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第八章 水溶液中的离子反应与平衡
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．（原创）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．生活中常用明矾净水，因为明矾可与水中的悬浮物反应生成沉淀
B．在空气中加热蒸干、灼烧FeCl2溶液得到FeO 的固体
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D．草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素
【答案】C
【解析】A．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉
降，从而除去水中悬浮物，则明矾可加速水中悬浮物沉降，A 错误；B．在空气中加热蒸干、灼烧FeCl2溶
液得到Fe2O3固体，B 错误；C．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为
CaSO4+CO=CaCO3+SO，增大c(CO)，促进平衡正向移动，发生沉淀转化生成可溶于酸的碳酸钙沉淀，再
用酸除去即可，C 正确；D．主要成分为K2CO3的草木灰与NH4H2PO4混合施用，CO 与NH 因发生双水解
会导致N 元素损失，降低氮肥肥效，不能更好为植物全面提供N 营养元素，D 错误；故选D。
2．（原创）关于下列常温下的水溶液的说法正确的是
A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L 的盐酸与NaOH 溶液中，水的电离程度不同
B．加水稀释亚硫酸（H2SO3）溶液，
始终不变
C．向水中加入CH3COONH4溶液仍显中性，水的电离平衡不移动
D．相同pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，可证明醋酸为
弱酸
【答案】B
【解析】A．0.1mol/L 的盐酸中从c(H+)=0.1mol/L，由水电离出的
的NaOH 溶液中c(OH-)=0.1mol/L，由水电离出的
，则水的电离程度相同，故
A 错误；B．加水稀释亚硫酸（H2SO3）溶液，
、
，故
，始终不变，故B 正确；C．向水中加入CH3COONH4，由于NH 和CH3COO-水
解程度相等，溶液仍显中性，但水解促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，故C 错误；D．相同pH 的
醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不
能证明它是弱电解质，故D 错误；故答案为：B。
1
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3．(2025·四川资阳实验中学·月考）常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸
H2CO3
H2S
HClO
电离常数
A．0.25mol/LHClO 溶液中c(H+)约为1×10-4mol/L
B．由表可知HClO 和CO 在溶液中可以大量共存
C．等浓度的H2CO3和H2S 溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)>c(HCO)
D．向Na2S 溶液中通入少量CO2，发生反应
【答案】A
【解析】A．0.25mol/LHClO 溶液中c(H+)=
=
mol∙L-1=1×10-4mol/L，A 正确B．
Ka(HClO)=4.0×10-8＞Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，所以HClO 和CO 在溶液中会发生反应，不能大量共存，B 不正
确；C．Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka1(H2S)=1.1×10-7，则H2CO3的电离程度稍大，等浓度的H2CO3和H2S 溶液中
离子浓度大小关系是c(HS-)<c(HCO)，C 不正确；D．向Na2S 溶液中通入少量CO2，由于Ka1(H2CO3)﹥
Ka1(H2S)﹥Ka2(H2CO3)﹥Ka2(H2S)，所以S2-结合氢离子能力最强，S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成CO
和HS-，不能生成H2S，反应的离子方程式为CO2+2S2-+H2O=CO+2HS-，D 不正确；故选A。
4．(2025·四川乐山二中·月考）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶
液。完成以上实验所选择的装置正确的是
选项
A
B
C
D
实验
称量一定质量
的KMnO4固体
配制一定物质的量浓度
的KMnO4溶液定容操作
量取20mL 未知
浓度的草酸
用KMnO4溶液滴定草酸
滴定终点读数为26.42mL
装置
【答案】C
【解析】A．高锰酸钾具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，A 错误；B．读数视线要与凹液面最低处保持水
平，B 错误；C．取草酸使用酸式移液管，C 正确；D．由图可知，读数为25.50mL，D 错误；故选C。
5．（原创）下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
含有酚酞的K2CO3溶液中加入少量
BaCl2固体，观察溶液颜色的变化
溶液红色变浅
证明K2CO3溶液中存在水解平衡
B
用广泛pH 试纸测定1mol/LNaHSO3
溶液的酸碱性
测得溶液pH=3.2
NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO
在水中的电离程度大于水解程度
2
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C
将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变深
2NO2(g)
N2O4(g) △H>0
D
缓慢加热0.5mol/LCH3COONa 溶液
至70℃
溶液pH 逐渐减小
溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐
渐减小
【答案】A
【解析】A．由CO+H2O
HCO+OH-，CO+Ba2+=BaCO3↓可知，BaCl2的加入，会使CO 减少，CO 水解平
衡逆向移动，溶液红色变浅，A 正确；B．广泛pH 试纸精确度为整数，无法测得溶液pH=3.2，B 错误；
C．2NO2(g)
N2O4(g)，该反应实际为放热反应，△H<0，升温平衡逆向移动，所以烧瓶内气体颜色变
深，C 错误；D．CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,升温，平衡正向移动，则溶液碱性增强，溶液pH 逐渐
增大，D 错误；故选A。
6．（原创）由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
解释或结论
A
含有酚酞的K2CO3溶液中加入少量BaCl2固
体，观察溶液颜色的变化
溶液红色变浅
证明K2CO3溶液中存
在水解平衡
B
用pH 试纸分别测定0.1mol/L 的CH3COONa
溶液和0.1mol/L 的NaHCO3溶液的pH 值
CH3COONa 溶液的pH
值约为9，NaHCO3溶
液的pH 值约为8
结合H+能力CH3COO-
>HCO
C
用广泛pH 试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的
酸碱性
测得溶液pH=3.2
NaHSO3溶液呈酸性，
证明HSO 在水中的电
离程度大于水解程度
D
常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH 溶液滴
在湿润的pH 试纸中央，与标准比色卡对比
为13
该NaOH 溶液的浓度
为0.1mol/L
【答案】A
【解析】A．由CO+H2O
HCO+OH-，CO+Ba2+=BaCO3↓可知，BaCl2的加入，会使CO 减少，CO 水解平
衡逆向移动，溶液红色变浅，A 正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，则由盐类水解规律可知，室温下等浓度
的醋酸钠溶液的pH 小于碳酸氢钠溶液pH，故B 错误；C．广泛pH 试纸精确度为整数，无法测得溶液
pH=3.2，故C 错误；D．室温下用润湿的pH 试纸测定的是稀释后氢氧化钠溶液的pH，不能由溶液pH 为
13 确定氢氧化钠溶液的pH 为0.1mol/L，故D 错误；故选A。
7．（2025·四川成都实验中学·月考）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、
、
B．含有
的溶液中：K+、Na+、
、
C．使甲基橙变黄的溶液中：
、
、
、
3
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D．与Al 反应能放出H2的溶液中：
、
、
、
【答案】C
【解析】A．含有铁离子的溶液中，铁离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，A 不符合
题意；B．
的溶液为酸性溶液，酸性溶液中高锰酸根离子与氯离子反应，不能大量共存，B 不
符合题意；C．甲基橙变色范围为3.1-4.4，变黄的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中选项中的离子可能
大量存在，C 符合题意；D．与铝反应能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中硫离
子与氢离子反应，碱溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，D 不符合题意；答案选C。
8.（2025·四川绵阳市·三诊）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 图甲：测定H2C2O4溶液的浓度
B. 图乙：验证乙炔属于不饱和烃
C. 图丙：加热融化纯碱
D. 图丁：制备无水氯化镁固体
【答案】D
【解析】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，同时KMnO4
与H2C2O4的反应需在酸性条件下进行，图甲中锥形瓶内仅为H2C2O4溶液，未加稀硫酸酸化，不能保证反
应完全按化学方程式中化学计量关系进行，因此不能准确测定H2C2O4溶液的浓度，A 错误；B．电石中含
有杂质CaS、Ca3P2等，在电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S、PH3等还原性杂质，这些杂质也能与
溴水反应使其褪色，因此不能根据溴水褪色来判断确定是产生的不饱和烃乙炔导致，B 错误；C．瓷坩埚
主要成分为SiO2，而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑，导致坩
埚被腐蚀，应使用铁坩埚熔融纯碱，C 错误；D．MgCl2·6H2O 加热脱水时，Mg2+易水解，在HCl 气流中加
热就可抑制其水解生成Mg(OH)Cl 或MgO，同时HCl 气体会将晶体分解产生的H2O 蒸气带出，碱石灰能够
吸收未反应的HCl 及水蒸气，防止大气污染，可以制备得到无水氯化镁，D 正确；故合理选项是D。
9. （2025·四川绵阳市·三诊）高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受
瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+
9NaCl+5H2O。
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=11 的NaClO 溶液中OH-的数目为1×10-3NA
B. 1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为1NA
C. 每生成2molNa2FeO4转移电子数目为3NA
D. 18gH2O 和18gD2O 所含的质子数分别是10NA、9NA
【答案】D
4
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【解析】A．常温下，pH=11 的NaClO 溶液中OH-浓度为1×10-3 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定OH-
数目，A 错误；B．FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其数目小于1 mol/L×1L×NA，B 错误；C．Fe 从+3 升至
+6，每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol 电子，生成2 mol 则转移6NA电子，C 错误；D．18 g H2O（1 mol）含
10NA质子，18 g D2O（0.9 mol）含0.9NA×10=9NA质子，D 正确；故选D。
10. （2025·四川部分中学5 月·联考）氯化亚铜CuCl，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印
染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属Fe］为原料制备CuCl 的工艺
流程如图。下列说法正确的是
A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B. “除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好
C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D. “还原”后“溶液”呈碱性
【答案】A
【解析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO 和铁
的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢
氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫
酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化
为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A 正确；B．若温
度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B 错误；C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪
器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C 错误；D．“还原”时溶液中的Cu2+被SO 还原为Cu+，Cu+再结合Cl-生成
CuCl 沉淀，而SO 被氧化为SO，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为
2Cu2++SO+2Cl-+H2O
=2CuCl↓+SO+2H+，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D 错误；选A。
11. （2025·四川江油中学·三模）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，
对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是
A. 用HNO3代替NaClO 氧化银会产生污染环境的气体
B. 氨气可循环使用
C. “溶解”发生的反应为
5
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D. “还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4 5∶
【答案】D
【解析】预处理的光盘碎片加入15% NaClO 溶液中进行氧化，并用NaOH 溶液调节pH，氧化过程中Ag 单
质转化为AgCl 并放出O2；经过滤Ⅰ得到AgCl 沉淀，在沉淀中加入10%氨水进行溶解，AgCl 转化为
[Ag(NH3)2]+，经过滤Ⅱ得到含[Ag(NH3)2]+的滤液；在滤液中加入N2H4·H2O 进行还原，得到Ag 单质、N2和
NH3。A．HNO3的还原产物为NO 或NO2，均为污染性气体，故用HNO3代替NaClO 氧化银会产生污染环
境的气体，A 正确；B．氨气在“还原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循环使
用，B 正确；C．由分析可知，“溶解”发生的反应为
，C 正
确；D．“还原”工序中，[Ag(NH3)2]+中Ag 元素从+1 价降为0 价，得到还原产物Ag，N2H4·H2O 中N 元素
由-2 价升高为0 价，得到氧化产物N2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 4∶，D
错误；选D。
12. （2025·四川江油中学·三模）常温下，在含H2A(二元弱酸)和NH4Cl 的混合液中滴加NaOH 溶液，溶液
中
[
，
或
或
]与pH 关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 直线L1、L2分别表示
、
与
关系
B 当
时，溶液中
C. L1和L3直线交点坐标为(6.72，-2.52)
D. 常温下，反应NH3·H2O
NH4HA+H2O 的平衡常数
【答案】C
【解析】A．在含H2A 和NH4Cl 的混合液中滴加NaOH 溶液，c(H+)浓度减小，
=
，
增
大
，
，
增
大
，
且
>
，
由
6
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可知，
=
减小，则L1 代表-lg
与pH
的关系，L2 代表-lg
与pH 的关系，L3 代表-lg
与pH 的关系，A 选项错误；B．当
时，根据电荷守恒
，因为
，
=0
时
，
pH<7
，
，
则
，B
选项错误；C ．由
a
点(4 ，0.2) 可得
；由b 点(5，0.6)可得
；由c 点
(8
，
-
1.24)
可
得
，
；设
和
交点处pH = x，则
，即
，
=
，则
，
，代入
，
，解得
，pH = 6.72 ，代入
，
，
，交点坐标为(6.72，-2.52) ，C 选项正确；D．
反
应
NH3·H2O
NH4HA+H2O
的
平
衡
常
数
，
代
入
，可得
，D 选项错误；综上，答案是C。
13. （2025·四川川师附中·三模）湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中
含Ag 微粒的分布系数
[如
]随
的变化曲线如图所示。
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已知：
。下列叙述错误的是
A. 随着c(Cl-)增大，AgCl 的溶解度先减小后增大
B. 25℃时，
的平衡常数
C. 当
时，溶液中
D. 25℃时，随着Cl-的不断加入，溶液中
的比值逐渐减小
【答案】D
【解析】A．由图可知，溶液中c(Cl-)增大时，氯化银的分布系数δ 先增大后不断减小，说明氯化银的溶解
度起始时随着c(Cl-)增大而不断减小，当溶液中银离子和氯离子形成络离子时，随着c(Cl-)增大，氯化银的
溶解度增大，即随着c(Cl-)增大，AgCl 的溶解度先减小后增大，故A 正确；B．由方程式可知，反应的平
衡常数
，由图可知，
，溶液中
，则平衡常数
=100.2
，
故
B
正
确
；
C
．
由
图
可
知
，
当
时
，
，故C 正确；D．根据题中所给信息有，
，则有
，K 只受温度影响，比值不变，故D 错误；故答案选D。
14. (2026·四川部分中学·联考）常温下，PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确
的是
A. 向Z 点对应溶液中加入适量的NaOH 溶液，有可能得到X 点对应溶液
B. Y 点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解
8
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C. PbCO3(s)+2OH-(aq)
Pb(OH)2(s)+
K=0.01
D. 由两者的Ksp 可知，Pd(OH)2的溶解度更小
【答案】A
【解析】
，溶液中c(CO)大小与c(Pd2+)成反比，故若增大一个单位，则减
小一个单位，因此曲线Ⅱ是PdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I 是Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线。A 向Z
点对应溶液中加入适量NaOH 溶液，c(Pd2+)减小而c(OH-)会增大，可得到X 点对应溶液，A 正确；B．Y 点
在曲线Ⅱ下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，B 错误；C．由图中数据知，当
时，
、
，由此可求出；
，
, PbCO3(s)+2OH-(aq)
Pb(OH)2(s)+CO K=
=100 ，C
错
误
；
D
．
由
两
者
的
，
可
知
，
，设c(Pd2+)为xmol 则c(OH-)=2xmol，
,x=c(Pd2+)=
Pd(OH)2的溶解度更大，D 错误； 故选A。
15．(2025·四川宜宾·联考）常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL0.1mol/L 的
二元酸H2A 溶液。溶液中pH、含A 微粒的分布系数
(物质的量分数)随滴加NaOH 溶液体积V(NaOH)的
变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，
的电离常数约为
B．
在水中电离的方程式为：
，
C．当
时，溶液中离子浓度大小顺序为：
D．当
时，
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【答案】D
【解析】A．常温下，由于H2A 第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图当V(NaOH)=0
时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka=
=
≈10-2，A 错误；B．根据图知，H2A 溶液中δ(HA-)+δ(A2-)=1，说明溶液中不含H2A，
所以H2A 第一步完全电离、第二步部分电离，所以电离方程式为H2A=HA-+H+、HA-
H++A2-，B 错误；
C．当V(NaOH)=20.00mL 时，NaOH 和H2A 恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液的pH 约为2，
氢离子抑制HA-的电离，氢离子浓度比c(A2-)大，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞
c(A2-)＞c(OH-)，C 错误；D．当V(NaOH)=30.00mL 时，溶质为等量的NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：
c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：
c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，D 正确；故答案为：D。
二、非选择题(本题包括4 小题，共55 分)
16．（13 分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间
接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
（1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。
（2）图中四点
间的大小关系： （用A、B、C、D 表示）。
（3）在新制氯水中加入少量NaCl 固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或
“不”）。
（4）T℃时，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的
（忽略溶液混合
时的体积变化），则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（5）常温下，有
三种溶液，物质的量浓度均为0.1mol/L，其中
（填化学式）溶液的c(NH)最大。
（6）25℃时，
溶液的
约等于 （已知
）。将浓度相等的
HF 与NaF 溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）> （2）B>A=C=D （3）向右 （4）9 1∶ （5）NH4Cl
（6）1.7 酸（1 分）
【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，
10
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，温度T 时，
，故T>25℃；
（2）Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D；
（3）在新制氯水中加入少量NaCl 固体，氯离子浓度增大，使得平衡Cl2+H2O
H++Cl-+HClO 逆向移
动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡H2O
H++OH-向右移动；
（4）如图可知，T℃时
，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的H2SO4溶液混合，若所得溶液
pH=7，则NaOH 过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH 溶液的体积比为a b∶，
，解得a b=9 1
∶
∶；
（5）CH3COONH4发生双水解，NH4Cl 正常水解，NH3·H2O 电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是
NH3·H2O，最大的是NH4Cl；
（6）25℃时，HF 电离程度较小，所以存在
，
，则
，溶液的
；
，说明HF 电离程度大于F-水解程度，所以HF 和NaF 等浓度混合溶液呈酸性。
17．（14 分）Ⅰ．现有常温下pH=2 的盐酸(甲)、pH=2 的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下
列操作回答：
（1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
（2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为 mol/L(结果保留三位有效数字)。
（3）常温下，取甲、乙各1mL 分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
（4）相同条件下，取等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH3·H2O 三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸
将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。
（5）某温度下，
，将
pH=4 的HCl 溶液和
pH=9 的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶
液的pH=7，则
。
Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
H2SO3
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡
常数
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（6）将SO2通入氨水中，当
降至
时，溶液中的
。
（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。
A．
、HClO
B．ClO-、
C．HClO、
D．
、
【答案】（每空2 分）
（1）CD （2）5.71(或5.72) （3）> （4）V1=V2<V3
（5）9 1∶ （6）10.2 （7）AD
【解析】（1）氨水中存在NH3·H2O
NH+OH-，加水稀释，促进一水合氨的电离。A．
，Kw 只受温度影响，加水稀释，一水合氨浓度减小，Kw 不变，因此加水稀
释，该比值减小，A 不符合题意；B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw= c(OH-)c(H+)，c(H+)增大，因此加水
稀释，该比值减小，B 不符合题意；C．加水稀释，促进电离，铵根离子的物质的量增大，C 符合题意；
D．加水稀释促进电离，c(OH-)减小，温度不变，Kb(NH3·H2O)不变，因此加水稀释，
比值增大，D 符合题意；故选CD；
（2）pH=2 的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，醋酸属于弱酸，电离程度微弱，有
c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka=
，计
算得出c(CH3COOH)≈5.71 或5.72，故答案为5.71 或5.72；
（3）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH 时，稀释相同倍数，强酸溶液pH 变化大，即稀释后，溶液pH：
甲>乙；
（4）Ba(OH)2、NaOH 均为强碱，pH 相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐
酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3 H2O 为弱碱，相同pH 时，c(NaOH)<c(NH3 H2O)，向等体
积的氨水和NaOH 中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即V3>V2，综上所述，三者大小关系是
V1=V2<V3；
（5）该温度下，Kw=1.0×10-12，当pH=6 时，溶液显中性，硫酸、氢氧化钠混合后溶液pH=7，溶液显碱
性，因此有
，解得Va V
∶
b=9 1∶；
（6）溶液中
；
（7）根据表中数据，判断出电离H+能力强弱顺序：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO；A．SO 具有还原
性，HClO 具有强氧化性，两者因发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 符合题意；B．根据电离H+能
力强弱顺序，ClO-、HCO 不发生反应，可以大量共存，故B 不符合题意；C．根据电离H+能力强弱顺序，
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HClO、HCO 不发生反应，可以大量共存，故C 不符合题意；D．根据电离H+能力强弱顺序，HSO>HCO，
因此HSO 与CO 反应生成HCO 和SO，不能大量共存，故D 不符合题意；故选AD。
18. （2025·四川绵阳市·三诊）（14 分）某失效的氧化铝载体铂催化剂(
)中还含有部分钼(Mo)的
氧化物，一种综合回收利用金属元素的工艺如下图。
已知：①
时，
的
；
②
时，
；
③该工艺中，
时，溶液中Mo 元素以
的形态存在。
回答下列问题：
（1）钼与铬的价层电子排布相似，基态
原子的价电子排布式为___________。
（2）为了提高浸出效率，可采取的措施有___________(任答两个)。
（3）“滤液1”中的阴离子有
和___________。
（4）“滤渣1”中主要为
单质，向其中加入
作浸取液，反应的离子方程式为
___________。
（5）“沉淀”得到的
是一种配合物，配离子中提供孤对电子的是___________。“热分
解”得到海绵铂时，还生成一种单质和一种离子化合物，反应的氧化产物为___________。
（6）“除铝”时发生反应的化学方程式为___________。
（7）“沉钼”时溶液
，加入BaCl2使
刚好沉淀完全(
)而不析出BaCO3沉
淀时，溶液中
___________mol/L(保留2 位有效数字)。
【答案】（除标注外，每空2 分）
（1）4d55s1 （1 分）
（2）粉碎废催化剂（增大接触面积）、适当升高温度、搅拌、适当增大NaOH 溶液浓度
（3）[Al(OH)4]-、MoO
（4）3Pt+2ClO+12H++16Cl−=3[PtCl6]2-+6H2O
（5）①Cl− （1 分） ②Cl2
（6）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
（7）1.6×10-3
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【解析】用NaOH 溶解废催化剂中的Al2O3和Mo 元素的氧化物，过滤后得到含Pt 的滤渣1 和含
[Al(OH)4]-、MoO 的滤液1，向滤液1 中通入过量CO2，将[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3沉淀（滤渣2），滤液
含MoO，加HCl 调节pH 至6.0 以上，再加入BaCl2 生成BaMoO4 沉淀，滤液2 含Ba2+，滤渣1（Pt）与
HCl-NaClO3反应生成[PtCl6]2-配合物，加入氯化铵溶液生成(NH4)2[PtCl6]沉淀，经热分解得纯Pt。
（1）铬（Cr，24 号）的价电子排布为3d54s1（洪特规则特例），钼（Mo，42 号）与铬同族（ⅥB 族），
价层电子结构相似，故基态Mo 原子的价电子排布式为4d55s1；
（2）从反应速率的影响因素考虑，为了提高浸出效率，可采取的措施有：粉碎废催化剂（增大接触面
积）、适当升高温度、搅拌、适当增大NaOH 溶液浓度；
（3）碱浸时，Al2O3与NaOH 反应生成Na[Al(OH)4]，Mo 的氧化物（MoO3）与NaOH 反应生成Na2MoO4，
因此滤液1 中除OH−外的阴离子为[Al(OH)4]-、MoO；
（4）滤渣1 为Pt 单质，HCl−NaClO3中，ClO 在酸性条件下将Pt 氧化为[PtCl6]2-，自身被还原为Cl−。配平
氧化还原反应：Pt（0→+4，失4e-）×3，ClO（+5→-1，得6e-）×2，结合电荷与原子守恒，离子方程式
为：3Pt+2ClO+12H++16Cl−=3[PtCl6]2-+6H2O；
（5）配离子[PtCl6]2−中，中心离子为Pt4+，配体为Cl−，提供孤对电子的是Cl−；(NH4)2[PtCl6]热分解生成Pt
（还原产物），氯元素的部分化合价由从-1 价升至0 价（得到Cl2），另外产物还有氨气和氯化氢，故氧化
产物为Cl2；
（6）滤液1 含Na[Al(OH)4]，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应方程式为：
Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；
（7）由Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+) c(MoO
⋅
)，c(MoO)=10-5mol/L，得
；不析
出BaCO3沉淀，故c(Ba2+) c(CO
⋅
)≤Ksp(BaCO3)，则c(CO)≤
；pH=7.0 时，
c(H+)=10−7mol/L，结合
，得
。
19. （2025·四川川师附中·三模）（14 分）Ni、Co 均是重要
战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含
)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：①氨性溶液由
和(NH4)2CO3配制
②常温下，
与NH3形成可溶于水的配离子
③Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；
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④
；部分氢氧化物的
如下表：
氢氧化物
Co(OH)2
Co(OH)3
Ni(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
回答下列问题：
（1）活性MgO 可与水反应，化学方程式为___________。
（2）常温下，pH=9.9 的氨性溶液中，
___________
(填“>”“<”或“
”)。
（3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为
的离子方程式为___________。
（4）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X 射线衍射图谱中，出
现了
的明锐衍射峰。
①
属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
②(NH4)2CO3提高了Ni、Co 的浸取速率，其原因是___________。
③“析晶”过程中通入的酸性气体A 为___________。
④由CoCl2可制备
晶体，其立方晶胞如图。Al 与O 最小间距大于Co 与O 最小间距，
为整
数，则Co 在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al 周围与其最近的O 的个数为___________。
【答案】（除标注外，每空2 分）
（1）MgO+H2O = Mg(OH)2
（2）>
（3）
或
（4） ①晶体（1 分） ②. 减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积
HCl
③
④体心（1 分） ⑤ 12
【解析】硝酸浸取液中加入活性氧化镁调节溶液pH 为9.0，过滤，将钴镍铝转化为沉淀，得到滤液主要是
硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸；滤泥加入氨性溶液氨浸将钴镍转化为溶
液，过滤，滤液进行镍钴分离，经过一系列得到氯化钴和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化
氢气体得到氯化镍晶体，据此分析；
（1）MgO 微溶于水，能够与水反应产生Mg(OH)2，该反应的化学方程式为：MgO+H2O=Mg(OH)2；
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（2）常温下，pH=9.9 的氨性溶液中，
，
，
，则
c(NH3·H2O>c(NH)；
（3）“氨浸”时Co(OH)3与NH3·H2O、SO 反应产生[Co(NH3)6]2+、SO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守
恒，可知该反应的离子方程式为：
或
；
（4）①滤渣中含有(NH4)Al(OH)2CO3，用X 射线衍射图谱中，出现了(NH4)Al(OH)2CO3的明锐衍射峰，说
明(NH4)Al(OH)2CO3属于晶体；
②使用(NH4)2CO3提高了Ni、Co 的浸取速率，这是由于(NH4)2CO3能够减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包
裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积，因此可以提高Ni、Co 的浸取速率；
NiCl
③
2是强酸弱碱盐，该物质容易水解产生Ni(OH)2、HCl，在溶液中存在水解平衡：NiCl2+2H2O
Ni(OH)2+2HCl，导致得到的晶体不纯，为防止其水解，要通入HCl 气体，以抑制其水解，故通入的酸性气
体A 是HCl；
④晶胞中
数目为1，而
数目为8×
=1，
数目为6×
=3，结合化学式可知：
代表O 原子，而Al
与O 最小间距大于Co 与O 最小间距，则
代表Al 原子，
代表Co 原子，则Co 在晶胞中的位置为体
心；以顶点Al 为分析对象，与之距离最近的O 氧原子处于晶胞面心，每个顶点为8 个晶胞共用，每个面心
为2 个晶胞共用，因此晶体中一个Al 周围与其最近的O 的个数为
=12。
16
