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第09 讲 钠及其重要化合物
目 录
01
考情透视·目标导航2
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................................3
03 考点突破·考法探究............................................................................................................................................4
考点一 钠及其氧化物.................................................................................................................4
知识点1 钠的性质及应用.......................................................................................................4
知识点2 钠的氧化物与氢氧化物...........................................................................................6
考向1 考查钠的性质及其应用...............................................................................................8
考向2 考查钠的氧化物及其应用...........................................................................................9
考点二 碳酸钠和碳酸氢钠.......................................................................................................10
知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法..............................................................10
知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂........................................................................12
知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象..........................................................12
知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化.............................................................13
考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验.........................................................................13
考向2 考查侯氏制碱法.........................................................................................................14
考点三 碱金属 焰色试验.......................................................................................................16
知识点1 碱金属的一般性与特殊性.....................................................................................16
知识点2 焰色试验.................................................................................................................16
考向1 考查碱金属的相似性、递变性.................................................................................17
考向2 考查焰色试验.............................................................................................................18
04 真题练习·命题洞见..........................................................................................................................................18
考点要求
考题统计
考情分析
钠及其氧化
2023 河北卷第2 题，3 分
1．分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规
1
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物
2023 天津卷第4 题，3 分
2023 重庆卷第3 题，3 分
2023 广东卷第10 题，2 分
2023 北京卷第12 题，3 分
2023 浙江1 月卷第5 题，2 分
2022·河北卷第4 题，3 分
2022 浙江6 月卷第9 题，2 分
2021 浙江6 月卷第9 题，2 分
律：
（1）从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非
选择题呈现，主要选择一些重要的金属、非金属化合物
或新型化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的
溶解平衡等核心考点进行考查。
（2）从命题思路上看，高考试题中元素化合物考点不
单独出现，而是分散到不同题型和题目中。选择题一般
直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种
形式，一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物
质的判断、化学式的书写、微粒的检验和鉴定等形式；
二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原
反应、电化学、实验、计算等。
（3）新的一年高考可能会在选择题中考查钠与氧气反
应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧
化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较
小。
2．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几
点：
（1）注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统
化的模型。
（2）元素化合物是考查基本概念、基本理论、化学实
验、化学计算等的载体。
碳酸钠、碳
酸氢钠
2024 安徽卷第3 题，3 分
2023 海南卷第3 题，2 分
2023 天津卷第3 题，3 分
2023 浙江1 月卷第7 题，2 分
2022 湖北卷第6 题，3 分
2022 海南卷第1 题，2 分
2022 全国乙卷第7 题，6 分
2022 广东卷第6 题，2 分
2022 山东卷第6 题，2 分
2021 海南卷第6 题，2 分
2021 江苏卷第11 题，3 分
碱金属、焰
色试验
2024 安徽卷第2 题，3 分
2022 海南卷第5 题，2 分
2021 天津卷第1 题，3 分
2021 河北卷第5 题，3 分
2021 海南卷第6 题，2 分
复习目标：
1．掌握
的主要性
及其
用。
钠
质
应
2．掌握
的重要化合物的主要性
及其
用。
钠
质
应
2
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考点一 钠及其氧化物
3
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知识点1 钠的性质及应用
1．钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低
(小于100 ℃)，密度比水小
，但比煤油大
，
即ρ(H2O)>
ρ(Na)>
ρ(煤油)。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na
―――――――――――→Na＋
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2：常温：4Na
＋
O 2==
=2Na
2O(白色固体)，加热：2Na
＋
O 2 Na2O2(淡黄色固体)
Cl2：2Na
＋
Cl
2
2NaCl
（2）与水反应
①钠与水反应的产物：NaOH、H2
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
③实验结论：
化学方程式：2Na
＋
2H
2O ==
=2NaOH
＋
H 2↑、离子方程式：2Na
＋
2H
2O ==
=2Na
＋ ＋
2OH
－ ＋
H 2↑。
（3）与盐酸、硫酸反应
离子方程式：2Na
＋
2H
＋ ==
=2Na
＋ ＋
H 2↑。
【易错提醒】Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
（4）与盐反应
a．与熔融盐反应
如：4Na
＋
TiCl
4 4NaCl
＋
Ti
、Na
＋
KCl
NaCl
＋
K↑
(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾
成为蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
①投入NaCl 溶液中，只有H2放出：2Na
＋
2H
2O===2NaOH
＋
H 2↑
若投入饱和NaCl 溶液中，有H2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变)
②投入NH4Cl 溶液中有H2和NH3逸出：2Na
＋
2NH
4Cl===2NaCl
＋
H 2↑ ＋
2NH
3↑
③投入CuSO4 溶液中有H2 逸出和蓝色沉淀生成：2Na
＋
2H
2O===2NaOH
＋
H 2↑、2NaOH
＋
4
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CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋
Na
2SO4
总反应：2Na
＋
CuSO
4＋
2H
2O ==
=Na
2SO4＋
H 2↑ ＋
Cu(OH)
2↓。
【易错提醒】与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
（5）与某些有机物（含羟基）反应：
2Na
＋
2CH
3CH2OH
―
→2CH
3CH2ONa
＋
H 2↑
2Na
＋
2CH
3COOH
―
→2CH
3COONa
＋
H 2↑
3．钠的制取及保存
（1）工业制取：2NaCl(
熔融
)
2Na
＋
Cl
2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、
H 2O 反应，且钠的密度比煤油
的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。
4．钠的用途
（1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
（2）用作电光源，制作高压钠灯。
（3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔
融状态下可以用于制取金属，如4Na
＋
TiCl
4
4NaCl
＋
Ti
。
（4）制取Na2O2 等化合物。
【特别提醒】
1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，
不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
3．钠与溶液反应的共同现象
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反
应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面
上燃烧。
4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；
遇酸酸优先，遇盐水在前。
5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na 与水反应的同时，生成的NaOH 还可能继续与部分溶质
反应。
6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na 若过量还可与H2O 反应。
知识点2 钠的氧化物与氢氧化物
1．氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
电子式
5
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氧元素化合价
－
2
－
1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1 2∶
1 2∶
是否为碱性氧化物
是
不是
化学键类型
只有离子键
有离子键和共价键
与水反应
Na2O ＋
H 2O = 2NaOH
2Na2O2＋
2H
2O = 4NaOH
＋
O 2↑
与CO2反应
Na2O ＋
CO
2= Na
2CO3
2Na2O2＋
2CO
2= 2Na
2CO3＋
O 2
与盐酸反应
Na2O ＋
2HCl
= 2NaCl
＋
H 2O
2Na2O2＋
4HCl
= 4NaCl
＋
2H
2O ＋
O 2↑
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
2．过氧化钠的性质
（1）强氧化性的六个表现
试剂
现象
反应原理并解释
SO2气体
－
Na2O2＋
SO
2==
=Na
2SO4
FeCl2溶液
有红褐色沉淀生成
4Na2O2＋
4FeCl
2＋
6H
2O ==
=4Fe(OH)
3↓ ＋
O 2↑ ＋
8NaCl
Na2SO3溶液
－
Na2O2＋
Na
2SO3＋
H 2O ==
= Na
2SO4＋
2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2＋
H 2S ==
= S↓
＋
2NaOH
酚酞溶液
溶液先变红后褪色
与水反应生成
NaOH
，
Na
2O2的强氧化性使之
褪色
品红溶液
溶液红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如
Na2O2＋SO2===Na2S O 4。
④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4 Na
Mn
O 4
＋
O 2 。
⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有
过氧键。
（2）理解Na2O2强氧化性的两个角度
①从结构角度
Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、
H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H 被—SO3H 取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很
强的氧化剂。
②从化合价的角度
6
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Na2O2中的氧元素为－
1 价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO3
2-、HSO3
-、
H2S、S2－、I－。同时－
1 价的O 也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O
2。
【特别提醒】（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原
性，氧化产物为O2；
（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转
移的电子是1 mol 而不是2 mol。
（4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1 2∶。
（5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)
＝2 n (O
气体体积变化
关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积
的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝
固体质量变化
关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸
气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2
g·mol－1×n(H2O)
3．氢氧化钠
（1）物理性质：NaOH 的俗名为烧
碱、火
碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的
热，有吸水
性；吸收空气中的水分而潮解
；有很强的腐蚀性。
（2）化学性质
①具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强碱
制弱碱）。
②其他反应
与金属铝反应：2Al
＋
2OH
－ ＋
2H
2O ==
=2AlO
＋
3H
2↑
与非金属单质反应：Cl2＋
2OH
－ ==
=Cl
－ ＋
ClO
－ ＋
H 2O
酯类水解：CH3COOC2H5＋
NaOH
CH
3COONa
＋
CH
3CH2OH
（3）NaOH 的制取
①实验室（土法）制烧碱：Na2CO3＋
Ca(OH)
2==
=CaCO
3↓ ＋
2NaOH
②现代工业制碱：2NaCl
＋
2H
2O
2NaOH
＋
H 2↑ ＋
Cl
2↑
（4）NaOH 在有机反应中的应用
提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。
考向1 考查钠的性质及其应用
例1（2024·广东·二模）Na 及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是
7
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A．保存NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶
B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C．Na2O2与H2O 反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．单质钠可用于冶炼金属，Na 与CuSO4溶液反应可制Cu
【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
【变式训练1】（2024·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．
与
的反应与
类似，能生成
和
B．鉴别
和
可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl 溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
【变式训练2】（2024·陕西·一模）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：
，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强
B．
的可能结构为
C．
具有强还原性
D．该反应体系产生的气体为H2
考向2 考查钠的氧化物及其应用
例2（2024·浙江金华·三模）关于Na2O2的下列叙述中不正确的是
A．Na2O2属于碱性氧化物
B．Na2O2可由Na 在空气中燃烧得到
C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2
D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源
【变式训练1】（2024·山东潍坊·一模）某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量
粉末放
入燃烧匙中，伸入充满
气体的集气瓶中，
气体与
粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白
色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应
；假设二：发生反应
；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂
棉包裹少量
粉末，放入充满
的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中
含量变化曲线如图所示。已
8
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知
比
更易被
氧化。下列说法错误的是
A．
段发生的主要反应为
B．bc 段发生的主要反应为
C．取点固体加水溶解，静置，滴加
溶液产生白色沉淀，说明假设二成立
D．相同条件下，将
换成
后，重复上述操作，300 秒时
含量高于点
【变式训练2】（2024·湖南娄底·一模）为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下
列有关说法正确的是
A．装置D 起缓冲作用，并防止E 中的水倒吸
B．装置C 中发生反应的化学方程式仅有：
C．装置B 中盛放的液体为浓硫酸
D．装置A 为实验室制取
的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
考点二 碳酸钠和碳酸氢钠
知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法
1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色、状态
9
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水溶性
2．Na2CO3、NaHCO3的化学性质
（1）热稳定性
Na
①
2CO3性质稳定，受热难分解。
NaHCO
②
3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3
Na
2CO3＋
H 2O ＋
CO
2↑。
（2）与足量盐酸反应
Na
①
2CO3： 。
NaHCO
②
3： 。
（3）与碱(NaOH 溶液)反应
Na
①
2CO3：与NaOH 溶液不反应。
NaHCO
②
3：NaHCO3＋
NaOH
==
=Na
2CO3＋
H 2O。
（4）相互转化
Na
①
2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO
2，化学方程式为Na2CO3＋
H 2O ＋
CO
2==
=2NaHCO
3。
NaHCO
②
3―→Na2CO3
NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途
（1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃
、制皂、洗涤等。
（2）碳酸氢钠：用于制发酵粉
、医药、治疗胃
酸
过多、灭火剂等。
4．Na2CO3的制备—侯氏制碱法
①原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为 ， 。
②反应原理
产生NaHCO3反应：NH3＋
NaCl
＋
CO
2＋
H 2O===NaHCO3↓ ＋
NH
4Cl。
产生Na2CO3的反应：2NaHCO3 Na2CO3＋
CO
2↑ ＋
H 2O。
③工艺流程
④循环使用的物质：C
O 2、饱和食盐水。
知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂
1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
10
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a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3 溶液。
b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3 溶液。
c.测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3溶液。
2．Na2CO3、NaHCO3的除杂
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
【特别提醒】①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO 与OH－反应生成CO，CO 有可能发生后续反应，如
NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；
②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区
别；
③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过
大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来
判断。
知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与ab 段
消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为
涉及离子方程式
Oa： ；
ab：
若V(Oa)>V(ab)(即Oa 段消耗盐酸
的体积大于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
涉及离子方程式
Oa： 、
；
ab：
若V(Oa)<V(ab)(即Oa 段消耗盐酸
的体积小于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
涉及离子方程式
Oa： ；
ab：
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为
涉及离子方程式
知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化
银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固体接着表面变稀――→白色块状固体――→白色粉末状物
质
写出上述各步反应的化学方程式：
①4Na
＋
O 2==
=2Na
2O
；
②Na2O ＋
H 2O ==
=2NaOH
；
③2NaOH
＋
CO
2＋
9H
2O ==
=Na
2CO3·10H2O
；
11
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④Na2CO3·10H2O ==
=Na
2CO3＋
10H
2O
。
考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验
例1（2024·北京房山·一模）探究同浓度的
与
溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色
沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
A．
能促进
的水解
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．同浓度的
与
溶液分别加入酚酞，
溶液的红色深
D．②中
溶液滴入后，
溶液的
不变，
溶液的
降低
【变式训练1】（2024·浙江宁波·二模）碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是
A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象
B．碳酸氢钠溶液呈碱性，加入
溶液后，产生较多氨气
C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解
D．往饱和碳酸钠溶液中通入
，会产生碳酸氢钠沉淀
【变式训练2】（2024·北京石景山·一模）H、C、O、Na 四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无
机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉
淀，装置V 中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是
A．装置I 中的化合物有多种可能
B．装置Ⅱ中发生氧化还原反应
C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2 + 2OH− + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O
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D．装置V 中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子
考向2 考查侯氏制碱法
例2（2024·山东菏泽·模拟预测）某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法
错误的是
A．饱和食盐水中应先通入
B．操作a 用到的仪器有②④⑦
C．反应Ⅰ发生的容器是①
D．由
溶液得到晶体的操作为蒸发结晶
【思维建模】在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打，否则得不到小苏
打。
【变式训练1】（2024·浙江金华·三模）侯氏制碱法将氨碱法制取碳酸钠和合成氨相互联合。下列说法不正
确的是
A．合成氨工业可为制取碳酸钠提供
B．氨碱法将
通入氨的饱和氯化钠溶液
C．碳酸钠固体溶于水吸热
D．
比
热稳定性好
【变式训练2】（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备
，装置如图所示
(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是
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A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
考点三 碱金属 焰色试验
知识点1 碱金属的一般性与特殊性
1．一般性
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为1 个电子
电子层数逐渐增多
核电荷数逐渐增大
原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均
为＋
1 价
金属性逐渐增强
单质
性质
物理
性质
(除Cs 外)都呈银白色，密度较
小，熔、沸点较低
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降
低
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，
产物越来越复杂
2．特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－
1 价，碱金属氢化
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物是强还原剂。
④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na
、
K 等需放回原瓶。
⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。
知识点2 焰色试验
1．焰色试验的概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这
样的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。
2．焰色试验的操作
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色
3．常见元素的焰色
钠元素：黄
色；钾元素：紫
色(透过蓝
色钴玻璃观察)；铜元素绿
色；钡元素：黄绿色；
钙元素：砖红色。
【特别提醒】（1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论
灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄
色火焰。
（2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难
挥发。
（3）焰色反应中所用的火焰应是无
色或浅
色的。
（4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
（5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。
考向1 考查碱金属的相似性、递变性
例1（2024·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A．
易溶于水
B．
在氧气中加热生成
C．
的熔点比钠高
D．
受热分解，生成
和
【名师点拨】熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题
（1）碱金属单质与水(或酸)反应的现象；
（2）碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；
（3）碱金属单质与氧气反应产物的判断；
（4）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；
（5）碱金属的碳酸盐性质的比较；
（6）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。
【变式训练1】（23-24 高三上·北京朝阳·期中）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正
确的是
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A．溶液变红，证明生成了碱性物质
B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强
D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变
【变式训练2】（23-24 高三上·北京·阶段考试）铷(Rb)是第五周期第IA 族元素，下列说法不正确的是
A．碱性：RbOH>NaOH
B．第一电离能：Rb>Na
C．单质铷能与水剧烈反应，与
反应生成复杂氧化物
D．熔点：RbCl＜NaCl
考向2 考查焰色试验
例2（23-24 高三上·浙江·期中）绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的
是
A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B．NaCl 与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
【易错提醒】焰色试验是物理变化。
【变式训练1】（2024·浙江·模拟预测）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如
图所示：
下列叙述中不正确的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
【变式训练2】（2024·广东·二模）汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展注入强心剂。下列焰
火颜色与钾元素相关的是
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A．黄色
B．紫色
C．绿色
D．洋红色
1．（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验
D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
2．（2023·河北卷）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中
D．金属钠保存在煤油中
3．（2023·天津卷）下列常见物质及用途，错误的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料
D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
4．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是
A．
分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．
分别与
和
反应，反应的类型相同
C．
分别与
和
反应，生成的气体相同
D．浓
分别与
和
反应，生成的酸性气体相同
5．（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．
：饱和
溶液
B．
：碱石灰
C．
：酸性
溶液
D．
：
6．（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
7．（2022·湖北卷）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
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A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解
8．（2022·海南卷）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾
B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl 溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
9．（2022·海南卷）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．小苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
10．（2021·天津卷）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判
断错误的是
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．长征五号B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
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