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专题 29 弱电解质的电离平衡
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目 录
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
考点二 电离度、电离平衡常数及计算
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
1．（2023·北京东城·统考二模） 时， 的电离常数 ， 的电离常数 、
。下列说法不正确的是
A． 溶液和 溶液中离子种类相同
B． 时，反应 的
C． ，物质的量浓度相同的 溶液与 溶液的 ：前者小于后者
D．向氯水中加入少量 固体， 增大
2．（2023·天津河东·统考二模）常温下，下列事实能说明某一元酸 是一元强酸的是
A． 溶液的
B． 溶液
C． 溶液比 硝酸导电能力弱
D． 溶液与 溶液混合
3．（2023·四川南充·统考三模）如图所示，常温下，往甲室和乙室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L
的CHCOONH 溶液(pH≈7)和CHCOOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CHCOOH分子可
3 4 3 3
自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法错误的是
A．常温下，K(CHCOOH)≈1.0×10-5
a 3
B．平衡后，甲、乙两室pH相等
C．平衡后，甲室中：c(NH )＜c(CHCOO-)
3
D．平衡前，CHCOOH分子从乙室进入甲室
3
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4．（2023·上海闵行·统考二模）室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀
释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是
A．溶液体积：10V >V
甲 乙
B．水电离出的H+浓度：c(H+) =10c(H+)
甲 乙
C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙
D．若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙
5．（2023秋·河北衡水·高三河北武强中学校考开学考试）在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：
HCN H++CN-。下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
C．加水，平衡逆向移动
D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小
6．（2023春·河南漯河·高三漯河高中校考开学考试）柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三
元酸，常温下可以与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用NaY表示)，下列说法正确的是
3
A．柠檬酸的电离方程式为HY 3H++Y3-
3
B．pH=2的HY溶液c(H+)=0.03mol•L-1
3
C．NaHY溶液加水稀释过程中， 保持不变
2
D．NaY溶液的pH随着c(Na Y)的增大而增大
3 3
7．（2023春·广东·高三统考开学考试）下列关于 的配制及测定，说法正确的是
(1)室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
①将冰醋酸配制成 醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入a mL NaOH溶液，充分反
应后，测得溶液 ；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中 。
(2)用质谱仪测定 的相对分子质量，所得的谱图：
A．①中，所得溶液的
B．上述(2)中测定 相对分子质量所得的质谱图是正确的
C．③中，所得溶液中 ，且
D．①与③所得溶液相比， 分子的电离度前者大8．（2023秋·湖南衡阳·高三衡阳市八中校考开学考试）羟胺 易溶于水，可看成是 中的 被
取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法正确的是
A． 分子稳定性较强是因为分子间含有氢键
B． 的水溶液显碱性是因为 溶于水时可电离产生
C． 与 中 的键角相同
D． 与 的中心 原子的价层电子对数相同
9．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时， 。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通
过(如图所示)。
设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
B．溶液Ⅰ中
C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的 之比为
10．（2023秋·贵州贵阳·高三校联考开学考试）下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．向0.1mol/L 溶液中加入少量水，溶液中 不变
B．将 溶液从20℃升温至30℃，溶液 增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 溶液，溶液中 不变考点二 电离度、电离平衡常数及计算
1．（2023·江西南昌·统考三模）用 溶液滴定 溶液过程中的 变化如图所
示：
下列叙述错误的是
A． 为一元弱酸
B．初始 溶液中的电离度
C． 时，混合溶液中有
D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得 溶液浓度会偏大
2．（2023·全国·模拟预测）已知：酸度 。常温下，向 丙酸中滴加 的
NaOH溶液，溶液AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知： ， ， 。
下列叙述错误的是A．在a、b、c、d中，水的电离程度最大的是c点
B．初始时，丙酸的电离度为
C．c点溶液中
D．d点溶液中
3．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶
液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
A
错误的是
A． 的电离常数的数量级为
B． 溶液的电离度大于
C．P点溶液中水电离出的H+数目为
D．Q点溶液中存在
4．（2023春·河北石家庄·高三校联考开学考试）已知草酸为二元弱酸： ；
， 时，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得
溶液中 、 、 三种微粒的物质的量分数( )与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中
正确的是
A． 时，
B． 的溶液中：
C． 的溶液中：
D．向草酸溶液中不断滴加KOH溶液至过量，水的电离度一直增大5．（2023春·湖南株洲·高三株洲市第一中学校考开学考试）常温下，用NaOH溶液滴定 溶液，
溶液pH与 的关系如图所示。
下列关系正确的是
A．常温下，
B．常温下
C．向 的 溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D． 的 溶液与 的 溶液等体积混合：
6．（2023秋·四川宜宾·高三宜宾市叙州区第一中学校校考开学考试）常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定
20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积V 的变化关系如
HCl
图所示。已知B+的分布系数 。下列叙述正确的是
A．BOH的电离常数K=1.0× 10-6
b
B．滴定时，可以选择甲基橙作指示剂
C．滴定过程中，水的电离程度： nc(B+)> c(BOH)
7．（2023春·甘肃张掖·高二高台县第一中学校考开学考试）常温下，
。下列说法正确的是
A． 与 等体积混合后：
B．相同体积 均为2的 和 溶液，中和 的能力相同
C．等浓度的 溶液与 溶液，前者溶液 大
D．将 溶液从 升温至 ，溶液中 减小
8．（2023春·安徽·高二校联考开学考试）草酸 是二元弱酸，常温下，用 溶液滴定草酸溶
液，溶液中 或 与混合溶液 关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ为 随溶液 的变化曲线
B．b点时，
C．常温下，草酸的电离常数
D．水的电离程度
9．（2023·辽宁大连·大连八中校考模拟预测）常温时，分别向一元酸 溶液和 溶液中滴加
溶液， 与 的关系如图所示[ 表示 或 ]。已知常温时， 。
下列说法正确的是A．曲线①表示 与 的关系
B．一元酸 的电离平衡常数
C．对于曲线②的溶液，N点水的电离程度大于M点
D．M点时，对于 溶液：
10．（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶
液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是
D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
