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专题03 盐类的水解
目录
01 知识脑图·学科框架速建
02 考点精析·知识能力全解
【知能解读01】盐类的水解及其规律
【知能解读02】盐类水解的影响因素及应用
【知能解读03】溶液中微粒浓度大小的比较
03 攻坚指南·高频考点突破
【重难点突破01】盐类水解程度大小比较的规律
【重难点突破02】六种盐溶液蒸干后产物的判断
04 避坑锦囊·易混易错诊疗
【易混易错01】书写盐类水解离子方程式的注意事项
【易混易错02】盐类水解的三个误区
05 通法提炼·高频思维拆解
【方法技巧01】 盐类水解的规律及拓展应用
【方法技巧02】 盐溶液酸碱性的判断
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01 盐类的水解及其规律
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 的反应。
2．实质
盐电离―→{
弱酸的阴离子→结合
弱碱的阳离子→结合 ―→破坏了 ―→水的电离程度 ―→c(H
＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性
3．特点
水解反应是可逆反应
水解反应是酸碱中和反应的逆反应
水解反应程度很微弱
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
pH＜7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO－、CO
碱性
pH>7
5．盐类水解离子方程式的书写
(1)一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的量很少，一般用可逆号“
”表示，盐类水解一般不
会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物；易分解产物(如NH3·H2O 等)不写其分解
形式。如NH4Cl 水解的离子方程式为：NH＋H2O
_ __。
通式：弱酸阴离子：A－＋H2O
HA＋OH－
弱碱阳离子：B＋＋H2O
BOH＋H＋
(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
3
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如Na2CO3水解的离子方程式为
第一步水解
_ __
第二步水解
__ __
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
如FeCl3水解的离子方程式为
__ _
③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。(这是特殊情
况)
如Na2S 溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为
__ __。
6．水解平衡常数(能水解的盐表示为MA)
(1)表达式：若MA 为强碱弱酸盐Kh＝，如醋酸钠溶液CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，Kh＝。
(2)Kh与KW、Ka、Kb之间的关系
①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于KW，则Kh＝或Kh＝。
②多元弱酸强碱盐，如Na2CO3的Kh1＝、Kh2＝
③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝。
【跟踪训练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。( )
(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。( )
(3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。( )
(4)已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa 溶液的碱性强于NaF 溶液。( )
(5)由于NaHCO3溶液中HCO 有电离出H＋的能力，所以NaHCO3溶液显酸性。( )
(6)可溶性铝盐都能发生水解反应。( )
(7)由一价离子组成的正盐MA 呈碱性，那它一定是强碱弱酸盐。( )
(8)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa 溶液相比前者pH 大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后
者pH 小。( )
(9)常温下，pH＝10 的CH3COONa 溶液与pH＝4 的NH4Cl 溶液，水的电离程度相同。( )
(10)常温下，pH＝11 的CH3COONa 溶液与pH＝3 的CH3COOH 溶液，水的电离程度相同。( )
(11)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( )
(12)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。( )
(13)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )
(14)Na2S 水解的离子方程式为S2－＋2H2O
H2S＋2OH－。( )
2．按要求书写离子方程式：
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①NaHS 溶液呈碱性的原因__ __。
②实验室制备Fe(OH)3胶体__ __。
③NH4Cl 溶于D2O 中__ __。
④将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合__ __。
3．简要回答：
（1）怎样用最简单的方法区别NaCl 溶液、NH4Cl 溶液和Na2CO3溶液？
（2）请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，证明盐类水解是一个吸热过程。
（3）怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO 水解引起的？
02 盐类水解的影响因素及应用
1．盐类水解的影响因素
(1)内因——盐本身的性质。
形成盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越__ __，溶液的碱性或酸性就越
__ __。如酸性：CH3COOH＞H2CO3，则同浓度的NaHCO3、CH3COONa 溶液pH：
pH(NaHCO3)__ __pH(CH3COONa)。
(2)外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离
子的浓度
条件
变化
温度
升高
__ __
增大
__ __
浓度
增大
__ __
__ __
增大
减小(即稀释)
__ __
增大
__ __
外加酸或碱
酸
促进弱酸阴离子水解
弱碱阳离子的水解程度减小
碱
弱酸根离子的水解程度减小
促进弱碱阳离子水解
外加其他能
水解的盐
水解结果相同
抑制，水解程度减小
水解结果相反
促进，水解程度增大(甚至彻底水解)
例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响见下表
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋(填写空格中内容)
条件
移动方向
H＋数
pH
现象
升高温度
__ __
__ __
__ __
__ __
通HCl
__ __
__ __
__ __
__ __
加H2O
__ __
__ __
__ __
__ __
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加NaHCO3
__ __
__ __
__ __
__ __
2.盐类水解的应用(化学实验、工农业生产、日常生活)
应用
举例
判断溶液的酸
碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是_ __
判断酸性强弱
相同浓度NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液pH 分别为8、9、10，则酸性__ __
配制或贮存易
水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量__ __防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量__ __；
贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用__ __塞；NaF、NH4F 要用塑料瓶保存。
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：__ __
泡沫灭火
器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为__ __
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用：CO＋H2O
HCO＋OH－__ __
除锈剂
NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
物质提纯
除去MgCl2溶液中的氯化铁，可以加入MgO 或Mg(OH)2反应掉部分H＋，促进铁离子
的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
无机物
的制备
硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得；用TiCl4制
备TiO2，其反应的化学方程式为__ __
离子的共存
Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－，Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－，NH
与SiO、AlO 等因水解相互促进而不能大量共存
3．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得
CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3溶液蒸干得__ __，灼烧得
_ __，FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别
为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4 和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋
HCl↑。
(4) 还原性盐在蒸干时会被
O2
氧化。如
Na2SO3(aq) 蒸干得__ __ ，
FeCl2(aq)――→Fe(OH)2(s)――→Fe(OH)3――→Fe2O3。
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
(6)NaClO 溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑HClO 分解最后剩下NaCl。
【跟踪训练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的pH 均增大。( )
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(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7。( )
(3)向AlCl3溶液中通入HCl 可使增大。( )
(4)试管中加入2 mL 饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅。( )
(5)在CH3COONa 溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。( )
(6)将氯化铵溶液加水稀释时，的值减小。( )
(7)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。( )
(8)配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋水解。( )
(9)加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体。( )
(10)明矾净水与盐类水解有关。( )
(11)NaHSO4溶液显酸性，是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应。( )
(12)NH4F 溶液存放在玻璃试剂瓶中。( )
2．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，
然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa 溶液显浅红色的原因为__
，
__。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是__ __。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量
D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量
(3)分别向浓度均为0.01 mol·L－1CH3COONa 溶液中分别加入NaOH 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使
CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__ __、__ __、__ __(填“向左”、“向右”或“不移动”)。
3．(1)利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度
的不同，通过调节溶液pH 使部分离子转化为沉淀而除去，请写出除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作、原理
及注意事项。
(2)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说
明)
03 溶液中微粒浓度大小的比较
判断电解质溶液中粒子浓度的关系是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行
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考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论是
比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒
子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系，以及离子的
电离程度和水解程度的大小。
1．微粒浓度的大小比较理论依据
(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。
如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是__ __。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S 溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是__ __。
(2)水解理论——弱电解质离子的水解过程一般是微弱的
①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱
性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl 溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是_ __。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3 溶液中：CO、HCO、
H2CO3的浓度大小关系应是__ __。
2．溶液中微粒种类的判断
我们在判断溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种类，然后再进行比较。判断溶液中微粒种
类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微
粒种类。
注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。
如：NaHCO3溶液中存在三种电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO
__ __、H2O
H＋＋OH
－；一种水解：HCO＋H2O
__，所以溶液中的离子为Na＋、__ __、HCO、OH－、H＋，
分子为__ __、H2O。
3．离子浓度大小比较的方法
(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液。
CO＋H2O
HCO＋OH－
HCO＋H2O
H2CO3＋OH－
所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)。
(2) 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl 、
b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是c＞a＞b。
(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl 和氨水混合液中，因
NH3·H2O 的电离＞NH 的水解，故离子浓度顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
4．溶液中粒子等量关系——三大守恒
(1)电荷守恒
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电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正
电荷总数。如Na2CO3与NaHCO3混合溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)
＋__ __＝c(HCO)＋c(OH－)＋__ __；K2S 溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。
(2)物料守恒
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个数总是守恒的。如K2S 溶液中S2－、HS
－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S 三种形式存在，则K2S 溶液中有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋
2c(HS－)＋_ _。
①如果我们把两个守恒进行相加减，可得到另一个守恒(质子守恒)，如把上述K2S 溶液中的两个守恒相减
可得：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)。
②电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的计量数2 代表一个CO 带2 个单位负电荷，不
可漏掉。
(3)质子守恒
电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如NaHCO3溶液中：
即__ __。
再如Na2S 水溶液中的质子转移作用图示如下：
【跟踪训练】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)弱酸H2A 溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。( )
(2)弱酸的盐K2A 溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(K＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)。( )
(3)弱酸的盐K2B 溶液中存在c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)＝c(K＋)。( )
(4)NH4Cl 溶液中存在c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。( )
(5)用物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的HCN 和NaCN 等体积混合溶液呈碱性，则c(CN－)＞c(HCN)。(
)
2．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系：
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①大小关系__ __。
②物料守恒_ __。
③电荷守恒__ _。
④质子守恒_ _。
3．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度的关系：
①大小关系__ __。
②物料守恒__ __。
③电荷守恒__ __。
④质子守恒__ __。
4．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH＜7，各离子浓度的关系：
①大小关系：__ __。
②物料守恒：__ __。
③电荷守恒：__ __。
④质子守恒：_ _。
01 盐类水解程度大小比较的规律
(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO 比HCO 的水解程度
大。
(4)相同条件下的水解程度
①正盐＞相应酸式盐，如CO＞HCO。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如相同条件下NH 的水解程度：(NH4)2CO3＞
(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
【跟踪训练】
1．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用
试纸分别测定
溶液和
溶液的
溶液的
大
水解常数：
大于
B
常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱
和碳酸氢钠溶液加热到50℃
溶液颜色加深，并产
生大量气泡
的水解平
衡向逆移动
C
向a、b 两支试管中分别加入等体积
b 试管溶液变蓝后，
是
分
10
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的5%
溶液，在b 试管中加入
2-3 滴
溶液
产生气泡的速率明显
加快
解的催化剂
D
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴
加几滴
溶液
产生气泡的速率明显
加快
锌粒与置换出的
银形成了铜锌原
电池
A．A
B．B
C．C
D．D
2．室温下，根据下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是
选
项
实验现象或事实
实验结论
A
向盛有
溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L 醋
酸，无气泡产生
B
将
溶液由0.1mol/L 稀释到0.01mol/L，溶液的pH 会变大
稀释后，
的水解程度在变
大
C
将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体
木炭和浓硝酸反应生成
气
体
D
将点燃的镁条迅速伸入集满
的集气瓶，集气瓶中产生大量
白烟，且有黑色颗粒产生
具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
3．下列关于实验事实的原理解释正确的是
选
项
实验事实
原理解释
A
向
和
的混合溶液中，加
入
固体，溶液颜色变浅
与
形成
，使
逆向移动
B
将
溶液由
稀释到
，测得溶液
增大
稀释后，
的水解程度减小了
C
浓硫酸能使蔗糖变黑且产生大量酸
性气体
浓硫酸先将蔗糖氧化为碳单质，后继续氧
化为
D
将甲醛气体通入到少量的溴水中，
溴水褪色
甲醛与溴水发生了加成反应
A．A
B．B
C．C
D．D
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4．在一定条件下，
溶液存在水解平衡：
，下列说法正确的是
A．升高温度，
增大
B．加入
固体，
浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大
D．加入
固体，溶液
减小
5．下列实验操作、现象和对应结论均正确的是
选
项
实验操作及现象
得出结论
A
向
溶液(
)中滴加
溶液，紫色
褪去
具有还原性
B
在25℃和40℃时，测得0.1 mol·L
溶液
pH 的分别是9.66 和9.37
水解常数：
(40℃)
(25℃)
C
向葡萄糖溶液中加入
溶液和少量NaOH 溶
液，并加热，产生砖红色沉淀
新制
可检验葡萄糖
D
分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水
反应更剧烈
水分子中的氢原子比乙醇羟基
中的氢原子活泼
A．A
B．B
C．C
D．D
02 六种盐溶液蒸干后产物的判断
（1）析出原来溶质
―→――→
―→――→
―→――→
（2）析出弱碱——挥发性强酸与难溶性弱碱生成的盐
――→――→
（3）析出结晶水合物——CuSO4和KAl(SO4)2型
――→――→
（4）全部分解为气体——水解产物为易分解的盐
――→
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（5）分解析出新盐——热稳定性差的盐
――→
（6）析出氧化产物——易被空气中氧气氧化的盐
――→
提醒：FeCl2、Fe(NO3)2的特殊性：易被氧化为Fe3＋，再蒸干得到Fe(OH)3，灼烧后最终产物为Fe2O3
【跟踪训练】
1．下列方程式与所给事实不相符的是
A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：
B．在HCl 气氛中加热
制无水
：
C．草酸(
)使酸性
溶液褪色：
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
2．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S 溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3
B．工业废水中的Pb2+用FeS 去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
3．类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果错误的是
A．
为平面三角形分子，则
也为平面三角形分子
B．
的酸性强于
，则
的酸性强于
C．
能发生水解和消去反应，则
也能发生水解和消去反应
D．将
溶液蒸干灼烧后得到
固体，则将
溶液蒸干灼烧后可得到
固体
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4．下列盐溶液在空气中加热蒸干并灼烧，将所得产物填入表格中。
盐溶液
产物
Ca(HCO3)2/NaHCO3
NH4Cl
Na2SO3
FeCl2/AlCl3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
Na[Al(OH)4]Na2CO3
01 书写盐类水解离子方程式的注意事项
（1）3 个原则
一般来说，由于水解程度微弱
①需标可逆符号“
”
②气体、沉淀不标“↑”“↓”
特殊情况——存在相互促进水解的阴阳离子：水解程度较大时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等
如：Al3＋＋3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓
③易分解产物不写其分解产物的形式
例：NH3·H2O 不写成NH3和H2O
（2）2 种情况
①
多元弱酸阴离子的水解分步进行：
S2－＋H2O
HS－＋OH－； HS－＋H2O
H2S＋OH－
多元弱碱阳离子的水解一步书写：
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
【跟踪训练】
1．下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液遇酚酞变红：
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B．少量NaOH 溶液与
溶液混合：
C．工业制氯气：
D．
溶液刻蚀覆铜板：
2．下列与盐类水解有关的说法中正确的是
A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3
+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．将CH3COONa 溶液从20 ℃升温至50 ℃，溶液中
增大
C．可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D．用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl
3．下列化学用语正确的是
A．碳酸氢钠水解的离子方程式：
B．向
溶液中滴加酸性
溶液：
C．向氯化银悬浊液中加入氨水的离子方程式：
D．向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式：
4．下列实验中的离子方程式正确的是
A．Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打溶液：[Al(OH)4]⁻+
=Al(OH)3↓+
+H2O
B．向血红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：2
+5HCHO+6H+═2Mn2++5HCOOH+3H2O
D．NH4Cl 固体溶于重水发生水解：
+D2O⇌NH3•D2O+H+
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02 盐类水解的三个误区
误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，
平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。
误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。
对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
【跟踪训练】
1．分别对
稀溶液进行下列操作，一定可使
增大的是
A．升温
B．恒温加少量水
C．恒温加入少量固体
D．恒温加入少量固体KOH
2．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是
A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在
B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大
C．FeCl3溶液中存在
D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解
3．某小组同学为了验证
和
对Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg 条与4 种盐溶液进
行对比实验，结果如下。
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
盐溶液(均为
)
NaCl
起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
时产生气体体积(mL)
1.5
0.7
1.4
气体的主要成分
时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式
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碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是
A．
溶液中，
B．
对Mg 与水反应的促进作用与
有关
C．实验ⅱ中
的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg 与水反应的促进作用：
4．下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是
选
项
实验操作
实验现象
结论
A
向
溶液中滴入2 滴酚酞
溶液由无色最终变为浅
红色
溶液呈碱性
B
往
溶液中加入过量稀
盐酸
最终有白色沉淀产生
稀盐酸促进了
的
水解
C
往
溶液中通入
产生黑色沉淀
酸性：
D
微热滴有酚酞的
溶液
溶液红色加深
温度升高，
的水解程度
增大
A．A
B．B
C．C
D．D
01 盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO
H＋＋CO(次要)，HCO＋H2O
H2CO3＋OH－(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO
H＋＋SO(主要)，HSO＋H2O
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H2SO3＋OH－(次要)。
(4)相同条件下的水解程度
①正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。
②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH 的水解：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
【跟踪训练】
1．化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是
生活现象
化学知识
A
用特氟龙(聚四氟乙烯)不粘锅煎牛排
聚四氟乙烯耐高温，易清洁
B
碳酸钠可以用来调节面团的酸度
能与酸反应
C
施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
与
在一定条件下反应
D
用石膏点卤制作豆腐
石膏是白色固体
A．A
B．B
C．C
D．D
2．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的做法或对应化学知识的描述错误的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
向煮沸的豆浆中加入
或
等制作豆
腐
电解质溶液使胶体聚沉
B
去超市购物需要使用一次性塑料袋时，首选聚
乳酸塑料而非聚乙烯塑料
聚乳酸较易降解而聚乙烯很难降
解
C
“84 消毒液”和盐酸混合使用打扫厕所
“84 消毒液”消毒，盐酸除垢
D
用热的纯碱溶液清洗油烟机
纯碱水解显碱性促进油脂水解
A．A
B．B
C．C
D．D
3．劳动教育具有树德、增智、强体、育美的综合育人价值。下列劳动项目与所述化学知识均正确且有关
联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
糕点师：用
作膨松剂
受热易分解
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B
雕刻工人：用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨
砂玻璃
玻璃中含有的
属于碱性氧化物
C
消防员：使用泡沫灭火器灭火
和
发生相互促进的水
解反应
D
设计师：利用焰色试验设计烟花
焰色试验的光谱属于发射光谱
A．A
B．B
C．C
D．D
4．化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是
A．明矾净水
B．
溶液清洗油污
C．含氟牙膏预防龋齿
D．加热
溶液制备
02 盐溶液酸碱性的判断
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中性，是因为NaCl 是强酸强碱盐，不水解。
又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH 的水解程度相当。
(3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)越弱。
(4)向CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa 溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解
方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH
－左移。
(5)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO
H＋＋CO(次要)，HCO＋H2O
H2CO3＋OH－(主要)。同类离子还有HS－、HPO。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3 溶液中：HSO
H＋＋SO(主要)，HSO＋H2O
H2SO3＋OH－(次要)。同类离子还有H2PO。
③弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。
当K 酸＝K 碱(K 为电离常数)时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K 酸＞K 碱时，溶液显酸性，如
HCOONH4；当K 酸＜K 碱时，溶液显碱性，如NH4CN。
【跟踪训练】
1．下列物质因水解而呈碱性的是
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A．
B．
C．
D．
2．下列操作能促进水的电离且使溶液中
的是
A．将水加热煮沸
B．向水中加入Na2CO3固体
C．向水中通入氯化氢气体
D．向水中加入NH4Cl 固体
3．在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是
A．硫酸钠
B．硫酸铝
C．碳酸氢钠
D．醋酸钠
4．常温下，下列溶液呈酸性的是
A．稀盐酸
B．硫酸钠溶液
C．澄清石灰水
D．氢氧化钾溶液
5．下列溶液因水解呈酸性的是
A．稀H2SO4溶液B．NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液
D．FeCl3溶液
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