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专题29 弱电解质的电离平衡
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
考点二 电离度、电离平衡常数及计算
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
1．（2023·北京东城·统考二模）
时，
的电离常数
，
的电离常数
、
。下列说法不正确的是
A．
溶液和
溶液中离子种类相同
B．
时，反应
的
C．
，物质的量浓度相同的
溶液与
溶液的
：前者小于后者
D．向氯水中加入少量
固体，
增大
2．（2023·天津河东·统考二模）常温下，下列事实能说明某一元酸
是一元强酸的是
A．
溶液的
B．
溶液
C．
溶液比
硝酸导电能力弱
D．
溶液与
溶液混合
3．（2023·四川南充·统考三模）如图所示，常温下，往甲室和乙室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L
的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH 溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH 分子可
自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法错误的是
A．常温下，Ka(CH3COOH)≈1.0×10-5
B．平衡后，甲、乙两室pH 相等
C．平衡后，甲室中：c(NH )＜c(CH3COO-)
D．平衡前，CH3COOH 分子从乙室进入甲室
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4．（2023·上海闵行·统考二模）室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4 的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀
释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是
A．溶液体积：10V 甲>V 乙
B．水电离出的H+浓度：c(H+)甲=10c(H+)乙
C．若分别用pH=10 的NaOH 溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙
D．若分别与10mLpH=10 的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙
5．（2023 秋·河北衡水·高三河北武强中学校考开学考试）在0.1 mol·L-1的HCN 溶液中存在如下电离平衡：
HCN
H++CN-。下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动
B．加入少量NaCN 固体，平衡正向移动
C．加水，平衡逆向移动
D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl 溶液， 溶液中c(H+)减小
6．（2023 春·河南漯河·高三漯河高中校考开学考试）柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三
元酸，常温下可以与NaOH 溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y 表示)，下列说法正确的是
A．柠檬酸的电离方程式为H3Y
3H++Y3-
B．pH=2 的H3Y 溶液c(H+)=0.03mol•L-1
C．Na2HY 溶液加水稀释过程中，
保持不变
D．Na3Y 溶液的pH 随着c(Na3Y)的增大而增大
7．（2023 春·广东·高三统考开学考试）下列关于
的配制及测定，说法正确的是
(1)室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
①将冰醋酸配制成
醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入a mL
NaOH 溶液，充分反
应后，测得溶液
；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中
。
(2)用质谱仪测定
的相对分子质量，所得的谱图：
A．①中，所得溶液的
B．上述(2)中测定
相对分子质量所得的质谱图是正确的
C．③中，所得溶液中
，且
D．①与③所得溶液相比，
分子的电离度前者大
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8．（2023 秋·湖南衡阳·高三衡阳市八中校考开学考试）羟胺
易溶于水，可看成是
中的
被
取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法正确的是
A．
分子稳定性较强是因为分子间含有氢键
B．
的水溶液显碱性是因为
溶于水时可电离产生
C．
与
中
的键角相同
D．
与
的中心
原子的价层电子对数相同
9．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时，
。某体系中，膜只允许未电离的HA 自由通
过(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等
B．溶液Ⅰ中
C．溶液Ⅱ中的HA 的电离度为
D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的
之比为
10．（2023 秋·贵州贵阳·高三校联考开学考试）下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．向0.1mol/L
溶液中加入少量水，溶液中
不变
B．将
溶液从20℃升温至30℃，溶液
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量
溶液，溶液中
不变
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考点二 电离度、电离平衡常数及计算
1．（2023·江西南昌·统考三模）用
溶液滴定
溶液过程中的
变化如图所
示：
下列叙述错误的是
A．
为一元弱酸
B．初始
溶液中的电离度
C．
时，混合溶液中有
D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得
溶液浓度会偏大
2．（2023·全国·模拟预测）已知：酸度
。常温下，向
丙酸中滴加
的
NaOH 溶液，溶液AG 与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
已知：
，
，
。
下列叙述错误的是
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A．在a、b、c、d 中，水的电离程度最大的是c 点
B．初始时，丙酸的电离度为
C．c 点溶液中
D．d 点溶液中
3．（2023 春·河北沧州·高三校联考期中）25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR 溶液中滴加0.100mol/LMOH
溶液，混合溶液的pH 与加入MOH 溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
法错误的是
A．
的电离常数的数量级为
B．
溶液的电离度大于
C．P 点溶液中水电离出的H+数目为
D．Q 点溶液中存在
4．（2023 春·河北石家庄·高三校联考开学考试）已知草酸为二元弱酸：
；
，
时，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH 溶液，所得
溶液中
、
、
三种微粒的物质的量分数(
)与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中
正确的是
A．
时，
B．
的溶液中：
C．
的溶液中：
D．向草酸溶液中不断滴加KOH 溶液至过量，水的电离度一直增大
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5．（2023 春·湖南株洲·高三株洲市第一中学校考开学考试）常温下，用NaOH 溶液滴定
溶液，
溶液pH 与
的关系如图所示。
下列关系正确的是
A．常温下，
B．常温下
C．向
的
溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
D．
的
溶液与
的
溶液等体积混合：
6．（2023 秋·四川宜宾·高三宜宾市叙州区第一中学校校考开学考试）常温下，用0.1000 mol/L 的盐酸滴定
20.00 mL 未知浓度的一元碱BOH 溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ 随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如
图所示。已知B+的分布系数
。下列叙述正确的是
A．BOH 的电离常数Kb=1.0× 10-6
B．滴定时，可以选择甲基橙作指示剂
C．滴定过程中，水的电离程度： n<m<p
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D．n 点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)>c(B+)> c(BOH)
7．（2023 春·甘肃张掖·高二高台县第一中学校考开学考试）常温下，
。下列说法正确的是
A．
与
等体积混合后：
B．相同体积
均为2 的
和
溶液，中和
的能力相同
C．等浓度的
溶液与
溶液，前者溶液
大
D．将
溶液从
升温至
，溶液中
减小
8．（2023 春·安徽·高二校联考开学考试）草酸
是二元弱酸，常温下，用
溶液滴定草酸溶
液，溶液中
或
与混合溶液
关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ为
随溶液
的变化曲线
B．b 点时，
C．常温下，草酸的电离常数
D．水的电离程度
9．（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）常温时，分别向一元酸
溶液和
溶液中滴加
溶液，
与
的关系如图所示[
表示
或
]。已知常温时，
。
下列说法正确的是
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A．曲线①表示
与
的关系
B．一元酸
的电离平衡常数
C．对于曲线②的溶液，N 点水的电离程度大于M 点
D．M 点时，对于
溶液：
10．（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L
溶
液中滴入0.1000 mol/L NaOH 溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A 点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B 点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C 点加入NaOH 溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是
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