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第一章 物质及其变化
测试卷
时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．（2024·河北·三模）古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量
变化的是
A．刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平”
B．李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
D．岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
2．（2024·黑龙江牡丹江·模拟预测）空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢
化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是
A．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
B．PM2.5 是直径小于或等于2.5 微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围
C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应
D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物
3．（2024·河南南阳·二模）物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示
转化关系的是
A．
NaOH
B．CuO
C．
Fe
D．
NaCl
4．（2024·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是
A．工业制漂白粉：
B．工业制
C．电解饱和食盐水：
D．
碱性溶液与
反应：
5．（2024·江苏宿迁·三模）硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有
32S、
34S、
33S 和
36S 四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质
1
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有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的
演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循
环。下列化学反应的表示正确的是
A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S
＋2H2O
B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O2
2Fe2＋＋4H＋＋4SO
C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O
＋4Cl2＋10OH-=2SO
＋8Cl-＋5H2O
D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓
6．（2024·安徽安庆·模拟预测）黄铜
用
溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液
可用于制取纳米Cu2O，Cu2O 能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由
、
、
和
反应制备的配合物
可应用于
的鉴定。下列化学反应方
程式表示错误的是
A．Cu2O 与稀硫酸反应：
B．
溶液和
反应：
C．
与足量浓盐酸反应：
D．制备
的反应：
7．（2024·山西·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
选项
实验操作及现象
实验目的
A
向滴有几滴
的
溶液中加入
，缓缓通入少
量
并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色
验证还原性：
B
相同温度下，同时进行
与
和
的反应，观
察产生
的快慢
探究
键的极性对反应速率的
影响
C
将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色
验证浓硫酸具有脱水性
D
分别测定
和
与盐酸反应的反应热
确定
的
8．（2024·湖北·模拟预测）稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：
，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 mol
中心原子的孤电子对数目为
2
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B．18 g
中所含质子数目为
C．生成1 mol
，转移电子数目为
D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为
9．（2024·河北石家庄·三模）亚氯酸钠（
）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消
毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的
易爆炸。下列说法错误
的是
A．“反应1”中
是还原产物，母液中主要成分是
B．“反应1”需要通入
稀释
，以防发生爆炸
C．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．若还原产物均为
时，
的氧化能力是等质量
的2.5 倍
10．（2024·黑龙江吉林·模拟预测）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)；一种制备
NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中H2O2做氧化剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降
11．（2024·湖南·模拟预测）某反应体系只有六种粒子：
（无色）、
和
。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
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A．图中乙代表
，甲代表
B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生
C．每消耗
乙时转移
电子
D．该反应为
12．（2024·广西贺州·一模）镓(
)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合
物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是
A．向
溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
B．向
和
溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：
C．金属镓可以与
溶液反应生成
和
D．步骤二中不能通入过量的
的理由是
13．（2024·山东菏泽·模拟预测）乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的是
A．物质Ⅰ为催化剂
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B．此反应过程中
是氧化剂
C．只有过程②有电子转移
D．每脱去1mol 氢原子，转移2mol 电子
14．（2024·浙江丽水·二模）已知过氧化铬
的结构式如图所示，
溶于稀硫酸的化学方程式为：
，有关该反应说法不正确的是
A．
在元素周期表中的位置为第四周期第VIB 族
B．
既作氧化剂，又作还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．若有
发生该反应，则反应中共转移
个电子
15．（2024·重庆荣昌·模拟预测）黄铁矿(
)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说
法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．该过程的总反应为
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．（23-24 高三上·北京·开学考试）（16 分）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离
子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ.零价铁的制备。
（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下
高温还原
可以制备微米级零价铁。请写出
磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式 。
（2）采用
还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知：
的电负性是2.0，
的电负性是2.1
①请写出
的电子式 。
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②请写出
与硫酸反应的离子方程式 。
③补充完整下列化学方程式 。
每生成
零价铁
，转移电子的物质的量是
。
Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。
研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-壳”结构。
已知：①壳层可以导电；
②当
时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当
时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负
电；
③磷酸盐溶解度一般较小。
（3）去离子水中加入零价铁，
从6 上升到9.5 左右。检测壳层物质，发现有
、
、
、
等。导致产生壳层微粒的氧化剂是
、 。
（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中
、
主要机理不同，请简述两
者的区别并解释原因 。
（5）去除含磷(
)微粒：
①控制
8，原因是 。
②通过形成 (填化学式)进一步去除
。
（6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有 。
17．（2024·浙江·二模）（10 分）化合物X 由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：X 可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X 与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液
A(含4 种元素)。B 和D 为纯净物。
请回答：
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（1）X 的组成元素是 ，X 的化学式是 。
（2）写出X→A 的化学方程式 。
（3）写出C→D 的离子方程式 。
（4）实验室制得的黄绿气体单质B 含有HCl，设计实验验证 。
18．（2024·湖北·一模）（13 分）某学习小组为探究Mg 与酸、碱、盐溶液的反应。完成如下实验：
编号
操作
现象
Ⅰ
将镁条放入
稀硫酸中
迅速放出大量气体，试管壁发热
Ⅱ
将镁条放入pH 为
的
溶液中
无明显现象
Ⅲ
将镁条放入pH 为
的
溶液
中
放出气体，溶液中有白色沉淀生成
回答下列问题：
（1）实验前除去镁表面氧化物的方法是 。
（2）实验Ⅰ的离子方程式为 。
（3）经实验分析，实验Ⅲ中产生的气体为
和
混合气体。产生
气体的原因是 。
（4）该组同学们比较实验Ⅱ、Ⅲ后，分析认为：实验Ⅲ能快速反应的原因，与溶液中白色沉淀有关。为
探究其成分，设计了如下实验。
取出镁条，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，得到纯净固体
。将一半固体放入锥形瓶中，按如图连接
好装置。滴加稀硫酸到无气体放出为止，在
处通入足量空气。最后称量
形管增重
。将另一半固
体高温灼烧，最后剩余固体氧化物为
。
①最后通入空气的目的是 。
②固体充分高温灼烧后，需要放在 （填仪器名称）中冷却后才能称量。称量时 （选填“是”
“不是”）采用托盘天平称量。
（5）依据以上分析，实验Ⅲ中发生反应的方程式为 。通过以上实验得出结论：
置换氢气
与
、温度、
与溶液接触面积有关，在
溶液中，生成的沉淀能破坏
表面覆盖的
，从而较快进行。
19.（2024·山西·模拟预测）（16 分）以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V3+、V2+、H2SO4) 为原料，
回收其中的钒制备V2O5的工艺流程如图所示：
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已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。
回答下列问题：
（1）在“氧化”中低价态钒都转化为
，其中V3+转化反应的离子方程式为 ，实际生产中
的氧化剂不选择HClO3的原因是 。
（2）“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合V2O5质量浓度)为27.3 g·L-1'时，则溶液中c(
)=
mol·L-1。(结果保留1 位小数)
（3）pH 对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH 范围是 ，沉淀产物为
2NH4V3O8·H2O，则加(NH4)2SO4沉钒的化学方程式是 。
（4）“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH4)2SO4作洗涤液的目的是 。检验沉淀已洗涤干净
的操作是 。
（5）“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是 。
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