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第03 讲 离子共存 离子检验与推断
目录
01 课标达标练
题型01 离子能否共存的判断
题型02 离子的检验
题型03 离子的推断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 离子共存
1．(2025 高三·广东华南师范大学附属中学·月考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Al3+、Na+、
B．
、Na+、
、OH-
C．Fe3+、K+、I-、
D．S2-、Na+、OH-、ClO-
【答案】A
【解析】A．各离子之间不反应，可以相互共存，A 符合题意；B．铵根离子与OH-不能大量共存，B 不符
合题意；C．铁离子具有强氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，C 不符合题
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意；D．S2-具有还原性，ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，D 不符合题意；故答
案为：A。
2．（2025·巴中市·一诊）常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是
A. 氯水：K+、Na+、CO、Br- B. 王水：SO、Fe2+、Au3+、H+
C. 氨水：[Cu(NH3)4]2+、NH、NO、SO D. 明矾水：Ba2+、HCO、K+、Cl-
【答案】C
【解析】A．氯水中存在Cl2、ClO-，具有氧化性，与Br-发生氧化还原反应，不能共存、氯水中存在H+，
H+与CO 发生复分解反应不能共存，A 项错误；B．王水具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，不能共存，
SO 与H+可发生复分解反应，不能共存，B 项错误；C．氨水与[Cu(NH3)4]2+、NH、O、SO 均不反应，可大
量共存，C 项正确；D．明矾水溶液中存在Al3+，与
可发生相互促进的水解反应，不能大
量共存，D 项错误；答案选C。
3．(2025 高三·广东东莞外国语学校·月考)下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、
B．使甲基橙变红的溶液中：
、Al3+、Cl-、Mg2+
C．新制饱和氯水溶液中：S2-、
、Na+、Cl-
D．
=1×1012的溶液中：Fe2+、
、
、Na+
【答案】B
【解析】A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中Al3+和HCO 发生双水解反应，不能大量共存，A 错误；B．使甲
基橙变红的溶液呈酸性，NH、Al3+、Cl-、Mg2+在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B 正确；C．新
制饱和氯水溶液中含有HClO 和H+，CO 会和H+反应，S2-会和HClO 发生氧化还原反应，不能大量共存，C
错误；D．c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，HCO 会和OH-、Fe2+反应，不能大量
共存，D 错误；故选B。
4．（2025·邛崃市第一中学·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=0 的溶液中：
、
、
、
2
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B. 某无色透明溶液中：
、
、
、
C. 与Al 反应能放出H2的溶液中：
、
、
、
D. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．pH=0 的溶液为强酸性溶液，MnO4
-具有氧化性能与Fe2+、Cl-均发生氧化还原反应，A 错误；
B．Cu2+为蓝色，不能存在于无色溶液中，B 错误；C．和Al 反应能放出H2的溶液可能为酸性或碱性溶
液，若为酸性溶液，H+和HCO 能发生反应生成水和CO2，H+和
反应生成Al3+，若为碱性溶液，
OH-和HCO 生成CO，不能大量共存，C 错误；D．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液，溶液可能是酸
性的也可能是碱性的，S2O 在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他粒子在酸性或
碱性溶液中，可以大量存在，D 正确；故选D。
5．（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：
、
、
、
B．室温下pH=7 的溶液中：
、
、
、
C．能使酚酞变红的溶液：
、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液：
、
、
、
【答案】D
【解析】饱和氯水具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应：
；同
时氯水中含有H+，H+与HCO 会发生反应：
，所以这些离子不能大量共存，A 选项
错误；室温下pH=7 的溶液呈中性，Fe3+在中性条件下会沉淀，即Fe3+不能大量存在，B 选项错误；能使酚
酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-。Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3+与OH-会发生反应，先生成
Al(OH)3沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO 与OH-反应：
，所以这些离子不能大量共
存，C 选项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量H+，Na+、K+、NO、SO 与H+之间均不发生反
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应，可以大量共存，D 选项正确；故选D。
02 离子的检验
6.（2025·河北秦皇岛·一模）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO 存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 存在
【答案】B
【解析】Cl-、SO 均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错误；通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入
淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I-存在，B 正确；SO 与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在
H＋、NO 的作用下可转化为BaSO4沉淀，C 错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中
可能存在的离子是CO、HCO、SO 或HSO，D 错误。
7．（2025·辽宁大连·一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有钾元素
D
滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊
试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
【答案】C
【解析】A 项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO 或SO 或Ag＋；B 项HSO 也有同样的现
象；C 项观察钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰；D 项检验NH 应加入浓NaOH 溶液，且需
要加热。
8. （2025·四川·4 月联考）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
实验方案
探究目的
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
该溶液中是否存在钠盐
B
向2mL Na2S 溶液中通入足量H₂S，观察实验现象
SO 是否具有氧化性
C
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下
反应，观察出现浑浊的快慢
探究温度对反应速率的影响
D
向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化
SO2水溶液是否具有酸性
A. A
B. B
C. C
D. D
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【答案】A
【解析】A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色。该实验方案是用来检测溶液中是否存在钠
元素，而不是钠盐，该溶液还可能是NaOH 溶液，A 错误；B．向2mL 溶液中通入足量H2S，观察实验现
象，如果SO 具有氧化性，它会与H2S 发生反应产生S 沉淀或，B 正确；C．等体积、等物质的量浓度的与
溶液在不同温度下反应，可以探究温度对反应速率的影响，通过观察等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3
与H2SO4溶液在不同温度下反应产生浑浊的快慢，可以判断温度对反应速率的影响，C 正确；D．二氧化
硫不能漂白酸碱指示剂，石蕊是一种酸碱指示剂，可以在酸性条件下变红，从而可以判断溶液是否具有酸
性，D 正确；故选A。
9．（2025·四川·三模）
、
、
、
、
、
是原子序数依次增大的前四周期元素，
的一种同位素
没有中子，基态
原子核外的能级电子数是
能级电子数的两倍，
、
位于同一主族，
元素的某
种单质可用于自来水消毒，
的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角：
B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．
、
、
组成的一种离子可用于检验
【答案】A
【解析】X 的一种同位素没有中子，X 是H，基态Y 原子s 能级电子数量是p 能级的两倍则其核外电子排
布为1s22s22p2为C，W、M 位于同一主族，W 元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是O3，W 是
O、M 是S，Z 原子序数在Y、M 之间，则Z 是N，G 是第四周期元素，G 的单质可用作食品抗氧化剂，G
是Fe，综上所述，X 是H、Y 是C、Z 是N、W 是O、M 是S、G 是Fe。A．MW3、X2M、X2W 分别为
SO3、H2S、H2O，SO3中心原子S 的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O 和H2S 的结构相似，
中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于109°28′，O 的电负性强于S，成键电子对偏向
O 原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：
MW3(SO3)>X2M(H2O)>X2W(H2S)，A 错误；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子
半径逐渐增大，原子半径：M(S)>Z(N)>W(O)，B 正确；C．O、N 的简单氢化物均为分子晶体，且均能形
成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物
的沸点：W(H2O)>Z(NH3)，C 正确；D．Y、Z、M 组成的一种离子为SCN-，遇到Fe3+变为血红色的配合
物，因此可用于检验Fe3+，D 正确；故选A。
10. （2025·四川雅安市·二诊）下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计
现象和结论
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A
将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将
产生的气体通入溴水中
溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B
向10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴加2 滴
0.1mol/LMgCl2 溶液，再滴加2 滴0.1mol/
LFeCl3溶液
产生白色沉淀后，又生成红褐色沉
淀，证明在相同温度下：
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸
产生乳白色浑浊和刺激性气味气
体，证明H2SO4具有氧化性
D
向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加几
滴0.1mol/LNaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试
纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝，说明
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A．将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明乙烯与
溴发生加成反应，证明气体成分为乙烯，故A 正确；B．向10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴加2 滴0.1mol/
LMgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加2 滴0.1mol/LFeCl3溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化
铁沉淀，所以产生白色沉淀后又生成红褐色沉淀，不能证明在相同温度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，
故B 错误；C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钠、S 沉淀、SO2气体，Na2S2O3中S 元素化合
价由+2 升高为+4、由+2 降低为0，硫酸中元素化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C 错
误；D．向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH 溶液，氢氧化钠不足，且没有加
热，不能放出氨气，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸不变蓝，故D 错误；答案选A。
03 离子的推断
11.（2025·江西抚州·一模）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： Fe2+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、
HCO。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH-
B．可能存在 Fe2+
C．一定存在 Cl-
D．一定存在 Ca2+、 HCO
【答案】D
【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加
盐酸后产生气泡，说明存在HCO，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，
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因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和HCO，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，
答案选D。
12.（2025·四川成都·二诊）黄铜溶解液中主要含有Cu2+、Zn2+，也含有少量Pb2+、Fe3+离子，按下列方案实
现各金属离子分离。已知Zn2+溶于过量氨水形成可溶性离子[Zn(NH3)4]2+。下列说法错误的是
A. 加入H2SO4可分离出Pb2+
B. 沉淀乙中含有CuS、FeS 和S
C. 赶尽H2S 可减少硝酸和氨水的消耗
D. 加入稀硝酸的目的是氧化Fe2+
【答案】B
【解析】向黄铜溶解液中加硫酸得到白色沉淀甲PbSO4；通入H2S 后Fe3+与H2S 反应生成Fe2+和单质S，
Cu2+与H2S 反应生成H2SO4和CuS 沉淀；溶液中加稀硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，再加氨水沉淀Fe3+，同时得到
[Zn(NH3)4]2+。A．据分析，加入H2SO4形成PbSO4沉淀，分离Pb2+，故A 正确；B．据分析，沉淀乙中含有
CuS 和S，故B 错误；C．硝酸具有氧化性，氨水有碱性，均与具有还原性和酸性的H2S 反应，因此赶尽
H2S 可减少硝酸和氨水的消耗，故C 正确；D．据分析，加入稀硝酸的目的是氧化Fe2+，故D 正确；故答
案为B。
13. （2025·四川南充一中·二模）某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确
是
A. 配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B. 装置B 的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液
C. 反应开始时C 中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D. 反应后向C 的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原
剂
【答案】D
【解析】由实验装置图可知，装置A 中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B 中盛有
饱
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和硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速，装置C 中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原
反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。A．
由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶
头滴管，故A 正确；B．二氧化硫易溶于水，装置B 中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化
硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B 正确；C．由分析可知，装置C 中二氧化
硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可
知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故C 正确；D．由分析可知，装置C
中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C 的溶液中
加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，
所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故D 错误；故选D。
14. （2025·四川安岳中学·二模）粗盐中除NaCl 外，还含有Mg2+、Ca2+、SO 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的
操作流程如下：
下列说法正确的是
A. 为确认SO 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液
B. 试剂X、Y、Z 分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3
C. 滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-
D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】A
【解析】粗盐中除NaCl 外，还含有Mg2+、Ca2+、SO 以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、
BaCl2、Na2CO3，然后过滤，滤液中除含有NaCl 外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH
稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。A．为确认SO 是否完全沉淀，可向上层清液中继
续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有SO，从而表明SO 完全沉淀，A 正确；B．除
杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X 应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B 不正确；C．由分析
可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、CO、HCO，C 不正确；D．因为NaCl
的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用
“蒸发结晶”的方法，D 不正确；故选A。
15．（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）某溶液中可能含有下列6 种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、
NH、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
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（1）200mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体
中加入过量的盐酸，有2.33g 固体不溶解。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生标准状况下1.12L 能促使湿润红色石蕊试纸变
蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A. 一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C. c(SO)=0.01mol/L，c(NH)>c(CO)
D. 如果上述6 种离子都存在，则c(Cl-)>c(SO)
【答案】D
【解析】A．根据电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+、K+中一种或两种，故A 项错误；B．
钾元素的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃进行观察，该操作无法确定原液中是否存在钾元素，故B 项错误；
C．由上述分析可知，原溶液中c(SO)=
，故C 项错误；D．如果上述6 种离子都存
在，溶液中存在电荷守恒：
，带入分析所
得数据可知
，即c(Cl-)>c(SO)，故D 项正确；综上所述，说法正确的是D 项。
1．（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．饱和氯水中：
、
、
、
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D．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
【答案】A
【解析】澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO4
-、SO 相互不反应，可大量共存，A 正确；常温下，c(H+)/
c(OH-)=1×107说明溶液呈酸性，ClO-、CO 不能大量存在，B 错误；饱和氯水含Cl2，能氧化Fe2+，不能共
存，C 错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下I-与NO 能够反应，不能共存，D 错误；故选A。
2．（2025·重庆·一模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子
方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、
、
2Fe3++SO
+2H+=2Fe2++SO
+H2O
B
、
、
过量NaOH(aq)
Ca2++Mg2++2HCO +2OH-=
2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓
C
、
、
通入少量
2AlO +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
D
、
、
少量
【答案】D
【解析】亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不拆，正确的离子方程式为2Fe3++HSO+H2O=2Fe2+
+SO+3H+，A 错误；Mg(OH)2更难溶，氢氧化钠过量时，会生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ca2+
+HCO+OH−=H2O+CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B 错误；AlO2
-和HCO 会发生反应生成Al(OH)3和
CO，不能大量共存，C 错误；Fe2+、Na+、Br-可以共存，通入少量Cl2，先将Fe2+氧化为Fe3+，所给离子方
程式正确，D 正确；本题选D。
3．(2025 高三·广东佛山·月考)下列各组离子一定能大量共存的组合是
①在含有大量
溶液中：
②常温下
的
溶液：
③常温下
的溶液中：
④在澄清透明的水溶液中：
⑤常温下
的溶液：
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⑥常温下
的溶液中：
A．①②⑥
B．②④⑤
C．④⑤⑥
D．①②③
【答案】B
【解析】①在含有大量四羟基合铝酸根离子溶液中四羟基合铝酸根离子能与碳酸氢根离子反应生成氢氧化
铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；
②常温下四种离子在硫酸铁溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故正确；
③常温下铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以pH 为7 的溶液中不可能含有铁离子，故错误；
④四种离子在澄清透明的水溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故正确；
⑤常温下氢氧根离子浓度为10—12mol/L 的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定
能大量共存，故正确；
⑥常温下pH 为1 的溶液是酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子能与氢离子反应生成重铬酸根离子和水，不
能大量共存，故错误；②④⑤正确，故选B。
4．（2025·四川·押题卷2）依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向2ml0.1mol/LNa2S 溶液中滴加
溶液至不再有沉淀
产生，再滴加几滴
溶液
先产生白色沉淀，又出
现黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的
氯化钠溶液
一段时间后，氯化钠溶
液水滴的边缘显浅红
铁发生了吸氧腐蚀
C
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某
有机物的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中有醇羟基
D
向等物质的量浓度的KF、KSCN 混
合溶液中滴加几滴
溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
证明结合
的能
力：
【答案】C
【解析】A．先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀，说明CuS 更难溶，其溶度积较小，即Ksp(ZnS)＞
Ksp(CuS)，A 正确；B．食盐水为中性，负极上Fe 失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，一段
时间后溶液边缘变红，可知Fe 发生吸氧腐蚀，B 正确；C．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的
试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能有醇羟基、与CuO 发生反应恢复亮红色，也可能有羧基与氧化铜
反应、余下红色的铜，C 错误；D．Fe3+与SCN-反应形成红色络合物，向等物质的量浓度的KF、KSCN 混
合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡溶液颜色无明显变化，说明Fe3+与SCN-结合的能力更弱，故结合
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Fe3+的能力：F->SCN-，D 正确；故答案为：C。
5. （2025•四川达州市•冲刺卷）某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：
(棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变
浅。
下列叙述错误的是
A. 通入装置乙中的气体可能有NO
B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应
C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液
D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢
【答案】C
【解析】装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应
，即甲中反应生成NO；装
置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，溶液紫色变浅。A．装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应
，即甲中反应生成NO 通入装置乙中，A 正确；B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝
色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+的存在，即K3[Fe(CN)6]检验装置甲中Fe2+是否完全反应，B 正确；
C．装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，并检验NO，不能用纯碱溶液吸收NO，C 错误；D．热水浴起加
热作用，撤去热水浴，温度降低，反应速率降低，产生“棕色环”速率变慢，D 正确；故答案为：C。
6.（2025·江苏徐州·一模）一定量某固体可能含有 Cu2+、Ca2+、Na+、NH、Cl-、SO、CO 中的几种离子，为
测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：
①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量
溶液，得到白色沉淀
；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀
；
③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
④将另一份固体与过量
固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(标准状况下测定)。
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下列关于原固体组成的推断正确的是
A．一定含有的离子只有NH、SO、CO
B．一定不含的离子只有
C．一定含有NH，且原固体中
D．一定含有Na+，且原固体中
至少有
【答案】D
【解析】①无色透明，说明溶液中没有Cu2+，加入足量BaCl2溶液得到白色沉淀，说明可能含有SO、CO
，原溶液中没有钙离子；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为BaSO4，减少的部分为BaCO3且硫酸
钡为4.66g，碳酸钡为6.63g-4.66g=1.97g，通过n=m/M 计算可得，
；
③中现象说明有Cl-存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子；
④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明固体中含有NH，经
计算可得，
n(NH)=0.03mol。
阴离子带的负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子带的正电荷为0.03mol，根据电荷守恒，说明
固体中肯定含有Na+、且至少为0.03mol。综上得，溶液中肯定有Na+、NH、SO、CO，Cl-不能确定，肯定
没有Cu2+、Ca2+ ；由于固体分成两等份，则原固体中铵根离子物质的量为0.06mol，Na+物质的量至少
0.06mol；故选D。
7. （2025·成都石室中学·二模）一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu 等金属的单质及其氧化
物）为原料提取钴（Ⅱ）的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，
。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表：
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金属离子
开始沉淀时（
）的pH
6.2
4.0
7.9
2.2
7.5
沉淀完全时（
）的pH
8.5
5.0
9.2
3.2
9.0
回答下列问题：
（1）“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。
（2）Na2S 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，除铜后溶液中Co2+的浓度为0.18mol/L，则此时溶
液的pH<______[已知常温下，饱和H2S 水溶液中存在关系式：
]。
（3）过硫酸钠（Na2S2O8）能将Co2+和Fe2+氧化，Na2S2O8和Fe2+反应的离子方程式为______。
（4）“氧化”后，溶液中Co3+的浓度为0.01mol/L，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液
pH 的范围是______，“沉钴”步骤中，溶液pH 不宜过大的原因是______。
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有______。
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为______；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐
酸，其优点是______。
【答案】（1）Cu （2）0.5
（3）
（4） ①. 4.0>pH>3.2（或3.2～4.0） ②. 使Co3+充分沉淀，同时保证Zn2+不发生沉淀
（5）Na+和Zn2+
（6） ①.
.
②避免还原Co3+时产生有毒的氯气
【解析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入硫化钠固体除去铜离
子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，二价钴转化为三价钴，通过加入碳酸
钠来调节溶液的pH 除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，另浓
盐酸转化为钴（Ⅱ），浓缩结晶得到钴（Ⅱ），据此分析；
（1）铜单质不溶于稀硫酸，则“浸出渣”的主要成分为Cu；
（2）“除铜液”中Co2+的浓度为0.18mol/L，
，
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，常温下，饱和H2S 水溶液中存在关系式：
，则此时溶液中
，pH=0.5；
（3）过硫酸钠（Na2S2O8）能将Fe2+氧化，Na2S2O8和Fe2+反应的离子方程式为
；
（4）“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液pH 的范围：
4.0>pH≥3.2；“沉铁”后，调节溶液pH 将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，同时保证Zn2+不发生沉
淀，因此，“沉钴”步骤中溶液pH 不宜过大；
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有Na+和Zn2+；
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、黄绿色气体氯气和
水，离子方程式为
；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，
氢氧化钴与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸亚钴、氧气和水，与加入浓盐酸相比最大的优点是可
以避免生成有毒的氯气，可以减少对环境的污染。
1．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
【答案】C
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【解析】稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、NO 和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A 不符合题意；70%
硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na+、SO，但HSO 在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无
法大量存在，B 不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K+、Mn2+、Cl-和H+，这些离子在酸性
环境中稳定共存，无后续反应干扰，C 符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2
＋，D 不符合题意；故选C。
2．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
【答案】B
【解析】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关
系错误，A 不符合题意；B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B 符
合题意；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN 用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，
C 不符合题意；D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D 不符合题意；
故选B。
3．（2024·浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】H+、I-、NO 三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A 不符合题意；Fe3+、CN-会生成
离子而不能大量共存，故B 不符合题意；SiO、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C 不
符合题意；NH、CH3COO-、HCO 虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D 符合题意；故
选D。
4．(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
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A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【解析】A 项，过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A 可以鉴别；B 项，水
晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X 射线衍射实验进行鉴别，
B 可以鉴别；C 项，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C
可以鉴别；D 项，苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下层，不能用溴水鉴别苯和
甲苯，D 不可以鉴别；故选D。
5．（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3
之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验
记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
【答案】A
【解析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种
或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应；
Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解
反应生成了氨气或SO2气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能
为AgNO3 和Na2SO3、Na2CO3、KCl 反应生成的Ag2SO3 或Ag2CO3 或AgCl 沉淀，或BaCl2 和Na2SO3、
Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，
Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一
定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定
不含有Na2SO3，AgCl 沉淀中Cl-来源不能确定；
Ⅲ．加入NaOH 溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体(NH3)生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶
物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与
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生成的氨气以及溶液中的OH- 反应生成[Ag(NH3)2]OH ；若含Al2O3 ，其与NaOH 反应生成可溶的
Na[Al(OH)4]，符合现象；综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，
无法确定是否含有KCl、Al2O3；分析可知，可能含Al2O3，故A 正确；分析可知，一定不含有BaCl2，故B
错误；加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C 错误；上述过程中的分析可知，KCl 的存在
不能确定，故D 错误；故选A。
6．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A 项，石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉
淀，不能达到鉴别的目的，A 错误；B 项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液
变成血红色，可以达到检验的目的，B 正确；C 项，Na2SO3 被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的
BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；D 项，含有醛基的物质可以与银
氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
7．（2023·山东卷）鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法
不可行的是
A．测定溶液pH
B．滴加酚酞试剂
C．滴加0.1mol·L-1KI 溶液
D．滴加饱和Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】A 项，NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH 是可
以鉴别出来的，故A 不符合题意；B 项，NaClO 溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，
两种溶液颜色变色深浅不一样，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来
的，故B 不符合题意；C 项，NaClO 溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成
黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现
象，则仅用滴加0.1mol·L-1KI 溶液无法鉴别，则C 符合题意；D 项，饱和Na2CO3溶液和NaClO 溶液不反
应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和
Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D 不符合题意；故选C。
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