第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡（练习及教师版）_05-化学-高考总复习_一轮复习_2026年-化学高考一轮复习_2026年高考化学大一轮复习-G354_资料

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第4 讲 难溶电解质的溶解平衡
1．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。
下列叙述不正确的是(　　)
A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO3
2-(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+ SO4
2-(aq)
C．在盐酸中，CaCO3的溶解度大于CaSO4
D．Na2CO3溶液中通入CO2后，阴离子浓度均减小
2．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是(　　)
A．①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)c(SCN-)>Ksp(AgSCN)
B．①中存在平衡：AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)
C．②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低
D．上述实验不能证明AgSCN 向AgI 沉淀转化反应的发生
3．某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+和Cl-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3
的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。
已知：①HCl(浓)+FeCl3
HFeCl4 (易溶于有机溶剂)；②Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg 2≈0.3。下列
说法不正确的是(　　)
1
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A．反应1 所发生的反应中存在氧化还原反应
B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂
C．氨水的作用是调节pH 使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D．为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5mol·L-1)，需调节溶液pH>3.3
4．(2024·浙江省衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测)苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并
加入Na2CO3；转化为苯酚钠，再通入CO2，可进一步分离回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0×10-10，
Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是(    )
A．Na2CO3；也可用NaOH 或NaHCO3替代
B．2HCO3
-
H2CO3+CO3
2-的平衡常数K 约为9.57×103
C．转化反应中若c(Na＋)=2c(C6H5O-)+ 2c(C6H5OH)，此时溶液中c(HCO3
-)＞c(C6H5O-)
D．当通入CO2至溶液pH=10 时，溶液中的C6H5ONa 完全转化为C6H5OH
5．(2024·浙江金华一中高三期中)室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的
Ka1=1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。
实验1：配制50mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，测得溶液
约为12；
实验2：取10mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。
向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是(    )
A．实验1 所得溶液中，c(Na+)＜c(HCO3
-)+c(CO3
2-)
B．根据实验2，可推测Ksp(CaCO3) ＞Ksp(CaSO4)
C．实验3 反应后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO3
2-)
D．25℃时，反应CO3
2-+H2SO3⇌ HCO3
-+ HSO3
-的平衡常数K=2.5×10-8
6．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是(　　)
选项
操作
现象
结论
2
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A
将稀硫酸和Na2S 反应生成的气体通入
AgNO3与AgCl 组成的悬浊液中
出现黑色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液的
试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1NaCl 溶
液，再向其中滴加4～5 滴0.1 mol·L－
1KI 溶液
先有白色沉淀
生成，后又产
生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
向AgI 悬浊液中滴入Na2S 溶液
固体变黑
Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)
D
将H2S 气体通入浓度均为0.01 mol·L－1
的ZnSO4和CuSO4
先出现CuS 黑
色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
7．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：
物质
Mg(OH)2
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ksp
1.1×10－11
2.3×10－3
1.8×10－10
1.9×10－12
下列有关说法不正确的是(　　)
A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，
先产生AgCl 沉淀
C．0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH 为9
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 溶液中加入NaCl 溶液，Ksp(AgCl)增大
8．已知：室温下氢硫酸(H2S)的Ka1=1×10-7，Ka2=1.3×10-13；CuS、FeS 的Ksp分别为6.3×10-36，6.5×10-
18。下列说法不正确的是(    )
A．反应H++FeS
Fe2++HS-的平衡常数K=5×10-5
B．可以用FeS 除去污水中的CuS
C．从上述数据可推出CuS 难溶于稀硫酸
D．0.1mol/L 的H2S 溶液中加入等体积0.1mol/L 的NaOH 溶液，则有：
c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
9．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO4
2-并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
3
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下列说法不正确的是(    )
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO3
2-=BaCO3↓、Ca2++CO3
2-=CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H++CO3
2-=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M 的生成
10．(2024·浙江省金丽衢十二校高三联考模拟预测)钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂，口服后随
着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内，在X 线照射下与周围器官形成明显对比，
可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。
已知：常温下，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9，Ksp(BaSO)=1.0×10-10；H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7，
Ka2=5.6×10-11；饱和BaCO3溶液pH 约为9.6，人体胃液pH 约为2；H2SO4的一级电离是完全电离，二级电
离电离常数Ka2=1.0×10-2。结合信息，以下推断不正确的是(    )
A．BaSO4在胃液中的溶解度大于1.0×10-5mol·L－1
B．若每次加入1L1mol·L-1的Na2CO3溶液，至少需要4 次加入才能将0.1mol BaSO4全部转化为
BaCO3
C．饱和BaCO3溶液通入少量CO2后溶液中：c(CO3
2-)＜c(HCO3
-)
D．若误服BaCO3，医学上可采用适当浓度的Na2SO4溶液洗胃或静脉缓注Na2SO4溶液实现解毒
11．(2024· 浙江省强基联盟高三联考)H2CO3是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：向
浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1HCl 溶液。
实验Ⅱ：向20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl 2溶液，产生白色沉淀。[已知：H2CO3
的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)= 3.3×10－9；不考虑碳酸的分解]
下列说法不正确的是(    )
4
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A．实验Ⅰ可选用双指示剂指示终点，依次为酚酞、甲基红(变色范围4.4~6.2)
B．实验Ⅰ中
时，存在2c(Na+)=3[c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)]
C．实验Ⅱ中发生反应：Ca2++2HCO3
-= CaCO3↓ +H2CO3
D．实验Ⅱ中，
时，溶液中c(CO3
2-)= 1.0×10－11mol·L-1
12．(2024·浙江省精诚联盟高三三模)溶液中存在：R(OH)2(s)
R2+(aq)+2OH−(aq)、R(OH)2(s) +2OH−
(aq)
 R(OH)4
2-(aq)。已知25℃时R2+或R(OH)4
2-浓度的负对数(-lgc)与pH 的关系如图，下列说法不正
确的是(    )
A．据图可计算Ksp[R(OH)2]约为1.0×10－17
B．
时溶液中c(R2+)=c[R(OH)4
2-]
C．调节R(OH)2饱和溶液pH 至6，R 元素仍主要以
存在
D．向0.5L、c[R(OH)4
2-]=0.1mol·L-1的溶液中通入0.2mol HCl，R 元素在溶液中的主要存在形式仍为
R(OH)4
2-
13．(2024·浙江省浙江省舟山中学适应性考试)已知：H2R
H++HR-，HR-
H++R2-，CuR 难溶于
水。常温下，Ka1(H2R)=1×10-9，Ka2(H2R)=2×10-13，当10mL0.1mol/LH2R 溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，
溶液中c(H+)与(Cu2+)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是(    )
5
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A．X 点溶液的pH≈5
B．根据Y 点数据可求得Ksp(CuR)=1×10-24
C．Z 点溶液中含R 微粒的主要存在形式为H2R
D．Y 点对应的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO4
2-)+c(OH-)
14．(2024· 浙江省丽水湖州衢州三地市高三下学期教学质量检测)难溶盐BaCO3的饱和溶液中c2(Ba2+)随
c(H+)而变化。实验发现，
时c2(Ba2+)~c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是( 
 
)
A．饱和BaCO3溶液中c2(Ba2+)随
增大而减小
B．BaCO3的溶度积Ksp=2.6×10-9
C．若忽略CO3
2-的第二步水解，Ka2(H2CO3)= 5×10-11
D．
点溶液中：c(Ba2+)>c(CO3
2-)>c(HCO3
-)
15．
时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
6
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已知：
，
或
，下列说法正确的是(    )
A．曲线Ⅱ表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲线
B．Z 点对应的溶液中：c(H+)＜c(HCO3
-)+c(OH-)
C．Y 点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．
时，在Cd(OH)2(s)+CO3
2-(aq)
 CdCO3(s))+2OH-(aq)平衡体系中K=100 
16．(2024·浙江省 A9 协作体高三联考)常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgQ[Q 表示
或
随pH 的变化关系如图所示。已知常温下，Ksp(CaC2O4)=10-8.63，下列说法不正确
的是(    )
A．NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O4
2-)
B．若P 点坐标为(4.19，x)，则x=2.96
C．反应CaC2O4+2H+
Ca2++H2C2O4的平衡常数K=10−3.21
D．当pH 取值范围为(1.23，4.19)时c(HC2O )>c(C2O4
2-)>c(H2C2O4)
7
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17．(2024· 浙江省宁波市高三下学期二模)室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH 随时
间变化如图所示。
已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10－5、Ksp(CaCO3)=3.4×10－
下列说法不正确的是(    )
A．室温下，反应CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq)的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是CO3
2-+H2O
HCO3
-+ OH－逆向移动
C．0~600s 内上层清液中存在：c(Na＋)+2c(Ca2＋)＞2cCO3
2-+cHCO3
-+ 2cSO4
2-
D．反应过程中，溶液中始终存在：cNa＋＝2cCO3
2-＋2cHCO3
-＋2cH2CO3
18．(2024·江西省九江市高三三模)室温下，分别调节
溶液、HF 溶液、HA 溶液[已知
(HF)>
(HA)]的pH，测得溶液中pX[
；X 代表
、
、
随溶液pH 的变化如图所示
[已知
]。下列说法错误的是(    )
8
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A．
代表溶液中
随溶液pH 的变化
B．NaF、NaA 的混合溶液中：
C．MgF2转化为Mg(OH)2较容易实现
D．L1和L3的交点A 对应的pH 约为6.7
19．(2024·安徽省安庆市高三三模)利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH 的Na2CO3体系中的可能
产物。已知：图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系；图2 中曲线I 的离
子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
；[注：起始Na2CO3体系中c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；不同
pH 下c(CO3
2-)由图1 得到]。下列说法正确的是(    )
A．
时，碳酸钠溶液体系中存在：c(CO3
2-)＞cH2CO3
B．M 点时，溶液中存在c(CO3
2-)＞c(OH―)
C．初始状态pH=9、1g[c(Ni2+)]=-5，平衡后存在c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)＜0.1mol/L
D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1mol•L-1Na2CO3溶液比0.1mol•L-1NaHCO3溶液效果好
20．在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)
HgI2(aq)；HgI2(aq)
Hg2+
9
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+2I-；HgI2(aq)
HgI++I-；HgI2(aq)+I-
HgI3
--；HgI2(aq)+2I-
HgI4
2-，平衡常数依次为K0、
K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3
-)、lgc(HgI4
2-)随lgc(I-)的变化关系如图所示，下列说
法错误的是(    )
A．线
表示lgc(HgI4
2-)的变化情况
B．随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小
C．
D．溶液中I 元素与
元素的物质的量之比始终为2：1
21．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4
和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先是将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)
Sr2+(aq)+ SO4
2-(aq)　Ksp=2.5×10-7；
SrCO3(s)
Sr2+(aq)+ CO3
2- (aq)　Ksp=2.5×10-9。
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为　　　　　　　　
 
   
  　　　　
 
 ，反应的平衡常数K 的表达式
为　　　　　；该反应能发生的原因是　　　　　　　　　　　　　(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。 
(2)对于上述反应，实验证明增大CO3
2-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列
两种情况下，平衡常数K 的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K 将　　
 
     
 
 　　
 
 。 
②增大CO3
2-的浓度，平衡常数K 将　　　
 
    
  　
  。 
(3)已知SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否
10
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完全转化成SrCO3 。实验所用的试剂为　　　
 
   
  　
  ；实验现象及其相应结论为　 
。 
22．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌
外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3＋。在实验室里用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O 的过程如下：
(1)若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式  
 
(2)滤液D 中除了含有OH－离子外，还含有的阴离子有　　　　(填离子符号)
(3)若滤液E 的pH＝4, c(Zn2＋)＝2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝2.6×10－9 mol·L－1能求得的溶度积是 
A．Ksp[Zn(OH)2]            B．Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]          C．Ksp[Fe(OH)3]
(4)已知：①Fe(OH)3(s)
Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)；
②H2O(l)
H＋(aq)＋OH－(aq)；
若Fe(OH)3 的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为KW，Fe3 ＋发生水解反应的平衡常数K＝　 
 
(用含Ksp、KW的代数式表示)
23．某学生探究AgCl、Ag2S 沉淀转化的原因。
步骤
现象
Ⅰ.将NaCl 与AgNO3溶液混合
产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S 溶液
沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl 溶液
较长时间后，沉淀变为乳白色
(1)Ⅰ中的白色沉淀是　　　　
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是_______________________________________，沉淀转化的主要原
因是_______________________________________________________________
(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，
过滤得到滤液X 和白色沉淀Y
ⅰ.向X 中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 
ⅱ.向Y 滴加KI 溶液，产生黄色沉淀 
① 由ⅰ判断，滤液X 中被检出的离子是 
11
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② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl 和另一种沉淀 
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl 的存在下，氧气将Ⅲ中黑色
沉淀氧化
现象
B：一段时间后，出现乳白色沉淀
C：一段时间后，无明显变化
①A 中产生的气体是　　　　
②C 中盛放的物质W 是　　　　
③该同学认为B 中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：
2Ag2S ＋　　　　＋　　　　＋2H2O
4AgCl ＋　　　　＋4NaOH
④B 中NaCl 的作用是_______________________________________________________
24．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，
含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH 分别是3.4、12.4
(1)滤渣A 的化学式为_____________________________________________________
(2)滤液1 加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________________________________
(3)加20%NaOH 溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C 的主要成分是______________
(4)滤液3 加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得
到BaCl2·2H2O
(5)常温下，用BaCl2·2H2O 配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请
写出该反应的离子方程式：___________________________________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当
12
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钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________ mol·L－1(结果保
留三位有效数字，已知＝1.36)
 
答案及解析
1.【答案】D
【解析】升高温度，Kw增大，且促进碳酸根离子水解，溶液中c(OH-)增大，A 项正确；加入碳酸钠
溶液，沉淀转化的离子方程式为CO3
2- (aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+ SO4
2- (aq)，B 项正确；因为碳酸钙
能与盐酸反应，而硫酸钙与盐酸不反应，所以在盐酸中碳酸钙的溶解度大于硫酸钙的，C 项正确；根据
CO3
2-+CO2+H2O=2HCO3
-可知，HCO3
-的浓度增大，D 项错误。
2.【答案】D
【解析】Q( 离子积)>Ksp 时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是
c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN)，A 项正确；难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN 固体，存在平衡：
AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)，B 项正确；Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的
c(SCN-)过低，C 项正确；②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中c(SCN-)增大，存在反应AgSCN(s)
+I-(aq)
AgI(s)+SCN-(aq)，能证明AgSCN 向AgI 沉淀转化反应的发生，D 项错误。
3.【答案】C
【解析】反应1 中氯气氧化二价铁离子变成三价铁离子，属于氧化还原反应，A 项正确；反萃取中，
即HFeCl4
HCl(浓)+FeCl3，将HFeCl4从有机相中反萃取出来，氯化氢、氯化铁易溶于水，可用水作
反萃取剂，使HFeCl4
HCl(浓)+FeCl3向右进行，所以在反萃取过程中利用了平衡移动原理，B 项正
确；氨水的作用是调节pH 使Fe3+沉淀，一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，C 项错误；根据
Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，铁离子完全沉淀时(浓度小于1×10-5mol·L-1)，则c(OH-)>2×10-11mol·L-1，所以为使
13
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Fe3+沉淀完全，需调节溶液pH>3.3，D 项正确。
4.【答案】C
【解析】A 项，电离常数越大电离程度越大，弱酸的酸性越强，根据已知可得酸性：碳酸>苯酚
>HCO3
-，则苯酚不能与NaHCO3反应，故A 错误；B 项，2HCO3
-
H2CO3+CO3
2-的平衡常数
，故B 错
误；C 项，转化反应中若存在物料守恒：c(Na＋)=2c(C6H5O-)+ 2c(C6H5OH)，即溶质为等物质的量的
NaHCO3和C6H5ONa，由于酸性：碳酸>苯酚，则C6H5O-水解程度大于2HCO3
-
H2CO3+CO3
2-，此时
溶液中c(HCO3
-)＞c(C6H5O-)，故C 正确；D 项，苯酚C6H5OH 具有弱酸性，若溶液pH=10 时为碱性，则
C6H5ONa 不可能完全转化为C6H5OH，故D 错误；故选C。
5.【答案】D
【解析】A 项，Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3
-)
+2c(CO3
2-)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)＞c(HCO3
-)+c(CO3
2-)，故A 错误；B 项，CaCO3和CaSO4
的物质类型相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＜
Ksp(CaSO4)，故B 错误；C 项，Na2CO3溶液物料守恒关系为
c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO3
2-)，滴入等
体积0.1mol L
⋅
-1稀盐酸后生成NaCl 和NaHCO3，仍然存在
c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO3
2-)，即c(Na+)
＞c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO3
2-)，故C 错误；D 项，反应CO3
2-+H2SO3
 HCO
⇌
3
-+ HSO3
-的平衡常数
，故D 正确；故选
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D。
6.【答案】D
【解析】生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp(AgCl)与
Ksp(Ag2S)的大小，A 错误；AgNO3溶液过量，KI 直接与AgNO3反应，无法判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大
小关系，B 错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI 悬浊液中滴入Na2S 溶液，固
体变黑，说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)，C 错误；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D 正确。
7.【答案】D
【解析】浓度均为0.2 mol·L －1 的AgNO3 溶液和CH3COONa 溶液等体积混合后，浓度均变为
0.1 mol·L－1，此时c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.01＞2.3×10－3，所以一定产生CH3COOAg 沉淀，A 正确；
根据氯化银和铬酸银的溶度积常数可知在氯离子和铬酸根离子浓度均为0.001 mol·L－1的条件下开始出现沉
淀时银离子的浓度分别为1.8×10－7mol·L－1、mol·L－1，所以先产生AgCl 沉淀，B 正确；根据氢氧化镁的
溶度积常数可知0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中氢氧根的浓度为＝10－
5mol·L－1，因此氢离子浓度是10－9mol·L－1，则溶液的pH 为9，C 正确；溶度积常数只与温度有关，温度
不变，Ksp(AgCl)不变，D 错误。
8.【答案】D
【解析】A 项，反应H++FeS
Fe2++HS-的平衡常数K=
=
=5×10-5，A 正确；B 项，CuS 的Ksp小于FeS，可以用FeS 除去污水中的CuS，B 正确；C 项，
反应H++CuS
Cu2++HS-的平衡常数K=
=
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，可知CuS 难溶于稀硫酸，C 正确；D 项，0.1mol/L 的H2S 溶液中加入等体积0.1mol/L 的
NaOH 溶液得到NaHS 溶液，HS-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，则有：
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)>c(S2-)，D 错误；故选D。
9.【答案】B
【解析】A 项，调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，则滤液中c(Mg2+)＜
<1×10-5mol/L，A 正确；B 项，由题意可知，加入过量饱
和BaCl2溶液后存在平衡:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO4
2- (aq)，故加入过量饱和Na2CO3溶液还会存在
部分钡离子转化为碳酸钡，该平衡正向移动，溶液中SO4
2-浓度增大，故还有反应：BaSO4(s)+CO3
2-
(aq)=BaCO3(s)+SO4
2-(aq)，B 错误；C 项，加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，gu 加入盐酸发生
的反应是2H++CO3
2-=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，C 正确；D 项，流程中加入碳酸钠会将部分硫酸钡转
化为碳酸钡沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免样品中混入
硫酸根离子，避免白色沉淀M 的生成，D 正确；故选B。
10.【答案】B
【解析】A 项，根据沉淀溶解平衡BaSO4(s)
Ba2+ (aq)+ SO4
2- (aq)，Ksp(BaSO)=1.0×10-10知纯水
中
，
，在胃液中因
H+和SO4
2-结合(硫酸二级电离不完全)，使平衡正向移动，溶解度增大，故A 正确；B 项，向BaSO4中加
入Na2CO3溶液，发生反应：BaSO4(s)+CO3
2-(aq)
BaCO3(s))+SO4
2-(aq)，
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，若每次加入
的Na2CO3溶液能处理BaSO4的物质的量
为xmol，
得出
，将0.1mol BaSO4处理需要加入
，至少需要加入6 次，
故B 错误；C 项，饱和BaCO3溶液pH 约为9.6，饱和BaCO3溶液存在BaCO3(s)
Ba2+ (aq)+ CO3
2- 
(aq)，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9，碳酸根水解生成碳酸氢根，
，得出
，此时c(CO3
2-)＜c(HCO3
-)，通入少量CO2后，溶液中CO3
2-
发生反应减少HCO3
-增多，c(CO3
2-)＜c(HCO3
-)，故C 正确；D 项，若误服BaCO3，根据BaCO3(s)+SO4
2-
(aq)
BaSO4(s))+CO3
2-(aq)，Ksp(BaSO)=1.0×10-10< Ksp(BaCO3)=5.0×10-9，只要Na2SO4溶液浓度合适就可
以将BaCO3转化为BaSO4实现解毒，故D 正确；故选B。
11【答案】D
【解析】A 项，Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1HCl 溶液，滴定终点分别为NaHCO3、
H2CO3溶液，分别为弱碱性、弱酸性，选用双指示剂指示终点，依次为酚酞、甲基红，A 正确；B 项，实
验Ⅰ中
时，根据物料守恒，存在2c(Na+)=3[c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)]，B 正确；C
项，实验Ⅱ中发生反应：Ca2++2HCO3
-= CaCO3↓ +H2CO3，C 正确；D 项，
时，反应
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生成碳酸钙沉淀后剩余钙离子浓度为
，溶
液中
，D 错误；故选D。
12.【答案】B
【解析】由题中所给的两个方程式可以判断左侧斜线代表R2+浓度的负对数(-lgc)与pH 的关系，右侧
则代表R(OH)4
2-浓度的负对数(-lgc)与pH 的关系。A 项，取pH=7，c(OH-)=10-3 mol·L-1，此时-lgc=3，即 
c(R2+)=10-3mol·L-1根据Ksp 计算公式可得
，A 正确；
B 项，根据R(OH)2(s) +2OH−(aq)
 R(OH)4
2-(aq)，取pH=13，c(OH-)=10-1mol·L-1，此时-lgc=4，即
c[R(OH)4
2-]=10-4mol·L-1可得出本反应的化学平衡常数
，当pH=9 时，
c(OH-)=10-5mol·L-1，求得此时c[R(OH)4
2-]=10-12mol·L-1，同理将c(OH-)=10-5mol·L-1代入
，得c(R2+)=10-7mol·L-1，二者不相等，B 错误；C
项，由图像可知，当调节R(OH)2饱和溶液pH 至6 时，-lgc=1，即c(R2+)=10-1mol·L-1，C 正确；D 项，
c[R(OH)4
2-]=0.1mol·L-1，根据
，可知
，可知
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此时溶液中含有约1.6mol，将通入的0.2molHCl 消耗掉还剩余1.4mol，
，代入
，而此时
，故此时R 元素在溶液中
的主要存在形式仍为R(OH)4
2-，D 正确； 故选B。
13.【答案】B
【解析】A 项，设0.1mol/LH2R 溶液中氢离子浓度为xmol/L,可列出三段式如下：
则
，可求得
，所以X 点溶液的pH≈5，A 项正确；B 项，根据平衡常数
的计算方法，可知
，
Y 点的c(H＋)=0.1mol·L-1 ，此时溶液中的
，则可求得
，此时
c(Cu2+)=0.002mol·L-1，则Ksp(CuR)= c(Cu2+)·c(R2l-)=2.0×10－24，B 项错误；C 项，根据Y 点数据可得到
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，此时
，而Z 点铜离子浓度更大，则R2-的浓度更小，Z 点溶液中含R 微粒的主要存在形式为
H2R，C 项正确；D 项，Y 点对应的溶液中存在电荷守恒：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO4
2-)
+c(OH-)，D 项正确；故选B。
14.【答案】D
【解析】A 项，由图象知c2(Ba2+)随c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)随pH 增大而减小，A 正确；B 项，
c(H+)几乎为0 时，c(OH-)浓度最大，抑制CO3
2-离子水解程度最大，此时c(Ba2+)=c(CO3
2-)，此时c2(Ba2+)越
接近2.6×10-9，此时
，B 正确；C 项，若忽略CO3
2-的第二步水解，当
c(CO3
2-)=c(HCO3
-)时，
，溶液中有c(Ba2+)=c(CO3
2-)+c(HCO3
-)=2c(CO3
2-)，故
c2(Ba2+)=c(Ba2+)·2c(CO3
2-)=2c(Ba2+)·c(CO3
2-)=2Ksp=5.2×10-9，即M 点，此时c(H+)=5×10-11，
Ka2(H2CO3)=c(H+)=5×10-11，C 正确；D 项，在M 点，由C 选项得知，c(CO3
2-)=c(HCO3
-)，N 点c(H+)大，所
以更促进CO3
2-转化成HCO3
-，因此有c(Ba2+)>c(HCO3
-)>c(CO3
2-)，D 错误；故选D。
15.【答案】B
【解析】由溶度积可知，碳酸镉饱和溶液中pCd2+=pKspCdCO3-pCO3
2-，氢氧化镉饱和溶液中
pCd2+=pKspCd(OH)2-2pOH-，由图可知，曲线I 为氢氧化镉的沉淀溶解平衡曲线，曲线II 为碳酸镉的沉淀溶
解平衡曲线，则T℃时，碳酸镉的溶度积Ksp(CdCO3)=10-8mol/L×10-4mol/L=10-12，氢氧化镉的溶度积
Ksp[Cd(OH)2]=10-6mol/L×(10-4mol/L)2=10-14。A 项，由分析可知，曲线II 为碳酸镉的沉淀溶解平衡曲线，故
A 错误；B 项，由图可知，Z 点溶液中c(Cd2+)＞c(CO3
2-)，由电荷守恒c(H+)+2c(Cd2+)=2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+ 
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c(OH-)，则溶液中c(H+)＜c(HCO3
-)+c(OH-)，故B 正确；C 项，由图可知，T℃时，Y 点对应的Cd(OH)2溶
液中浓度熵Qc=10-4mol/L×(10-6mol/L)2=10-16＜Ksp[Cd(OH)2]，则Y 点对应氢氧化镉的溶液为不饱和溶液，
故C 错误；D 项，由方程式可知，T℃时，反应的平衡常数K=
=
=
=
=0.01，故D 错误；故选B。
16.【答案】D
【解析】
=
 或
=
，二元弱酸的电离平衡常数Ka1>Ka2，左侧直线表
示Q 与c(H+)乘积等于1×10−1.23，则H2C2O4溶液的Ka1=1×10−1.23，右侧直线表示Q 与c(H+)乘积等于
1×10−4.19，则H2C2O4溶的Ka2=1×10−4.19。A 项， H2C2O4
-的电离平衡常数=1×10−4.19，H2C2O4
-的水解平衡常
数K=
 == 10−12.77，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(C2O4
2-)，
故A 正确；B 项，pH=1.23 时，左侧曲线中，lgQ=lg
=0 时，c(HC2O4
-)=c(H2C2O4)，
=
 Ka1=
×c(H+)=c(H+)=10-1.23，pH=4.19 时，lg
=x，得到计算式x=lg
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=lg
 =lg
=2.96，故B 正确；C 项，反应CaC2O4+2H+
Ca2++H2C2O4的平衡常数K=
 10−3.21，故C 正
确；D 项，lgQ 为增函数，pH=1.23 时，左侧曲线中，lgQ=lg
=0 时，c(HC2O4
-)=c(H2C2O4)，右
侧曲线中lgQ=lg
=lg
 =
≈-3，103c(C2O4
2-)=c(HC2O4
-)=c(H2C2O4)；pH=4.19 时，左侧
曲线中，lgX=lg
≈3，c(HC2O4
-)=103c(H2C2O4)，右侧曲线中，lgX=lg
=0，
c(C2O4
2-)=c(HC2O4
-)=103c(H2C2O4)，所以1.23＜pH＜4.19 的过程中，c(HC2O4
-)实质先逐渐增大后减小，
c(H2C2O4)逐渐减小，c(C2O4
2-)逐渐增大，则不一定满足c(C2O4
2-)＞c(H2C2O4)，故D 错误；故选D。
17.【答案】D
【解析】A 项，反应CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq)的
，A 正确；B 项，随着反应进行，碳酸根浓度减小，水解
平衡CO3
2-+H2O
HCO3
-+ OH－左移，溶液pH 下降，B 正确；C 项，根据电荷守恒，cH＋+c(Na＋)
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+2c(Ca2＋)＞2cCO3
2-+cHCO3
-+ 2cSO4
2-+ cOH－，0~600s 内上层清液成碱性，c(H＋)＜c(OH―)，故c(Na
＋)+2c(Ca2＋)＞2cCO3
2-+cHCO3
-+ 2cSO4
2-，C 正确；D 项，在Na2CO3溶液中，由物料守恒得cNa＋＝
2cCO3
2-＋2cHCO3
-＋2cH2CO3，但由于在CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq)反应过程中，
CO3
2-浓度会逐渐减小，故cNa＋＞2cCO3
2-＋2cHCO3
-＋2cH2CO3，D 错误； 故选D。
18.【答案】B
【解析】由题干图示信息可知，Ka=
=10-pXc(H+)，L2上点(1，3.80)可知，该直线所示的
Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上点(2，1.45)可知，该直线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知
Ka(HF)> Ka(HA)，故L1代表p
随溶液pH 的变化，L2代表p
随溶液pH 的变化，L3代表Mg2+随
溶液pH 的变化。A 项，L2代表p
随溶液pH 的变化，A 正确；B 项，NaF、NaA 的混合溶液中，
即
，B 错误；C 项，由直线
L3上点(9，1.3)可知，Mg(OH)2的Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而Ksp(MgF2)=7.0×10-
11，故Ksp[Mg(OH)2]< Ksp(MgF2)，MgF2转化为Mg(OH)2较容易实现，C 正确；D 项，Ka=10-1.45×10-2=10-
3.45，直线L1方程为：pX=pH-lgKa=-pH+3.45，同理直线L3方程为：pX=2pH-28-
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lgKsp[Mg(OH)2]=2pH-16.7，联立两式可的pH=6.7，D 正确；故选B。
19.【答案】B
【解析】A 项，由图1 可知，pH=6.37 时，c(H2CO3)=c(HCO3
-)故有Ka1(H2CO3)=
×c(H+)=10-
6.37，同理可知pH=10.25 时c(CO3
2-)=c(HCO3
-)，此时Ka2(H2CO3)=
×c(H+)=c(H+)=10-10.25，则Ka1Ka2=
×c2(H+)=10-6.37×10-10.25，pH=7 时，
=
=10-2.62＜1，即碳酸钠溶液体系中存
在：c(CO3
2-)＜cH2CO3，A 错误；B 项，由图1 可知，pH=10.25 时c(CO3
2-)=c(HCO3
-)，此时Ka2(H2CO3)=
×c(H+)=c(H+)=10-10.25，M 点时pH=8.25，c(H+)=10-8.25mol/L，c(OH-)=
mol/L=10-5.75mol/L，溶
液中c(HCO3
-)≈0.1mol/L，则c(CO3
2-)=
=10-10.25×0.1×
mol/L=10-3mol/L，所以M
点时，溶液中存在：c(CO3
2-)＞c(OH-)，B 正确；C 项，由图可知，初始状态为pH=9、1g[c(Ni2+)]=-5，此
时恰好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体系，不会生成NiCO3沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达平衡后存在：
c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，C 错误；D 项，由图2 可知pH＜8.25 时，NiCO3优先于Ni(OH)2生
成沉淀，pH＞8.25 时Ni(OH)2优先于NiCO3生成沉淀，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH 接近8，
0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH 接近12，所以沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1mol•L-1NaHCO3溶液比
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0.1mol•L-1Na2CO3溶液的效果好，D 错误；故选B。
20.【答案】B
【解析】由题干反应方程式HgI2(aq)
Hg2++2I-可知，K1=
，则有c(Hg2+)=
，则有lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，lgc(HgI3
-) 
=lgK3+lgc(HgI2)+ lgc(I-)，lgc(HgI4
2-) ==lgK4+lgc(HgI2)+ 2lgc(I-)，且由HgI2(s)
HgI2(aq)可知
K0=c[HgI2(aq)]为一定值，故可知图示中
曲线1、2、3、4 即L 分别代表lgc(HgI+)、
lgc(Hg2+)、lgc(HgI3
-)、lgc(HgI4
2-)。A 项，线L 表示lgc(HgI4
2-)的变化情况，A 正确；B 项，已知HgI2(s)
HgI2(aq)的化学平衡常数K0= c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，故随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]始终
保持不变，B 错误；C 项，曲线1 方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线2 方程为： 
lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b= lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b= lgK2+lgc(HgI2)-a，联合①②可知得：
，C 正确；D 项，溶液中的初始溶质为HgI2，根据原子守恒可知，该溶液中I 元素与Hg
元素的物质的量之比始终为2：1，D 正确；故选B。
21.【答案】(1)SrSO4(s)+ CO3
2- (aq)
SrCO3(s)+ SO4
2- (aq)　K=c(SO4
2-)
c(CO3
2-)
Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO3
2-后，平衡SrSO4(s)
Sr2+(aq)+ SO4
2- (aq)正向移动，生成SrCO3
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(2)①减小　②不变
(3)盐酸　若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化
【解析】(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为SrSO4(s)+ CO3
2- (aq)
SrCO3(s)+ SO4
2- (aq)，
平衡常数表达式为K=c(SO4
2-)
c(CO3
2-)
；根据沉淀转化的原理可知，该反应能够发生，是因为
Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO3
2-后，平衡SrSO4(s)
Sr2+(aq)+ SO4
2- (aq)正向移动，生成SrCO3。
(2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降低温度平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡
向逆反应方向移动，故平衡常数减小。②平衡常数只与温度有关，增大CO3
2-的浓度，平衡常数不变。(3)
根据已知信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部
溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀部分溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3。
22．(1)Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－
(2)Cl－、NO　
(3)C　
(4)
解析：“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3＋，由流程可知，先加NaOH 可沉淀锌
离子、铁离子，滤液C、D 均含硝酸钠、氯化钠，沉淀A 洗涤后得到沉淀B，加硫酸控制pH 分离出
Fe(OH)3，滤液E 含ZnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出ZnSO4·7H2O。
(1)Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，反应的离子方程式为Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－，
(2)固体具有吸附性，沉淀A 可吸附溶液中的Cl－、NO 等离子，则滤液中应含有Cl－、NO；
(3)滤液E 的pH＝4，得到的沉淀为Fe(OH)3，Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp＝2.6×10－9×(10－10)3＝2.6×10－39；
(4)若Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为KW，根据Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋
(aq)可知，Fe3＋发生水解反应的平衡常数K＝＝＝。
23．(1)AgCl
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(2)2AgCl(s) ＋S2－(aq)
Ag2S(s)＋2Cl－ (aq)　Ag2S 比AgCl 的溶解度更小
(3)
SO
①
　 ②S
(4)
O
①
2　
Ag
②
2S 的悬浊液
1
③　O2　4　NaCl　2　S
④电离出的Cl－和O2与Ag2S 反应产生的Ag＋结合生成AgCl 白色沉淀，使③中反应平衡右移
24．(1)SiO2　
(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　
(3)Mg(OH)2　
(4)加热浓缩　过滤
(5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓　0.136
解析：(4)滤液3 加盐酸酸化后得到BaCl2和HCl 的混合溶液，由该溶液得到BaCl2·2H2O 的实验操作为加
热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等。(5)根据Ksp(BaF2)＝c(Ba2＋)·c2(F－)，当Ba2＋完全沉淀时，
至少需要的c(F－)＝＝ mol·L－1＝0.136 mol·L－1。
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