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第一章 物质及其转化
考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 V-51
Mn-55
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．
按物质组成与性质分类，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O 不属于( )
A．盐 B．混合物 C．配合物 D．电解质
2．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排序排列正确的是( )
A．熟石灰、液态氧、烧碱 B．碘酒、 白磷、 生石灰
C．盐酸、 生铁、 干冰 D．胆矾、氮气、 次氯酸
3．
下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是
( )
A．Na＋、H＋、Cl－、NO3
- B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4
2- D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
4．胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和
胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是( )
A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸
B．从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁盐
C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐
D．根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐
5．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成
分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+
O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中O2被氧化，氧元素化合价从0 价降低到-2 价
D．该反应是氧化还原反应，有3 种元素化合价发生改变
6．物质间的转化体现了化学核心素养之—“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中
A、B、C 均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是( )
A．若A 为Fe，D 为Cl2，则C 为FeCl3
1
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B．若A 为O2，D 为Na，则B 为Na2O2
C．若A 为C，D 为O2，则反应③的化学方程式为C+CO2
2CO
D．若A 为NaOH，D 为CO2，则反应①的离子方程式为2OH-+CO2=CO3
2-+H2O
7．（2025·重庆渝西中学高三模拟）室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．强碱性溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO3
2-、Na+
B．加入铝粉有氢气产生的溶液：CO3
2-、CO3
2-、NO3
-、Na+
C．中性溶液：
、
、K+、SO4
2-
D．强酸性溶液：I-、K+、NO3
-、S2O3
2-
8．下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．少量FeCl3固体加入到KI 浓溶液中：2Fe3++3I-=2Fe2++I3
-
B．Cu 和浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3
-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Al2(SO4)3溶液与Na[Al(OH)4]溶液反应：Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]= 3Na2SO4+8Al(OH)3↓
D．少量甲醛与新制Cu(OH)2反应：HCHO+2Cu(OH)2+ NaOH
HCOONa+Cu2O↓+3H2O
9．
下列A~D 四组反应中，其中I 和II 可用同一个离子方程式表示的是( )
I
II
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
将3 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液
将1 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液
C
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO4
2-恰好沉淀
D
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液
10．（2025·浙江金华三模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例
混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常
数的值) ( )
A．该反应在任何温度下都可以自发进行 B．生成28 g N2转移电子的数目为10NA
C．KNO3是氧化剂 D．K2S 和N2都是还原产物
11．检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C 为
价)会与酸性KMnO4溶液发生如下反应：22
KMnO4+10KSCN+28H2SO4=16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O，下列说法不正确的是( )
A．该反应的氧化产物只有N2
B．每生成标准状况下22.4LN2，转移
电子
C．KMnO4在反应中体现氧化性
D．检验Fe2+时，可用酸性KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，再加稍过量的
溶液
12．下列实验操作、现象、结论均正确的是 ( )
选项
实验操作
现象
结论
2
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A
将
溶液加入Fe (NO3)3溶液中，充分反应
后再加入CCl4混合振荡，静置
溶液分层，下层液体显
紫红色
氧化性：Fe3+＞I2
B
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性
KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
C
向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加
浓的维生素C 溶液
颜色发生变化
维生素C 有还原性
D
向H2O2溶液中滴入NaClO 溶液
产生无色气体
O2的氧化性强于
NaClO
13．
实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：ClO3
-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；
Ⅱ：Bi(OH)3+3OH-+ Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O ；
Ⅲ：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4
-+5Na++Bi3++7H2O。
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1 5∶
B．酸性条件下的氧化性：ClO3
-＞Cl2＞NaBiO3＞MnO4
-
C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3+2Cl-+6H+= Bi3++Na++Bi3++ Cl2↑+3H2O
D．制得28.4g 高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol
14．
钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2
+为淡黄色，VO2
+具有较
强的氧化性，Fe2+、SO3
2-等能把VO2
+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝
色变为淡黄色。下列说法不正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO4
-＞VO2
+
B．FeI2溶液与足量酸性(VO2)2SO4溶液发生反应的离子方程式：Fe2++VO2
++2H+= Fe3++VO2++H2O
C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为10 VOSO4+KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4
+KMnO4+2H2SO4+K2SO4
D．向含1mol VO2
+的酸性溶液中滴加1.25molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol
15．某试样溶液中可能含有NH4
+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO4
2-、CO3
2-、
、NO3
-阴离子的物质的量浓度
相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是( )
A．气体X 属于弱电解质
3
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B．该试样溶液中可能还有
存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)≥0.4mol⋅L-1
C．滤液M 在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2
D．将气体Y 全部通入10mL1.2mol·L-1
的NaOH 溶液中，所得溶液中的HCO3
-约为
0.08mol
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（12 分）I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次
氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+
NaCl + H2O
(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”
或“氧化”)。
(2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极
强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为
Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是
____________________________。
II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4 1∶，则氧化产物
为____________(填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
(4)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4
反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
_______P4 +_______Ba(OH)2 + ________H2O ——_______Ba(H2PO2)2+________PH3↑
17．(14 分)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
(1)根据下列物质的组成和性质完成填空。
a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。
①属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。
②写出d 的电离方程式 。
③鉴别由d 制成的胶体的方法是 。
(2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图
像不能正确反映对应变化关系的是 。
A ．
B
C．
(3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO4
2-。欲除去其中的Cu2+、SO4
2-，并得到中性
4
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溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b 均过量)。
①滴加NaOH 溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。
②加入试剂a 发生反应的离子方程式为 ，试剂c 的作用是 。
18．
(15 分)实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装
置如图，回答下列问题：
(1)已知：常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下。配平该化学方程式，标出电子转移的方
向和数目。
反应①_______KClO3 +______HCl(浓)=______KCl + ______Cl2↑+ ______H2O_______；该反应中氧化
剂为___________，被还原的元素是___________。
(2)该装置中，吸有KI 淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr 溶液的棉球中发生反应的离
子方程式为___________。
(3)由反应现象能否得出活泼性Br2＞I2的结论？回答并说明理由___________。
(4)实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应② 2KMnO4 +16HCl=2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O；
反应③ MnO2 +4HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O；
若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为___________。
(5)通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱___________，(用“＞”、“＜”或“=”连接)说
明判断依据：___________。
(6)通过反应①~③，可以知道HCl 的还原性强弱与___________、___________等因素有关。
19．
(14 分)钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、
FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。
已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe 不能反应。
②有机溶剂H2R 对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的一种气体，反应的
5
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化学方程式为_______。同时该步骤中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为_______。
(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是_______，为检验处理后的浸出液中是
否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是_______(填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2R
VOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可
选用_______。(供选物质：NaCl，NaOH，H2SO4，填写相应物质的化学式)
(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO3
-，ClO3
-变为Cl-。当反应1.5molVO2+时，至少需要
KClO3的物质的量为_______mol。
(5)已知NH4VO3难溶于水，Kap=3.0×10-8，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl 溶液
忽略混合过程中的体积变化，欲使VO3
-沉淀完全，则NH4Cl 溶液的最小浓度为_________(保留两位有效数
字，溶液中某离子浓度≤1×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)
6
