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第4 讲 难溶电解质的溶解平衡
考点一 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．沉淀溶解平衡的概念与特征
概念
在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这
种平衡称为沉淀溶解平衡
平衡的
建立
固体溶质
溶液中的溶质
特征
逆
可逆过程
等
v 溶解＝v 沉淀≠0
动
动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零
定
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变
变
当改变外界条件时，溶解平衡发生移动
2．影响沉淀溶解平衡的因素
内因
难溶电解质本身的性质是决定因素
外因
浓度
加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(溶解的溶解质增多)，但KSP不变，溶解度
S 不变
温度
绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动(加热促进溶
解)，同时KSP增大，溶解度S 增大
同离子
效应
向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀方向移动，但KSP不变，
溶解度S 减小
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，
平衡向沉淀溶解的方向移动，但KSP不变，溶解度S 增大
AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0
外界条件
移动方向
平衡后c(Ag＋)
平衡后c(Cl－)
Ksp
1
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升高温度
正向
增大
增大
增大
加水(固体有剩余)
正向
不变
不变
不变
加入少量AgNO3(s)
逆向
增大
减小
不变
通入HCl
逆向
减小
增大
不变
加入Na2S(s)
正向
减小
增大
不变
通入NH3
右移
减小
增大
不变
注意
【逐点训练1】
1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，有关该平衡体系的说法正确的是
( )
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH 升高
⑤给溶液加热，溶液的pH 升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
2. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图所示实验。①中现象：产生红色沉淀；②中现象：溶液
①沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液
中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了
②AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同：前者表示AgCl 的溶解平衡，
后者表示AgCl 在水中完全电离(是指溶解的那一部分)
③沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态，如：Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)＋3OH－(aq)
④易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡
2
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先变浑浊，后澄清；③中现象：产生白色沉淀。下列关于该实验的分析不正确的是( )
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+ CrO4 2-(aq)
B．②中溶液变澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
C．③中颜色变化说明有AgCl 生成
D．该实验可以证明AgCl 比Ag2CrO4更难溶
3．某兴趣小组进行下列实验，下列说法中不正确的是( )
①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl 溶液，沉淀溶解
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl 溶液中的NH 可能是④中沉淀溶解的原因
4．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越
强)，各物质的电导率数据如下，下列分析不正确的是( )
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
物质
CaCO3
(固体)
H2O
CaCO3
饱和溶液
CaSO4
饱和溶液
NaCl
0.001mol·L－1
AgNO3
0.001mol·L－1
AgCl
饱和溶液
电导率
0
7
37
389
1 989
1 138
13
A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子
3
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B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀
D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13
5．将足量BaCO3分别加入：①30 mL 水 ②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液 ③50 mL 0.01 mol·L－1
氯化钡溶液 ④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的
顺序为___________
考点二 溶度积常数及应用
1．溶度积和离子积
以“AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)”为例
溶度积
离子积
概念
沉淀溶解平衡的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Q
表达式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式
中的浓度是平衡浓度
Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的
浓度是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Q＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出
②Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态
③Q＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
2．Ksp的影响因素
(1)内因：难溶物质本身的性质
(2)外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高
温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大
3．Ksp的意义：Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比
相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，一般溶解度也越大；但阴、阳离子个数比不相
同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大
4
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如：相同条件下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)，但不能比较
AgCl 和Ag2CrO4的溶解度大小
注意
4．溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系
一定温度下，难溶电解质溶于水达到沉淀溶解平衡时，所形成的难溶电解质溶液一定是饱和溶液，此
时饱和溶液的溶解度(S)为一定值、质量分数(w%)为一定值、物质的量浓度(c)为定值、溶液的密度(ρ)为
一定值。因此，溶度积KSP、溶解度S 和饱和溶液的物质的量浓度c 都可以用来衡量沉淀的溶解能力或
程度，它们彼此关联，可以相互换算
(1)单一难溶电解质的溶解度的计算 (以mol·L－1为单位)
①以AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)为例，KSP(AgCl)＝1.8×10－10
设AgCl 的饱和溶液的浓度为x mol·L－1
AgCl(s)
Ag+(aq) ＋ Cl－(aq)
1 1 1
x mol·L－1 x mol·L－1 x mol·L－1
则：Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)＝x2，x＝＝＝1.34×10－5 mol·L－1
②以Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)＋CrO4
2－(aq)为例，KSP(Ag2CrO4)＝9.0×10－12
设Ag2CrO4的饱和溶液的浓度为y mol·L－1
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) ＋ CrO4
2－(aq)
1 2 1
y mol·L－1 2y mol·L－1 y mol·L－1
则：KSP＝c2(Ag+)·c(CrO4
2－)＝(2y)2·y＝4y3，y＝＝＝1.3×10－4 mol·L－1
③以Fe(OH)3(S)
Fe3+(aq)＋3OH－(aq)为例，KSP(Fe(OH)3)＝4.0×10－38
①相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小
②不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力小，要确定
其溶解能力大小，不能直接比较KSP的数值大小，要转化为溶解度来比较
③溶解平衡一般是吸热的，但Ca(OH)2相反
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设Fe(OH)3的饱和溶液的浓度为z mol·L－1
Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq) ＋ 3OH－(aq)
1 1 3
z mol·L－1 z mol·L－1 3z mol·L－1
则：KSP＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝z·(3z)3＝27z4，z＝＝＝2.0×10－10 mol·L－1
【结论】
①AgCl、AgBr、AgI 都为1∶1 型，x＝，因此可以直接由溶度积比较其溶解度的大小
②类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶解度大小，因为它们溶度积与溶解度
的关系式是不同的
(2)由饱和溶液的物质的量浓度c(mol·L－1)――――→ 饱和溶液的溶解度S(g)
以AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)为例，饱和溶液的物质的浓度c＝1.34×10－5mol·L－1
即：1L 溶液中含有1.34×10－5 mol 的AgCl 溶质，也就是(1.34×10－5×143.5)g＝1.92×10－3g
即：1L 溶液中溶解的AgCl 为1.92×10－3g，由于溶液极稀，其溶液近似等于水的密度，ρ＝1g/cm3
即：1000g 溶液中溶解了1.92×10－3g 的AgCl，100g 水中溶解了1.92×10－4g 的AgCl
即：AgCl 的溶解度S(AgCl)＝1.92×10－4g
(3)饱和溶液的溶解度S(g)――――→ 由饱和溶液的物质的量浓度c(mol·L－1)――――→ KSP
20℃时，S(AgCl)＝1.5×10－4g
即：100 g 水中溶解了AgCl 的质量为1.5×10－4g，由于溶液极稀，其溶液近似等于水的密度，
ρ＝1g/cm3，相当于100 mL 的水中溶解了AgCl 的质量为1.5×10－4g
即：0.1 L 溶液中溶解了AgCl 的质量为1.5×10－4g，此时n(AgCl)＝＝1.05×10－6mol，
c(AgCl)＝＝＝1.05×10－5 mol·L－1
即：KSP＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1.05×10－5×1.05×10－5＝1.1×10－10
【逐点训练2】
1．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuS
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C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
2．25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(
)
A．25 ℃时，CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS 溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS 沉淀生成
D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012
3. (2024·河北省保定市高三二模)室温下，在含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液
中pX[
[X 代表IO3
-、SCN-、CrO4
2-]和
[
]的关系如图所示。已知：
Ksp(AgSCN) ＜Ksp(AgIO3)。下列叙述正确的是( )
A．直线II 代表pIO3
-和pAg 的关系
B．Ksp(AgIO3)= 1.0×10－7.5
C．室温下，Ag2CrO4的饱和溶液的物质的量浓度比AgSCN 大
D．AgIO3+SCN-
AgSCN+IO3
-的平衡常数K 为10-4.49
4．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下
AgCl 的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：
(1)完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________
(2)完全沉淀后，溶液的pH＝________
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(3)如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？_____(填
“是”或“否”)
(4)该温度下，AgCl 饱和溶液的密度为1 g/cm3，则该温度下，AgCl 在水中的溶解度约为________ g
5. 请回答下列问题：
(1)在化学分析中采用K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO4
2-生成
砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为
mol·L-1，此时溶液中c(CrO4
2-)等于
mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分别为2.0×10-12和
2.0×10-10)。
(2)一定温度下，将0.1 mol AgCl 固体加入1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积
变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，沉淀转化反应2AgCl(s)+CO3
2- (aq)
Ag2CO3(s)
+2Cl-(aq)的平衡常数为
。
(3)在T ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T ℃时AgCl 的Ksp=4×10-10，在T ℃
时，AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数约为
。
考点三 沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
原理
当Q＞Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，生成沉淀
应用
可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的
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常用的
方法
调节pH 法
a．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至
7～8，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。离
子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
b．除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或
Cu2(OH)2CO3]，调节pH 至3～4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。离子方程
式为：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
加沉淀剂法
以Na2S、H2S 等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子
a．加入Na2S 除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓
b．通入H2S 除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
注意
2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理：当Q＜Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀溶解
(2)沉淀溶解的方法
①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等
如：CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)
Ca2
＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO 与Ca2
＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动
②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于NH4Cl 溶液中
①用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于
1×10－5 mol·L－1时沉淀完全
②判断沉淀反应中沉淀生成的先后顺序：当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，溶解度小的最先沉
淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差越大，就能分步沉淀，从而就能达到分离离子的目的
③利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要求生成沉淀的反应能够发生，其次生成沉淀的反应进行
得越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH 溶液比用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度
比MgCO3的小
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如：Mg(OH)2溶于NH4Cl 溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
③配位溶解法
如：AgCl 溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
④氧化还原溶解法：原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低，使平衡向右移动而溶解。此
法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物
如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S 溶于稀HNO3：3Ag2S＋8HNO3=====6AgNO3＋3S＋2NO↑＋4H2O
3．沉淀的转化
(1)原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动
(2)沉淀转化规律
①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现
如：AgNO3溶液――→AgCl――→AgI，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
②一定条件下溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度相对较大的沉淀
如：重晶石[BaSO4(s)]――――――――→BaCO3(s)，但Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
注意
(3)沉淀转化的应用
①锅炉除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)―――――→CaCO3(s)―――――→Ca2＋(aq)
有关化学方程式为CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)
CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋
CO2↑
②自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物――――→CuSO4溶液――――――――――――――→铜蓝
(CuS)
①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质
②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质
如：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，可
以相互转化，在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO3
③Ksp：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)
沉淀转化：AgCl――→AgBr――→AgI――→Ag2S
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有关化学方程式为ZnS(s)＋CuSO4(aq)
CuS(s) ＋ZnSO4(aq)，PbS(s) ＋CuSO4(aq)
CuS(s) ＋
PbSO4(s)
③工业废水处理：工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS 等难溶物转化为
HgS、Ag2S、PbS 等沉淀，用FeS 除去Hg2＋的离子方程式为FeS(s)＋Hg2＋(aq)
HgS(s)＋Fe2＋(aq)
④氟化物预防龋齿
a．牙齿表面的釉质层，主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]
b．口腔中的有机酸使釉质层溶解：Ca5(PO4)3(OH)＋4H＋===5Ca2＋＋3HPO＋H2O
c．氟离子能与羟基磷灰石反应，生成溶解度更小的氟磷灰石，更能抵抗酸的腐蚀
【逐点训练3】
1．某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是( )
A．c(OH－)：①＝③
B．③中存在：2c(Mg2＋)＞c(Cl－)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
2.牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+3PO4
3-(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37mol9•L-9，已知Ca5(PO4)3F 的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9。下列说法错
误的是( )
A．残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质
B．按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿
C．用含NaOH 的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿
D．含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH 转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质
3．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋
2NH3·H2O
[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。下列分析不正确的是( )
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A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag＋能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
1. (2024·全国甲卷，7，3 分)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0mL 悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl
溶液。
(M 代表Ag+、Cl-或CrO4
2-)随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．交点a 处：c(Na+)=2c(Cl-) B．
C．
时，
不变 D．y1=-7.82，y2= -lg34
2．(2024·辽吉黑卷，15)
下，AgCl、AgBr 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl 溶解度大于AgBr；
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③
时，
，
。
下列说法错误的是( )
A．曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线
B．反应Ag2CrO4+2H+
2Ag++HCrO4
-的平衡常数K=10-5.2
C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1
D．滴定Br-达终点时，溶液中
3．(2024·浙江6 月卷，15)室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是( )
A．溶解度：FeS 大于Fe(OH)2
13
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B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定H2S 水溶液的浓度
C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L 的Na2S 溶液中S2-水解率约为
D． 0.010mol/L 的FeCl2溶液中加入等体积
的Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
4．(2024·湖北卷，13)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的
质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L，
、
，
。下列说法错误的是( )
A．pH=6.5 时，溶液中c(CO3
2-)<c(Pb2+)
B．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L
C．pH=7 时，c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]＜2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(ClO4
-)
D．pH=8 时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解
5．(2024•浙江省1 月选考，15)常温下、将等体积、浓度均为0.40mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混
合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8
Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，
下列说法不正确的是( )
A．H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3
-)＞c(SO3
2-)＞c(OH-)
B．将0.40mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c(SO3
2-)几乎不变
C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
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D．存在反应BaSO3+ H2SO3+H2O2= BaSO4↓+2H++H2O 是出现白色沉淀的主要原因
6．(2023•全国甲卷，13)下图为Fe (OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是( )
A．由
点可求得Ksp[Fe (OH)3]=10-8.5
B．pH=4 时Al(OH)3的溶解度为
C．浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+) =0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀
7．(2023•北京卷，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同
的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c(Mg2+)·c(CO3
2-)=Ks(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同
下c(CO3
2-)由图1 得到]。
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下列说法不正确的是( )
A．由图1，pH=10.25，c(HCO3
-)= c(CO3
2-)
B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+ c(HCO3
-)+
c(CO3
2-)=0.1mol·L-1
D．由图1 和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应：Mg2++2HCO3
-= MgCO3↓+CO2↑+H2O
8．(2022•山东卷，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的
0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH 范围内，
四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应SrSO4(s)+CO3
2-
SrCO3(s)+SO4
2-的平衡常数
B．a= -6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的变化曲线
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D．对含SrCO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液，
时才发生沉淀转
化
9．(2022•海南省选择性考试，14)某元素M 的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)
M(OH)4
2-(aq)，25℃，-lgc 与pH 的关系如图所示，c 为
M2+或M(OH)4
2-浓度的值。下列说法错误的是( )
A．曲线①代表-lg c(M2+)与pH 的关系
B．M(OH)2的Ksp约为1×10-10
C．向c(M2+)=0.1mol/L 的溶液中加入NaOH 溶液至pH=9.0，体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在
D．向c[M(OH) 4
2-]=0.1mol/L 的溶液中加入等体积0.4mol/L 的HCl 后，体系中元素M 主要以
存
在
10．(2021•全国甲卷，12)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－
lg[c(SO4
2-)、－lg[c(CO3
2-)、与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。
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下列说法正确的是( )
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a 点变到b 点
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中
11. (2024·江苏卷，16，15 分)贵金属银应用广泛。Ag 与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl-。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO4
2-浓度约为5×10-3mol·L-1，当滴加AgNO3溶液至开始产
生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl-浓度约为 mol·L-1。[已知：
Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10－12]
(2)还原AgCl。在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到
Ag。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤
[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备]
(3)Ag 的抗菌性能。纳米Ag 表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
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①纳米Ag 溶解产生Ag+的离子方程式为 。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是 。
答案及解析
【逐点训练1】
1. A。解析：加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左
移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，
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③错；恒温下Ksp不变，加入CaO 后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的
溶解度减小，溶液的pH 降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为
CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
2.【答案】D
【解析】 AgNO3溶液过量，故余下浊液中含有Ag+，加入KCl 溶液生成AgCl 白色沉淀，不能证明AgCl
比Ag2CrO4更难溶，D 错误。
3．C。解析：MgCl2溶液与NaOH 溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解
平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2 ＋(aq)＋2OH －(aq)。实验②中是因为剩余的NaOH 能和氯化铁反应生成
Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C 错误。
4．C。解析：电导率可反映自由移动离子的浓度大小。碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子间形成
离子键，离子不能自由移动，故A 正确；与②对比，⑦AgCl 饱和溶液的电导率为13，说明⑦氯化银饱和
溶液中存在自由移动的离子，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故B 正确；CaCO3 饱和溶液的电导率比
CaSO4的小，说明CaCO3的溶解度比CaSO4小的多，应生成CaCO3沉淀，故C 错误；⑤⑥等体积、等浓
度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯化银的饱和溶液，电导率一定大于13，故D 正确。
5．③＞④＞①＞②
【精准训练2】
1．D
2．D
3.【答案】C
【解析】直线I、III 平行，代表难溶电解质的组成类型相同，故直线II 代表pCrO4
2-和pAg 的关系，
因为Ksp(AgSCN) ＜Ksp(AgIO3)，则直线I 代表pSCN-和pAg 的关系，直线III 代表pIO3
-和pAg 的关系。A
项，直线I、III 平行，代表难溶电解质的组成类型相同，故直线II 代表CrO4
2-和pAg 的关系，A 错误；B
项，根据图像中数据可知，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10－11.95，由于Ksp(AgSCN) ＜Ksp(AgIO3)，则Ksp(AgSCN)=
1.0×10－11.99，Ksp(AgIO3)= 1.0×10－7.5，B 错误；C 项，根据溶度积计算：设Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓
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度为x，AgSCN 饱和溶液的物质的量浓度为y，则
，C 正确；D 项，
AgIO3+SCN-
AgSCN+IO3
-的平衡常数
，D 错误；故选C。
4．(1)1.0×10－7 mol·L－1
(2)2
(3)否
(4)1.435×10－4
解析：(1)反应前，n(Ag＋)＝0.018 mol·L－1×0.05 L＝0.9×10－3 mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L－1×0.05 L＝1×10－3
mol；反应后剩余的Cl－为0.1×10－3 mol，则混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Ag＋)＝＝1.0×10－
7 mol·L－1。(2)H＋没有参与反应，沉淀完全后，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2。(3)因为加入的盐酸中c(Cl
－)和反应后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)没有改变，c(Ag＋)变小，所以Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)，
没有沉淀产生。(4)c(AgCl)＝c(Ag＋)＝10－5 mol/L，S＝×100 g＝1.435×10－4 g。
5.【答案】(1)2.0×10-5 5.0×10-3 (2)4×10-9 (3)816
【解析】(1)根据Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2.0×10-10，可计算出当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于
1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，然后再根据Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO4
2-)=2.0×10-
12，又可计算出此时溶液中c(CrO4
2-)=5.0×10-3 mol·L-1。(2)根据离子方程式可知，平衡常数K=c
2(Cl
-)
c(CO3
2-)
=
c
2(Ag
+)·c
2(Cl
-)
c
2(Ag
+)·c(CO3
2-)
=[Ksp(AgCl)]
2
Ksp(Ag2CO3)
=4×10-9
。
(3)K=c(Cl
-)
c(Br
-)
=c(Ag
+)×c(Cl
-)
c(Ag
+)×c(Br
-)
=Ksp(AgCl)
Ksp(AgBr)
=
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4×10
-10
4.9×10
-13 ≈816。
【精准训练3】
1．A。解析：①中含有氢氧化镁，③中除了有氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg(OH)2]相同，③中
镁离子浓度大，则c(OH－)：③＜①，A 错误；③中除了有Mg(OH)2还有MgCl2，则2c(Mg2＋)>c(Cl－)，B
正确；加入浓盐酸后，Mg(OH)2电离出的氢氧根离子与HCl 反应被消耗，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡
正向移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C 正确；①为Mg(OH)2 的悬浊液，存在沉淀溶解平衡
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，D 正确。
2.【答案】C
【解析】A 项，残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，则将消耗OH-，导致生成物OH-浓度减小，使羟基
磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质，A 正确；B 项，由A 项分析可知，按时刷牙可减少食物残留，
从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿，B 正确；C 项，NaOH 碱性太强，具有强腐蚀性，不能用含
NaOH 的溶液漱口，否则将腐蚀口腔等组织，C 错误；D 项，由题干信息Ca5(PO4)3OH 的Ksp=6.8×10-
37mol9•L-9，而Ca5(PO4)3F 的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9可知，含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH 转化为更难溶的
Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质，D 正确；故选C。
3．C。解析：Ag＋与氨分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl (s)Ag＋(aq)＋Cl
－(aq)正向移动，说明NH3结合Ag＋能力比Cl－强，B 正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够
与氨水反应，银单质不能，C 错误；浓硝酸能够中和一水合氨，使Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋
2H2O 逆向移动，银离子与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，D 正确。
1.【答案】D
【解析】向1.0mL 含0.10 mmol Ag2CrO4 的悬浊液中滴加0.10mol·L-1 的NaCl 溶液，发生反应：
Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+ CrO4
2-(aq)，两者恰好完全反应时, NaCl 溶液的体积为v(NaCl)=
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，2mL 之后再加NaCl 溶液，c(Cl-) 增大，据AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl -(aq) ，
Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL 后降低的曲线，即最下方的虚线代
表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为CrO4
2-曲线。A 项，2mL 时Ag2CrO4与
NaCl 溶液恰好完全反应，则a 点时溶质为NaCl 和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CrO4
2-)
+c(Cl-)+c(OH-) ，此时c(H+) 、c(OH-) 、c(Ag+) 可忽略不计，a 点为Cl- 和CrO4
2- 曲线的交点，即
c(CrO4
2-)=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A 错误；B 项，当V(NaCl)=1.0mL 时，有一半的Ag2CrO4转化
为AgCl，Ag2CrO4 与AgCl 共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL 的点，得Ksp(AgCl)=
c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(CrO4
2-)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则
=
=102.21，B 错误；C 项，V＜2.0mL 时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4 和AgCl 共存，则
=
为定值，即
为定值，由图可知，在V≤2.0mL
时c(Ag+)并不是定值，则
的值也不是定值，即在变化，C 错误；D 项，V＞2.0mL 时AgCl 处于
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饱和状态，V(NaCl)=2.4mL 时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L ，则c(Ag+)=
=
=10-
7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4 全部转化为AgCl，n(CrO4
2-)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则
c(CrO4
2-)=
=
=
mol/L，则y2=lg c(CrO4
2-)=lg
=-lg34，D 正确；故选D。
2.【答案】D
【解析】由于AgCl 和AgBr 中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表
Ag2CrO4，由于相同条件下，AgCl 溶解度大于AgBr，即
，所以②代表AgCl，
则③代表AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得
，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得
，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得
。A 项，曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线，A
正确；B 项，反应Ag2CrO4+2H+
2Ag++HCrO4
-的平衡常数
，B 正确；
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C 项，当Cl-恰好滴定完全时，
，即
，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C 正
确；D 项，当Br-到达滴定终点时，
，即
，
，D 错误；故选D。
3.【答案】C
【解析】在H2S 溶液中存在电离平衡：H2S
H++HS-、HS-
H++S2-，随着pH 的增大，H2S
的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图
中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH 的
变化，由①和②交点的pH=7 可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0 可知Ka2(H2S)=1×10-13。A 项，
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FeS 的溶解平衡为FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS 溶液物质的量浓度为
=
mol/L=
×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2
Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质
的量浓度为
=
mol/L=
×10-6mol/L＞
×10-9mol/L，故溶解度：FeS 小于
Fe(OH)2，A 项错误；B 项，酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定H2S
水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B
项错误；C 项，Na2S 溶液中存在水解平衡S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-（忽略第二
步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=
=
=
=
=0.1，设
水解的S2-的浓度为x mol/L，则
=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为
×100%=62%，C 项
正确；D 项，0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S 溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和
0.1mol/L Na2S 的混合液，结合C 项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞
Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是
FeS 和Fe(OH)2，D 项错误；故选C。
4.【答案】C
【解析】A 项，由图可知，pH=6.5 时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c(CO3
2-)≤
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=
mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A 正确；B 项，由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液
中还存在Pb(OH)+，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L 和Pb 守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B 正确；C 项，
溶液中的电荷守恒为2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(ClO4
-)+2c[Pb(CO3)2
2-]+c(OH-)，pH=7
时溶液中c(H+)=c(OH-)，则2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]= 2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(ClO4
-)+2c[[Pb(CO3)2
2-]，C 错误；D
项，NaHCO3溶液中HCO3
-的水解平衡常数为
=
=10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈
碱性，加入少量NaHCO3固体，溶液pH 增大，PbCO3转化成[Pb(CO3)2
2-而溶解，D 正确；故选C。
5.【答案】C
【解析】A 项，亚硫酸是二元弱酸，存在二次电离，电离方程式为：H2SO3
H++HSO3
-，HSO3
-
H++SO3
2-，则溶液中c(H＋)＞c(HSO3
-)＞c(SO3
2-)＞c(OH-)，A 正确；B 项，亚硫酸根离子是其二级电
离产生的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，稀释的时候，亚硫酸的浓度变为原来的一半，另外稀释
的平衡常数不变，对第二级电离影响很小，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B 正确；C 项，加入双氧水
之前，生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，C 错误；D 项，过氧化氢具有强氧化性，可以将+4 价硫氧化为+6
价硫酸根离子，则存在反应，BaSO3+H2O2= BaSO4↓+H2O，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，
D 正确；故选C。
6.【答案】C
【解析】A 项，由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则Ksp[Fe (OH)3] =c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-
12)3=10-38.5，故A 错误；B 项，由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则Ksp[Al(OH)3] =c Al3+)·c3(OH-)=10-
6×(10-9)3=10-33，pH=4 时Al(OH)3的溶解度为
=10-3 mol·L-1，故B 错误；C 项，由图可知，当铁离子
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完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH 的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C 正确；D 项，
由图可知，Al3+沉淀完全时，pH 约为4.7，Cu2+刚要开始沉淀，此时c(Cu2+) =0.1mol·L-1，若c(Cu2+)
=0.2mol·L-1> 0.1mol·L-1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D 错误；故选C。
7.【答案】C
【解析】A 项，水溶液中的离子平衡 从图1 可以看出pH=10.25 时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度
相同，A 项正确；B 项，从图2 可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6 时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不
会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B 项正确；C 项，从图2 可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2 时，该点位
于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)+ c(HCO3
-)+ c(CO3
2-)＜
0.1mol·L-1，C 项错误；D 项，pH=8 时，溶液中主要含碳微粒是HCO3
-，pH=8，lg[c(Mg2+)]= -1 时，该点位
于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2++2HCO3
-= MgCO3↓+CO2↑+H2O，D
项正确；故选C。
8.【答案】D
【解析】分析题给图象，硫酸是强酸，溶液pH 变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶
固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH 相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所
以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L-1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1 mol·L-1硫
酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH 减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，
pH 相同时，1 mol·L-1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 mol·L-1碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶
固体的0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1 mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线。
A 项，反应SrSO4(s)+CO3
2-
SrCO3(s)+SO4
2-的平衡常数K=
=
=
，故
A 正确； B 项，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积
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Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH 为7.7 时，锶离子的浓度为
=10—
6.5，则a 为-6.5；C 项，曲线④表示含碳酸锶固体的1 mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线，故C 正确；D 项，
硫酸是强酸，溶液pH 变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的
浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH 无关，故D 错误；故选D。
9.【答案】BD
【解析】由题干信息，M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)
M(OH)4
2-
(aq)，随着pH 增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH) 4
2-]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH) 4
2-]减
小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH 的关系，曲线②代表-lg c[M(OH) 4
2-]与pH 的关系。A 项，曲线①代
表-lg c(M2+)与pH 的关系，A 正确；B 项，由图象，pH=7.0 时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的
Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B 错误；C 项，向c(M2+)=0.1mol/L 的溶液中加入NaOH 溶液至pH=9.0，根据
图像，pH=9.0 时，c(M2+)、c[M(OH) 4
2-]均极小，则体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在，C 正确；D 项，
c[M(OH) 4
2-]=0.1mol/L 的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L 的HCl 后，体系中
元素M 仍主要以M(OH)4
2-存在，D 错误；故选BD。
10.【答案】B
【解析】因BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(SO4
2-)]}＝－lg[c(Ba2
＋)×c(SO4
2-)]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c(CO3
2-)]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因
Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－
lg[c(SO4
2-)]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(CO3
2-)]的关系。A 项，由题可知，曲线上的点均为饱和
溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，故A 错误；B 项，曲线①为
BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO4
2-)]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3 时，－lg[c(SO4
2-)
＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，故B 正确；C 项，向饱和BaSO4溶液
中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaSO4)不变可知，溶液中c(SO4
2-)将
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减小，因此a 点将沿曲线①向左上方移动，故C 错误；D 项，由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两
溶液中
＝
＝
，故D 错误；故选B。
11.【答案】(1) 9×10-6
(2)①Fe+AgCl+2HCl= FeCl3+Ag+H2↑ ②形成了以Fe 为负极，AgCl 为正极，盐酸为电解质溶液的原
电池，正极AgCl 得到电子，电极反应式为AgCl+ e-=Ag+Cl-，生成Ag ③洗涤，向最后一次洗涤液中
滴加硝酸银溶液，确保氯离子洗净，开启通风设备，向滤渣中加入足量稀HNO3，搅拌，若固体完全溶解，
则AgCl 完全转化，若固体未完全溶解，则AgCl 未完全转化
(3)
4Ag+O
①
2+4H+=4Ag++2H2O ②纳米Ag 与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降
【解析】(1) CrO4
2-浓度约为5×10-3mol·L-1，当滴加AgNO3 溶液至开始产生Ag2CrO4 沉淀，此时
，
(2)①在足量0.5mol·L-1 盐酸中静置，铁将AgCl 转化为单质Ag，反应的化学方程式为：Fe+AgCl+2HCl=
FeCl3+Ag+H2↑；②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag，是因为形成了以Fe 为负极，AgCl 为正极，
盐酸为电解质溶液的原电池，正极AgCl 得到电子，电极反应式为AgCl+ e-=Ag+Cl-，生成Ag；③判断
AgCl 是否完全转化，即检验混合物中是否含有AgCl，若AgCl 完全转化，则剩余固体全部为银，可完全
溶于稀硝酸，若AgCl 未完全转化，剩余AgCl 不能溶于稀硝酸，则可用稀硝酸检验，稀硝酸参与反应可
能会产生氮氧化物，反应需在通风设备中进行，反应后的溶液中存在氯离子，若未将滤渣洗净，氯离子
会干扰实验，所以首先需要检验氯离子是否洗净，实验方案为：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过
滤，洗涤，向最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液，确保氯离子洗净，打开通风设备，向洗涤干净的滤渣
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中加入足量稀HNO3，搅拌，若固体完全溶解，则AgCl 完全转化，若固体未完全溶解，则AgCl 未完全转
化；(3)①纳米Ag 溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为：4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O；②溶解氧浓度过高，
纳米Ag 与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。
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