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第03 讲 铝及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查铝的性质和用途
题型02 考查铝热反应
题型03 考查铝的重要化合物
题型04 考查铝图象
题型05 考查制备铝的工业流程
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查铝的性质和用途
1．铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是( )
A．Al 与
混合固体可用于疏通管道 B．常温下不能与O2发生反应
C．铝合金的硬度一定比纯铝小 D．可通过电解熔融AlCl3制备金属铝
【答案】A
【解析】A 项，Al 与NaOH 反应生成氢气，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，可用于疏
通管道，A 正确；B 项，Al 常温下可与O2反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，B 错误；C 项，
铝合金的硬度比纯铝大，C 错误；D 项，铝是活泼性较强的金属，工业上用电解熔融Al2O3制备金属铝，D
错误；故选A。
2．(2025·河北省石家庄市高三联考)科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的
1
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责任，下列有关说法错误的是( )
A．碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B．FeCl3溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．75%的乙醇与84 消毒液的消毒原理相同
D．Al 与NaOH 混合固体可用于疏通厨房管道
【答案】C
【解析】A 项，碳酸氢钠和氢氧化铝都可以和胃酸反应，均可用于治疗胃酸过多，A 正确；B 项，
FeCl3溶液可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”，铁离子将铜氧化，化学方程式为
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，B 正确；C 项，75%酒精可以进行消毒的原理是酒精可以使蛋白质凝固而变性，
从而达到杀菌消毒的效果，84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，在水中能够生成次氯酸，
从而起到消毒的作用，二者原理不同，C 错误；D 项，Al 与NaOH 溶液反应会产生氢气，增加管道内的气
压，从而疏通厨房管道，同时反应放热加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，D 正确；故选C。
3．下列说法错误的是( )
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
D．铝合金大量用于高铁建设
【答案】A
【解析】不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，A 错误；商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于
青铜器，青铜是铜锡合金，B 正确；铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业，
C 正确；铝合金具有密度小、硬度大等优点，可大量用于高铁建设，D 正确。
4．铝可溶于NaOH 溶液：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，下列说法正确的是( )
A．工业上可借助此反应规模化制备H2 B．[Al(OH)4]-中Al 原子为sp3杂化
C．反应后溶液碱性增强 D．Al 是一种两性化合物
【答案】B
【解析】A 项，工业生产Al 要消耗大量电能，再用Al 制备H2成本太高，A 项错误；B 项，[Al(OH)4]-
中Al 原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B 项正确；C 项，反应消耗氢氧化钠，反应后c(OH―)降低，
溶液碱性减弱，C 项错误；D 项，Al 是单质，D 项错误；故选B。
02 考查铝热反应
5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是( )
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A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金 C．锰、钒熔点高 D．反应放出大量热
【答案】B
【解析】A 项，铝热反应中Al 作还原剂，Al 的还原性比锰、钒等金属的强，因此可以将Mn、V 等金
属置换出来，A 不符合题意；B 项，铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，
和铝本身的性质有关，B 符合题意；C 项，铝热反应放出大量的热，冶炼熔点高的金属有利于使高熔点金
属熔化并流出，得到较纯的产物，C 不符合题意；D 项，铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温
条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，放出大量热，D 不符合题意；故选B。
6．反应2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是( )
A．该反应吸收大量热 B．铝在反应中作还原剂
C．该反应属于置换反应 D．Al2O3 属于两性氧化物
【答案】A
【解析】A 项，该反应为铝热反应，会放出大量的热，A 项错误；B 项，反应中Al 的化合价由0 价变
为+3 价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B 项正确；C 项，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成
另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C 项正确；D 项，Al2O3 既能和强碱反应，又能和酸反应，
属于两性氧化物，D 项正确；故选A。
7．
【文化遗产保护与学科知识结合】化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al
与CuO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下
列说法错误的是( )
A．Al 与Fe2O3也能发生类似反应
B．焊渣的主要成分是Al(OH)3
C．焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜
D．若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接
【答案】B
【解析】A 项，Fe 的活泼性弱于Al，在高温条件下可发生铝热反应，故A 正确；B 项，焊剂(主要成
分为Al 与CuO)在高温下反应得到液体金属，结合元素守恒可知，焊渣的主要成分为Al2O3，故B 错误；C
项，利用还原性气体(如H2，CO 等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C 正确；D 项，一
般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可
以保护焊件金属，故D 正确；故故选B。
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03 考查铝的重要化合物
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
【答案】D
【解析】铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；电解氧化
铝冶炼铝是因为氧化铝在熔融状态下能导电，与熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐
酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C 项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶
体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D 项正确。
9．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]应用广泛，下列说法不正确的是( )
A．明矾属于复盐
B．明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体
C．明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核
D．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀
【答案】D
【解析】A 项，明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A 正确；B 项，明矾溶液中含有
Al3+，Al3+和碳酸氢钠溶液会发生双水解反应生成CO2气体，B 正确；C 项，选用形状较为规则的小明矾晶
体作晶核，更有利于晶体的完美析出，C 正确；D 项，明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢
氧化铝胶体，D 错误；故选D。
10．下列反应中的离子方程式书写正确的是( )
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO2
-＋4NH4
+＋2H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：NH4
+＋OH－===NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO4
2-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2
-＋2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2
-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3
2-
【答案】C
【解析】A 项，氨水不能溶解Al(OH)3；B 项，NH4
+、Al3＋同时存在时，Al3＋与OH－先反应；D 项，
通足量CO2时，应生成HCO3
-。
11．某同学通过系列实验探究Al 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
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A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al 的活泼性
B．将NaOH 溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成
C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体
【答案】D
【解析】A 项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中并不断搅拌；B 项，将过量的NaOH 溶液滴入
Al2(SO4)3溶液中，最终生成NaAlO2溶液无沉淀；C 项，过滤时应将溶液用玻璃棒引流到漏斗中。
12．下列各组物质，不能按
(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
【答案】C
【解析】
，Al2O3 与过量NaOH 反应生成NaAlO2，NaAlO2 与AlCl3 反应生成
Al(OH)3 ，Al(OH)3 受热分解得Al2O3 ，A 符合；
，AlCl3 与少量NaOH 反应生成
Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH 反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B 符合；Al 不能一步生
成Al(OH)3，C 不符合；
，MgCl2 与NaOH 反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2 受热分解得
MgO，MgO 和盐酸反应生成MgCl2，D 符合。
04 考查铝图象
13．把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和
加入NaOH 溶液的体积如图所示，下列说法正确的是( )
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A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2 B．盐酸的浓度为0.6mol∙L-1
C．反应至B 点时，所得沉淀的质量为1.07g D．合金中镁和铝的物质的量之比为1：1
【答案】C
【解析】由图可知，从开始至加入NaOH 溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、
Al 后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，继续滴加NaOH 溶液，到氢氧化钠溶液为
50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH 溶液，氢氧
化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。A 项，由图可知，从
加入10m 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和
Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知
3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL
溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/
L=0.01mol，故3×0.01mol+2n[Mg(OH)2]=0.04mol，解得n[Mg(OH)2]=0.005mol，由元素守恒可知
n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，故m(Mg)=0.005mol×24g•mol-1=0.12g，m(Al)=0.01mol×27g•mol-1=0.27g，由
关系式
、
，一共产生标准状况下的氢气体积为
0.112L+0.336L=0.448L=448mLH2，但选项未告知是标准状况，无法计算，故A 错误；B 项，加入氢氧化钠
溶液为50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶
液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.05L×1mol/L=0.05mol，根据氯元素守恒n(HCl)=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度
为
，故B 错误；C 项，B 点到沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，
n[Mg(OH)2]=0.005mol，n[Al(OH)3]=0.01mol，m(沉淀)=m[Mg(OH)2]+m[Al(OH)3]=0.005mol×58g/
mol+0.01mol×78g/mol=1.07g，故C 正确；D 项，由图可知，从加入10m 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加
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入氢氧化钠溶液为50mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，假设
NaOH 溶液的浓度为1mol/L，由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=0.04L×1mol/
L=0.04mol，从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，该阶段中n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01L×1mol/L=0.01mol，代入上式可得
n[Mg(OH)2]=0.005mol，由元素守恒可知，合金中镁铝的物质的量之比为0.005mol：0.01mol=1：2，故D
错误；故选C。
14．
【逻辑思维与科学建模】硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定
量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL 硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何
气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L 的NaOH 溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关
系如图所示：
下列结论正确的是
A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3
−＝8Al3++3NH4
++9H2O
B．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol
C．参加反应的铝与镁的质量之比为4：3
D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72 mol/L
【答案】A
【解析】A 项，硝酸根浓度很低时被氧化生成的产物是铵根离子，因此无气体放出，镁、铝反应生成
金属阳离子，则离子反应分别为4Mg+10H++NO3
−＝4Mg2++NH4
++3H2O、8Al+30H＋+3NO3
−＝8Al3++3NH4
+
+9H2O，A 项正确；B 项，由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.0mL 到16.5mL 区间内发生的反应是氢
氧根离子与铵根离子的反应，由氮原子守恒可知，铵根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的
物质的量，则原溶液中NO3
−物质的量是(16.5－15)×10−3L×4mol/L=0.006mol，B 项错误；C 项，从图示提示
中看出从氢氧化溶液体积16.5mL 到18.5mL 区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝与
氢氧化钠等物质的量反应，由Al～Al3+～Al(OH)3～NaOH，则Al 的物质的量为0.008mol，再由Mg2+
+2OH−=Mg(OH)2↓、Al3++3OH−=Al(OH)3↓，沉淀镁离子和铝离子共消耗氢氧化钠溶液体积(15.0－3.0)mL，
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由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为(15.0－3.0)×10−3L×4.00mol/L－
8×10−3mol×3=24×10−3mol，镁离子物质的量为1.2×10−2mol，参加反应的镁与铝的质量之比：
8×10−3mol×27g/mol：1.2×10−2mol×24g/mol=3：4，C 项错误；D 项，由4Mg+10H++NO3
−＝4Mg2++NH4
+
+3H2O、8Al+30H＋+3NO3
−＝8Al3++3NH4
++9H2O 可知，消耗氢离子为0.008mol×
+1.2×10−2mol×
=0.06mol，图中开始3.0mLNaOH 溶液消耗氢离子的物质的量为3×10−3L×4mol/L=0.012mol，原溶液中硫酸
的物质的量为
=0.036mol，混合液中硫酸的物质的量的浓度为
=0.36mol/L，D
项错误；故选A。
05 考查制备铝的工艺流程
15．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程中的判断正确的是( )
A．试剂X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C．反应Ⅱ为CO2＋AlO2
-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
-
D．工业上还可采用Fe 还原Al2O3的方法制Al，成本更低
【答案】C
【解析】A 项，氨水为弱碱不能溶解Al2O3；B 项，用强酸代替CO2，易造成Al(OH)3的溶解，进而造
成Al 的损失；D 项，Fe 不能还原Al2O3。
16．(2024·广西南宁·二模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和
少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。
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下列说法错误的是( )
A．“碱溶”步骤中有H2产生
B．“沉铝”步骤所得滤液呈酸性
C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌
D．“一系列操作”中还需要加入K2SO4
【答案】B
【解析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的不溶于碱的杂质，可选择浓NaOH 溶解，得到偏铝酸
钠溶液，并通过过滤除去不溶于碱的杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进[Al(OH)4]-水解生成
Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶
得到晶体明矾。A 项，碱溶过程中发生的是NaOH 和Al 的反应，即：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，A 正确；B 项，“沉铝”步骤有Al(OH)3、NH3和NaHCO3生成，
所得滤液呈碱性，B 错误；C 项，浓硫酸稀释时需要酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故用浓硫酸配制
9mol/L H2SO4溶液，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C 正确；D 项，“一系列操作”
中还需要加入的试剂是K2SO4，D 正确；故选B。
17．
【多步骤反应流程机理】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法正确的是( )
A．陶瓷耐高温，可作吸收塔内衬材料 B．工业采用电解冰晶石制备金属铝
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．采用溶液喷淋法可提高烟气吸收效率
【答案】D
【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应
，向合成
槽中通入NaAlO2，发生反应
，过滤得到Na3AlF6和含
有Na2CO3的滤液。A 项，陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF 发生反应，因此不宜用陶瓷作吸
收塔内衬材料，故A 错误；B 项，工业采用电解氧化铝制备金属铝，用冰晶石是可以降低氧化铝的熔点，
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故B 错误；C 项，合成槽内发生反应
，产物是Na3AlF6和
Na2CO3，故C 错误；D 项，采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故D
正确；故故选D。
18．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知
铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
(2)流程中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑，将产生的气体通过下图
所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4
-还原为Mn2+)，发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O (2)SiO2
(3)2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
(4)①N2 ②SO3、NH3(漏写不给分) ③5SO2+2MnO4
-+2H2O= 5SO4
2-+2Mn2++4H+
【解析】(1) 氧化铝与H2SO4 反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O；(2)在铝灰的成分中只有SiO2 不能与H2SO4 反应，故滤渣的主要成分是SiO2；(3)加入
H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O；(4)根据硫
酸铝铵晶体分解的方程式可知，通入NaHSO3溶液(显酸性)中的气体有NH3、N2、SO3、SO2、H2O，由于
NH3 极易溶于水且能与NaHSO3 反应而被吸收，SO3 溶于水后生成的H2SO4 与溶液中NaHSO3 反应生成
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SO2，N2 不溶于水也不与NaHSO3 反应，故从饱和NaHSO3 溶液中出来的气体主要有N2、SO2 和少量的
H2O；SO2 具有还原性，能被KMnO4 吸收，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4
-+2H2O==5SO4
2-+2Mn2+
+4H+，故集气瓶中收集到的气体为N2。
1．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%-5%，下列说法不正确的是(
)
A．铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题
B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
C．硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳
D．电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度
【答案】C
【解析】A 项，从题干信息可知，从铝土矿制铝能耗大，回收铝制饮料罐得到铝耗能小，A 正确；B
项，铝易与氧气反应，表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，B 正确；C 项，硬铝的硬度大、强度大、
密度小，适合制造飞机的外壳，C 错误；D 项，电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温
度，D 正确；故选C。
2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH)
D．反应③和④消耗等量的Al 时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2
【答案】D
【解析】A 项，氨水是弱碱，因此反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故A
错误；B 项，反应③是2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu，氧化剂是硫酸铜、还原剂是铝，因此反应中氧化
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剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故B 错误；C 项，生成等质量H2时，反应①生成3 mol 氢气消耗6 mol
盐酸，反应②生成3 mol 氢气消耗2 mol 氢氧化钠溶液，因此反应消耗n(HCl)与n(NaOH)不相同，故C 错
误；D 项，反应③是2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu，反应④是2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe，因此两者消
耗等量的Al 时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2，故D 正确。
3．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实
验现象得出的结论正确的是( )
选项
实验现象
结论
A
把大小相同的铝和镁分别投入相同浓度的NaOH 溶液
中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化
铝的金属性比镁强
B
取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没
有滴落
铝不易燃烧
C
向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡
该气体是氨气
D
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量：先产生
白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失
氢氧化铝能溶于强碱溶液
【答案】D
【解析】A 项，比较金属性的强弱是比较金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度，错误；B 项，由
于生成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误；C 项，产生的气体应为H2和NH3的混合气体，
错误。
4．铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要成分为
Al2O3，含
和Fe2O3等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(NaAlH4)的一种工业流程如
图(已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀)：
下列说法中错误的是( )
A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为：2H2O-4e-+4CO3
2-=O2↑＋HCO3
-
D．“反应Ⅲ”的化学方程式为4NaH+ AlCl3=NaAlH4+3NaCl
【答案】B
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【解析】铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质。铝土矿加氢氧化钠溶解Al2O3、SiO2生成
四羟基合铝酸钠和硅酸钠沉淀，过滤出Fe2O3、Na2SiO3，滤液中加碳酸氢钠生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，
电解碳酸钠溶液，阴极生成氢气和氢氧化钠，阴极生成氧气和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸氢钠循环到“碱
溶”、“反应Ⅰ”利用，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解氧化铝生成金属铝，铝和氯气反应生成氯化铝，
氯化铝和NaH 反应生成NaAlH4和氯化钠。A 项，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎，可以增大接触面积，
提高“碱溶”效率，故A 正确；B 项，“反应Ⅰ”是[Al(OH)4]-+HCO3
-=2Al(OH)3↓＋CO3
2-+H2O ，与泡沫
灭火器的原理不相同，故B 错误；C 项，“电解Ⅱ”是电解碳酸钠溶液，阳极的电极反应式为2H2O-4e-
+4CO3
2-=O2↑＋HCO3
-，故C 正确；D 项，“反应Ⅲ”是氯化铝和NaH 反应生成NaAlH4和氯化钠，化学方
程式为4NaH+ AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故D 正确；选B。
5．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、
Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物)制取CoC2O4的工艺流程如图所示：
已知：酸性条件下氧化能力：Co2O3＞Cl2＞Fe3+。
(1)“
焙烧”的目的是 ，提高焙烧速率的措施有 。
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。
(3)基态
原子的价电子排布式是 ；“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是
。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40~500C 加入H2O2，H2O2的作用是 ；再升温至80~850C，加入
Na2CO3溶液，调
至4.5 沉铁，该反应的离子方程式为 。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF 以除去原溶液中的Ca2+(浓度为
)和Mg2+，若控制溶
液中
，则Ca2+的去除率准确值为 。[已知某温度下，Ksp(CaF)=4.0×10－11]
【答案】(1)除去碳和有机物 含钴废料粉碎、含钴废料与空气逆流混合、鼓入富氧空气
(2)Al2O3＋2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]-
(3)3d74s2 Co2O3能把盐酸氧化为氯气
(4)把Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe 3++3CO3
2-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
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(5)99%
【解析】含钴废料主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物，550℃焙烧除
去碳和有机物，“碱浸”时，Al2O3和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4] 除Al2O3；“钴浸出”时，Co2O3被
Na2SO3还原为Co2+，Fe2O3被Na2SO3还原为Fe2+，浸出液中含有硫酸钴、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁；
“净化除杂1”过程中，先在40~500C 加入H2O2，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+；再升温至80~850C，加入Na2CO3
溶液调pH 至4.5 生成氢氧化铁沉铁，“净化除杂2”过程中，加过量NaF 溶液生成CaF2、MgF2沉淀除钙、
镁，滤液中加草酸铵生成草酸钴沉淀。
【解析】(1)含钴废料主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物，550℃焙烧
除去碳和有机物；根据影响反应速率的因素，提高焙烧速率的措施有含钴废料粉碎、含钴废料与空气逆流
混合、鼓入富氧空气等。
(2)“碱浸”时，Al2O3和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的离子方程式是Al2O3＋2OH－
+3H2O＝2[Al(OH)4]-；
(3)Co 是27 号元素，基态Co 原子的价电子排布式是3d74s2；酸性条件下氧化能力：Co2O3＞Cl2＞
Fe3+，Co2O3能把盐酸氧化为氯气，所以“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40~500C 加入H2O2，H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+；再升温至
80~850C，加入Na2CO3溶液，调pH 至4.5 生成氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为2Fe 3++3CO3
2-
+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF 以除去原溶液中的Ca2+ (浓度为
)和Mg2+，若控制溶
液中
，则c(Ca2+)=
,则Ca2+的去除率准确值为
。
1．(2025·陕晋宁青卷，3，3 分)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( )
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
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【答案】A
【解析】A 项，单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，
A 错误；B 项，金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属(如Fe、Mn 等)，B 正确；C 项，浓硫酸吸水性
使其可干燥中性/酸性气体(如H2、CO2)，C 正确；D 项，乙炔燃烧产生高温氧炔焰(约3000℃)，可熔化金属
进行切割，D 正确；故选A。
2．(2025·安徽卷，1，3 分)下列有关物质用途的说法错误的是( )
A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
【答案】A
【解析】A 项，生石灰(CaO)主要用作干燥剂，通过吸水反应生成Ca(OH)2，而非与氧气反应，因此不
能作为脱氧剂，A 错误；B 项，硫酸铝溶于水后水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作
用，B 正确；C 项，碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3，使食品膨松，可用作膨松剂，C 正确；D 项，苯甲
酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D 正确；故选A。
3．(2023·浙江卷，7，3 分)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3
2-+Ca2+=CaSO3↓
【答案】D
【解析】A 项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A 正确；B 项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程
式为：Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O，B 正确；C 项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，
反应的离子方程式为：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C 正确；D 项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，
因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D 不正确；故选D。
4．(2022·湖北卷，1，3 分)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A．加入明矾后泥水变澄清 B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色
【答案】B
【解析】A 项，明矾净水的原理为：
，
胶体具有吸附性，可以使
泥水变澄清，涉及化学变化，A 错误；B 项，水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B 正确；
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C 项，在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道
更鲜美，涉及化学变化，C 错误；D 项，茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生
化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D 错误；故选B。
5．(2022·浙江卷，4，2 分)下列物质对应的化学式不正确的是( )
A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S
C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3
【答案】B
【解析】A 项，氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A 正确；B．黄铜矿的主要成分：
CuFeS2，故B 错误；C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C 正确；D．铝土矿的主要成分：Al2O3，故D 正确；故
选B。
6．(2022•浙江省6 月卷，11，2 分)下列说法不正确的是( )
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶
体
【答案】A
【解析】A 项，用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从
滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A 不正确；B 项，铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大
量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B 正确；C 项，
有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪
些基团，C 正确；D 项，硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的
量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵
的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D 正确。故选A。
7．(2022·河北卷，9，2 分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO3
2-的个数为0.1NA
【答案】B
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【解析】A 项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g 过氧化钠与足量水反应，转移电子个
数为
×1×NAmol-1=0.05NA，故A 错误；B 项，镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均
转化为镁离子，则1.2gMg 在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为
×2×NAmol-1=0.1NA，故B 正确；C 项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g 铝与足量氢氧
化钠溶液反应生成氢气的个数为
×
×NAmol-1=0.15NA，故C 错误；D 项，二氧化硅与氢氧化钠溶
液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g 二氧化硅与足量氢
氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于
×NAmol-1=0.1NA，故D 错误；故选B。
8．(2022·浙江卷，8，2 分)下列说法不正确的是( )
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】A 项，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、
集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A 错误；B 项，钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强
的高压钠灯，B 正确；C 项，耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C 正
确；D 项，石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3
CaO+CO2↑，
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D 正确；故选A。
9．(2022·全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2
-+4NH4
+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3
2-+CO2+H2O=HSiO3
-+HCO3
-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO4
2-
=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
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【解析】A 项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或
NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3
-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3
-+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，
A 错误；B 项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水
的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+
+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
+，B 错误；C 项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生
成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO3
2-
+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO3
2- (CO2少量)或SiO3
2-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3
- (CO2过量)，C 错误；D 项，
将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2 混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电
离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO4
2-反应生成BaSO4沉淀，反应的离
子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO4
2-=BaSO4↓+2H2O，D 正确；故选D。
10．(2022·海南卷)依据下列实验，预测的实验现象正确的是( )
选项
实验内容
预测的实验现象
A
溶液中滴加NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN 溶液
溶液变血红色
C
AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性
溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
【答案】D
【解析】A 项，MgCl2溶液中滴加NaOH 溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧
化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH 溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A 不正确；B 项，
FeCl3溶液中滴加 KSCN 洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加
KSCN 洛液，溶液不变色，B 不正确；C 项，AgI 的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI 悬浊液中滴加
NaCl 溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C 不正确；D 项，酸性KMnO4溶液呈紫红色，
其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪
去，D 正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，故选D。
11．(2021·浙江1 月卷，8，2 分)下列说法不正确的是( )
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
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D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
【答案】A
【解析】A 项，铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两
段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A 说法不正确；B 项，
镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B 说法正确；
C 项，粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型
和医疗石膏绷带，C 说法正确；D 项，二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属
于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D 说法正确。综上所述，
故选A。
12．(2021·重庆卷)下列叙述错误的是( )
A．Mg 在空气中燃烧可生成MgO B．Fe2O3与Al 发生铝热反应可生成Fe
C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3 D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2
【答案】C
【解析】A 项，Mg 在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A 正确；B 项，Fe2O3与Al 在高
温条件下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，故B 正确；C 项，二氧化碳通入氯化钡中不反应，故C 错误；D
项，Ca(OH)2 溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D 正确；故选C。
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