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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点47 水的电离和溶液的pH
知识精讲
一．水的电离与水的离子积常数
二．水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的相关计算
三．溶液的酸碱性和pH
四．溶液pH 的计算
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．水的电离与水的离子积常数
1．水的电离方程式
（1）水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，可简写为
H2O
H＋＋OH－，水的电离常数K 电离＝。
（2）25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都
相等。
2．水的离子积常数(KW)
当水的电离达到电离平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数Kw。
（1）室温25 ℃下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14；100 ℃时，KW＝1×10－12
（2）影响因素：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，升高温度，Kw增大。
（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
（5）水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出
1
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的H＋和OH－浓度的乘积。
3．影响水电离平衡的因素
填写外界条件对H2O
H＋＋OH－ ΔH>0 的具体影响
体系变化
条件
移动方向
Kw
电离程度
c(OH－)
c(H＋)
pH
溶液的酸碱性
HCl
不变
减小
减小
增大
减小
酸性
NaOH
不变
减小
增大
减小
增大
碱性
NaHSO4
不变
减小
减小
增大
减小
酸性
可水解
的盐
Na2CO3
不变
增大
增大
减小
增大
碱性
NH4Cl
不变
增大
减小
增大
减小
酸性
温度
升温
增大
增大
增大
增大
减小
中性
降温
减小
减小
减小
减小
增大
中性
其他：如加入Na
不变
增大
增大
减小
增大
碱性
（1）加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸(强酸或弱酸)、碱(强碱或弱碱)、强酸
的酸式盐(NaHSO4)或以电离为主的多元弱酸的酸式盐(NaHSO3)，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH－)，使溶液
中c(H＋)或c(OH－)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。
（2）含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离，如FeCl3、Na2CO3)：在纯水中加入含有弱酸根离
子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH－结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水
的电离程度增大。
（3）温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程
度增大，c(H＋)和c(OH－)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性。温度一
定时，Kw为定值，水溶液中c(H＋)、c(OH－)一个减小，另一个必增大。
（4）加入活泼金属(促进水的电离)：向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产
生氢气，促进水的电离。
4．水的电离平衡曲线
2
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说明：
①同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。
②曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。
③实现同一曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间
的转化必须改变温度。
5．抑制或促进水电离的方法
抑制水电离的方法：
(1)外加酸或碱。
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。
(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。
(4)降温。
促进水电离的方法：
(1)升温。
(2)加入活泼金属(如Na、K 等)。
(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
二．水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的相关计算
任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。常温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7
mol·L－1，而酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7 mol·L－1。
（1）当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)(25 ℃)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。具体见下表：
溶液(25 ℃)
pH＝2 的盐酸
pH＝13 的NaOH 溶液
c(H＋)/(mol·L－1)
10－2
10－13
c(OH－)/(mol·L－1)
10－12
10－1
水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－
10－12
10－13
3
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1)
①酸的溶液——OH－全部来自水的电离
实例：pH＝2 的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c(OH－)＝＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
②碱的溶液——H＋全部来自水的电离
实例：pH＝12 的NaOH 溶液中c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L
－1。
③中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。
（2）当促进水的电离时(如盐的水解)(25 ℃)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。具体见下表：
溶液(25 ℃)
pH＝5 的NH4Cl 溶液
pH＝10 的Na2CO3溶液
c(H＋)/(mol·L－1)
10－5
10－10
c(OH－)/(mol·L－1)
10－9
10－4
水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－
1)
10－5
10－4
可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 mol·L－1。若给出的c(H＋)＞10－7
mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的
c(H＋)。
①水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)
例：pH==5 的NH4Cl 溶液中，由水电离出的 c(H＋)水＝10－5 mol·L－1，因部分OH－与部分NH 结合使溶
液中。
c(OH－)＝10－9 mol·L－1
②水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)
例：pH＝12 的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH－)水＝10－2 mol·L－1，因部分H＋与部分CO 结合使
溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
三．溶液的酸碱性和pH
4
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1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，在任何温度下都可以根据c(H＋)与c(OH－)的
相对大小来判断溶液的酸碱性。。
溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)比较
常温下溶液pH
c(H＋)/mol·L－1的范围(25 ℃)
酸性溶液
c(H＋)＞c(OH－)
＜7
c(H＋)>1.0×10－7
中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)
＝7
c(H＋)＝1.0×10－7
碱性溶液
c(H＋)＜c(OH－)
＞7
c(H＋)<1.0×10－7
2．pH 及其测量
（1）pH
①定义：c(H＋)的负对数，pH＝－lg c(H＋)。
②意义：pH 越大，溶液的碱性越强，pH 越小，溶液的酸性越强。
③适用范围：pH 的取值范围为0～14(常温下)，1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1的溶液。
（2）溶液的酸碱性与pH 的关系(常温下)
①酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质。
②判断溶液的酸碱性不能根据c (H+)和c (OH –)绝对大小，而应比较二者相对大小，不受温度影响。
③涉及pH 时要注意温度，例如，一定温度下pH＝6 的溶液可能显中性，也可能显酸性。
④当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。
⑤当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH 表示。
（3）测量方法
①酸碱指示剂法：该法只能测其pH 的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：
指示剂
变色范围的pH
5
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石蕊
＜5.0 红色
5.0～8.0 紫色
>8.0 蓝色
甲基橙
＜3.1 红色
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
酚酞
＜8.2 无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
②广泛pH 试纸法：粗略测量溶液的pH，只取整数，适用范围：0～14。
把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡
对比即可确定溶液的pH。
精密pH 试纸：pH 范围较窄，可以判别0.2 或0.3 的pH 差。
pH 试纸使用的注意事项：
a.不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
b.测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果润湿，可能会
带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH 试纸先润湿，再测定。
c.不能用pH 试纸测具有漂白性、强氧化性试剂(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)的pH，不能测脱水性
的物质的pH(如：浓硫酸)。
pH
③
计测定：通过仪器来精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。
四．溶液pH 的计算
溶液pH 计算的一般思维模型
（1）单一溶液的pH 计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。
6
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强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。
(求碱溶液pH 时注意转换)
弱酸溶液和弱碱溶液的pH 计算，可以根据电离度(α)或电离常数(Ka/Kb)进行计算。
（2）混合溶液pH 的计算类型(稀溶液体积变化忽略)
①两种强酸混合：先求出c 混(H＋)，再根据c 混(H＋)求pH。
c 混(H＋)＝。
速算规律： pH 相差2 个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH 混==pH 小＋0.3
②两种强碱混合：先求出c 混(OH－)，再根据Kw求出c 混(H＋)，最后求pH。
c 混(OH－)＝。
速算规律：pH 相差2 个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH 混 = pH 大－0.3
（3）强酸、强碱混合(稀溶液体积变化忽略)：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓
度，最后求pH。
c 混(H＋)或c 混(OH－)＝。
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)
②若酸过量[n(H+)＞n(OH－)]：先求
v a
vb =10a+b−14>1
，再求pH
③若碱过量[n(OH－)＞n(H＋)]：先求
v a
v b =10a+b−14>1
，再求
，最后求pH
（4）酸碱混合呈中性的定量关系(稀溶液体积变化忽略)
25 ℃，pH＝a 的强酸溶液与pH＝b 的强碱溶液，按V1∶V2的体积比混合，混合液呈中性。V1、V2与
a、b 的定量关系为＝＝10－14＋a＋b。
（5）酸、碱溶液稀释时pH 的变化
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
7
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稀释10n倍
pH＜a＋n
pH＝a＋n
pH>b－n
pH＝b－n
无限稀释
25 ℃时，酸溶液稀释时，pH 增大，但无论稀释多大倍数，pH
无限接近于7，却不会大于7 或等于7。
（6）速判混合溶液酸碱性的方法
①等浓度等体积一元酸与一元碱溶液的混合——“谁强显谁性，同强显中性”。
②常温下，等体积且pH 之和等于14 的一强一弱的酸与碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁
性”。
③强酸、强碱等体积混合(常温下)
pH
①
之和等于14 呈中性；
pH
②
之和小于14 呈酸性；
pH
③
之和大于14 呈碱性。
1．室温下，某溶液中由水电离产生的
和
的乘积为
，该溶液的溶质可能为
A．
B．
C．
D．KBr
2．微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是
A．
B．
C．
D．
3．25℃时，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的CH3COOH 溶液和
HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
8
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A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
由
与
组成的物质中所含中子数为
B．丙烯和环丙烷组成的
混合气体中所含氢原子数为
C．
浓硫酸与足量锌反应时，生成的
分子数目为
D．常温下，
为5 的
溶液中，由水电离出的
数目为
5．常温下，下列能促进水的电离，并使溶液中
小于7 的操作是
①加入
固体 ②投入一小块金属钠 ③通
④通
⑤加热煮沸
A．②④
B．①③
C．⑤
D．①③⑤
6．室温时，用NaOH 中和H2A 溶液并保持体系中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1，中和过程中，溶液中
H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ 随pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．室温时，H2A 的Ka2=10-7
B．将pH 由1.8 调至3 的过程中，溶液中
的值始终减小
C．室温下，Na2A 的溶液中水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1
9
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D．c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
7．室温下
的
溶液中，由水电离出的
约为
A．
B．
C．
D．
8．已知某二元酸形成的盐KHX 溶液显碱性，下列有关说法错误的是
A．
促进水的电离
B．
溶液中：
C．若将
济于重水(
)中，则所得溶液中会形成
，
粒子
D．若将
溶于
溶液中，因
溶液显碱性，会促进
的电离
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
的溶液中：
、
、
、
B．水电离的
的溶液：
，
，
，
C．使酚酞变红色的溶液中：
，
，
，
D．在
的溶液中：
，
，
，
10．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10 大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子
积
，可以用pH 一样的定义来规定
。下列说法错误的是
A．重水是极弱的电解质，将金属Na 加入重水中，重水的电离程度增大
B．该温度下，纯重水的
C．该温度下，1 L 含0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD=2
D．该温度下，在100 mL
的DCl 重水溶液中，加入100 mL
NaOD 的重水溶液，
充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
11．下列图示与对应的分析相符的是
10
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A．图甲曲线表示反应
的
B．由图乙可知反应在
处达到平衡，且该反应的
C．图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的
随加入盐酸体积的变化
D．由图丁可知，用
的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的
及
的混合溶液
沉淀
表示
或
12．下列叙述正确的是
A．向蒸馏水中加入浓硫酸，KW不变
B．向稀氨水中加少量 NH4Cl 固体，
将减小
C．向 CH₃COONa 溶液中通入HCl 气体至溶液呈中性，
D．0.2mol/L H2S 溶液与0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合，忽略溶液混合的体积变化：
13．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是
A．在c 点溶液中加NH4Cl 固体，可实现c 点向d 点移动
11
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B．a 点和c 点均为纯水
C．b 点由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1
D．25℃时，若a 点为将1LpH=m 的稀硝酸与10LpH=n 的KOH 混合后所得的溶液，可推出m+n=13
14．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．
的
溶液中，由水电离出来的
B．
的
溶液与
的
溶液中，水的电离程度相同
C．将
的
溶液与
的
溶液等体积混合，所得溶液的
D．
的
溶液与
的
溶液混合后呈中性，则
15．水的电离过程为
，在不同温度下其离子积常数不同，
。则下列关于纯水的叙述不正确的是
A．
随着温度升高而升高
B．在
时，
C．
时水的电离程度小于
时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
16．下列说法中正确的是
A．在
时，
约为6 的纯水呈酸性
B．将
盐酸稀释至
，所得溶液的
为8
C．常温下，若水电离出的
为
，该溶液的
可能为2
D．将
的
溶液和氨水各
稀释至
，所得氨水的
略小
17．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3
的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下
列说法中正确的是
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
B．在液氨中放入金属钠，不可能生成NaNH2
12
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C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c (
)<c (
)
D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡正向移动
18．在
时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．
的盐酸与
的氨水等体积混合后，溶液中：
B．等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的
，消耗醋酸的体积多
C．
的
溶液与
的
溶液，水的电离程度相同
D．
溶液加水稀释，
都增大
19．常温下，用pH=13 的NaOH 溶液滴定
溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误
的是
A．
约为
B．
溶液中，
的电离程度大于其水解程度
C．从a 点到b 点，水的电离程度逐渐增大
D．b 点：
20．下列说法正确的是
A．
时，若测得
溶液
，则
是弱酸
B．向
醋酸溶液中滴加
溶液的过程中，
与
之和始终为
C．中和
和体积均相等的氨水、
溶液，所需
的物质的量相同
13
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D．向
的水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
21．①一水合氨 ②盐酸 ③氢氧化钠 ④碳酸氢钠 ⑤次氯酸钠 ⑥硫酸铝是实验室和生活
中常见的物质。
(1)写出
的电离方程式 。
(2)次氯酸钠是84 消毒液的主要成分，84 消毒液呈 (填“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原
因： 。
(3)将等浓度等体积的①与②混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是： 。
(4)常温下
的
和
的
溶液，由水电离出的
之比为 。
(5)有关
的
溶液(
)的叙述正确的是_______。
A．溶液中所含微粒共四种，分别为
B．
的电离程度大于水解程度
C．
D．
(6)泡沫灭火器使用碳酸氢钠和硫酸铝溶液产生大量
气体来灭火，结合化学用语，从平衡移动角度解释
产生
的原因： 。
22．室温下，测得
醋酸
溶液的电离度约为1％。完成下列填空：
(1)写出
的电离平衡常数表达式 ，上述醋酸溶液的
；水电离出的
。
(2)加水稀释上述醋酸溶液，相对于原溶液，此时
。
A．不断减小 B．不断增大 C．无明显变化
(3)向上述醋酸溶液中逐滴加入等体积
溶液。
①充分反应后溶液中，当
，下列说法正确的是 ；
A．加入
促进了醋酸的电离
14
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B．
C．混合后溶液呈中性
D．向
溶液中滴加
溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
②如果
，此时溶液
，则反应后的溶液中存在的微粒浓度由大到小的顺序为： (不包括水
分子)。已知室温下，
的电离平衡常数：
；
的电离平衡常数：
，
。
(4)
、
、
给合
的能力由大到小的顺序是 。
(5)将少量醋酸滴入
溶液中，反应的离子方程式是 ，从电离平衡移动的角度解释该反应进行
的本质原因： 。
23．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
常温下，向100 mL
HA 的溶液中逐滴加入
MOH 溶液，所得溶液的pH 随MOH
溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
(1)点A 所示溶液中，
。常温下，
HA 溶液中由水电离出的
。
(2)点X 所示溶液中的电荷守恒式为 。
(3)点N 所示溶液中
(填“>”“<”或“＝”)。
(4)上述A、X、N 三点所示溶液中，水的电离程度最大的是 (用字母回答)。
(5)K 点时，溶液中
。
24．草酸是一种具有还原性的弱酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体
内。
已知：常温下，
、
。
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(1)常温下，100mL0.01mol/L 草酸与10mL0.1mol/L 草酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是______。
A．溶液中
的物质的量
B．草酸的电离平衡常数
C．恰好中和时所需NaOH 的物质的量
D．溶液中草酸分子的物质的量
(2)常温下，在
的草酸溶液中，由水电离出的
的浓度为：
mol/L。
(3)常温下，将
的草酸溶液与
的NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液呈______。
A．酸性
B．碱性
C．中性
D．无法判断
(4)下列事实能够证明草酸是弱酸的有______。
A．草酸能与活泼金属反应得到氢气
B．常温下，0.1mol/L 的
溶液的
C．
溶液的导电能力比硫酸弱
D．将
的
溶液稀释100 倍，pH 约为4
(5)常温下，将某浓度的
溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是
______。
A．
B．
C．
D．
(6)通过计算说明常温下
溶液的酸碱性。
溶液呈 性。计算过程： 。
(7)若0.1mol/L
溶液中第二步电离出的
mol/L，0.1mol/L
溶液中
电离出的
______amol/L。
A．小于
B．等于
C．大于
D．无法判断
(8)1923 年化学家提出了酸碱质子理论。其定义是凡是能够释放质子（
）的任何含氢原子的分子或离子
都是酸；凡是能与质子（
）结合的分子或离子都是碱。酸碱反应的实质是质子的转移。按照酸碱质子理
论，下列说法正确的是______。
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A．
虽然能电离出
，但不能看作酸
B．
既是酸也是碱
C．
是酸碱反应
D．
是酸碱反应
25．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)常温下，用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如下图所示。
a
①点溶液的 pH 1(填“>”、“<”或“=”)，请用化学用语解释其原因 。
b
②
点溶液中的溶质为 (填化学式)。
c
③点溶液中，
。(填“>”、“<”或“=”)
a
④、b、c 三点中，水的电离程度最大的点为 。
(2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和
以物质的量1：1 反应时得到的溶液
为8.7。
i．准确量取
醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为
，取其中
进行滴定实验，
用酸度计检测
变化；
ii．逐滴滴入
的
溶液，酸度计显示
停止滴定，记录消耗的
溶液的体积
V(NaOH)；
iii．平行测定多次(数据见表1)；
iv．分析处理数据。
表1 实验数据记录表格
编号
1
2
3
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23.99
24.01
24.00
①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是 。
A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗
②根据表1 中的有效数据，计算消耗的
溶液的平均体积V(NaOH)=
。该醋酸溶液样
品中醋酸的含量是
。
(3)已知：25℃时
、
和
的电离平衡常数：
化学式
电离平衡常数
①
的电离平衡常数表达式
。
25℃
②
时，浓度均为
的
溶液、
溶液、
溶液的碱性由大到小的排序是
。
25℃
③
时，初始时次氯酸溶液中
的物质的量浓度为
，达到电离平衡时溶液中
。
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