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第01 讲 钠及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查钠的性质
题型02 考查钠的氧化物
题型03 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律
题型04 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质
题型05 考查侯氏制碱法
题型06 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象
题型07 考查碱金属
题型08 考查焰色试验
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查钠的性质
1．(2025·湖北武汉二模)在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是( )
A．
B．
C．
D．
2．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金( )
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A．易与O2反应 B．易与H2O 反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小
3．钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是( )
A．用镊子从煤油中取出钠块
B．切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中
C．钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声
D．将剩余的钠放入废液缸中
4．下列关于金属钠的说法错误的是( )
A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体
B．用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
C．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成
D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
5．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中
正确的是( )
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下列说
法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
7．(2025·湖南长沙期中)金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL 水、100mL 稀盐酸、100mL
CuSO4溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入
。下列有关说法正确的是( )
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B．三个烧杯中均先发生的离子反应为
C．反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出
D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同
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02 考查钠的氧化物
8．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
9．关于Na2O2的下列叙述中不正确的是
A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2可由Na 在空气中燃烧得到
C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源
10．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2作为氧气的来源。下列说法不正确的是( )
A．Na2O2和H2O 反应可生成H2O2
B．Na2O2可使酚酞溶液先变红色后褪色
C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备Na2O2
D．可用焰色试验来检验Na2O2中的阳离子
11．
【过氧化钠强氧化性与离子共存结合】(2025·吉林白城一模)将Na2O2分别投入含有下
列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是( )
①S2- ②SO3
2- ③HCO3
- ④Fe2＋ ⑤CO3
2- ⑥SO4
2- ⑦CH3COO- ⑧NH4
+
A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧
12．(2025·山西太原高三模拟)不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
( )
A．Na 投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中只有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH 或NaHCO3
D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2
13．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
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A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C．Na 和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
14．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是( )
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
15．
【逻辑思维与科学建模】(2025·黑龙江牡丹江高三模拟)查阅资料得知
2NO+Na2O2=2NaNO2，某兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的 NaNO2。已知：
酸性KMnO4溶液可以将NO 氧化为NO3
-，同时生成黑色固体。下列实验装置或相关叙述有错误的是( )
A
B
C
D
A．制备NO：将生成的NO2气体通过水后转化为NO
B．干燥NO：浓硫酸不与NO 反应
C．制备NaNO2：湿棉花防止Na2O2粉末被吹入尾气吸收装置
D．尾气吸收：发生反应的离子方程式为MnO4
-+ NO=NO3
-+MnO2↓
16．为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是
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A．装置D 起缓冲作用，并防止E 中的水倒吸
B．装置C 中发生反应的化学方程式仅有：
C．装置B 中盛放的液体为浓硫酸
D．装置A 为实验室制取
的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
17．(2025·广东深圳高三模拟)过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原
因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不
褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质
D．一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
18．
【科学探究与创新意识】(2025·上海浦东新高三模拟)有关Na2O2性质实验如下：
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已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH 溶液的浓度大
小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是( )
A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
03 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律
19．(2025·广东清远二模)NA为阿伏加德罗常数的值，7.8gNa2O2和1LH2O 反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法正确的是( )
A．Na2O2中有0.2NA个阴离子 B．此过程转移0.2NA个电子
C．所得溶液的浓度为
D．产生的气体中有0.2NA个共用电子
20．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
21．密闭容器中装1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( )
A．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH
C．1.3 mol Na2CO3 D．0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH
22．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则
原混合气体的总物质的量是( )
A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol
23．在120 ℃下，将V mL 的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移
为1 mol，则下列说法正确的是( )
A．过氧化钠的摩尔质量为78 B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g
C．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D．V mL 的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g
24．飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
(1)Na2O2 的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2 的干燥空气，加热并维持温度在
180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化
钠中的阴阳离子个数之比为 。
(2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为 ，该反应
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中的还原剂是 (填写化学式)。
(3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组
成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如
下实验：
①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反
应方程式为 。
②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，
碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为 (只填写化学式)。
04 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质
25．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( )
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多
26．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是( )
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀的为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈的为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀的为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡的为Na2CO3
27．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢
钠的说法中，不正确的是( )
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃
溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
28．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH 溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
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C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
29．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是( )
A．取mg 混合物充分加热，质量减少ng
B．取mg 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng 固体
C．取mg 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng
D．取mg 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng 固体
05 考查侯氏制碱法
30．某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是( )
A．饱和食盐水中应先通入NH3
B．操作a 用到的仪器有②④⑦
C．反应Ⅰ发生的容器是①
D．由
溶液得到晶体的操作为蒸发结晶
31．侯氏制碱法将氨碱法制取碳酸钠和合成氨相互联合。下列说法不正确的是( )
A．合成氨工业可为制取碳酸钠提供CO2
B．氨碱法将CO2通入氨的饱和氯化钠溶液
C．碳酸钠固体溶于水吸热
D．Na2CO3比NaHCO3热稳定性好
32．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓
＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关
模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
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A．制取氨气
B．制NaHCO3
C．分离NaHCO3
D．制Na2CO3
33．(2025·湖北武汉高三模拟)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮
肥，工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为NaHCO3，下列说法正确的是( )
A．c(Na＋)；碱母液储罐大于氨母液储罐
B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是NH4Cl 的饱和溶液
C．向氯化钠溶液中先通入CO2，再通入NH3能提高cHCO3
-
D．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
34．(2025·辽宁沈阳高三模拟)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使
原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品
NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是( )
A．NH4Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl 和氨水
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C．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=NH4Cl+Na2CO3
D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
35．实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是( )
A．制取CO2
B．制取NH3
C．制取NaHCO3
D．制取Na2CO3
36．以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )
A．氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换
B．操作X 为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌
C．联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水
D．溶液B 中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大NH 的浓度，
有利于析出NH4Cl 并提高纯度
37．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
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有关该制碱工艺描述错误的是( )
A．原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循环使用
C．X 可能是石灰乳 D．产品是Na2CO3和CaCl2
38．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列
说法错误的是( )
A．装置①也可用于制取H2
B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C．应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3
D．③中反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH＋NaHCO3↓
39．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是(
)
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
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C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d 为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出
06 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象
40．将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固
体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的
量的关系的是( )
A．
B．
C．
D．
41．
【证据推理与模型认知】向某NaOH 溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量
的不同，溶液M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积
V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB。
则下列分析与判断不正确的是( )
A．M 中只有一种溶质的有①和③ B．M 中有两种溶质的有②和④
C．②图显示M 中的溶质为NaHCO3和
D．④图显示M 中的溶质为
和Na2CO3
42．向等量的NaOH 溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向
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M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如图，(注：①假设CO2全部逸
出；②图中Oa<ab，③图中Oa=ab，④图中Oa>ab)。其中M 中只有1 种溶质的是( )
A．只有① B．只有③ C．②④ D．①③
43．向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关
系如图所示。下列判断正确的是( )
A．在O～a 范围内，只发生中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2
44．取一定量的
溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入
的盐酸，产生CO2的
体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是( )
A．原溶液中
的物质的量为
B．原溶液通入的CO2在标准状况下的体积为
C．通入CO2后所得溶液的溶质成分为
和Na2CO3
D．通入CO2后所得溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3
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45．
【逻辑思维与科学建模】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各
，分别通入
一定量的CO2后，向其中逐滴滴入
的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(
轴)与所加入盐酸
的体积(
轴)的关系如下图，下列说法正确的是( )
A．A 中溶质是Na2CO3
B．
中的溶质是
和Na2CO3
C．B 中所含溶质物质的量之比是1：2
D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.3mol/L
46．向某NaOH 溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M 的组成也不同，
若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析
与判断正确的是(不计CO2溶解)
A．若OB=0，则溶液M 为Na2CO3溶液
B．若OB=BC，则形成溶液M 所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2=HCO3
-
C．若3OB=BC，则溶液M 中HCO3
-的数目是CO3
2-数目的2 倍
D．若OB>BC，则溶液M 中大量存在的阴离子为CO3
2-和HCO3
-
47．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL
溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵轴)与所加入盐酸的体积(横
轴)的关系如图(分A、B 两种情况)：
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(1)在A 情况下，溶质是__________(填化学式)，其物质的量之比为____________。
(2)在B 情况下，溶质是__________ (填化学式)，其物质的量之比为_____________。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________________。
07 考查碱金属
48．铷(Rb)是第五周期第IA 族元素，下列说法不正确的是( )
A．碱性：RbOH>NaOH B．第一电离能：Rb>Na
C．单质铷能与水剧烈反应，与O2反应生成复杂氧化物 D．熔点：RbCl＜NaCl
49．(2025·重庆高三模拟)下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是( )
A．碱金属元素的焰色试验现象均相同
B．碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小
C．碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加
D．熔点：NaCl>KBr>CsI
50．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测
其性质，其中不正确的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸
51．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( )
A．CsOH 的碱性比KOH 的强
B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2
C．Cs 的还原性比Na 的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D．Li 的金属性比Cs 的强
52．第87 号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属
某些元素原子结构和性质的判断，错误的是( )
①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二
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氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤钫单质是强还原剂 ⑥钫在化合物中显+1 价 ⑦
钫单质的密度应该大于1 g· cm-3 ⑧钫单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
08 考查焰色试验
53．下列有关焰色试验的叙述正确的是( )
A．可用铜丝代替铂丝进行实验
B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃
C．焰色反应中也可用稀硫酸洗净铂丝
D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
54．下列关于焰色反应的表述确切的是( )
A．焰色反应是元素的性质 B．焰色反应是单质的特有性质
C．焰色反应是离子的特有性质 D．焰色反应是化合物的特有性质
55．下列说法正确的是( )
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
56．下列有关焰色试验的说法正确的是( )
A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的
B．焰色试验适合所有金属元素的检验
C．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素
D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸
1．(2025·天津河北二模)钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是( )
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．溶解度(相同温度)：NaHCO3<Na2CO3
C．化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr
D．水解平衡常数Kh(相同温度)：NaHCO3>Na2CO3
2．(2025·辽宁丹东高三模拟)下列关于钠及其化合物说法正确的是( )
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A．NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶保存
B．NaHCO3常用于纺织、造纸和制玻璃
C．Na2O2和SO2反应的产物是Na2SO3和O2
D．Na 在空气中燃烧产物的阴阳离子数目之比为1：1
3．(2025·黑龙江牡丹江高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．钠与浓NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
C．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，没有气泡生成
D．将Na 投入盐酸中，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与HCl 反应
4．(2025·山东高三模拟)钠及其化合物对人类生产生活起着重要的作用。关于钠及其化合物的说法，
不正确的是( )
A．金属钠的导热性好，可用作传热介质
B．Na2O 和Na2O2长期露置于空气中，最终产物相同
C．Na、Na2O 和NaOH 的焰色试验均显黄色
D．室温下，Na2CO3和NaHCO3二者饱和溶液的pH 相差约为4，主要由于溶解度的差异
5．(2025·天津高三模拟)下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是( )
A．Na2O2分别与水、CO2反应，产生相同质量O2时，消耗水和CO2的物质的量相同
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳质量相同
C．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出蓝色沉淀
D．经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物
只含两种物质
6．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2
B．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl 溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
7．Na 及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是
A．保存NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶
B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C．Na2O2与H2O 反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．单质钠可用于冶炼金属，Na 与CuSO4溶液反应可制Cu
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8．(2025·山东济南高三期中)下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列
说法错误的是( )
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃溃疡
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
CO2中的少量HCl 杂质可将气体通
入饱和Na2CO3溶液除去
Na2CO3可与HCl 反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3
杂质，可加入适量NaOH 除去
NaHCO3可与NaOH 反应
生成Na2CO3
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气
体，有白色晶体析出
NaHCO3难溶于水
Ⅰ对，Ⅱ对，有
10．钠的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法不正确的是
( )
A．实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．Na2O 与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O 是碱性氧化物
C．实验室制取氯气时，常用A 物质来吸收尾气
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO
11．实验室用Na 与H2反应制备氢化钠(NaH)，氢化钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。下列实验装
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置和原理不能达到实验目的的是( )
A．装置甲制取H2 B．装置乙净化干燥H2 C．装置丙制备NaH D．装置丁吸收尾气
9．现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是( )
①用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na2CO3
②取等体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
③取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
④取等体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑤取等体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②⑤
12．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中错误的是(
)
A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+NH3==HCO+NH
B．上述物质中X 物质是CO2
C．侯氏制碱使原料NaCl 的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1 的循环
D．母液中物质的量：n(Na+)<n(Cl-)
13．下列实验操作正确的是 ( )
选项
实验目的
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小
心放入装满水的烧杯中
B
鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃
烧说明是放热反应
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D
鉴别Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观
察火焰的颜色
14．对于下列事实的相应解释不正确的是( )
选项
事实
解释
A．
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤
油可以隔绝空气和水蒸气
B．
用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉
吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应
C．
向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋
气味的气体
氯的非金属性比硫强
D．
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果
15．实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，
加入2 滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1mL；向锥形瓶中再加入2 滴指示剂N，继续用
标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2mL。下列说法正确的是
A．指示剂M、N 可依次选用甲基橙、酚酞
B．样品溶解后的溶液中：
C．滴定至第一次终点时的溶液中：
D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
16．某研究小组利用NaCl 和NH4HCO3模拟工业制碱方法，实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．温度高于350C，NH4HCO3分解加快导致Na2CO3产率降低
B．操作Ⅲ中NH4Cl 可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤NaHCO3固体
C．加入NaCl 固体有利于NH4Cl 晶体析出
D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热
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1．(2025•山东卷，2，2 分)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是( )
A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
2．(2025•山东卷，3，2 分)实验室中，下列试剂保存方法正确的是( )
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
3．(2025·浙江1 月卷，7，3 分)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( )
A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料
C．SiC 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC 可用作砂轮磨料
D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂
4．(2025•辽吉黑内卷，4，3 分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是( )
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1molNa2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100L1mol·L-1NaClO 溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA
5．(2024·江苏卷，10，3 分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl 制备：NaCl 溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
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6．(2024·浙江6 月卷，2，3 分)下列说法不正确的是( )
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
7．(2023•辽宁卷，4，3 分)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
8．(2023•浙江6 月卷，4，3 分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
9．(2023•广东卷，10，3 分)部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不
合理的是( )
A．可存在c→d→e 的转化
B．能与H 反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b 能与H2O 反应生成O2，则b 中含共价键
10．(2023•北京卷，12，3 分)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为
，CaH2中阴、阳离子个数比为
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D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
11．(2022·江苏卷，2，3 分)少量Na2O2与H2O 反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( )
A．Na2O2的电子式为
B．H2O 的空间构型为直线形
C．H2O2中O 元素的化合价为-1
D．NaOH 仅含离子键
12．(2022·广东卷，14，4 分)下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
13．(2022·全国乙卷，1，6 分)生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
A．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
14．(2021·浙江1 月选考，12，2 分)下列“类比”合理的是( )
A．Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，则Fe 与H2O 反应生成Fe(OH)3和H2
B．NaClO 溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO 溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH 溶液与少量AgNO3 溶液反应生成Ag2O 和NaNO3，则氨水与少量AgNO3 溶液反应生成
Ag2O 和NH4NO3
15．(2021·河北卷，14))化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重
要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3
和NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表
示)。为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________。
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(2)B 中使用雾化装置的优点是_______________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)反应完成后，将B 中U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，
则固体NaHCO3的质量为________ g。
②向滤液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl 沉淀
充分析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为__________________ 、
________________、洗涤、干燥。
(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，
用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
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