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专题01 物质的量
目录
01 知识脑图·学科框架速建
02 考点精析·知识能力全解
【知能解读01】物质的量 摩尔质量
【知能解读02】气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
【知能解读03】物质的量浓度
【实验探究01】一定物质的量浓度溶液的配制
03 攻坚指南·高频考点突破
【重难点突破01】阿伏加德罗常数应用的“七大误区”
【重难点突破02】物质的量浓度溶液配制误差分析
04 避坑锦囊·易混易错诊疗
【易混易错01】阿伏加德罗常数问题“10 大”陷阱
【易混易错02】物质的量浓度“三大”误区
【易混易错02】物质的量浓度问题“三大”误区
05 通法提炼·高频思维拆解
【方法技巧01】解答阿加伽德罗常数问题的技巧
【方法技巧02】计算物质的量浓度的方法
1
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01 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系。
【答案】(1)含有一定数目粒子的集合体 6.02×1023 6.02×1023 mol-1
(2) 物质的量的规范表示方法。
如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为 2.408
×
10
23
；
6．02×1022个Na＋的物质的量为 0.1 mol
。
(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝ N / N A 。
2
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2．摩尔质量
【答案】物质的量 M g·mol-1 m
n
3．摩尔质量的计算方法
前提条件
公式
任意状态的任意物质
M＝m/n(定义式)
已知一个分子的质量
M＝m(分子)×NA
标准状况下的气体
M＝22.4 L·mol
－ 1 ×
ρ
(注意：ρ 以g·L－1为单位)
同温同压下的气体
M(A)＝M
(B)
×
D ( 相对密度
)
对于混合气体，求
其平均摩尔质量
＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋……a%、b%、c%指混
合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)
【跟踪训练】
(1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2中的氧原子数相等。
(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_____ g DO。
(3)若12.4 g Na2X 中含有0.4 mol 钠离子，Na2X 的摩尔质量是_________，X 的相对原子质量是_______。
(4)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C 的摩尔质量为 。
(5)标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5NA个HCl 分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气
⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 。
(6)一个NO 分子的质量是a g ，一个NO2分子的质量是b g，设NA 是阿伏加德罗常数的值，则氧元素的
摩尔质量是_________________。
【答案】(1) 6.6 (2)22 (3)62 g·mol－1 16 (4)106 g·mol－1 (5)①⑥⑤③②④ （6） (b－a)NAg·mol－1
02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
3
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【答案】大小 数目 距离
2．气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位 物质的量
的气体所占的体积，符号为 V m 。
(2)常用单位：L·mol－1(或L/mol)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为 0 ℃
，压强为 101 kPa
)约为 22.4 L·mol
－ 1
。
(4)计算公式：Vm＝
。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 温度
和 压强
。Vm与气
体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。
(6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的 温度
和 压强
下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子
。
即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n)
(2)阿伏加德罗定律的推论
描述
关系
三
正
比
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比
＝
同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之
比
＝
同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比
＝
＝
D
( 相对密度
)
二
反
比
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩
尔质量成反比
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的
摩尔质量成反比
＝
一
连
比
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的
摩尔质量之比，也等于它们的密度之比
＝
＝＝
D
【跟踪训练】
1.n＝＝＝的关系应用
下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L
0.5molN
②
2的体积为11.2L
③标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO 与N2的混合气体所含原子数为2NA
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A．①③⑤
B．④⑥
C．③④⑥
D．①④⑥
4
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【答案】D
【解析】①6.02×1023个气体分子物质的量为1mol，标准状况下占有的体积约是22.4L，故①正确；
②氮气不一定处于标准状况下，0.5mol N2的体积不一定为11.2L，故②错误；
③标准状况下，水不是气体，1mol H2O 的质量为18g，其体积远小于22.4L，故③错误；
CO
④
与N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO 与N2的混合气体物质的量为1mol，均为双原子分子，故混合
气体含有2mol 原子，即混合气体所含原子数为2NA，故④正确；
⑤任何气体的气体摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，与温度、压强有关，故⑤错误；
⑥相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相同，故⑥正确；
故选：D。
2.阿伏加德罗定律的应用
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 ，0.5mol 的H2O 质量是 ，含有的电子数为 (用
NA表示)。
(2)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 。
(3)标准状况下，8gCH4与 LH2S 气体含有相同的氢原子数。
(4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 。
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的
气体压强之比为 。
(6)CO 和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol－1。
【答案】(1) 0.5mol 9g 5NA (2) 5 4 5 6 (3)22.4
∶
∶
(4) 1 1 4 11 (5)1
∶
∶
1 1 (6)
1.61
∶∶
①
②36
【解析】（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量为
=0.5mol；0.5molH2O 的质量为
0.5mol×18g/mol=9g；含电子物质的量为0.5mol×10=5mol，含电子数为5NA。
（2）SO2、SO3的摩尔质量依次为64g/mol、80g/mol，根据n=
，质量相同的SO2和SO3的物质的量之比
为
∶
=5 4∶；含氧原子物质的量之比为(5×2) (4×3)=5 6
∶
∶，含氧原子个数比为5 6∶。
（3）8gCH4物质的量为
=0.5mol，含H 原子物质的量为0.5mol×4=2mol；与8gCH4含相同氢原子数
的H2S 物质的量为1mol，在标准状况下H2S 的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。
5
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（4）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的甲烷和CO2物质的量之比为1 1∶；同温同压下气体的密
度之比等于气体的摩尔质量之比，则同温同压下CH4与CO2的密度之比为16 44=4 11
∶
∶
。
(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同温同体积时，压强
之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1 1 1
∶∶。
(6)CO 燃烧发生反应：2CO＋O2=====2CO2，CO 的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为
11.2 L，故18 g CO 和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO 和CO2的混合气体的物质
的量为0.5 mol，设CO 的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1。
②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：＝＝36 g·mol－1；
故平均摩尔质量为36 g·mol－1。
03 物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B 的 物质的量
的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝
。
(3)常用单位： mol·L
－ 1
(或mol/L)。
(4)注意事项：
①cB＝中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数 不变
，但所含溶质的 物质的量
、 质量
则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中
Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1。
2．溶质的质量分数
【答案】溶质 溶液 m(B)
m(aq)×100% 1000· ρ·w(B)
M
3．有关物质的量浓度的计算
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式cB＝、w＝×100%，ρ＝进行推理，注意密度的桥
梁作用，不要死记公式。
(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算(单位：V—L m—g ρ—g·cm－3)
6
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cB＝
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：cB＝(cB溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位g·cm－3，ω 为溶质的质量分数，
M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
4．溶液的稀释和混合问题
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的
物质的量之和(或质量之和)。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)
(3)混合后溶液的体积
①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；
②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。
【跟踪训练】
(1)1 mol·L－1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(×)
【解析】n＝cBV，没有体积无法计算物质的量。
(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。( × )
(3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾。( √ )
(4)中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g。( × )
(5)将1 mol·L－1 的NaCl 溶液和0.5 mol·L－1 的BaCl2 溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75
mol·L－1。( × )
【解析】 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 mol·L－1。
(6)将标准状况下44.8 L HCl 溶于100 mL 水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5
mol·L－1。( × )
【解析】m(溶液)＝×36.5 g·mol－1＋100 g＝173 g，V(溶液)＝＝125 mL，c(HCl)＝＝16 mol·L－1。
(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 浓度之比为3∶2∶3。(
× )
【解析】浓度与体积无关，SO 浓度之比为1∶1∶3。
(8)将5 mol·L－1的Cu(NO3)2溶液稀释10 倍，NO 浓度为1 mol·L－1。( √ )
01 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
(1)托盘天平：精确度为 0.1
g，称量前先 调零
，称量时左盘放 物品
，右盘放 砝码
。
(2)容量瓶：容量瓶是一种 细颈
、 梨形
、 平底
玻璃瓶，配有 磨口玻璃
塞。容量瓶上标有 刻度
线
、 温度
和 容量
，常见的容量瓶规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。选择容量瓶时应
遵循“大而近”的原则。查漏操作：
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(3)其他仪器：量筒、烧杯、 胶头滴管
、 玻璃棒
、药匙等。
2．溶液的配制步骤
(1)配制过程示意图：
(2)以配制500 mL、1.00 mol·L－1NaOH 溶液为例。
①计算：需NaOH 固体的质量为 20.0
g。
②称量：用 托盘天平
称量NaOH 固体(或用量筒量出所需液体的体积)。
③溶解：将称好的NaOH 固体放入 烧杯
中，用适量蒸馏水溶解。
④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。
⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500 mL
容量瓶
。
⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 ～
3
次，洗涤液全部 注入容量瓶
，轻轻摇动容量瓶使
溶液混合均匀。
⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1 ～
2 cm
时，改用 胶头滴管
滴加蒸馏水至凹液面
与 刻度线
相切。
⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，并将所配溶液倒入指定的 试剂瓶
中并贴好标签。
【跟踪训练】
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图
示对应的操作规范的是( )
答案：B
2．由FeSO4·7H2O 固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________
______________(从下列图中选择，写出名称)。
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答案：烧杯、量筒、托盘天平
3．下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是 。
答案：BD
4．判断下列实验过程是否正确。
(1)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH 溶液：称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移
至250 mL 容量瓶中定容(×)
错因：溶解后要冷却后再转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容。
(2)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水
溶解并稀释至刻度(×)
错因：不能在容量瓶中直接溶解固体。
(3)用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液(×)
错因：量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制。
(4)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量
分别为950 mL、201.4 g(×)
错因：配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2 mol·L－1×1 L×106
g·mol－1＝212.0 g。
(5)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O)，放
入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀(×)
错因：应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol－1＝27.8 g。
01 阿伏伽德罗常及其应用“七大误区”
误区1：一定体积的气体中微粒数目的分析
解这类题要注意两方法：
1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
2.看“标准状况”下物质是否为“气体”。
只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非
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气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
误
区
2 ：一
定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)
及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所
含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目
一些特殊微粒：
1. Ne：是单原子分子；
2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4. 16O2
17O2
18O2
18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl 中的中子数不同；
5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6.强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子；
7.离子化合物AB 中不含AB 分子；
8.高分子化合物注意其聚合度n
9.淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n
10. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求
解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物
质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的
还有O2和O3，NO2和N2O4等。
误区3：一定量的物质中化学键数目的分析
1.物质的化学键
①共用电子对数即共价键数
②注意某些有机物中含有的双键数
有机物
结构简式
含双键数
稀有气体（标
况）
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
有机气体（标
况）
C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl
特殊气体
新戊烷常温为气体，标况为液体
氟化氢常温为气体，标况为液体
三氧化硫常温为液体，标况为固体
液体（标况）
水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、NO2、CH2Cl2、CHCl3
10
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苯
0
硬脂酸
C17H35COOH
1
软脂酸
C15H31COOH
1
油酸
C17H33COOH
2
亚油酸
C17H31COOH
3
③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同
结构式1
结构式2
C2H6O
碳碳键数
1
0
碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－1
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
⑤某些特殊物质中所含化学键
物质
白磷
金刚石
晶体硅
SiO2
石墨
结构
化学键数
6
2
2
4
1.5
误区4：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶
剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13 的NaOH 溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，
故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无
法直接求解；
如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个
+
4
NH ：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
+
4
NH 的数目小
于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 mol FeCl3配成1 L 溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从
而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
11
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（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含
粒子导致出错。
如50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有
氢原子而出错。
（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L 的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
误区5：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 mol Na2O2
1
1 mol O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 mol Cl2
1
Cl2+Fe
1 mol Cl2
2
Cu+S
1 mol Cu
1
3
IO
+I−(+H+)
1 mol I2
NH4NO3→N2
1 mol N2
3.75
+Cl−(+H+)
3 molCl2
5
NH4NO2→N2
1 mol N2
3
注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
量不同，所表现的化合价不同：
如1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电
子数为3NA，故上述说法错误。
误区6：特殊反应或隐含反应中NA的分析
（1）可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可
逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
（2）溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变
为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
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（3）物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2
部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2
N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
误区7：和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质
在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。
【跟踪训练】
1．计算下列小题中所含微粒数目：
(1)常温常压下，11.2 L O2所含分子数<0.5NA(填“>”、“<”或“=”)
(2)将标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L 溶液，溶液中NH3·H2O 与NH 的数目之和为<NA(填“>”、“<”
或“=”)
(3)0.5mol H2和1mol I2 混合，在一定条件下充分反应后的体系中分子总数为1.5NA。
(4)0.5mol CH3
+中质子数为4.5NA、电子数目为4NA。
(5)1 mol CH3OCH3中，孤电子对数目为2NA。
(6) 12 g NaHSO4中含有0.1NA个阳离子。
(7)在2.8 g Fe 中加入100 mL 3 mol/L HCl，Fe 完全溶解, 反应转移电子数为0.1 NA。
(8)28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为5NA。
(9)标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl－、HClO 和ClO－微粒总数为介于NA和2NA之间。
(10)浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g，转移电子数为0.5NA。
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)0 ℃、101 kPa,1 mol 任何物质的体积都是22.4 L。( × )
(2)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则该气体一定处于标准状况。( × )
(3)在标准状况下，1 mol 氧气与1 mol 氦气的体积相同，含有原子数相同。( × )
(4)同温同压下，等质量的12C18O 和NO 体积相同。( √ )
(5)56 g Fe 在标准状况下的22.4 L Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA。( × )
(6)不同温度下，相同体积的CO 和N2密度相同，则二者含有的原子数相同。( √ )
(7)标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个HCl 分子。( × )
(8)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。( × )
(9)在标准状况下，1 mol 甲烷与1 mol 甲苯的体积相同。( × )
(10)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。( × )
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02 物质的量浓度溶液配制误差分析
1.误差分析的方法
在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围
绕实验操作对n 或V 的影响来分析。
2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液
体积偏大，浓度偏小。
②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，
浓度偏大。
3.溶液的配制误差分析
（以配制500 mL、1.00 mol·L－1NaOH 溶液为例。）
(1)方法：
根据c＝＝，弄清误差是由m 还是V 引起的，进而分析所配溶液误差。
(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
实验操作
对实验结果
造成的影响
称
量
称量物与砝码放反并使用游码
偏小
砝码生锈
偏大
用滤纸称量NaOH
偏小
量
取
用量筒量取液体药品时俯视读数
偏小
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转
移入容量瓶
偏大
转
移
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶
解放热
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量溅出
偏小
玻璃棒下端位置在刻度线以上
偏小
洗涤
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
偏小
定
容
定容时俯视刻度线
偏大
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至
偏小
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刻度线处
摇匀
摇匀后，发现液面下降又加水
偏小
容量瓶洗涤后未干燥
无影响
【跟踪训练】
1．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：
。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
(3)定容时仰视刻度线： 。
(4)定容摇匀后少量溶液外流： 。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
【答案】(1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响
【解析】（1）配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量
瓶中并定容，则溶液冷却到室温时，液面低于刻度线，所配溶液的物质的量浓度偏大；
（2）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，则溶液的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏
小；
（3）定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小；
（4）定容摇匀后，溶液的物质的量浓度为定值，少量溶液外流对溶液的物质的量浓度无影响；
（5）因为定容时需要向容量瓶中加蒸馏水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水对溶液的物质的量浓度无影响。
2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g： 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。
(3)配制NaOH 溶液用托盘天平称量NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均
正确： 。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒： 。
【答案】(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小
【解析】（1）应该选用500mL 容量瓶，则用托盘天平称取NaOH 固体
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，根据
知，配制的NaOH 溶液的物质的量
浓度偏小；
（2）硫酸铜物质的量为0.5L 0.1 mol·L－1=0.05 mol，则胆矾也需要0.05 mol，胆矾质量为：0.05 mol
250g/mol=12.5g。根据
知，配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度偏小；
（3）NaOH 易潮解，应该在玻璃器皿中称量，如果在纸上称量，则潮解的部分氢氧化钠留在纸上，导致转
移到容量瓶中的氢氧化钠质量减小，根据
知，配制的NaOH 溶液的物质的量浓度偏小；
（4）称量时物码放置颠倒，则溶质实际为3.6g，根据
知，配制的NaOH 溶液的物质的量浓度
偏小；
（5）配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则量取浓硫酸的体积偏大，即溶质的物质的量偏
大，根据
知，配制的H2SO4溶液的物质的量浓度偏大；
（6）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，则溶质的物质的量偏小，根据
知，配制的溶液的物质的量浓度偏小；
（7）未经洗涤烧杯及玻璃棒，则容量瓶中溶质的物质的量偏小，根据
知，配制的溶液的物质的量浓
度偏小；
01 阿伏加德罗常数“10 大”陷阱
1.忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa 气体体积，
让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2.忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态
的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
3.不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如
He、Ne 等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子
个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含
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碳碳单键和碳碳双键等，1 mol 苯中含6 mol 介于C—C 和C===C 键之间的特殊键和6 mol C—H 键。
4.错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g 白磷含1.5 mol P—P 键)、金刚石(12 g 金刚石含2 mol C—C
键)、晶体SiO2(60 g 二氧化硅晶体含4 mol Si—O 键)；如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、
3n＋1 等。
5.混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2
与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol 电子)；Cl2与H2O、NaOH 的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol
电子)；Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移1 mol 电子或1 mol S 反应转移2 mol 电子)；如1 mol Fe 与足量盐
酸反应转移2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移3 mol 电子；要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2
与足量Cl2，转移的电子数是不一样的等。
6.忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37C；如摩尔质量相同的物质：N2和CO、C2H4；
Na2S 和Na2O2；CaCO3与KHCO3；NaHCO3与MgCO3，摩尔质量成整数倍关系的物质：Cu2S 和CuO；NO2
与N2O4。
7.忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存
在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO 等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO 浓度减小；Fe3
＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液中
阳离子或阴离子总数增多等。
8.忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目
小于NA。
9.忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2
N2O4、2SO2＋O2
2SO3、合成氨反应等。
10 不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L 溶液进行计算，从而落入圈
套。
【跟踪训练】
(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(√)
(2)标准状况下，11.2L 甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA。(√)
(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。(√)
(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。(×)
(5)1molCO 和N2的混合气体中质子数为14NA。(√)
(6)14g 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA。(√)
(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个。(×)
(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。(√)
(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子。(×)
(10)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)
(11)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(×)
(12) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(×)
(13)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(√)
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(14)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(×)
(15)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA(×)
(16)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L 气体，则线路中通过NA个电子(×)
02 物质的量浓度“三大”误区
1.误将溶液体积看作1L
在进行溶液中溶质微粒物质的量计算时，所给已知条件只有物质的量浓度，而没有体积，无法进行计算，
但误区就是易把溶液体积看作1L。
2.忽视溶液中水的存在
在求溶质中所含氧原子或氢原子，溶液中所含微粒数，往往忽略溶剂水中的氧原子或氢原子，或者水分子。
3.忽视物质溶于水时溶液体积的变化
当溶质相同，浓度不同的两溶液等体积混合，或者不等体积混合，进行有关计算时，若未说明体积变化忽
略不计或不考虑混合时的体积变化，而没有考虑体积变化时，就会出现错误。
【跟踪训练】
1．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．
溶液含有
个电子
B．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
C．
磷酸钠溶液含有的
数目为
D．
的NaCl 溶液中的微粒数大于
【答案】D
【解析】A．
溶液中含有
和大量的水，
中就含有28mol 电子，再加上溶
剂水中的电子，则溶液中的电子数大于
，A 错误；
B．题目未指明
溶液的体积，无法计算水电离出的
数目，B 错误；
C．
是强碱弱酸盐，
磷酸钠溶液含有
，由于
发生水解反应，故溶液
含有的
数目小于
，C 错误；
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D．
溶液中含有
，由于还含有水分子，故溶液中微粒数大于
，D
正确；
故选D。
2．设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，1.12L
中含有的电子数为
B．
溶液中含有的
数目为
C．7.1g
完全溶解于水，转移电子数为
D．常温常压下，2.8g 乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，
不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A 错误；
B．溶液体积未知，不能计算溶液中
数目，故B 错误；
C．
与水反应是可逆反应，故转移电子数小于
，故C 错误；
D．乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，2.8g 的混合气体含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含有的原子数
为
，故D 正确；
答案选D。
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．原子总物质的量为
的二氧化硅晶体中含共价键总数为
B．100g 质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为
C．
与足量
充分反应后转移电子数目为
D．13g 含
和
的金刚石中含有的中子数为
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【答案】A
【解析】A．1 个SiO2中含有3 个原子，则原子总物质的量为
的二氧化硅晶体为
，
中含有4molSi-O 键，则含共价键总数为
，A 项正确；
B．乙醇溶液溶质CH3CH2OH 分子中有O—H 键，每个乙醇分子中一个O—H 键，溶剂H2O 分子中也有O
—H 键，每个水分子中两个O—H 键；n(C2H5OH)=
=
=1mol，O—H 键数目为NA；n(H2O)=
=
=3mol，O—H 键数目为6NA，所以O—H 键数目共为7NA，B 项错误；
C．
与
的反应为可逆反应，转移电子数目无法计算，C 项错误；
D．
和
的比例不确定，所含中子数无法计算，D 项错误；
故选A。
4．HCHO 还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH +2NH3+CO
，NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g 30%的HCHO 溶液中含氧原子数目为NA
B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ 键数目为16NA
C．1mol Cu 与足量的硫粉反应转移电子数为2NA
D．等物质的量的NH 与NH3含电子数均为10NA
【答案】B
【解析】A．HCHO（甲醛）摩尔质量为 30 g/mol。100g 30% HCHO 溶液中含 HCHO 的质量为 30g，即
1 mol HCHO。HCHO 分子中含有 1 个氧原子，因此1mol HCHO 含1mol 氧原子，即
个氧原子。但溶
液中还有溶剂水，溶液总质量为 100g，HCHO 占 30g，水占 70g。70g 水的物质的量为
。每个水分子含 1 个氧原子，因此水中含氧原子约 3.889 mol，即约
个。溶
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液中总氧原子数目 = HCHO 中的氧原子 + 水中的氧原子 =
，即约
个，不等
于
，A 错误；
B．
与每个
分子形成一个配位键（Cu-N），共 4 个配位键，配位键属于 σ 键。每个
分子
内部有 3 个 N-H σ 键，因此 4 个
分子共有
个 N-H σ 键。总 σ 键数目 = Cu-N 键 + N-H
键 =
个。因此，1 mol
含 16 mol σ 键，即
个 σ 键。B 正确；
C．铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜（
），反应方程式为：
，在
中，铜的氧化
态为 +1，因此每个 Cu 原子失去 1 个电子。1 mol Cu 参与反应时，失去 1 mol 电子，转移电子数为
，
C 错误；
D．
：氮原子原子序数为 7，有 7 个电子；每个氢原子原子序数为 1，有 1 个电子。
分子总电
子数 =
个。因此，1 mol
含 10 mol 电子，即
个电子。
：氮原子有 7 个电子，
4 个氢原子共有 4 个电子，但离子带 +1 电荷，表示失去 1 个电子。总电子数 =
个。因此，
1 mol
含 10 mol 电子，即
个电子。题干中
与
等物质的量，但物质的量未知，无法计
算电子数，D 错误；
故选B。
5．下列说法正确的是
A．把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1
B．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3
mol·L-1
D．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%
【答案】B
【解析】A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O 混合，溶液的总体积小于200mL，硫酸的物质的
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量浓度大于1.5mol•L-1，故A 错误；
B．与水混合前后，NaCl 的质量不变，则把100g20%的NaCl 溶液跟100gH2O 混合后，NaCl 溶液的质量分
数为：
×100%=10%，故B 正确；
C．3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KCl 溶液中氯离子浓度为3mol•L-1，混合后
氯离子浓度介于3mol•L-1～6mol•L-1之间，故C 错误；
D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，
故D 错误；
故选B。
01 "三步法"解决NA 判断题
1.审题抓关键条件（状态、温度、压强）
考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa 气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，
误入陷阱。
2.分析粒子种类（分子/离子/电子）
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、三原子分子(如O3)等。Na2O2由
Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－。
3.验证计算过程（比例关系）
命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1
mol 电子)；Cl2与H2O、NaOH 的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol 电子)；Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移1
mol 电子或1 mol S 反应转移2 mol 电子)等。
【跟踪训练】
1.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He 含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液中含有的PO 数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】 3He 的相对原子质量是3，每个3He 原子含有1 个中子，所以3 g 3He 含有的中子数为1NA，A 项
正确；磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解，导致溶液中磷酸根离子数目减小，1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液中
的磷酸根离子数目小于0.1NA，B 项错误；K2Cr2O7中Cr 的化合价为＋6 价，变为＋3 价Cr3＋降了3 价，故1
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mol K2Cr2O3被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA，C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1 个正丁烷分
子和1 个异丁烷分子中所含共价键数相同，即1 个正丁烷分子和1 个异丁烷分子中均含有13 个共价键，58
g 正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为1 mol，所以含有的共价键数为13NA，D 项正确。
2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．Cu 与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L 己烷中共价键的数目为1.9NA
C．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
【答案】A
【解析】 4.6 g NO2的物质的量是0.1 mol，若反应完全产生4.6 g NO2，转移电子0.1 NA。若完全转化为
N2O4,4.6 g N2O4的物质的量是0.05 mol，转移电子数为2×0.05×NA＝0.1NA，故Cu 与浓硝酸反应生成4.6 g
NO2和N2O4的混合气体时，转移的电子数一定为0.1NA，A 正确；标准状况下，己烷不是气体，因此不能
使用气体摩尔体积计算其物质的量及所含化学键的数目，B 错误；不知道溶液体积，无法计算溶液中微粒
的数目，C 错误；34 g H2O2的物质的量为1 mol，由于H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子，D 错误。
3.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：
（1）2.3 g 乙醇含有 个H 原子，所含共价键的物质的量为 ，其中官能团羟基所含的电子数为 。
（2）某条件下，8 g 氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为 。
（3）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe 与CO2)后，生成Fe 的质量为 g，转移
的电子数目为 。
【答案】（1）0.3NA 0.4 mol 0.45NA （2）24 L·mol－1（3）11.2 0.6NA
【解析】（1）2.3 g 乙醇的物质的量为＝0.05 mol,0.05 mol 乙醇分子中含有H 原子的物质的量为0.05 mol×6
＝0.3 mol，含有H 原子数为0.3NA；乙醇分子共含有8 条共价键，则0.05 mol 乙醇分子中含共价键的物质的
量为0.05 mol×8＝0.4 mol；0.05 mol 乙醇分子中含0.05 mol 羟基，0.05 mol 羟基含有的电子的物质的量为
9×0.05 mol＝0.45 mol，含有电子数为0.45NA。
（2）8 g 氧气的物质的量为＝0.25 mol,0.25 mol 氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积
为＝24 L·mol－1。
（3）标准状况下6.72 L 一氧化碳的物质的量为＝0.3 mol,0.3 mol CO 完全反应生成二氧化碳失去的电子的物
质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量
为＝0.2 mol，质量为56 g·mol－1×0.2 mol＝11.2 g。
02 浓度计算的常用方法
1. 依据定义计算
cB＝、 w＝×100%， ρ＝
2. 依据换算公式计算
计算公式：cB＝(cB溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位g·cm－3，ω 为溶质的质量分数，
M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
3. 依据稀释定律计算
①溶质的物质的量总量不变，即有：
c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c 混V 混。
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②溶质的质量不变：
ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w 混。
【跟踪训练】
1．下列有关的叙述正确的是 。
A．1 L 0.6 mol·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mol
B．0.5mol 碳酸钠溶于水配成0.5L 溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C．标况下，44.8L 氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液物质的量浓度为2mol·L-1
D．20g 氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L
E．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4NA
F．0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中含有
的浓度为0.1mol·L-1
G．1L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含0.1
个SO
【答案】A
【解析】A．氯化钠是溶质，氯化钠的物质的量为1L×0.6mol·L-1=0.6mol，故A 正确；
B．0.5mol 碳酸钠溶于水配成0.5L 溶液，所得溶液物质的量浓度=
,故B 错误；
C．标况下，44.8L 氯化氢气体溶于1L 水中，溶液的体积未知，不能求得溶液的物质的量浓度，故C 错误；
D．20g 氢氧化钠的物质的量为0.5mol，溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液0.5L，故D
错误；
E．0.2mol·L-1的CaCl2溶液，体积未知，无法计算其中含有的Cl-的数目，故E 错误；
F．0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中，由于铵根离子属于弱碱阳离子，发生水解，含有
的浓度小于0.1mol·L-1，
故F 错误；
G．1L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中亚硫酸为弱酸，部分电离，含SO
的个数小于0.1
，故G 错误。
答案为：AC。
2．在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。
(1)将标准状况下的
溶于
水中，得到氨水的密度为
，则该氨水的物质的量浓度为
_______(选填序号)。
A．
B．
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C．
D．
(2)将
盐酸
稀释成
盐酸
，需加水的体积约为
_______(选填序号)。
A．
B．
C．
D．
【答案】(1)B
(2)B
【解析】（1）将标准状况下的aLNH3溶于1000g 水中，得到氨水的密度为
，则该氨水的物质的量
为
=
mol，物质的量浓度为
=
，故选B。
（2）将
盐酸
稀释成
盐酸
，依据稀释前后溶质的
物质的量相等可得：12mol/L×50mL=6mol/L×V，V=100mL。需加水的质量为100mL×1.10g/cm3-
50mL×1.19g/cm3=50.5g，水的密度约为1g/cm3，则水的体积约为50.5mL，故选B。
3．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO 和
的体积之比为 。
(2)100mL 硫酸钠溶液中
，则其中
。
(3)6.72L(标准状况)CO 与一定量的
恰好完全反应，生成Fe 的质量为 。
(4)某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则R 的摩尔质量为
。
(5)某盐混合溶液中含有离子：
、
、
、
，测得
、
和
的物质的量浓度依次为：
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0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则
。
(6)有等体积的NaCl、
、
三种溶液，分别与足量的
溶液反应，若生成沉淀的质量相等，
则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。
(7)VmL
溶液中含a 克
，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中
的物质
的量浓度为 。
【答案】(1)2：1
(2)1mol/L
(3)11.2g
(4)32g/mol
(5)0.15mol/L
(6)6：3：2
(7)
mol/L
【解析】（1）相同状况体积之比等于物质的量之比，标准状况下，含有相同氧原子数的CO 和CO2的体积
之比为
；
（2）硫酸钠溶液中
，
，则其中
；
（3）标准状况下6.72LCO 物质的量为0.3mol，与一定量的氧化铁恰好完全反应，反应方程式为
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，0.3molCO 反应生成Fe0.2mol，生成Fe 的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g；
（4）气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，物质的量为
，该氧化物的摩尔质量为M=
， ，R 的摩尔质量
为64g/mol-2×16g/mol=32g/mol；
（5）根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(
)，c(
)=
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；
（6）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，
说明Cl-的物质的量相等，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为
6：3：2；
（7）
溶液中存在n(Al3+)=
n(
)=
×
mol，c(Al3+)=
=
。
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