO
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复习 化学 人教版\\分层课时作业.TIF" \* MERGEFORMATINET
[A级 全员必做题]
1.下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )
A.干燥的Cl 和氯水均能使鲜花褪色
2B.久置的氯水仍具有漂白性
C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D.无色溶液C加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C
3
必含Cl－
解析 鲜花中含有水分，氯气与水发生反应 Cl ＋H O HCl＋HClO，产生
2 2
HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A项正确；
久置的氯水最终变为稀盐酸，B项错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性
净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C项错误；加入稀盐酸时混入了Cl－，无
法确定原溶液中是否含有Cl－，D项错误。
答案 A
2.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了
防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于
久置氯水的 ④检验 HCl气体中是否混有 Cl ，方法是将气体通入硝酸银溶液
2
⑤除去HCl气体中的Cl ，可将气体通入饱和食盐水中
2
A.①②③ B.②③④
C.③ D.③⑤
解析 氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢
氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除
A、B项；HCl气体与AgNO 溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除
3
去的是HCl气体，而不是Cl ，⑤错，排除D项。
2
答案 C
3.(2018·山东淄博模拟)下列对氯气及其化合物的说法正确的是( )
A.通过化合反应不能制得氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH＝4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层
颜色变浅，下层颜色变橙红色
D.由 Ca(ClO) ＋CO ＋H O===CaCO ↓＋2HClO 可推出 Ca(ClO) ＋SO ＋
2 2 2 3 2 2
H O===CaSO ↓＋2HClO
2 3
解析 由Fe＋2FeCl ===3FeCl 知，A项错误；氯水中的HClO有漂白性，可漂白
3 2pH试纸，B项错误；NaBr与氯水中的Cl 反应：2NaBr＋Cl ===2NaCl＋Br ，Br 被
2 2 2 2
CCl 萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C项正确；D项中的CaSO 会
4 3
被HClO氧化为CaSO ，错误。
4
答案 C
4.(2018·开封模拟)溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 比Br 的活泼
2 2
性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( )
A.溴单质可以和烧碱溶液反应
B.溴的单质只具有强的氧化性
C.溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢
D.溴离子可以用硝酸酸化的AgNO 溶液来检验
3
解析 Br 与Cl 均既有氧化性，又有还原性。
2 2
答案 B
5.下列实验现象描述正确的是( )
A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上
层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
解析 汽油的密度比水小，上层颜色变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl
2
是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl 能使碘化
2
钾淀粉溶液变蓝，C项错误。
答案 D
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
用双氧水滴定KI淀粉
A 溶液变蓝 达到滴定终点
溶液
向食用加碘盐中加入食
该食用加碘盐中含有
B 醋和KI溶液，再加入 下层呈紫红色
KIO
CCl 振荡，静置 3
4
用湿润的淀粉碘化钾试
C 试纸变蓝 该气体为溴蒸气
纸鉴别NO 、溴蒸气
2最后试管有浅黄色沉
D 有机物中含有溴原子
淀
解析 A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定KI淀粉溶液无法判
定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO 与KI反应生成I ，正确；C项，NO
3 2 2
溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，
加入AgNO 溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。
3
答案 B
7.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的
流程中的一部分。
下列判断正确的是( )
A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油
D.步骤④的操作是过滤
解析 通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液
中通入Cl 将I－氧化为I ，经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I ，A正确，D错误；淀
2 2 2
粉只能检验生成了I ，而不能说明I－已反应完全，B错误；裂化汽油中含有不饱和
2
烃，能与I 发生反应，C错误。
2
答案 A
8.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是( )解析 电解MgCl 溶液发生反应：MgCl ＋2H O INCLUDEPICTURE "F:\\方正文
2 2 2
件\\2019文件\\课件\\2020版 创新设计 高考总复习 化学 人教版\\反应通电.TIF"
\* MERGEFORMATINET Mg(OH) ↓＋H ↑＋Cl ↑，得不到金属Mg，制备
2 2 2
金属Mg应电解熔融的MgCl ，D项错误。
2
答案 D
9.(2018·齐齐哈尔五校期末联考)二氧化氯(ClO )是国际上公认的安全、无毒的绿
2
色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO ＋Mn2
2
＋→MnO ↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确
2
的是( )
A.工业上可用更为廉价的Cl 来代替ClO
2 2
B.利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高
C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
D.理论上处理含1 mol Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO 8.96 L
2
解析 氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO ，则A项错误；用ClO 处理酸性污
2 2
水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO ＋5Mn2＋＋6H O===5MnO ↓＋2Cl－＋
2 2 2
12H＋，所以处理后溶液的pH是减小的，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO ，
2
还原产物为Cl－，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C项错误；由反应的离子方程式可知，处理1 mol Mn2＋，需要0.4 mol的ClO ，在标准状况下
2
的体积为8.96 L，故D项正确。
答案 D
10.海洋中有大量的宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓
缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一
种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用
硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。
(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的________(填选项字母)。
A.乙烯 B.空气 C.氩气 D.CO
2
(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，
你认为其建议是否合理。________(填“是”或“否”)，并说出理由：
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备收集工厂
的空气测定溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na SO 溶液、饱和NaBr溶液，
2 3
请 你 为 他 们 设 计 收 集 一 瓶 工 厂 的 空 气 的 方 法 ：
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(4) 纯 碱 溶 液 吸 收 溴 的 化 学 方 程 式 为
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
；
硫 酸 酸 化 得 到 单 质 溴 的 离 子 方 程 式 为
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
解析 (1)吹出的溴单质用 Na CO 吸收，不能用 CO 吹出 Br ，是因为 CO 与
2 3 2 2 2Na CO 能发生反应，乙烯与溴单质发生加成反应，氩气的使用在工业上成本较高，
2 3
因此用的是空气。(2)直接萃取单质溴不仅需要大量的萃取剂，而且还造成一部分
溴流失，使从萃取剂中分离出液溴成本增加。(3)收集工厂内的空气，只需把装满饱
和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中的液体倒出，然后密封试剂瓶，即得一
瓶工厂内的空气。(4)根据题中提供的信息，Br 与Na CO 反应的化学方程式为
2 2 3
3Br ＋3Na CO ===5NaBr＋NaBrO ＋3CO ↑，然后用硫酸酸化得单质溴的离子方
2 2 3 3 2
程式为5Br－＋6H＋＋BrO===3Br ＋3H O。
2 2
答案 (1)B (2)否 需大量萃取剂，污染大，利用率低
(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然
后加盖密封
(4)3Br ＋3Na CO ===5NaBr＋NaBrO ＋3CO ↑
2 2 3 3 2
5Br－＋6H＋＋BrO===3Br ＋3H O
2 2
11.(2017·专家原创)PCl 是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取PCl 。已
3 3
知PCl 的熔点是－112 ℃，沸点是75.5 ℃，极易水解，受热易被氧气氧化。
3
请回答下列问题：
(1)B仪器的名称是___________________________________________。
(2)实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②________，③加药品，
④__________________________________________________________________，
⑤最后点燃酒精灯。
(3) 导 管 a 的 作 用 是
______________________________________________________
_____________________________________________________________________
；
E装置的作用是______________________________________________________。
(4)F 装 置 中 的 药 品 是 ________ ； F 装 置 不 能 换 成 C 装 置 ， 理 由 是
_____________________________________________________________________。解析 由于PCl 遇水会水解，所以氯气必须干燥，C装置中可盛装浓硫酸干燥氯
3
气。利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止PCl 被氧化。根据PCl 的沸点数据，利
3 3
用E装置收集PCl 。因尾气中含有有毒气体氯气且空气中的水蒸气可能进入装置，
3
所以用F装置中的碱石灰可吸收多余的氯气及少量的HCl，同时防止空气中的水
蒸气进入烧瓶与PCl 反应。
3
答案 (1)恒压分液漏斗
(2)检验装置的气密性 打开弹簧夹K通一段时间的CO ，然后关闭弹簧夹K
2
(3)平衡三颈烧瓶与分液漏斗上方的气压，使B仪器中的液体能够顺利滴下 冷凝
并收集PCl
3
(4)碱石灰 C装置只能吸收水，而F装置还可以吸收多余的氯气及少量的HCl
[B级 拔高选做题]
12.ClO 是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 制备与杀菌的说法或解释
2 2
存在错误的是( )
A.可用Cl 和NaClO 制备ClO ，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2
2 2 2
B.ClO 在强碱性环境中使用失效：2ClO ＋2OH－===ClO＋ClO＋H O
2 2 2
C.ClO 处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO 来除去：ClO＋2Fe2＋＋4H＋===
2 4
2Fe3＋＋Cl－＋2H O
2
D.等物质的量的ClO 杀菌效果比Cl 、HClO强
2 2
解析 Cl 和NaClO 制备ClO 的反应为2NaClO ＋Cl ===2NaCl＋2ClO ，NaClO
2 2 2 2 2 2 2
作还原剂，Cl 作氧化剂，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2，A正确；ClO 在强碱性环境
2 2
中发生反应：2ClO ＋2OH－===ClO＋ClO＋H O，B正确；Fe2＋具有还原性，可将
2 2
ClO还原为无毒的Cl－，离子反应方程式书写错误，应为ClO＋4Fe2＋＋
4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H O，C错误；ClO ～5e－～Cl－，Cl ～2e－～2Cl－、HClO～2e
2 2 2
－～Cl－，D正确。
答案 C
13.(2019·湖南湘中名校联考)已知H SO ＋I ＋H O===H SO ＋2HI，将0.1 mol Cl
2 3 2 2 2 4 2
通入100 mL含等物质的量的HI与H SO 的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则
2 3
下列说法正确的是( )
A.物质的还原性HI＞H SO ＞HCl
2 3
B.HI与H SO 的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
2 3C.通入0.1 mol Cl 发生反应的离子方程式为：5Cl ＋4H SO ＋2I－＋4H O===4SO
2 2 2 3 2
＋I ＋10Cl－＋16H＋
2
D.若再通入0.05 mol Cl ，恰好能将HI和H SO 完全氧化
2 2 3
解析 由题意可知氧化性Cl ＞I ＞H SO ，故还原性HCl＜HI＜H SO ，A错；B项，
2 2 2 4 2 3
设n(HI)＝n(H SO )＝x，
2 3
则H O＋Cl ＋H SO ===2HCl＋H SO ，
2 2 2 3 2 4
x x
Cl ＋2HI===2HCl＋I ，
2 2
x＋＝0.1 mol，解得x＝0.08 mol，c(HI)＝c(H SO )＝＝0.8 mol/L；C项，Cl 先与
2 3 2
H SO 反应，再与HI反应且HI消耗了一半，故反应方程式中H SO 和HI的化学
2 3 2 3
计量数之比为2∶1；D项，若将H SO 和HI完全消耗需n(Cl )＝n(H SO )＋＝0.12
2 3 2 2 3
mol。
答案 C
14.(2018·湖北八校第二次联考，26)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧
化的产物依反应温度的不同而不同。
Cl ＋2OH－=====Cl－＋ClO－＋H O
2 2
3Cl ＋6OH－=====5Cl－＋ClO＋3H O
2 2
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：
装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5 mL浓盐酸；②微型具支试管中装有
1.5 g KMnO ；③微型具支试管中装有2～3 mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%
4
KOH溶液；⑤U形反应管中装有2 mol·L－1 NaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分
别装有 0.1 mol·L－1 KI淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾气出口用浸有 0.5 mol·L－1
Na S O 溶液的棉花轻轻覆盖住。
2 2 3
(1) 整 套 装 置 气 密 性 检 查 的 方 法 ：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为
____________________________________________________________________。
(3) 装 置 ⑥ 、 ⑦ 中 能 够 观 察 到 的 实 验 现 象 分 别 是
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl >I ，________(填
2 2
“ 能 ” 或 “ 不 能 ” ) ， 理 由 是 ：
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取
氯酸钾晶体的实验操作是________。
(6) 尾 气 处 理 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(7) 选 择 微 型 实 验 装 置 的 优 点 有
_____________________________________________________________________
(至少写两点)。
解析 (2)装置④中盛放30%KOH溶液，用于制备KClO ，发生的反应为3Cl ＋
3 2
6KOH=====KClO ＋5KCl＋3H O；装置⑤中盛放2 mol·L－1 NaOH溶液，用于制
3 2
备NaClO，发生的反应为Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H O；根据题给信息，为
2 2
使装置④中反应顺利完成，装置④应放入348 K热水浴中；为使装置⑤中反应顺
利完成，装置⑤应放入冰水浴中。(3)装置⑥中盛放KI淀粉溶液，通入Cl 发生反应Cl ＋2KI===2KCl＋I ，淀粉遇I
2 2 2 2
呈蓝色，装置⑥的实验现象是：溶液变蓝。装置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl 发生反
2
应Cl ＋2KBr===2KCl＋Br ，装置⑦的实验现象是：溶液变成橙色。
2 2
(4)如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生
反应Cl ＋2KBr===2KCl＋Br ，由此得出氧化性：Cl >Br ；装置⑦中盛放KI淀粉溶
2 2 2 2
液，无论是Cl 还是装置⑥中挥发出来的Br (g)都能与KI反应生成I ，能说明Cl
2 2 2 2
或Br (g)的氧化性强于I ，结合装置⑥中结论也能证明Cl 的氧化性强于I 。
2 2 2 2
(5)根据溶解度曲线，KClO 的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大
3
于KClO ，高温时溶解度小于KClO ，从装置④中提取KClO 晶体的实验操作是将
3 3 3
溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(6)尾气用0.5 mol·L－1 Na S O 溶液吸收，Cl 将S O氧化成SO，Cl 被还原成Cl－，
2 2 3 2 2 2
反应的离子方程式为4Cl ＋S O＋5H O===2SO＋8Cl－＋10H＋。
2 2 2
答案 (1)连接好实验装置，由⑧导管向装置⑦中加水，若能形成一段稳定的水柱，
则装置的气密性良好(其他合理答案也可)
(2)装置④放入348 K(或75 ℃)热水浴中；装置⑤放入冰水浴中
(3)装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色
(4)能 若互换装置⑥、⑦中的试剂，Cl 与KBr反应生成Br ，挥发出来的Br 与KI
2 2 2
反应，也可以证明Cl 的氧化性强于I
2 2
(5)冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(6)S O＋4Cl ＋5H O===2SO＋8Cl－＋10H＋
2 2 2
(7)简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；
减少污染等(任选两点，合理即可)
