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第01 讲 电离平衡
目录
01 模拟基础练
【题型一】强弱电解质判断探究
【题型二】弱电解质的电离平衡及影响因素
【题型三】电离平衡常数
【题型四】强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 强弱电解质判断探究
1．(2024·山东省泰安一中月考)下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A．常温下NaNO2溶液的pH＞7
B．常温下0.1mol/L HNO2溶液的
约为2
C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D．常温下将pH=3 的HNO2溶液加水稀释至100 倍，稀释后溶液的pH 约为4.5
2．(2024·上海市进才中学检测)甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
C．10mL1 mol·L-1甲酸恰好与10mL1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应
D．0.1 mol·L-1甲酸溶液的pH 约为2
3．(2024·浙江省舟山市定海一中高三月考)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实
验方案。其中不合理的是( )
A．室温下，测0.1 mol·L-1 HX 溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1 mol·L-1，证明HX 是弱酸
B．向HX 的溶液中加入NaX 固体，c(H+)减小，证明HX 是弱酸
C．HX 与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX 是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX 溶液进行导电性实验，若HX 溶液灯泡较
暗，证明HX 为弱酸
4．25 ℃时，0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液的pH=3，0.1 mol·L-1 HX 溶液的pH=4。下列说法正确的是(
)
A．CH3COOH 与HX 均为弱酸，且酸性：HX>CH3COOH
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B．25 ℃时，水电离出的c(H+)均为10-11 mol·L-1的两种酸，酸的浓度：HX>CH3COOH
C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa 和NaX 溶液，pH 大小：CH3COONa>NaX
D．25 ℃时，pH 均为3 的CH3COOH 与HX 溶液各100 mL 与等浓度的NaOH 溶液完全反应，消耗
NaOH 溶液的体积：CH3COOH>HX
题型二 弱电解质的电离平衡及影响因素
5．(2024·湖北省黄岗市检测)在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液
相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH 的量
B．溶液的导电能力
C．H+的物质的量
D．CH3COOH 的物质的量
6．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
H＋＋HCO，以维持体液pH 的相对
稳定。下列说法不合理的是( )
A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH 的相对稳定
B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH 的相对稳定
C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH 减小
D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH 减小
7．H2S 水溶液中存在电离平衡：H2S
H＋＋HS－和HS－
H＋＋S2－。若向H2S 溶液中 ( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
8．已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1 的
CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL 时，c(NH)＝c(CH3COO－)
9 ．已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1 的
CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B．
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL 时，c(NH)＝c(CH3COO－)
10．已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1 的
CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小
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C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL 时，c(NH)＝c(CH3COO－)
题型三 电离平衡常数
11．运用电离平衡常数判断，下列可以发生的反应是( )。
酸
电离平衡常数(25 ℃)
碳酸
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
次溴酸
Ka=2.4×10-9
①HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 ②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑
③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑ ④NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrO
A．①③ B．②④ C．①④
D．②③
12．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8×10-9
3.7×10-15
K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11
下列推断正确的是( )。
A．HX、HY 两种弱酸的酸性：HX>HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY+ CO3
2-=HCO3
-+Y-
D．HX 和HY 酸性相同，都比H2CO3弱
13．(2024·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R 为二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-
5。室温下，下列说法不正确的是( )
A．0.1mol/L NaHR 溶液pH＜7
B．用NaOH 溶液中和一定量的H2R 溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)
C．0.1mol/L H2R 溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)
D．0.01mol/L 的H2R 溶液与pH=12 的NaOH 溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
14．H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。下列说法正确的是
( )。
A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH 溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1 混合，混合液的pH<7
B．Na2HPO4溶液中，c(H+)+c(H2PO4
-)+c(H3PO4)=c(PO4
3-)+c(OH-)
C．向0.1 mol·L-1的H3PO4溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH=1 时，溶液中大约有
7.1%的H3PO4电离
D．在H3PO4 溶液中加入NaOH 溶液，随着NaOH 的加入，溶液的pH 增大，当溶液的pH=11 时，
c(PO4
3-)>c(HPO4
2-)
题型四 强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像
15．常温下pH＝2 的两种酸溶液A 和B，分别加水稀释1 000 倍，其pH 与所加水的体积变化如图所示。
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下列结论正确的是( )
A．B 酸比A 酸的电离度大 B．A 为弱酸，B 为强酸
C．B 酸的物质的量浓度比A 的小 D．A 酸比B 酸易电离
16．pH＝2 的两种一元酸x 和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则
( )
A．x 为弱酸，Vx<Vy
B．x 为强酸，Vx>Vy
C．y 为弱酸，Vx<Vy
D．y 为强酸，Vx>Vy
17．在体积均为1 L，pH 均等于2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符
合反应事实的曲线是
( )
18．常温下，将等浓度的NaOH 溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB 两种弱酸溶液中，溶液的
pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．酸性： HA>HB
B．a 点时，溶液中由水电离出的c(OH－)约为1×10－10mol·L－1
C．向HB 溶液中滴加NaOH 溶液至pH＝7 时：c(B－ )>c(HB)
D．b 点时，c(Na＋)>c(B－)＝c(HB)>c(H＋)>c(OH－ )
19．常温下，将pH 均为3，体积均为V0的HA 溶液和HB 溶液，分别加水稀释至体积为V，pH 随lg
V
V 0
的变化如图所示。下列说法正确的是( )。
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A．稀释相同倍数时：c(A-)>c(B-)
B．水的电离程度：b>c>a
C．溶液中离子总物质的量：b>c>a
D．溶液中离子总浓度：a>b=c
1．(2024·河北石家庄高三第二次调研)已知25℃时，三种酸的电离常数为Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，
Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是( )
A．醋酸滴入NaCN 溶液的离子方程式为H++CN-=HCN
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO3
2-
C．Na2CO3溶液中滴加HCN 的离子方程式为CO3
2-+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑
D．结合质子的能力：CH3COO-<HCO3
-<CN-< CO3
2-
2．(2024·湖北腾云联盟高三联考)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA 表示，Ka=1.0×10-30)药物在人体
吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA 则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
( )
A．血浆中HA 电离程度比胃中大
B．在胃中，
C．在血浆中，
D．总药量之比
3．(2024·湖南省衡阳市高三模拟)探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。
已知：常温下，HA 在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：
(只与温度有关)
在水中，HA
H＋＋A- ΔH>0，其Ka(HA)=1.00×10-4mol·L-1
在苯中，HA 只发生二聚：2HA
(HA)2
实验测得：水中c(A-)=5.00×10-4mol·L-1时，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4mol·L-1
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下列有关说法错误的是( )
A．水溶液的pH=3.3(lg5≈0.7)
B．若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c[(HA)2]将减少
C．在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102mol-1·L(结果保留三位有效数字)
D．HA 在苯中发生二聚的原因是在苯中，羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键
4．(2024·福建省莆田市高三毕业班二模)室温下，向水中通入H2X 气体使其保持浓度为a mol·L-1的饱
和状态，调节溶液的
，体系中
(M 表示HX-或X2-，单位mol·L-1)与
关系如图所示。已知H2X
的
。下列说法错误的是( )
A．a=0.1
B．②代表
与pH 的关系曲线
C．
=4.8 时，cH＋＝cOH－＋cHX-＋2cX2-
D．若X2-浓度处于P 点时，需调高溶液的pH 才能达到平衡体系
5．(2024·重庆市高三联考)阿司匹林具有解热镇痛作用，其医用效率主要取决于被血液吸收的程度，
阿司匹林分子(
)可自由穿过细胞膜，而离子(
)不能(如下图所示)，设两溶液环境中
，已知该环境下达到平衡时，胃液中阿司匹林的电离度为α，下列叙述错误的是(
)
A．血液中c(H＋)＜c(H＋)+ c(A-)
B．该环境下阿司匹林的
为
C．细胞膜两侧胃液和血液中的c(HA)相等
D．细胞膜两侧胃液和血液中的
之比为
6．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L-1醋酸溶液、
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0.1 mol·L-1盐酸、pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4晶体、蒸
馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液，用pH 试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a 应该满
足的关系是 ，理由是
。
(2)乙分别取pH=3 的醋酸溶液和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH 试纸分别测定
两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 。
(3)丙分别取pH=3 的盐酸和醋酸溶液各10 mL，然后加入质量相同、规格相同的锌粒，醋酸溶液放出
H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗? ，请说明理由：
。
(4)丁用CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的
实验操作和现象是 。
7．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液充分
反应后生成NaH2PO2。回答下列问题：
①NaH2PO2属于 (填“正盐”、“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃，Ka(H3PO2)=10-2，则0.02 mol·L-1的H3PO2溶液的pH= 。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸： 、 。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L-1的H3PO3溶液的pH 为2，则该温度下H3PO3
的电离平衡常数Ka1约为 (H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)25 ℃时，向H3PO3溶液中滴加NaOH 溶液：
①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH (填“>”、“<”或“=”，下同)7。
②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+) c(H2PO3
-)+2c(HPO3
2-)。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH 溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na+) c(H2PO3
-)
+2c(HPO3
2-)。
8．(2024·山东省日照市高三模拟)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式
可表示为：H2SO4=H＋＋HSO4
-，HSO4
-
H＋＋SO4
2-。
①25℃时，Na2SO4溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 mol∙L−1，求硫酸第二步电离的电离常数 (写出计
算过程，结果保留三位有效数字)。
(2)液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O
H3O＋＋OH-。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶
液中H3O＋的缩写。如HCl 在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl-。
①液态的醋酸(用HAc 表示)中，同样存在HAc 的自偶电离，其方程式可表示为 。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是
。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是 。
A．加入少量冰醋酸，c(HSO4
-)与c(SO4
2-)均减小
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B．加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大
C．加入少量NaAc 固体。c(HSO4
-)与c(SO4
2-)的比值减小
D．加入少量Na2SO4固体，c(Ac-)减小
1．(2022•辽宁省选择性考试，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一、在
时，
NH3
+CH2COOH、NH3
+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数【如
】与溶液
关系如图。下列说法错误的是( )
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c 代表NH2CH2COO-
C．NH3
+CH2COO-+H2O
NH3
+CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65
D．c 2(NH3
+CH2COO-)＜c(NH3
+CH2COOH) · c(NH2CH2COO-)
2．(2022•江苏卷，12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH 溶液吸收CO2，
若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总=c(H2CO3)+c(HCO3
- )
+c(CO3
2-)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是( )
A．KOH 吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3
-)
B．KOH 完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)
C．KOH 溶液吸收CO2，c 总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO3
2-)
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
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3．(2022·浙江省1 月选考，17)已知25℃时二元酸H2A 的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确
的是( )
A．在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A 的电离度为
0.013%
C．向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
4．(2021•浙江6 月选考)某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正
确的是( )
A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR 溶液pH=7，则HR 是弱酸
B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR 溶液pH＞2 且pH＜7，则HR 是弱酸
C．25℃时，若测得HR 溶液pH= a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH= b，b-a
＜1，则HR 是弱酸
D．25℃时，若测得NaR 溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b，a＞b，则HR 是
弱酸
5．(2021•浙江1 月选考，17)25℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA 溶液呈酸性，可以推测H2A 为强酸
B．可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
6．(2020·海南卷，12)某弱酸HA 溶液中主要成分的分布分数随pH 的变化如图所示。下列说法错误的
是( )
A．该酸－lgKa ≈4.7
B．NaA 的水解平衡常数Kh＝
C．当该溶液的pH＝7.0 时，c(HA)<c(A－)
D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1 的缓冲溶液，pH≈4
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