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第三章 金属及其化合物
测试卷
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Co 59
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)
1．（2024·重庆·模拟预测）下列实验操作产生的现象正确的是
A．将CO 通入苯酚钠溶液中，溶液出现浑浊
2
B．将少量Na放入CuSO 溶液中，出现红色沉淀
4
C．将蘸取NaCl溶液的铂丝在火焰上灼烧，火焰呈紫色
D．将葡萄糖溶液加入新制的Cu(OH) 悬浊液中，出现黑色沉淀
2
2．（2024·安徽·三模）化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是
A．裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃类
B．节日烟花呈现的是钠、钾、钡等金属元素的焰色试验，与电子跃迁有关
C． 在水处理过程中涉及：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉
D．中国茶文化源远流长：治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……，泡茶过程涉及的操作有萃
取、过滤
3．（2024·黑龙江·模拟预测）用下列装置（夹持仪器已略去）进行相关实验，不能达到实验目的的是
A．用图Ⅰ装置蒸发浓缩 溶液，获得 晶体
B．用图Ⅱ装置验证 与水反应生成
C．用图Ⅲ装置提纯 胶体
D．用图Ⅳ装置测定绿矾中结晶水的数目
4．（2024·陕西西安·二模）化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧化还原反应的是
A．植物油氢化制人造奶油
B．为减少污染，将煤气化或液化
C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质
5．（2024·海南·三模）物质的性质决定用途，下列前后对应关系正确的是A． 溶液显酸性，可除燃气中的
B． 溶液显碱性，可除废水中的
C．活性炭具有还原性，可吸附自来水中的悬浮物
D． 具有氧化性，可用于水的高效消毒杀菌
6．（2024·重庆涪陵·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将 固体投入 中：
B． 溶液中加入NaHS洛液：
C．向红色 溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去：
D．少量 通入苯酚钠溶液：2 2
7．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）下列操作不能达到实验目的的是
A．用无水 检验甲苯中的少量水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
C．用 溶液检验水中是否含有苯酚 D．用 溶液检验 溶液是否变质
8．（23-24高一下·内蒙古鄂尔多斯·开学考试）下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是
A．图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热
B．图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备
C．图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠
D．图4的装置可能发生倒吸，需要改进
9．（2023·浙江绍兴·一模）硫酸铜是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．可用于泳池的消毒 B．可以用来检验酒精中是否含少量水
C．可以和石灰乳混合配制农药波尔多液 D．可以通过Cu与稀硫酸反应制备
10．（2024·山东济宁·一模）氧泡泡是一种多功能新型漂白剂，其有效成分是过碳酸钠(xNa CO•yH O)。
2 3 2 2
I.以芒硝(Na SO •10H O)、HO 等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图：
2 4 2 2 2Ⅱ.测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：
①用电子天平称取两份质量均为mg的样品。
②将一份置于锥形瓶中，加水溶解，加催化剂使HO 充分快速分解(催化剂不参与其它反应)，然后加酚酞
2 2
作指示剂，用0.0500mol•L-1HSO 溶液滴定至终点，消耗硫酸VmL。
2 4 1
③将另一份置于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2.0mol•L-1HPO 溶液，再加入过量KI固
3 4
体，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000mol•L-1NaSO 标准溶液滴定至终点，消耗
2 2 3
NaSO 标准溶液VmL。(已知：2NaSO+I =Na SO+2NaI)
2 2 3 2 2 2 3 2 2 4 6
过碳酸钠制备的流程中，下列说法错误的是
A．步骤1中2mol芒硝参与反应时，消耗1molNa Cr O
2 2 7
B．滤渣的主要成分为CaSO
4
C．步骤2的方程式为2NaCrO+2CO +H O NaCr O+2NaHCO↓
2 4 2 2 2 2 7 3
D．稳定剂的作用是阻止微量杂质金属离子的催化作用，减少双氧水的分解
11．（2024·湖北武汉·模拟预测）钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。以钛铁矿(主要
成分为 ，还含有少量 )为原料制备钛的流程如图所示，已知 沸点为136℃。下列说法错误
的是
A．为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀
B．理论上，每制得 ，需要
C． 固体为分子晶体
D．流程中的Ar气氛换成性质稳定的氮气也可以达到同样效果
12．（2024·河北邯郸·三模）轻质碳酸镁 是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药
工业的化工产品，以卤块（主要成分为 ，含 、 等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺
流程如图。下列说法错误的是A．在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯
B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
C．②和③工序名称均为“过滤”
D．“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体 主要为 和
13．（2024·湖南长沙·三模）氯化铜广泛用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，在
空气中易潮解。某兴趣小组利用如图所示装置制备氯化铜。下列说法正确的是
A．仪器a为恒压滴液漏斗，可防止HCl挥发到空气中
B．B中盛放浓硫酸，C中盛放饱和食盐水
C．D装置后需连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯，防止污染
D．实验时，先点燃D处酒精灯，再滴加浓盐酸
14．（2024·北京·三模）从电子废料(含 、 和 等)中可回收金，主要流程如下：
已知：王水溶金发生反应 (稀) (浓)
下列说法不正确的是
A．浓盐酸促进了 和 的反应，其原因是降低了 ，增强了 的还原性
B．以 为电解质进行粗金的电解精炼，可能会有 覆盖在阴极发生针化
C． 可实现析金发生反应：
D．依据王水溶金原理， 溶液与浓盐酸也可使 溶解
15．（2024·全国·模拟预测）草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。18.3g草酸钴晶体(CoC O·2H O)
2 4 2
在隔绝空气受热时的质量变化曲线如图所示，240℃及以上所得固体均为钴氧化物(其中Co的化合价为+2
或+3)。下列说法正确的是A．到A点时草酸钴晶体失去2个HO
2
B．C点剩余固体的化学成分为Co O
3 4
C．若B点时通入氧气，则会发生反应3CoC O+2O Co O+6CO
2 4 2 3 4 2
D．C点到D点发生反应的化学方程式为CoCO CoO+CO↑
3 2
二、非选择题(共4小题，共55分)
16．（2024·江苏泰州·模拟预测）（12分）零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿体系可以产生强氧化性的羟基
自由基 和硫酸根自由基( )，被用于氧化降解废水中的抗生素。
（1）该体系中产生自由基的机理如图所示。
① 的结构为 ， 的结构式为 。
② 在碱性溶液中可转化为 ，该反应的离子方程式为 。
（2）为探究体系中 和 降解抗生素的能力，设计了自由基猝灭实验。 是 和 的猝
灭剂，能与 、 快速反应； 是 的猝灭剂，难和 反应。零价铁活化过硫酸盐耦
合类芬顿体系处理废水时分别加入上述猝灭剂，抗生素残留率与时间的关系如图所示。①甲醇和 反应的原理是 拔走了甲醇中的一个H原子，生成一个新的自由基，可能产物的相对能量
如图所示，该反应最有可能的方程式为 。
②实验Ⅰ加入的猝灭剂甲是 。
③降解抗生素的自由基主要是哪个，简述理由 。
（3）探究 (PDS)的物质的量分数对抗生素去除率的影响。在 的废水中，PDS和HO 总浓度为
2 2
，相同时间内，PDS的物质的量分数与抗生素残留率的关系如图所示。
①PDS的物质的量分数从80%降到50%，抗生素残留率降低的原因是 。
②PDS的物质的量分数降到0%时，抗生素残留率升高的原因是 。
17．（23-24高三上·广东汕头·期中）（12分）以 溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样
性。实验如下：
Ⅰ.金属与 溶液反应
装置 序号 金属 现象及产物检验
立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；
ⅰ 镁条
片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段
ⅱ 锌粒
时间后，金属表面产生红棕色沉淀
ⅲ 铜粉 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；（1）配制 溶液，需要 将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是 。
（2）根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过 可以快速判断其是否为胶体。
（3） 溶液与Cu反应的离子方程式为 ，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变
化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性： ，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧
化性： ，理由是 。
Ⅱ. 溶液与 溶液反应：
（4）取红棕色溶液少许，加入 ，产生蓝色沉淀，推测 与 反应的离子方程式是
。
（5）另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加 溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺
激性气味的气体，该气体是 。
（6）结合（4）、（5），推测 溶液与 溶液反应同时存在 反应和 反
应。从下列选项选择：
A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原
18．（2023·新疆乌鲁木齐·一模）（16分）化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
（1）某无色透明溶液中可能大量存在 、 、 中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中
肯定存在的离子是 。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）某小组同学对比 和 的性质，并进行了如下实验：
①写出 水解的离子方程式 。
②向相同体积、相同浓度的 和 溶液中分别滴加 的盐酸，溶液pH变化如下图所
示。a.图 (填“甲”或“乙”)是 的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为 。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 。
③向 的 和 溶液中分别滴加少量 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，
且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i. 的 溶液中， ，
ii.25℃时， ，
写出向 溶液中滴加少量 溶液发生的离子反应方程式 。
19．（2024·天津河西·模拟预测）（15分）硫酸亚铁是重要的化工原料
Ⅰ．（1）由 溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是 。检验晶体中 是否完全变质，将晶
体溶于水，加 (填试剂)。
（2） 溶液与过量的 溶液混合，可以得到含 的浊液，离子方程式是 。
Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以
为原料制备FeOOH的流程如下：
回答下列问题：
（3）若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是 。
（4）“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。① 时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和 ，该反应的化学方程式为 。
② 时段，经历的反应为 ，该过程pH继续平缓下降的原因可能是
。
（5）判断流程中产品洗涤干净的方法是 。
（6）氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知： ， 不与稀碱液反应。
①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为 。
②若实验时加入了 的 ，消耗 ，设氧化铁黄的摩尔质量为 ，则氧化铁黄样
品纯度为 (用含w、 、 、M的代数式表示)。
③测定时，若滴入 不足量，会使实验结果 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
