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专题02 金属及其化合物(一)
目 录
实验1 钠的性质
实验2 过氧化钠与水的反应
实验3 碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较
实验4 焰色试验
实验1 钠的性质
1．钠的切割、钠与氧气的反应
2．钠与水的反应
实验装置
实验原理
4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2
________
实验用品
钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿、坩埚、泥三角、铁圈。
实验步骤
①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面
目。观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？
②把小块钠放在坩埚上加热，有何现象？
实验现象
①钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变________。
②钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈________色，最后生成________色固体。
实验结论
钠是银白色金属，硬度小，熔点低。常温及加热条件下与 O2 都容易发生反应，说明钠比
铁、铝、镁等活泼得多。
1
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实验装
置
实验原理
2Na＋2H2O===________________
实验用品
钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。
实验步骤
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？
实验现象
钠________在水面上，熔成光亮小球，四处________动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消
失，溶液变________色。
实验结论
钠的密度比水________，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H2 和NaOH。
实验说明
①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。
②未用完的钠必须放回________。
③金属钠着火，不能用水(或 CO2)灭火，必须用干燥的沙土来灭火。
考点1 钠与氧气反应
(1)钠具有银白色的________光泽，硬度________，熔点________，密度________于煤油，通常保存在
________或石蜡油中；
(2)条件不同，钠与氧气反应的产物不同，写出反应的化学方程式：
常温下：________________，白色；
加热时：________________，其中O 为________价。
考点2 钠与水反应现象
现象
原因
浮
钠________在水面上
钠的密度比水________
熔
________成闪亮的小球
钠的熔点低且反应________
游
钠在水面上迅速________动
反应产生________推动钠游动
响
发出“嘶嘶”声________
钠与水反应________
红
溶液变________
反应生成________物质
2
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变式1 变药品
钠与溶液反应的实质
物质类别
反应分析
酸溶液
①钠与酸反应时先与酸中的H+反应，如2Na+2H+=2Na++H2↑;
②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
碱溶液
实质是钠与水反应，钠与碱溶液中的溶质不反应
盐溶液
①钠先与水反应生成NaOH 和H2，若盐能与NaOH 反应，则会发生复分解反应，如
Na 与CuSO4溶液的反应;若盐不能与NaOH 反应，则只有钠与水反应。②钠与饱和盐
溶液反应时，若NaOH 与盐不发生复分解反应，由于水的消耗，溶液中会析出盐
【例1】按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是( )
A．均有氢气生成 B．反应剧烈程度：甲>乙
C．丙中钠能置换出单质铜 D．甲、乙、丙中钠在液面下层反应
【强化训练1-1】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜
粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的是( )
A．上述反应的化学方程式为2Na＋CuSO4
Na2SO4＋Cu
B．上述反应中钠表现了还原性
C．上述反应中若有1 个钠参与反应，则转移1 个电子
D．若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成
【强化训练1-2】为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验：
实验装置
实验序号
液体a
实验现象
Ⅰ
蒸馏水
钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
3
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Ⅱ
0.1mol·L-1盐酸
钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾
Ⅲ
浓盐酸
钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧
杯底部有白色固体
(1)从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： (填化学式)。
(2)Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是 。
(3)Ⅲ中的白色固体为 (填化学式)，推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是 。
变式2 变介质
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐
酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。
【例2】向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金
属钠，可能观察到的现象符合图中的( )
【强化训练2-1】如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错
误的是 ( )
4
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A．该实验进行过程中可观察到有气泡产生
B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大
C．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数
D．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成
【强化训练2-2】将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
实验2 过氧化钠与水的反应
过氧化钠与水的反应
实验装置
实验原理
2Na2O2＋2H2O===________________
实验用品
水、过氧化钠固体、pH 试纸；木条、试管。
实验步骤
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气
体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后用pH 试纸检验溶液的酸碱性。
实验现象
试管中有大量气泡产生，带火星的木条________。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升
高。向试管用pH 试纸检验溶液的酸碱性，现象为溶液呈________性。
实验结论
过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时________，过氧化钠有________性。
实验说明
①Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可杀菌消毒，也可使有机色素(酸碱指示剂、花草等)褪
色。
②可向反应后的溶液中加入少量 MnO2，产生使带火星的木条复燃的气体，证明反应后的溶
液中还有没分解完全的 H2O2。
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③可以利用 Na2O2 与水或 H2O2 与 MnO2 反应制备少量氧气。
考点1 Na2O2与水的反应
实验操作
实验现象
滴加水后产生大量
气泡
用手触及试管，发烫
带火星的木条复燃
溶液先变红后褪色
结论
有_______生成
反应________
有________生成
有______生成、有____性
考点2 氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
________固体
________固体
类别
________氧化物
________ (非碱性氧化物)
氧的价态
________
________
电子式
阴、阳离子个数比
________
________
化学
性质
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O2
2Na2O2)
稳定
与水反应
________________________
________________________
与CO2反应
________________________
________________________
与酸(盐酸)反应
________________________
________________________
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
变式1 变装置
取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成
分，设计如下实验方案进行验证：
①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，甲中发生反应的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑。
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②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是NaOH=Na++OH-(用物质的电离方程式)。
【例1】某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。
下列说法错误的是
A．③中溶液变红，说明溶液显碱性
B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性
C．⑤中现象说明溶液中有H2O2
D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
【强化训练1-1】某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是( )
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【强化训练1-2】某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列分析正确的是( )
A．实验②中MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度
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B．实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生
C．实验④的生成白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO4
2-=BaSO4↓
D．若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等
变式2 变试剂
Na2O2和二氧化碳的实验
实验操作
实验现象
实验结论
①将CO2 从a 口处通入装置内，再把带火
星的木条放在装置b 口处
木条复燃
CO2 在常温下能与过氧化钠反
应，该反应的化学方程式为：
2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2↑
②取出充分反应后的固体生成物于试管
中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气
通入澄清石灰水中
有气泡产生
石灰水变浑
浊
【例2】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法正确的是( )
A．装置②中试剂可以是饱和NaHCO3溶液
B．装置③的作用是检查CO2是否除净
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【强化训练2-1】图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a 装置
是实验室制备二氧化碳的装置，c 中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是( )
A．a 中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2
B．b 装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a 中产生的HCl
C．c 中只发生2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．f 中收集的气体是纯净的O2
【强化训练2-2】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用
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品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。
(1)A 是制取CO2的装置。写出A 中发生反应的化学方程式：________________________。
(2)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
Na2O2
D
NaOH 溶液
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：________________________________。
(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是__________________________。
实验3 碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验
实验装置
实验原理
2NaHCO3
_______________________
实验用品
Na2CO3 固体、NaHCO3 固体、澄清石灰水；大硬质试管、试管、酒精灯、铁架台。
实验步骤
在大硬质试管中加入 Na2CO3 固体或 NaHCO3 固体。点燃酒精灯加热，观察实验现象。
实验现象
加热Na2CO3 固体时试管中澄清石灰水不变_________，加热NaHCO3 固体时，试管中澄清石
灰水变_________。
实验结论
①Na2CO3 受热不易分解；NaHCO3 受热易分解，生成物中含有CO2。
②Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 _________。
样稿说明：梳理该实验在高考中的重要考点，可以采取下面判断题的形式，解析版给答案和解析。也
可以按照正常知识讲解，重点知识挖空的形式。
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考点1 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
_________
_________
物理
性质
色与态
白色粉末
Na2CO3 10H2O 白色晶体，易风
化
细小白色晶体
溶解性
易溶(溶解度 碳酸钠_________碳酸氢钠)
化学
性质
碱性
同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。
与H+
反应
CO3
2-+2 H+ = _______________
HCO3
-+H+== ________ _________
相同条件下NaHCO3 比Na2CO3反应放出气体_________
与碱
反应
与NaOH 、KOH
不反应
与NaOH 反应生成Na2CO3离子方程式：
__________________________
与澄清石
灰水反应
离子方程式：
__________________________
NaHCO3足量：__________________________-
NaHCO3不足量：
__________________________
热稳
定性
一般不分解
NaHCO3加热分解的反应方程式：
__________________________
与CO2反
CO3
2-＋CO2＋H2O===2HCO3
-
不反应
用途
用于玻璃、制皂、造纸等
用于制药、焙制糕点等
考点2 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂
1．Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同
操作
现象
反应
向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶
液(开始时酸过量)
立即产生大量的_________
2HCl+Na2CO3=________________________
_
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐
酸(开始时酸不足)
刚开始_________，盐酸滴加
到一定量后，有________产
生
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，
HCl+NaHCO3= __________________
结论：滴加的顺序不同，产生的现象不同，据此可鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
方法依据
原理
结论
热稳定性
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热
不分解
加热产生气体的是_________，无变化
的是_________
与CaCl2、
BaCl2的反应
CO3
2-+Ca2+=CaCO3↓，CO3
2-+Ba2+=BaCO3↓；
HCO3
-与Ca2+、Ba2+不反应
有沉淀生成的是_________，无变化的
是NaHCO3
与盐酸反应
的剧烈程度
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
生成气体反应剧烈的是_________，相
对不剧烈的是_________
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盐酸逐滴加
入时的现象
CO3
2-+H+=HCO3
-；HCO3
-+H+=CO2↑+H2O
立即产生气体的是_________，开始不
产生气体，滴加一会儿才产生气体的是
_________
3．碳酸钠与碳酸氢钠的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
_________
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量_________气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量_________溶液
变式1 变装置
如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验，棉花球沾有无水硫酸铜，加热后，烧杯A 澄清石灰水不
变浑浊，烧杯B 澄清石灰水变浑浊。
【例1】某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。下列说法不正确
的是( C )
A．Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度
B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色
C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B
D．烧杯A 中没有出现浑浊，烧杯B 中出现浑浊，说明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
【强化训练1-1】下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( )
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A．
时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大
B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加
溶液产生白色沉淀
C．分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，温度变化不同
D．可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
【强化训练1-2】用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾
有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
请探究下列问题
(1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了
，烧杯B 中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了 。
(2)实验时，烧杯A 中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B 中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性
Na2CO3 (填“>”或“<”)NaHCO3。
(3)若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论 。
变式2 变考法
测定纯碱中碳酸钠质量分数的常用方法
(1)气体法
①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为
标准状况)。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。
(2)沉淀法
①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、
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干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。
【例2】为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g 样品进行实验，下列
实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL 溶液，取10 mL，加入
酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石
灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入
足量盐酸
减少的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置
量气
排出水的体积
【强化训练2-1】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的
CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是( )
A．X 气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．装置B、C 之间缺少CO2的干燥装置
C．没有a 装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D．a 装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理
【强化训练2-2】实验室有一包含有NaCl、Na2CO3 10H2O 和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示
装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法正确的是( )
A．若将装置甲换为盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得NaCl 的质量分数偏低
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B．若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的
C．若用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的
D．若撤去装置戊，则测得Na2CO3 10H2O 的含量偏高
实验4 焰色试验
焰色试验
实验原理
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
实验用品
碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸；铂丝(或铁丝)、酒精灯(或煤油灯)、蓝色钴玻璃。
实验步骤
①把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰里灼烧，至与
原来火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
②将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，
此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
实验现象
①火焰呈_________色。②透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈_________色。
实验结论
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
实验说明
①焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜
色均为_________色。
②可以用焰色反应鉴别钠、钾等等金属或离子；利用焰色反应也可制成节日烟花。
③焰色反应是物理变化而不是__________________。
④操作流程
考点1 焰色试验
操作
现象
目的或结论
把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯
(或煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止
除掉杂质可能带来的底色
用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧
火焰呈
_________
钠元素的焰色为
_________
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将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火
焰颜色相同
除掉杂质可能带来的底色
用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钾溶液，在外焰上灼烧，透过蓝色
钴玻璃观察火焰的颜色
火焰呈
________
钾元素的焰色为
_________
考点2 一些金属元素的焰色
金属元素
锂
钠
钾
铷
焰色
紫红色
_________
_________
紫色
金属元素
钙
锶
钡
铜
焰色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
温馨提醒：观察钾的焰色时，要透过_________钴玻璃，目的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。
变式1 变药品
焰色试验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验：
【例1】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是(
)
A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色
B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐
D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色
【强化训练1-1】欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，
下列说法错误的是( )
A．焰色试验属于化学变化 B．可以用焰色试验来区别NaCl 和KCl
C．Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同 D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃
【强化训练1-2】下列有关焰色试验说法正确的是( )
A．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色
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B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化
C．锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色
D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有
变式2 传统文化与焰色试验
刘绘的诗句“百枝然火龙衔烛，七果络缨凤吐花”犹如一幅绚烂的画卷，展现了烟花绽放时的壮美。
而这五彩斑斓的烟花背后，却隐藏着化学的奥秘——焰色试验。
【例2】《本草经集注》记载了硝石(主要成分为KNO3)与朴硝(主要成分为Na2SO4)的鉴别：“强烧之，
紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是( )
A．该鉴别方法相当于焰色试验
B．可用BaCl2溶液鉴别KNO3和Na2SO4
C．KNO3和Na2SO4均可由酸和碱反应得到
D．该鉴别方法主要利用的是化学变化
【强化训练2-1】2024 年12 月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入
《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是( )
A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质
B．“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化
C．“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
D．“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系
【强化训练2-2】化学让生活更美好。下列说法正确的是( )
A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4
B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化
C．水果罐头中添加维生素C 主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分
D．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯
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