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第04 讲 沉淀溶解平衡
目录
01 课标达标练
题型01 沉淀溶解平衡的概念及原理
题型02 沉淀溶解平衡的影响因素
题型03 沉淀溶解平衡的应用
题型04 溶度积（Ksp）的计算与应用
题型05 淀溶解平衡的实验设计与评价
题型06 沉淀溶解平衡图像及分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 沉淀溶解平衡的概念及原理
1.（2025·四川巴中·阶段考）下列说法中正确的是
A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出
B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S 等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS
等不溶性硫化物作沉淀剂
C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2 受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是
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MgCO3、CaCO3
D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO3
-，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚
【答案】D
【解析】胃液的酸性较强，不能形成BaCO3沉淀，A 项错误；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以
用FeS 除去废水中的Hg2＋、Cu2＋，B 项错误；由于Ksp[Mg(OH)2)]<Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不是
MgCO3、CaCO3，应为Mg(OH)2、CaCO3，C 项错误。
2．（2025·四川遂宁实验中学·月考）可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。
医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，
Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃
C．抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替
D．误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
【答案】B
【解析】碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A 错
误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝ mol·
L－1≈3.1×10－10 mol·L－1< mol·L－1，B 正确；碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C
错误；饱和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1>1.0×10－5 mol·L－1，所以误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的
溶液时，不会引起钡离子中毒，D 错误。3．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿
的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2＋
(aq)＋3PO4
3-(aq)＋OH－(aq) Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列说法错误的是
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿
B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减少OH－的浓度，题述平衡将正向移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟的牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
【答案】C
【解析】残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，与OH－反应生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正
向移动，易造成龋齿，A 正确；小孩长牙时，要在牙齿表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，从平衡移动角度分析，
要增大牙齿表面的c(Ca2＋)、c(OH－)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移动，故小孩长牙时要少吃糖多补
钙，B 正确；减少OH－的浓度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡将正向移动，由于温度不变，Ksp的值不变，C 错
误；由于Ca5(PO4)3F 的Ksp 小于Ca5(PO4)3OH 的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的
Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止龋齿，D 正确。
2
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02 沉淀溶解平衡的影响因素
4．已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)
Ca2+(aq)＋CO
(aq) ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是
A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变
B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小
C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大
D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大
【答案】C
【解析】A．由Ksp可知，碳酸铅更难溶，加入少量Pb(NO3)2固体，使得碳酸钙沉淀向碳酸铅转化，
CaCO3(s)
Ca2+(aq)＋CO(aq)正向移动，导致c(Ca2＋) 发生改变，A 错误； B．Ksp(CaCO3)为定值，CaCO3
的悬浊液加入少量蒸馏水，CaCO3溶解平衡向右移动c(Ca2+) 不变，B 错误；C．加入少量盐酸，碳酸根离
子和氢离子反应消耗碳酸根离子，导致平衡正向移动，c(Ca2+) 增大，C 正确；D．焓变小于零，则CaCO3
溶解时会放出热量，当温度升高时，CaCO3溶解平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，c(Ca2+) 会减
小，D 错误；故选C。
5. （2025·四川宜宾·模拟）25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)
＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是
A．若向Mg(OH)2悬浊液中通入少量HCl(g)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
【答案】C
【解析】向Mg(OH)2悬浊液中通入少量HCl(g)，H＋与OH－反应生成H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，
促进Mg(OH)2的溶解，c(Mg2＋)会增大，A 正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]
＝1.8×10－11＞Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，则沉淀将由白色的氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，B 正确；加
入少量蒸馏水，Ksp保持不变，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，C 错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入少
量Na2CO3(s)，由于碳酸根离子水解呈碱性，c(OH－)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增
大，D 正确。
6．室温下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法错误的是
A．向c(SO)＝c(CO)的溶液中滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4
B．向BaCO3的悬浊液中加入少量新制氯水，c(Ba2＋)增大
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C．向BaSO4悬浊液中加入少量Na2CO3浓溶液，＝0.04
D．可用Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
【答案】C
【解析】由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，则SO、CO 等浓度时滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4沉淀，A 正
确；向BaCO3悬浊液中加入新制氯水，CO 与H＋反应生成CO2，沉淀溶解平衡正向移动，则c(Ba2＋)增大，
B 正确；向BaSO4 悬浊液中加入少量Na2CO3 浓溶液，发生反应：BaSO4 (s)＋CO(aq) ⥫
BaCO
⥬
3(s)＋
SO(aq)，该反应的平衡常数为K＝＝＝＝，则有＝25，C 错误；用Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，可
生成BaSO4沉淀，减轻中毒症状，D 正确。
03 沉淀溶解平衡的应用
7．（2025·四川资阳实验中学·月考）已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，
下列有关该平衡体系的说法不正确的是________(填序号)。
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH 升高
⑤给溶液加热，溶液的pH 升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变
【答案】②③④⑤⑦
【解析】加入碳酸钠粉末会生成CaCO3沉淀，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，
有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；
恒温下Ksp不变，加入CaO 后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度
减小，溶液的pH 降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固
体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
8．（2024·福建南平·一模）工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。常温下，现
有含SrCO3(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2SO4溶液。在一定
pH 范围内，四种溶液中
随pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
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A．曲线④代表含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液的变化曲线
B．a=-6.5
C．随着溶液的pH 增大，反应
的平衡常数增大
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3的初始浓度均为0.1mol/L 的混合溶液，pH≥6.2 时才发生沉淀转化
【答案】B
【解析】A．由分析可知，曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的变化曲线，A 项错误；B．由分
析可知，曲线①代表含SrSO4(s)的0.1mol/LNa2SO4溶液的变化曲线，则SrSO4的溶度积
，温度不变，溶度积不变，则溶液pH 为7.7 时，
，则
a＝-6.5，B 项正确；C．温度不变，平衡常数不变，所以随着溶液的pH 增大，反应
的平衡常数保持不变，C 项错误；D．曲线①代表含SrSO4(s)的
0.1mol/LNa2SO4溶液的变化曲线，曲线③代表含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液的变化曲线，两条曲线的
交点是(6.8，-5.5)，pH≥6.8 时才发生沉淀转化，D 项错误；答案选B。
9．处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀pH
3.2
6.7
8.2
4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
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下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S 溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2O
HS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中＝4.0×10－12
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【答案】D
【解析】当pH＝1.9 时氢氧化铁开始沉淀，当pH＝3.5 时氢氧化铝开始沉淀，当pH＝4 时，则会生成氢氧
化铝和氢氧化铁，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A 正确；当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫
化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则＝＝＝＝4.0×10－12，C 正确；“出水”中除含有阴离子外，还含
有大量的Na＋、Ca2＋等，故只经阴离子交换树脂软化处理后，不可用作工业冷却循环用水，D 错误。
04 溶度积的计算与应用
10．已知25℃，HCOOH 的
；
的
，
；下列描述正确的是
A．过量甲酸和CaSO3反应的化学方程式
B．将SO2通入氨水中，当
降至
时，溶液中的
C．该温度下0.1 mol/L 的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系：
D．该温度下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH 为9，则
【答案】D
【解析】A．HCOOH 的Ka=1.8×10-4，H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1=1.3×10-2，则说明酸性：甲酸＜亚
硫酸，根据复分解反应的规律，弱酸不能与强酸的盐反应制强酸，故不能反应生成H2SO3，A 错误；B．当
c(OH⁻)=1.0×10-7 mol/L 时，溶液pH=7，
，B 错误；C．NaHSO3溶液中存
在HSO 的电离平衡和水解平衡。HSO 的电离平衡常数Ka2=6.2×10-8；其水解平衡常数Kh2=
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，6.2×10-8＞7.69×10-13，说明HSO 的电离程度大于其水解程度，故微粒浓度：
c(SO)＞c(H2SO3)，C 错误；D．在25℃时，当溶液pH=9 时，c(OH⁻)=1×10-5 mol/L。SO 的水解反应的离子
方程式为：SO+H2O
HSO+OH-，在该悬浊液中c(HSO)=c(OH⁻)=1×10-5 mol/L，SO 水解平衡常数Kh=
，则Kh1=
，解得c(SO)=6.2×10-4 mol/L，又根据沉淀溶
解平衡即物料守恒可知c(Ca2+) =c(SO)+c(HSO)=6.2×10-4 mol/L+1×10-5 mol/L =6.3×10-4 mol/L，故
Ksp(CaSO3)=c(Ca2+) ∙c(SO)=(6.3×10-4)×(6.2×10-4)≈3.9×10-7，D 正确；故合理选项是D。
11．（2025•成都石室中学•二模）常温下，分别向HX、HY、M(NO3)2溶液中滴加NaOH 溶液，
pC[pC=-1gC，C 代表
、
、
]与pH 的关系如图所示，已知
。下列说法错误的是
A. L1表示
与pH 的关系 B.
C. L1与L3交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77 D. M(OH)2与HY 不能发生反应
【答案】D
【解析】
，取负对数可得，
，同理，
，又
，故L1表示
与pH 的关系；L2表示
与pH
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的
关
系
，
根
据
，
取
负
对
数
，则L3表示c(M2+)与pH 的关系。据此分析；A．
由上述分析可知，L1 表示
与pH 的关系，A 正确；B ．由C 点数据可知，
，B 正确；C ．根据A 点坐标，
=
，
，由表达式
和
联
立
可
得
x≈5.47
，
y≈-0.77
，
，
C
正
确
；
D
．
的平衡常数为
代
入数据计算结果较大，故M(OH)2与HY 能发生反应，D 错误； 故选D。
12．（2025·福建厦门·二模）25℃时，
，
。向
溶液中滴加
氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是
A．将浓氨水稀释至
，
不断变小
B．
沉淀完全时
，
C．
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D．
对于
转化为
有促进作用
【答案】B
【解析】A．浓氨水中存在平衡：NH3·H2O
NH+OH-，将浓氨水稀释至8mol/L，c(NH)和c(OH-)均减
小，由于氨水的浓度降低，对水的电离抑制程度减小，c(OH-)减小的程度小于c(NH)，
不断变小，
A 正确；B．Cu2+沉淀完全时
，溶液中c(OH-)=
，c(H+)=
，pH=6.85，B 错误；
C．
的平衡常数
，
的平衡常数
，C 正确；D．增大NH 的浓度，平衡
逆向移动，溶液中NH3的浓度
增大，促进
正向移动，对于Cu(OH)2转化为
有促
进作用，D 正确；故选B。
05 沉淀溶解平衡的实验设计与评价
13．（2025·福建三明·期末）下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
选
实验操作
实验现象
结论
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项
A
向某溶液中滴加少量酚酞试液
溶液变红
该溶液一定是碱
B
向Na2CO3溶液中滴加盐酸
有气泡产生
非金属性：Cl＞C
C
向饱和AgCl 溶液中滴加饱和食盐水
产生白色沉淀
AgCl 溶液中存在沉淀溶解平衡
D
向FeI2溶液中逐滴滴加氯水
溶液变黄
氧化性：Cl2＞Fe3+
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．滴入酚酞变化，说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液也显碱
性，A 错误；B．盐酸不是Cl 元素的最高价含氧酸，无法比较HCl 和H2CO3的酸性强弱来比较C 和Cl 的非
金属强弱，B 错误；C．饱和AgCl 溶液中滴加饱和食盐水产生白色沉淀，说明AgCl 溶液中存在AgCl
Ag++Cl-，饱和食盐水中存在大量Cl-，使平衡逆向移动，产生AgCl 沉淀，C 正确；D．氯水会优先氧化
I-，生成碘单质，碘单质的稀溶液也会显黄色，所以溶液变黄不一定是Fe2+被氧化为Fe3+，D 错误；综上所
述答案为C。
14．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。下列关于该实验的分析不正确的是
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C．③中颜色变化说明有AgI 生成
D．该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶
【答案】D
【解析】根据信息，上层清液中存在SCN－，白色沉淀是AgSCN，存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)
Ag＋
(aq)＋SCN－(aq)，A、B 正确；在①中Ag＋有剩余，可能是c(I－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出现沉淀，D 错误。
15．（2025·四川南充·模拟）下列实验设计及现象与结论均正确的是
选项
实验设计
现象与结论
A
取2mL 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热
2~3min，冷却后滴加碘水
若溶液未变蓝色，说明淀粉已经
完全水解
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B
向盛有
溶液的试管中滴加2
滴
溶液，再向上述试管中滴加4
滴
溶液
先有白色沉淀产生，后生成蓝色
沉淀，说明
C
向盛有
溶液的试管中加入
溶液，再加入少量KCl 固
体
溶液先变为红色，加KCl 固体后
颜色变浅，说明增大生成物浓
度，平衡逆向移动
D
向
溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通
入品红溶液
品红溶液褪色，说明
和
反应生成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．碘遇淀粉变蓝色，I2与反应混合液不显色，证明淀粉完全水解，A 正确；B．NaOH 过量，后
续加入CuCl2时OH⁻浓度仍高，无法比较Ksp，结论错误，B 错误；C．FeCl3与KSCN 反应的生成物不含
Cl⁻，加入KCl 不影响平衡，颜色变化可能因离子强度或稀释，结论错误，C 错误；D．Na2S2O3与H2SO4反
应生成SO2，使品红褪色，现象正确，结论不正确，S2O 和H+反应生成SO2，D 错误；故选A。
06 沉淀溶解平衡图像及分析
16．（2025·四川雅安·二模）常温下，难溶物Y2X 与ZX 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其
坐标图示：
，Rn+表示Y+或Z2+。下列说法正确的是
A. M 表示Y2X 的沉淀溶解平衡曲线
B. 常温下，ZX 的分散系在c 点时为悬浊液
C. ZX(s)+2Y+(aq)
Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数
D. 向b 点溶液中加入Na2X 饱和溶液，析出ZX 固体
【答案】D
【解析】横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示金属阳离子浓度的负对数。
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Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)∙c(X2-)，X2-改变相同量时，Y+浓度变化量大于Z2+浓度的变化量，所
以N 表示Y2X 的溶解平衡曲线，M 表示ZX 的溶解平衡曲线。根据a 点数据Ksp(ZX)=10-35.2，根据b 点数据
Ksp(Y2X)=10-49.2。A．根据以上分析，N 表示Y2X 的沉淀溶解平衡曲线，故A 错误；B．常温下，c 点在M
斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c 点
Qc=c(Z2+)∙c(X2-)＜Ksp(ZX)，因此c 点形成的是ZX 的不饱和溶液，故B 错误； C．ZX(s)+2Y+(aq)
Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数
，故C 错误；D．b 为ZX 的饱和溶液，向b
点溶液中加入Na2X 饱和溶液，X2-浓度增大，由于Ksp 不变，ZX 固体会析出，故D 正确；选D。
17．（2025·四川绵阳·二模）用H2S 处理含
废水，并始终保持c(H2S)=0.1mol/L，通过调节pH 使
形成硫化物沉淀而分离，体系中pc（即
）关系如图所示，c 为
和
的
浓度，单位为mol/L。已知
，下列说法正确的是
A. 曲线a 表示
对应的变化关系
B. 溶度积常数
，
C. H2S 的电离常数
，
D. 溶液的
时，
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【答案】C
【解析】c(H2S)保持0.1mol/L 不变，温度不变，
不变，由
可知，随pH
增大，
减小，
增大，即
减小，同理可知随pH 增大，
减小；由
可知，酸性条件下
，即
，曲线a、b 分别代表
、
与pH 的变化关系。分别将曲线c 、d 与曲线b 交点的数值代入
的表达式(MS 与YS 的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为
与
，已知
，则曲线c、d 分别代表
、
与pH 的变化关系。A．
据分析，曲线a 表示
对应的变化关系，故A 错误；B．由分析知，
，
，故B 错误；C ．将点
代入
中，得
，该点
，利用Ksp(MS) 算得该点的c(S2-) ，
，
，故C 正
确；D．据分析，曲线a、b 分别代表
、
与pH 的变化关系，曲线c、d 分别代表
、
与
pH
的变化关系，当
pH=5.0
时，横坐标值
a<b<c<d ，故
，故D 错误；故答案为C。
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18．（2025 学年·四川适应性考试）常温下，H2S 溶液中含硫粒子分布系数δ[比如：
δ(HS
−)=c(HS
−)
c(H2S)+c(HS
−)+c(S
2−)
]与pH的关系如图1 所示；金属硫化物M2S和NS在H2S 饱和溶液(0.1mol/
L)中达沉淀溶解平衡时，lgc
−
与pH的关系如图2 所示(c 为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．溶液中H2S 的Ka1
Ka2
=10
5.93
−
B．直线④表示H2S 饱和溶液中N
2+的lgc
−
与pH 的关系
C．金属硫化物M2S的pKsp=49.21
D．浓度均为0.01mol⋅L
1
−的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S 饱和溶液实现分离
【答案】C
【解析】硫化氢两步电离方程式为：H2S⇌
❑
HS
-+H
+，HS
-⇌
❑
S
2-+H
+；随着pH 增大，H2S 逐渐转化为HS-再
转化为S2-，所以图1 中①表示H2S，②表示HS-，③表示S2-；由图像交点可得pH=6.97 时c(H2S)=c(HS
−)
，pH=12.9 时c(S
2−)=c(HS
−)，则电离平衡常数Ka1=c(HS
-)⋅c(H
+)
c(H2S)
=10
-6.97，
Ka2=c(S
2-)⋅c(H
+)
c(HS
-)
=10
-12.9；图2P 点可知pH=8.94 时，Ka1=c(HS
-)⋅10
-8.94
c(H2S)
=10
-6.97，
Ka2=c(S
2-)⋅10
-8.94
c(HS
-)
=10
-12.9，两式相乘得c(S
2-)
c(H2S) =10
-1.99，H2S 饱和溶液浓度为0.1mol/L，由于电离程
度非常小，所以c(H2S)≈0.1mol⋅L
1
−，则c(S
2-)=10
-2.99mol/L，且lgc=23.11
−
，c=10
-23.11mol/L，
可求得Ksp(M2S)=c
2(M
+)⋅c(S
2-)=(10
-23.11)
2×10
-2.99=10
-49.21，
Ksp(NS)=c(N
2+)⋅c(S
2-)=10
-23.11×10
-2.99=10
-26.1；随着pH 增大，c(S
2-)浓度会增大，则金属阳离子
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浓度会减小，且由c(N
2+)减小更快，所以直线④为M+的lgc
−
与pH 的关系，直线⑤N2+的lgc
−
与pH 的
关系。A．由分析可知Ka1=c(HS
-)⋅c(H
+)
c(H2S)
=10
-6.97，Ka2=c(S
2-)⋅c(H
+)
c(HS
-)
=10
-12.9，则溶液中H2S 的
Ka1
Ka2
=10
5.93，A 错误；B．根据分析可知，直线⑤表示H2S 饱和溶液中N2+的lgc
−
与pH 的关系，B 错误；
C．由分析得，Ksp(M2S)=c
2(M
+)⋅c(S
2-)=(10
-23.11)
2×10
-2.99=10
-49.21，所以pKsp=49.21，C 正确；
D．由图2 可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为0.01mol/L 的M+和N2+的混合溶液，当
c(S
2-)=10
49.21
−
(10
2
−)
2 =10
-45.21mol/L时，M+开始沉淀，当c(S
2-)=10
26.1
−
10
2
−
=10
-24.1mol/L时，N2+开始沉淀，
所以M+会先沉淀，当M+沉淀完全时，溶液中c(S
2-)=10
49.21
−
(10
5
−)
2 =10
-39.21mol/L<
c(S
2-)=10
26.1
−
10
2
−
=10
-24.1mol/L，此时N2+还未开始沉淀，所以能通过滴加H2S 饱和溶液实现分离，D 错
误；故选C。
1．在AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列
叙述正确的是( )
A．常温下，AgCl 悬浊液中c(Cl－)＝4×10－5.5 mol/L
B．温度不变，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡逆向移动，Ksp(AgCl)减小
C．向AgCl 悬浊液中加入NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
D．常温下，将0.001 mol/L AgNO3溶液与0.001 mol/L 的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出
【答案】A
【解析】AgCl 的溶度积为Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.6×10－10，则AgCl 悬浊液中c(Cl－)＝c(Ag＋)＝4×10－
5.5 mol/L，A 正确；Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡逆向
移动，但Ksp(AgCl)不变，B 错误；向AgCl 悬浊液中加入NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明AgBr
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的溶解度小于AgCl 的，则有Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C 错误；0.001 mol/L AgNO3溶液与0.001 mol/L 的KCl
溶液等体积混合，此时离子积为Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.000 52＝2.5×10－7＞Ksp(AgCl)，故生成AgCl 沉淀，D
错误。
2．(2025·四川巴中模拟)25 ℃时，－lgc(X)与pH 的关系如图所示，X 代表Zn2＋或Fe2＋或Zn(OH)。已知：
常温下，Fe(OH)2的Ksp＝8.1×10－16；强碱性溶液中锌元素主要以Zn(OH)的形式存在。
下列说法正确的是
A．曲线②代表－lgc(Zn2＋)与pH 的关系
B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10－18
C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH 溶液，Zn2＋先沉淀
D．向c[Zn(OH)]＝0.1 mol/L 的溶液中加入等体积0.1 mol/L 的盐酸后，体系中锌元素只以Zn(OH)2的形式
存在
【答案】C
【解析】强碱性溶液中锌元素主要以Zn(OH)形式存在，则曲线①代表－lgc[Zn(OH)]，曲线③pH＝7 时，
pOH＝7，c(X)＝10－3 mol/L，则Ksp＝(10－7)2×10－3＝10－17；常温下，Fe(OH)2的Ksp＝8.1×10－16，则②③分
别代表－lg c(Fe2＋)、－lg c(Zn2＋)与pH 的关系，A 错误；pH＝7.0 时，－lg c(Zn2＋)＝3.0，则Zn(OH)2的
Ksp＝c(Zn2 ＋)·c2(OH －)＝10 －17，B 错误；常温下，Zn(OH)2 的Ksp 更小，故Zn2 ＋先沉淀，C 正确；向
c[Zn(OH)]＝0.1 mol/L 的溶液中加入等体积0.1 mol/L 的盐酸后，生成Zn(OH)2、Zn(OH，D 错误。
3．(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即c(H2S)＝0.1 mol/L，通过调节pH 使Ni2＋和Cd2＋
形成硫化物而分离，体系中pH 与－lg c 关系如下图所示，c 为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为
mol/L。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是
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A．Ksp(CdS)＝10－18.4 B．③为pH 与－lg c(HS－)的关系曲线
C．Ka1(H2S)＝10－8.1 D．Ka2(H2S)＝10－14.7
【答案】D
【解析】H2S 为弱电解质，分步电离，随pH 增大，HS－、S2－均应逐渐增大，且pH 较小范围内－lg c(S2－)
比－lg c(HS－)大，故③为pH 与－lg c(S2－)的关系曲线，④为pH 与－lg c(HS－)的关系曲线；已知
Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，则①、②分别为pH 与－lg c(Cd2＋)、－lg c(Ni2＋)的关系曲线；根据(4.9，13.0)点可
知，Ksp(CdS)＝c2(Cd2＋)＝(1×10－13)2＝1×10－26，A 错误；根据上述分析③为pH 与－lg c(S2－)的关系曲线，B
错误；根据图中(4.2，3.9)，可知Ka1(H2S)＝＝＝10－7.1，C 错误；由曲线上(6.8，9.2)列式可得：Ka2·Ka1＝，
Ka2＝＝＝10－14.7，D 正确。
4．（2025·四川乐山·模拟）碳酸盐存在条件下，Mg2+可转化为Mg(OH)2沉淀或MgCO3沉淀。图1 为
0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中含碳粒子物质的量分数—pH 关系曲线图，图2 中的曲线满足Mg2+在图1 对应
Na2CO3溶液在不同
环境下，形成Mg(OH)2或MgCO3的溶解平衡关系。
下列说法不正确的是
A．图2 中曲线I 为Mg(OH)2溶解平衡曲线
B．由图1 可知2HCO3
-
H2CO3+CO3
2-的平衡常数为
C．由图1，图2，初始状态c(Mg2+) =0.01mol·L-1，pH=8.5 的该Na2CO3溶液中Mg2+主要转化为MgCO3沉淀
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D．由图1 和图2，增大pH，Mg2+-Na2CO3溶液体系中均可发生反应：MgCO3(s)＋2OH-(aq)
Mg(OH)2
(s)+ CO3
2-(aq)
【答案】D
【解析】A 项，随着pH 增大，越有利于生成氢氧化镁沉淀，可见图2 中曲线I 为Mg(OH)2溶解平衡曲线，
故A 正确；B 项，根据反应2HCO3
-
H2CO3+CO3
2-，其平衡常数
，结合图1 可知，Ka1=10-6.37、Ka2=10-
10.25，2HCO3
-
H2CO3+CO3
2-的平衡常数为10-3.88，故B 正确；C 项，根据图1、图2，初始状态c(Mg2+)
=0.01mol·L-1，pH=8.5 时，Q(MgCO3)>Ksp (MgCO3)，Q[Mg(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，该Na2CO3溶液中Mg2+主
要转化为MgCO3沉淀，故C 正确；D 项，依据图1、图2，当pH 大于10.25 后Mg2+-Na2CO3溶液体系中才
能发生反应：MgCO3(s)＋2OH-(aq)
Mg(OH)2 (s)+ CO3
2-(aq)，故D 错误；选D。
5．（2025·四川德阳·二模）常温下，在柠檬酸(H3R)和Cd(NO3)2的混合液中滴加KOH 溶液，混合液中
[
，
代表
]与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. L1代表
与pH 的关系
B. c 点溶液中有Cd(OH)2沉淀
C. d 点的坐标为(4.5，2)
D.
溶液呈酸性
【答案】D
【解析】Cd(NO3)2 的溶液中滴加KOH 溶液生成Cd(OH)2 沉淀，pH 越大，c(Cd2+)越小，其对应的
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越大，则L4可反映c(Cd2+)与pH 的关系；柠檬酸为三元弱酸，与碱反应逐渐转为H2R-、
HR2- 、R3- ，其三步电离平衡常数：
，
，
，由于
，则
，则L1、L2、L3 分
别反映
与pH 的关系。A．结合分析知，L1代表
与pH 的关
系，A 错误；B．图中L4上的点达到了沉淀溶解平衡，对比L4上与c 点同pH 的点可知，c 点的c(Cd2+)较
小，则c 点溶液中c(Cd2+)与c2(OH−)的乘积小于Ksp[Cd(OH)2]，c 点溶液中无Cd(OH)2，B 错误；C．结合b
点坐标可知，
，d 点在L3上，且d 点的
=2，则d 点的
，故d 点坐标：(4.4，2)， C 错误；D．KH2R 是酸式盐，能电离使溶
液呈酸性，也能水解使溶液呈碱性，则其水溶液的酸碱性取决于H2R-的电离程度和水解程度的相对大小，
由图知H2R- 的电离平衡常数
，H2R- 的水解平衡常数
，则电离程度大于水解程度，KH2R 溶液呈酸性，D 正确；选
D。
6．(2025·上海徐汇高二期中)Ⅰ．目前世界上大多数的镁是从海水中提取的，下图是海水提镁的部分流程。
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（1）用化学用语表示Mg(OH)2的沉淀溶解平衡 。
（2）从平衡角度解释MgCl2·6H2O 脱水时需要在HCl 气流中进行的原因 。
（3）写出电解MgCl2时，阳极的电极反应式 。
Ⅱ．向浓度均为
的MgCl2和FeCl3混合溶液中，加入少量的NaOH 固体调节溶液的pH，可以实
现Mg2+、Fe3+的分离。已知常温下：Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，Fe(OH)3的Ksp=4×10-38。
（4）饱和Mg(OH)2溶液的pH 约为___________。
A．7 B．8 C．9 D．10
（5）先析出的沉淀为 (填化学式)。
（6）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于
时，可认为沉淀反应达到完全。要使原溶液中
Mg2+、Fe3+分离，需控制pH 的范围为 。(pH 值取整数)
【答案】（1）Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)
（2）MgCl2加热时易发生
水解反应，MgCl2·6H2O 脱水时需要在HCl 气流
中进行，可使平衡逆向移动，防止MgCl2水解
（3）2Cl-―2e-=Cl2↑ （4）D （5）Fe(OH)3 （6）4<pH<8
【解析】苦卤中含有镁离子，加入石灰乳发生Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)
Mg(OH)2(s)+ Ca2+-(aq)反应，生成难
溶的Mg(OH)2，向Mg(OH)2中加入盐酸发生
反应，经浓缩得到
MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O 在HCl 氛围中脱水得到MgCl2，电解MgCl2即可得到镁单质。
(1)Mg(OH)2 是难溶电解质，在水溶液中存在沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡方程式为；Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)；
（2）由于MgCl2为强酸弱碱盐，易发生
水解反应，MgCl2·6H2O 脱水时需
要在HCl 气流中进行，可使平衡逆向移动，防止MgCl2水解；
（3）电解MgCl2时，阳极Cl-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（4）对于Mg(OH)2的溶解平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)，设饱和Mg(OH)2溶液中
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，则
，根据
，解
，则
，
，故选D；
（5）由于Fe(OH)3的Ksp=4×10-38远小于Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，即使氢氧化铁沉淀属于三元碱，在相同
条件下，沉淀Fe(OH)3所需要的氢氧根离子浓度更低，更容易沉淀，先析出的沉淀为Fe(OH)3；
（6）Fe3+完全沉淀时，
，
，
，Mg2+开始沉淀时，
，
，
，
，所以要使原溶液中Mg2+、Fe3+分离，需控制pH 的范围为3.2<pH<8.9，pH 值
取整数即4<pH<8。
1．（2025·四川卷）H2A 是一种二元酸，MA 是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)0.10mol/L 的H2A 溶液中，各物种的
与pH 的关系；
(ⅱ)含MA(s)的0.10mol/LNa2A 溶液中，
与pH 的关系。
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下列说法正确的是
A. 曲线④表示
与
关系
B. (ⅰ)中
时，
C.
D. (ⅱ)中增加MA(s)，平衡后溶液中H2A、HA-、A2-浓度之和增大
【答案】B
【解析】H2A 是一种二元酸，随着pH 增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大；含
MA(s)的0.10mol/LNa2A 溶液中，随着pH 增大，
逆移，，c(A2-)逐渐增大，导致
逆移，c(M2+)逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此c(M2+)变化不
大；据此可得曲线①表示
与pH 的关系，曲线②表示
与
pH 的关系，曲线③表示
与pH 的关系，曲线④表示
与
pH 的关系；A．根据分析，曲线④表示
与pH 的关系，A 错误；B．由曲线可
得，
， (ⅰ) 中
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pH=2.00 时，
，B 正确；C．
，由图可知，
pH=2.73
时
，
c(A2-)=10-2.49mol/L
，
c(M2+)=10-4.30mol/L
，
则
，因此
，C 错误；D．(ⅱ)中增加
MA(s)，
平衡不移动，，c(A2-)不变，则c(H2A)、c(HA-)均不变，因此平衡后
溶液中H2A、HA-、A2-浓度之和不变，D 错误；故选B。
2．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含
等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢
渣中的
元素，流程如下。已知：
能溶于水；
，
。下列说法错误的是
A．试剂X 可选用
粉
B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后
元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的
过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
【答案】A
【解析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I 中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I 为SiO2，滤渣I 加入NaOH 溶液
碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y 盐酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I 加入试剂X 和
H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X 将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤
渣II 为CaC2O4，滤液II 中有Fe3+，依次解题。A．根据分析，加入试剂X 的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试
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剂X 应该是氧化剂，不可以是Fe 粉，A 错误；B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化
为SiO2，试剂Y 可以是盐酸，B 正确；C．根据分析，“分离”后Fe 元素主要存在于滤液II 中，C 正确；
D．“酸浸”后滤液I 中pH 过小，酸性强，造成C2O 浓度小，使Ca2+(aq)+ C2O(aq)
CaC2O4(s)平衡逆向
移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II 质量减少，D 正确；答案选A。
3．（2025·重庆·高考真题）
是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶
液中
与
的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：
下列叙述正确的是
A．由M 点可以计算
B．
恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大
先减小后增大
【答案】A
【解析】
与
的总和为c，随着pH 增大，发生反应：
，含铬微粒总浓度下降，随着pH 继续增大，发生反应 ：
含铬微粒总浓度上升，据此解答。A．M 点时，
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，
，
，几乎可以忽略
不计，含Cr 微粒主要为
，
，A 正确；B．
恰好完
全沉淀时，
，由
数据计算可知，
，
恰好完全沉淀pH
最小值5.6，B 错误；C．P 和Q 点溶液中含Cr 微粒总和相等，生成的
质量相等，则P 点沉淀
质量等于Q 点沉淀质量，C 错误；D．随着pH 的增大，
减小，而
增大，
比值减小，D 错误；故选A。
4．（2025·山东·高考真题）常温下，假设
水溶液中
和
初始物质的量浓度均为
。
平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随
的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：
体系中含钴物种的存在形式为
和
；
，
。下列说法正确的是
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A．甲线所示物种为
B．
的电离平衡常数
C．
时，
物质的量浓度为
D．
时，物质的量浓度：
【答案】CD
【解析】由题中信息可知，C2O 可以形成4 物种，分别为
、
、C2O 和
，随着pH
增大，
的摩尔分数逐渐减小，
会转化为溶解度更小的
，
的摩尔分
数先增大后减小，因此， C2O 的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为
，丁
线所示物种为C2O，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为
，丙线所示物种为
。由甲、丁两线的交点可知，在该点C2O 和
的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中
Co2+和C2O 初始物质的量浓度均为
，则此时溶液中C2O 的浓度为
，由
可以求出此时溶液中Co2+的浓度为
，再由
可以求出此时溶液中
，
，即
，根据图像中的位置可以估算出a<7。由乙和丙两线的交点可知，
和
的摩尔分数相
等，均为0.08，则由C 元素守恒可知，此时
的摩尔分数为0.84。A．由分析可知，甲线所示物
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种为
，A 不正确；B．已知
二元中强酸，其酸式盐的水溶液显酸性，
的电离程度
大于其水解程度；当溶液中
与
浓度相等时，溶液显酸性，
，则
，故B 不正确；C．pH=a 时，
的摩尔分数为0.84，
的物质的量为
，由水于溶液中Co2+初始物质的量浓度为
0.01mol/L，因此， Co2+的物质的量浓度等于
，C 正确；D．由分析可知pH=b 时，C2O 的
浓度为0.005mol/L，
，
，D 正确；综上所述，本题选CD。
5．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）常温下，溶液中
以氢氧化物形式沉淀时，
与
的关系如图[其中X 代表
或
]。已知：
，
比
更易与碱反应，形成
；溶
液中
时，X 可忽略不计。
下列说法错误的是
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A．L 为
与
的关系曲线
B．
的平衡常数为
C．调节
溶液浓度，通过碱浸可完全分离
和
D．调节溶液
为
，可将浓度均为
的
和
完全分离
【答案】B
【解析】Zn2+和Cd2+沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，Al3+沉淀形成Al(OH)3，则Zn2+和Cd2+的曲线平行，根据
，
比
更易与碱反应，因此
生成的pH 低于
，故从左到右曲线依次为：
或
。如图可知：
的平衡常数为
，
的平衡常数为
，
的平衡常数为
，
的平衡常数为
，
的平衡常数
为
，
的平衡常数为
。据
此分析：A．据分析，L 为
与
的关系曲线，故A 正确；B．如图可知，
的平衡常数为
，则
的平衡常数为
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，故B 错误；C．如
图可知，pH=14 时Cd(OH)2开始溶解，pH=8.4 时Al(OH)3开始溶解，且pH=14 时
，即
可认为Al(OH)3完全溶解，并转化为Al(OH)4
-，因此调节NaOH 溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和
Al(OH)3，故C 正确；D．0.1mol/L 的Zn2+开始沉淀pH 为
，0.1mol/L 的Al3+完全沉淀
pH 为
，因此调节溶液pH 为
，可将浓度均为0.1mol/L 的Zn2+和Al3+完全分离，
故D 正确；故答案为B。
6．（2024·浙江·高考真题）室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是
A．溶解度：
大于
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定
水溶液的浓度
C．忽略
的第二步水解，
的
溶液中
水解率约为
D．
的
溶液中加入等体积
的
溶液，反应初始生成的沉淀是
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【答案】C
【解析】在H2S 溶液中存在电离平衡：H2S
H++HS-、HS-
H++S2-，随着pH 的增大，H2S 的物质的量
分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图
中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH 的变
化，由①和②交点的pH=7 可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0 可知Ka2(H2S)=1×10-13。
A．FeS 的溶解平衡为FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS 溶液物质的量浓度为
=
mol/L=
×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2
Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量
浓度为
=
mol/L=
×10-6mol/L＞
×10-9mol/L，故溶解度：FeS 小于
Fe(OH)2，A 项错误；B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定H2S 水溶
液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B 项错
误；C．Na2S 溶液中存在水解平衡S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-（忽略第二步水解），第一
步水解平衡常数Kh(S2-)=
=
=
=
=0.1，设水解的S2-的浓度为
x mol/L，则
=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为
×100%=62%，C 项正确；D．0.01mol/L
FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S 溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S 的混合液，结合C
项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/
L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS 和Fe(OH)2，D 项错误；答案选
C。
7．(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pMpH 关系图(pM＝－
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lg [c(M)/(mol/L)]；c(M)≤10－5 mol/L 可认为M 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由a 点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
B．pH＝4 时Al(OH)3的溶解度为 mol/L
C．浓度均为0.01 mol/L 的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol/L 时二者不会同时沉淀
【答案】C
【解析】a 点c(Fe3＋)＝10－2.5 mol/L，c(OH－)＝10－12 mol/L，则Fe(OH)3的Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×(10
－12)3＝10 －38.5，A 错误；pH＝5 时，c(Al3＋)＝10 －6 mol/L，c(OH －)＝10 －9 mol/L，Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3
＋)·c3(OH－)＝10－6×(10－9)3＝10－33；pH＝4 时，c(Al3＋)＝＝ mol/L＝10－3 mol/L，B 错误；根据Fe(OH)3的
Ksp可知，Fe3＋沉淀完全时，c3(OH－)×10－5＝10－38.5，c3(OH－)＝10－33.5，则c(OH－)≈10－11.17 mol/L，Al3＋开始
沉淀时，0.01×c3(OH－)＝10－33，c3(OH－)＝10－31，则c(OH－)≈10－10.33 mol/L，Fe3＋沉淀完全时，Al3＋还未开
始沉淀，C 正确；Al3＋沉淀完全时，10－5×c3(OH－)＝10－33，c(OH－)≈10－9.33 mol/L，根据pH＝6 的点可知，
Cu(OH)2 的Ksp＝10 －3.5×(10 －8)2＝10 －19.5，当Al3 ＋沉淀完全时，c(Cu2 ＋)·c2(OH －)＝0.2×10 －18.66＝2×10 －
19.66>Ksp[Cu(OH)2]，此时Cu2＋已经开始沉淀，故题述条件下Al3＋、Cu2＋可以同时沉淀，D 错误。
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