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第一章 物质及其变化
测试卷
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)
1．（2024·河北·三模）古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量
变化的是
A．刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平”
B．李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
D．岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
2．（2024·黑龙江牡丹江·模拟预测）空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢
化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是
A．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
B．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围
C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应
D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物
3．（2024·河南南阳·二模）物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示
转化关系的是
A． NaOH B．CuO
C． Fe D． NaCl
4．（2024·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是
A．工业制漂白粉：
B．工业制
C．电解饱和食盐水：
D． 碱性溶液与 反应：
5．（2024·江苏宿迁·三模）硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有
32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S、S、S 等多种分子形态；硫的氢化物(H S、HS)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的
2 4 8 2 2 2
演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循
环。下列化学反应的表示正确的是
A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：HS＋2OH-=S ＋2HO
2 2 2
B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS＋2HO＋7O 2Fe2＋＋4H＋＋4SO
2 2 2
C．用NaSO 除去废水中的氯气：SO ＋4Cl＋10OH-=2SO ＋8Cl-＋5HO
2 2 3 2 2 2
D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓
6．（2024·安徽安庆·模拟预测）黄铜 用 溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO 溶液
4
可用于制取纳米Cu O，Cu O能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由
2 2
、 、 和 反应制备的配合物 可应用于 的鉴定。下列化学反应方
程式表示错误的是
A．Cu O与稀硫酸反应：
2
B． 溶液和 反应：
C． 与足量浓盐酸反应：
D．制备 的反应：
7．（2024·山西·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
向滴有几滴 的 溶液中加入 ，缓缓通入少
A 验证还原性：
量 并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色
相同温度下，同时进行 与 和 的反应，观 探究 键的极性对反应速率的
B
察产生 的快慢 影响
C 将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色 验证浓硫酸具有脱水性
确定
D 分别测定 和 与盐酸反应的反应热
的
8．（2024·湖北·模拟预测）稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：
，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 mol 中心原子的孤电子对数目为B．18 g 中所含质子数目为
C．生成1 mol ，转移电子数目为
D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为
9．（2024·河北石家庄·三模）亚氯酸钠（ ）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消
毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的 易爆炸。下列说法错误
的是
A．“反应1”中 是还原产物，母液中主要成分是
B．“反应1”需要通入 稀释 ，以防发生爆炸
C．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．若还原产物均为 时， 的氧化能力是等质量 的2.5倍
10．（2024·黑龙江吉林·模拟预测）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO)；一种制备
2
NaClO 粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO 易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。
2 2
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中HO 做氧化剂
2 2
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO 产率下降
2
11．（2024·湖南·模拟预测）某反应体系只有六种粒子： （无色）、 和
。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是A．图中乙代表 ，甲代表
B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生
C．每消耗 乙时转移 电子
D．该反应为
12．（2024·广西贺州·一模）镓( )与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合
物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是
A．向 溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
B．向 和 溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：
C．金属镓可以与 溶液反应生成 和
D．步骤二中不能通入过量的 的理由是
13．（2024·山东菏泽·模拟预测）乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的是
A．物质Ⅰ为催化剂B．此反应过程中 是氧化剂
C．只有过程②有电子转移
D．每脱去1mol氢原子，转移2mol电子
14．（2024·浙江丽水·二模）已知过氧化铬 的结构式如图所示， 溶于稀硫酸的化学方程式为：
，有关该反应说法不正确的是
A． 在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族
B． 既作氧化剂，又作还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．若有 发生该反应，则反应中共转移 个电子
15．（2024·重庆荣昌·模拟预测）黄铁矿( )在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说
法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．该过程的总反应为
二、非选择题(共4小题，共55分)
16．（23-24高三上·北京·开学考试）（16分）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离
子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ.零价铁的制备。
（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下 高温还原 可以制备微米级零价铁。请写出
磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式 。
（2）采用 还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知： 的电负性是2.0， 的电负性是2.1
①请写出 的电子式 。②请写出 与硫酸反应的离子方程式 。
③补充完整下列化学方程式 。
每生成 零价铁 ，转移电子的物质的量是 。
Ⅱ.零价铁的结构和作用机理。
研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-壳”结构。
已知：①壳层可以导电；
②当 时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当 时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负
电；
③磷酸盐溶解度一般较小。
（3）去离子水中加入零价铁， 从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有 、 、 、
等。导致产生壳层微粒的氧化剂是 、 。
（4）部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中 、 主要机理不同，请简述两
者的区别并解释原因 。
（5）去除含磷( )微粒：
①控制 8，原因是 。
②通过形成 (填化学式)进一步去除 。
（6）综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有 。
17．（2024·浙江·二模）（10分）化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液
A(含4种元素)。B和D为纯净物。
请回答：（1）X的组成元素是 ，X的化学式是 。
（2）写出X→A的化学方程式 。
（3）写出C→D的离子方程式 。
（4）实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证 。
18．（2024·湖北·一模）（13分）某学习小组为探究Mg与酸、碱、盐溶液的反应。完成如下实验：
编号 操作 现象
Ⅰ 将镁条放入 稀硫酸中 迅速放出大量气体，试管壁发热
Ⅱ 将镁条放入pH为 的 溶液中 无明显现象
将镁条放入pH为 的 溶液
Ⅲ 放出气体，溶液中有白色沉淀生成
中
回答下列问题：
（1）实验前除去镁表面氧化物的方法是 。
（2）实验Ⅰ的离子方程式为 。
（3）经实验分析，实验Ⅲ中产生的气体为 和 混合气体。产生 气体的原因是 。
（4）该组同学们比较实验Ⅱ、Ⅲ后，分析认为：实验Ⅲ能快速反应的原因，与溶液中白色沉淀有关。为
探究其成分，设计了如下实验。
取出镁条，将沉淀过滤、洗涤、低温烘干，得到纯净固体 。将一半固体放入锥形瓶中，按如图连接
好装置。滴加稀硫酸到无气体放出为止，在 处通入足量空气。最后称量 形管增重 。将另一半固
体高温灼烧，最后剩余固体氧化物为 。
①最后通入空气的目的是 。
②固体充分高温灼烧后，需要放在 （填仪器名称）中冷却后才能称量。称量时 （选填“是”
“不是”）采用托盘天平称量。
（5）依据以上分析，实验Ⅲ中发生反应的方程式为 。通过以上实验得出结论： 置换氢气
与 、温度、 与溶液接触面积有关，在 溶液中，生成的沉淀能破坏 表面覆盖的
，从而较快进行。
19.（2024·山西·模拟预测）（16分）以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V3+、V2+、HSO ) 为原料，
2 4
回收其中的钒制备VO 的工艺流程如图所示：
2 5已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。
回答下列问题：
（1）在“氧化”中低价态钒都转化为 ，其中V3+转化反应的离子方程式为 ，实际生产中
的氧化剂不选择HClO 的原因是 。
3
（2）“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合VO 质量浓度)为27.3 g·L-1'时，则溶液中c( )=
2 5
mol·L-1。(结果保留1位小数)
（3）pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是 ，沉淀产物为
2NH VO·H O，则加(NH )SO 沉钒的化学方程式是 。
4 3 8 2 4 2 4
（4）“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH )SO 作洗涤液的目的是 。检验沉淀已洗涤干净
4 2 4
的操作是 。
（5）“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是 。
